湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高二化学下学期5月联考试题（Word版附答案）

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十堰市部分中学2023年度5月联考高二化学试卷考试时间：2023年 5月 18日下午 14：30—15：45 试卷满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Ti-48 Mn-55）一、选择题：本题共 15小题，每小题 3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及物理变化和化学变化过程B．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂化得到的丙烯经加聚反应制得C．据国务院 4 月26 日发布会知，输入性奥密克戎变异株XBB.1.16 传播性更强，其成分含有蛋白质D．氯乙烷可谓运动场上的“及时雨”，具有冷冻麻醉的作用，可快速镇痛2．下列化学用语表示不正确．的是A．SO2 的VSEPR模型B．2,4—二甲基—3—己烯键线式：C．p-pπ键电子云轮廓图：D．D．Cl—Cl的p-pσ键电子云图形：3．关于以下三种有机物的说法正确的是甲 乙 丙A．甲、乙、丙不是同分异构体关系 B．乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)C．丙分子中所有碳原子可能共平面 D．环己烯与丙互为同系物高二化学试题8-1
4．草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)3 +3NH4HC2O4 = (NH4)3Fe(C2O4)3 +3H2O。下列说法正确的是A．NH4HC2O4中的组成元素的第一电离能大小为O>N>C>HB．铁元素属于过渡元素，位于元素周期表的ds区C．草酸铁铵中的Fe元素呈+3价，Fe3+的价电子排布式为3d34s2D．(NH4)3Fe(C2O4)3中含有离子键、极性键和非极性键5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L CHCl3的原子总数为2.5NAB．1 mol[Cu(H2O)4]2＋中含有的σ键数目为12NAC．1 mol冰中含有的氢键数目为 2NAD．6 g SiO2中所含Si—O键的数目为0.2NA6．分子式为C4H9Cl的有机物有（不含立体异构）A．3种 B．4 种 C．5种 D．6种7．PCl3分极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是A．PCl3分子的空间构型是平面三角形 B．PCl3中3个Cl原子被取代的机会不均等C．水解产物H3PO3是一种三元酸 D．PCl3可与某些过渡金属离子形成配位化合物8．Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其结构如下图所示。下列说法错误的是A．B和O原子的杂化方式完全相同 B．阴离子中存在配位键C．Na2B4O7·10H2O是纯净物D．硼砂的水溶液显碱性
9．短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物A的结构如图所示，基态Z原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，则下列说法正确的是A．电负性：X ZB．含氧酸的酸性：Y ZC．工业上不可用该物质作抗氧化剂D．氢化物的热稳定性一定是：X Z10．科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如下（所有碳原子均满足8 电子稳定结构）。下列说法错误的是A．碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅳ→Ⅰ的过程中未发 生断裂B．该过程总反应原子利用率理论上可达100%C．Ⅲ→Ⅳ过程中加入的2-丁烯为反式结构D．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物11. 下列有关于分离提纯的实验装置、操作和叙述均正确的是④A. 用装置①来分离苯和溴苯的混合物 B. 用装置②蒸馏工业乙醇可得到95.6%乙醇C. 提纯苯甲酸过程中要用到装置③ D. 装置④中CuSO4溶液可用水替换高二化学试题8-3
12.    冠醚时皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是A．含该超分子的物质属于分子晶体B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子C．中心碱金属离子的配位数是不变的D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键13.    从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、降压降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增强免疫机能等功能，在茶多酚总量中，儿茶素（结构见图）占50%～70%。下列关于儿茶素的说法不正确的是包含4种官能团分子中有2个手性碳原子分子中碳原子的杂化方式有sp2杂化、sp3杂化常温下难溶于水14.    根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向两支盛有 2mL0.1mol/LKMnO4 溶液的试管中分别加入2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，前者比后者褪色慢其他条件不变，反应物浓度增 加反应速率加快B将乙醇与浓硫酸共热至170℃所得气体依次通入NaOH溶液和酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应的产物为乙烯C向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体证明乙醇中含有水D取 0.5g淀粉于试管，加入适量 20%的硫酸溶液后沸水浴 加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水若溶液没有变成蓝色，则淀粉 已经水解完全高二化学试题8-4
15.    钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图（b）所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法正确的是A. 图（b）中X为Pb2+B. CH3NH3+中H-N-H 键角小于NH3中H-N-H 键角
C.钛酸钙晶体中右侧面心O2-的坐标为(1，D.钛酸钙晶体中与Ca2+距离最近的Ti4+有8个

图(c)二、非选择题（包括 4小题，共 55分）16.（13分）全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：（1）5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有_______种。（2）高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3_______SiCl4（填“＞” 或“＜”），与SiCl4互为等电子体的阴离子为___________（任写1 种即可）。已知电负性：H＞Si，则SiHCl3与水充分反应的化学方程式为________________________________________________。（3）复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。①Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，下列说法正确的是___________ (填字母标号)。A．CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子B．中心粒子的配位数为6C．CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3D．CH3CN中键与π键数目之比为5∶2②上述配合物中存在的作用力包括__________________。A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．氢键 E．范德华力
（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构（如图），晶胞参数（晶胞边长）为a×10-10m，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化钛的密度_______________g·cm-3 （列出计算式即可）。17.（15分）苯甲醛（ ）是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置（夹持装置略去）由苯甲醇（ ）制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：有机物沸点(℃)密度(g·cm-3)相对分子质量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃二氯甲烷39.81.3385难溶于水，易溶于有机溶剂实验步骤：①向容积为500 mL 的三颈烧瓶中加入90.0 mL质量分数为 5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9~10后，加入3.0 mL苯甲醇、75.0 mL二氯甲烷，不断搅拌。②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。④蒸馏有机混合物，得到2.08 g苯甲醛产品。请回答下列问题：（1）仪器b的名称为_________________，搅拌器的作用是________________________。（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_________________________________________。高二化学试题8-6
（3）步骤①（向容积为500 mL的三颈烧瓶中加入90.0 mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为9~10后，加入3.0 mL苯甲醇、75.0 mL二氯甲烷，不断搅拌）中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是___________________________________________；步骤③（向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物）中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成的后果是__________________________________________________________。（4）步骤②（充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并）中，应选用的实验装置是_________（填序号），该操作中分离出有机相的操作名称是____________。（5）步骤④（蒸馏有机混合物，得到2.08 g苯甲醛产品）中，蒸馏温度应控制在________左右。（6）本实验中，苯甲醛的产率为________________（保留三位有效数字）。18.（13分）氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿（FeO·Cr2O3）为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：（1）基态铬原子的价层电子排布式为_ 。（2）M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示： I1I2I3I4I5电离能/(kJ·mol-1)578181727451157514830则M是 （填元素符号）。（3）制备CrCl3时，发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2。高二化学试题8-7
①CrCl3溶于水得到配合物一氯化二氯四水合铬{[Cr(H2O)4Cl2]Cl}，中心离子配位数为 ，1mol该配合物与足量AgNO3溶液混合可得沉淀的物质的量为__________。②CrCl3的熔点（83 ° C）比CrF3的熔点（1100 °C）低得多，这是由于 。（4）氮化铬的熔点为1770 °C，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有CrN的数目为_________，则与Cr 距离最近的N原子围成的几何形状为________。19.（14分）以芳香烃为原料合成某药物中间体G的流程如下：回答下列问题：（1）A的名称是_______，F中含氧官能团名称是_______。（2）C→D发生加成反应，则D的结构简式为_________________________。（3）B→C的反应类型是__________________；E→F的试剂和条件是_____________________。（4）写出F→G的化学方程式：______________________________________。（5）在C的同分异构体中，有一类芳香化合物可以与碳酸氢钠反应产生CO2，符合该条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。（6）以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸（ ），设计合成路线（无机试剂任选）。