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湖北省十堰市普通高中联合体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附答案）
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这是一份湖北省十堰市普通高中联合体2022-2023学年高二化学上学期期中联考试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，可能用到的相对原子质量，已知下列热化学方程式，已知，05ml/L降到0等内容，欢迎下载使用。
高二化学试卷
考试时间：2022年11月14日下午 时长：75分钟 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.可能用到的相对原子质量：C-12O-16
一、单项选择题（每小题3分，共15小题，总分45分）
1.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.B.C.盐酸D.
2.对于反应：，在不同条件下的化学反应速率最快
的是（ ）
A.B.
C.D.
3.在的电离平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是（ ）
A.升高温度B.增大压强C.加少量NaOH固体D.通入HCl
4.下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）（ ）
A. （反应热）
B. （反应热）
C. （中和热）
D. （燃烧热）
5.下列说法正确的是（ ）
A.反应的，
B.反应在常温下能自发进行，则反应的，
C.反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
D.反应 能自发进行，其原因是
6.已知下列热化学方程式：
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和气体时对应的约为（ ）
A.B.C.D.
7.已知：的能量变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
B.1ml与1mlF2反应生成2ml液态HF放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下，1ml与1mlF2的能量总和小于2mlHF气体的能量
D.断裂1mlH—H键和1mlF—F键吸收的能量大于形成2mlH—F键放出的能量
8.某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）
A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
9.在一定温度下，某密闭容器中发生反应： ，若0~10s内由0.1ml/L降到0.08ml/L，则下列说法正确的是（ ）
A.0~10s内用B表示的平均反应速率为
B.由0.05ml/L降到0.04ml/L所需的反应时间小于5s
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快
10.反应 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（：；时改变条件，时重新建立平衡）（ ）
11.对于可逆反应 ，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是（ ）
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②增大物质B的浓度，
③压强增大一倍，平衡不移动，、不变
④加入催化剂，物质B的转化率提高
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小
A.①②⑤B.②C.②③④D.④⑤
12.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： ，时刻达到平衡后，在时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（ ）
A.I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多
B.0~时，
C.时刻改变的条件可能是增大了压强
D.时刻改变的条件可能升高了温度
13.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，0.1ml/L HA溶液和0.1ml/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
B.常温下，0.1ml/L的下列溶液①N，②，③，④中，由大到小的顺序是②>①>④>③
C.常温下，pH均为2的溶液和溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的相等
D.常温下0.1ml/L pH为4的NaHB溶液中：
14.科学家研究以太阳能为热源分解，其中一步重要反应为 。在一定压强下，的平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.a>0
B.只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变
C.压强
D.将体系中FeO分离出去，能提高的转化率
15.已知反应： 。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
A.B.
C.D.
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（16分）在密闭容器中进行下列反应 ，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C用量，平衡____________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”下同），______。（填“变大”或“变小”或“不变”下同）
（2）增大密闭容器体积，保持温度不变，则平衡______，______。
（3）通入He，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡______，C的物质的量______。
（4）保持密闭容器体积不变，降低温度，则平衡______，______。
17.（12分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：
（1）写出醋酸钾溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：__________________。
（2）在溶液中，离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（3）常温时，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中______（填“>”“<”或“=”），该溶液中电荷守恒表达式为____________。
（4）常温时，将m ml/L的醋酸和n ml/L的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m______n（填“>”“<”或“=”）。
（5）常温时pH=4的醋酸溶液中由水的电离为______ml/L。
18.（16分）完成下列填空。某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。
I、实验原理：（未配平）。
Ⅱ、实验步骤
（1）移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
（2）移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（3）读取盛有酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。
（4）滴定。本实验是否需要选定指示剂______（填“是”或“否”），当______时达到滴定终点，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅲ、实验记录：
Ⅳ、数据处理与讨论：
（5）某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积。请指出他们计算的不合理之处：________________________。若数据处理合理，可得原过氧化氢的浓度为______。
（6）在本实验的滴定过程中，若出现下列情形结果填（“偏高”“偏低”或“不变”）
①滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_______。
②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果_______。
③滴定前俯视读数，滴定后平视读数，则测定结果_______。
19.（11分）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是_______（填字母）。
A.混合气体的物质的量不再随时间变化
B.混合气体的质量不再随时间变化
C.混合气体的颜色不再随时间变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
（2）工业上可用天然气为原料来制取氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据：
①分析表中数据，判断5min时反应______（填“是”或“不是”）处于平衡状态，前5min内，反应的平均反应速率______；
②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是______（填字母）。
A.减少的物质的量B.降低温度
C.升高温度D.充入
（3）氨的催化氧化：是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入和，保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示。该反应的______0（填“>”“<”或“=”）；时该平衡是否向逆反应方向移动______（填“是”或“否”，此空1分）。
2022—2023学年上学期联合体期中联考
高二化学参考答案
一、选择题（每小题3分共45分）
16答案： （1）不移动（2分） 不变（2分）
（2）向正反应方向移动（2分） 变小（2分）
（3）不移动（2分） 不变（2分）
（4）向逆反应方向移动（2分） 变大（2分）
17题答案 （1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（2分）
（2）c（K＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）（2分）
（3） ＜（2分） c（H＋）＋c（K＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）（2分）
（4）＞（2分）
（5） 1.0×10－10（2分）
18题答案 （3）0.80 （2分）
（4）否（2分） 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色（2分）
（5）第一组实验数据误差太大，不能用（2分） 4.50 （2分）
（6） = 1 \* GB3 ①偏高（2分） = 2 \* GB3 ②偏低（2分） = 3 \* GB3 ③偏高（2分）
19答案：（1）A （2分）
（2）①是 （2分）0.02ml·L－1·min－1（2分）②D（2分）
（3）＜（2分） 是（1分）A.增加氧气的浓度
B.增大压强
C.升高温度
D.加入催化剂
滴定次数
1
2
3
4
V（样品的体积）/mL
25.00
25.00
25.00
25.00
17.10
18.10
18.00
17.90
时间/min
0
0.40
1.00
0
0
5
0.80
0.60
7
0.20
0.20
10
0.21
0.81
0.19
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
C
B
D
B
A
C
D
C
B
A
C
D
C
高二化学试卷
考试时间：2022年11月14日下午 时长：75分钟 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.可能用到的相对原子质量：C-12O-16
一、单项选择题（每小题3分，共15小题，总分45分）
1.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.B.C.盐酸D.
2.对于反应：，在不同条件下的化学反应速率最快
的是（ ）
A.B.
C.D.
3.在的电离平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是（ ）
A.升高温度B.增大压强C.加少量NaOH固体D.通入HCl
4.下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）（ ）
A. （反应热）
B. （反应热）
C. （中和热）
D. （燃烧热）
5.下列说法正确的是（ ）
A.反应的，
B.反应在常温下能自发进行，则反应的，
C.反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
D.反应 能自发进行，其原因是
6.已知下列热化学方程式：
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和气体时对应的约为（ ）
A.B.C.D.
7.已知：的能量变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应
B.1ml与1mlF2反应生成2ml液态HF放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下，1ml与1mlF2的能量总和小于2mlHF气体的能量
D.断裂1mlH—H键和1mlF—F键吸收的能量大于形成2mlH—F键放出的能量
8.某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）
A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
9.在一定温度下，某密闭容器中发生反应： ，若0~10s内由0.1ml/L降到0.08ml/L，则下列说法正确的是（ ）
A.0~10s内用B表示的平均反应速率为
B.由0.05ml/L降到0.04ml/L所需的反应时间小于5s
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快
10.反应 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（：；时改变条件，时重新建立平衡）（ ）
11.对于可逆反应 ，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是（ ）
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②增大物质B的浓度，
③压强增大一倍，平衡不移动，、不变
④加入催化剂，物质B的转化率提高
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小
A.①②⑤B.②C.②③④D.④⑤
12.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： ，时刻达到平衡后，在时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（ ）
A.I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多
B.0~时，
C.时刻改变的条件可能是增大了压强
D.时刻改变的条件可能升高了温度
13.下列说法正确的是（ ）
A.常温下，0.1ml/L HA溶液和0.1ml/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
B.常温下，0.1ml/L的下列溶液①N，②，③，④中，由大到小的顺序是②>①>④>③
C.常温下，pH均为2的溶液和溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的相等
D.常温下0.1ml/L pH为4的NaHB溶液中：
14.科学家研究以太阳能为热源分解，其中一步重要反应为 。在一定压强下，的平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.a>0
B.只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变
C.压强
D.将体系中FeO分离出去，能提高的转化率
15.已知反应： 。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
A.B.
C.D.
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16.（16分）在密闭容器中进行下列反应 ，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C用量，平衡____________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”下同），______。（填“变大”或“变小”或“不变”下同）
（2）增大密闭容器体积，保持温度不变，则平衡______，______。
（3）通入He，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡______，C的物质的量______。
（4）保持密闭容器体积不变，降低温度，则平衡______，______。
17.（12分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：
（1）写出醋酸钾溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：__________________。
（2）在溶液中，离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（3）常温时，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中______（填“>”“<”或“=”），该溶液中电荷守恒表达式为____________。
（4）常温时，将m ml/L的醋酸和n ml/L的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m______n（填“>”“<”或“=”）。
（5）常温时pH=4的醋酸溶液中由水的电离为______ml/L。
18.（16分）完成下列填空。某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。
I、实验原理：（未配平）。
Ⅱ、实验步骤
（1）移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
（2）移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（3）读取盛有酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。
（4）滴定。本实验是否需要选定指示剂______（填“是”或“否”），当______时达到滴定终点，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅲ、实验记录：
Ⅳ、数据处理与讨论：
（5）某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积。请指出他们计算的不合理之处：________________________。若数据处理合理，可得原过氧化氢的浓度为______。
（6）在本实验的滴定过程中，若出现下列情形结果填（“偏高”“偏低”或“不变”）
①滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_______。
②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果_______。
③滴定前俯视读数，滴定后平视读数，则测定结果_______。
19.（11分）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是_______（填字母）。
A.混合气体的物质的量不再随时间变化
B.混合气体的质量不再随时间变化
C.混合气体的颜色不再随时间变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
（2）工业上可用天然气为原料来制取氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据：
①分析表中数据，判断5min时反应______（填“是”或“不是”）处于平衡状态，前5min内，反应的平均反应速率______；
②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是______（填字母）。
A.减少的物质的量B.降低温度
C.升高温度D.充入
（3）氨的催化氧化：是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入和，保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示。该反应的______0（填“>”“<”或“=”）；时该平衡是否向逆反应方向移动______（填“是”或“否”，此空1分）。
2022—2023学年上学期联合体期中联考
高二化学参考答案
一、选择题（每小题3分共45分）
16答案： （1）不移动（2分） 不变（2分）
（2）向正反应方向移动（2分） 变小（2分）
（3）不移动（2分） 不变（2分）
（4）向逆反应方向移动（2分） 变大（2分）
17题答案 （1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（2分）
（2）c（K＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）（2分）
（3） ＜（2分） c（H＋）＋c（K＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）（2分）
（4）＞（2分）
（5） 1.0×10－10（2分）
18题答案 （3）0.80 （2分）
（4）否（2分） 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色（2分）
（5）第一组实验数据误差太大，不能用（2分） 4.50 （2分）
（6） = 1 \* GB3 ①偏高（2分） = 2 \* GB3 ②偏低（2分） = 3 \* GB3 ③偏高（2分）
19答案：（1）A （2分）
（2）①是 （2分）0.02ml·L－1·min－1（2分）②D（2分）
（3）＜（2分） 是（1分）A.增加氧气的浓度
B.增大压强
C.升高温度
D.加入催化剂
滴定次数
1
2
3
4
V（样品的体积）/mL
25.00
25.00
25.00
25.00
17.10
18.10
18.00
17.90
时间/min
0
0.40
1.00
0
0
5
0.80
0.60
7
0.20
0.20
10
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0.81
0.19
题目
1
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7
8
9
10
11
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15
答案
B
C
C
B
D
B
A
C
D
C
B
A
C
D
C
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