湖北省十堰市县区普通高中联合体2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题（解析版）

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：C-12  O-16  Ne-20

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分)

1. 下列对有关物质的分类不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．白磷是单质，其他均为混合物，A正确；

B．氟气为氧化剂，其他为还原剂，B错误；

C．金刚石为单质，其他为化合物，C正确；

D．亚硫酸钠为盐，其他为氧化物，D正确；

故选B。

2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】D

【解析】

【详解】A．H+和OH-反应生成，不能共存，A错误；

B．Ba2+和CO反应生成BaCO3沉淀，B错误；

C．Al3+和CO能够发生双水解，C错误；

D．、、、离子间可以共存，D正确；

故答案为：D。

3. 、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯气的氧化性强于铁离子，该反应能发生，A不符合题意；

B．高锰酸钾的氧化性强于氯气，该反应能发生，B不符合题意；

C．氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，该反应不能发生，C符合题意；

D．铁离子的氧化性强于铜离子，该反应能发生，D不符合题意；

故选C。

4. 最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，十堰市开展了对臭氧的监测。下列有关说法正确的是

A. 臭氧的摩尔质量是48g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3

C. 含有电子总数为 D. 40g氖气中含有个分子

【答案】C

【解析】

【详解】A．臭氧的摩尔质量是48g/mol，A错误；

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比等于物质的量之比，为48：32=3：2，B错误；

C．含有电子总数为，C正确；

D．40g氖气中含有个分子，D错误；

故选C。

5. 取和的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】根据n=cv得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.2molL-1×0.1L+0.15molL-1×0.2L)=0.1mol，加水稀释至500mL，后c(H+)===0.2molL-1；

故答案为：B。

【点睛】稀释前后，物质的物质的量不变。

6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温常压下，含有的分子数为

B. 常温常压下，和的混合气体所含原子数为

C. 标准状况下，11.2LHF含有的原子数为

D. 含有个氦原子的氦气的体积约为22.4L

【答案】A

【解析】

【详解】A．的物质的量为n===2mol，含有的分子数为2NA，A正确；

B．和的混合气体都是由O元素组成，32g混合气体中O元素的物质的量为n(O)==2mol，所以混合气体中原子数为2NA，B错误；

C．标准状况下，HF不是气体，无法计算，C错误；

D．不是标准状况下，22.4L氦气不是1mol，D错误；

故答案为：A。

【点睛】使用气体摩尔体积时，一定要注意3点，一是看是否为标准状况，二是看是否为气体，三是看物理量是否为体积，如果是质量可以根据摩尔质量计算，不能思维定势、轻易判错。

7. 当温度恒定时，一定量的饱和NaOH溶液中加入少量固体，下列说法正确的是

A. 溶液的质量不变 B. 溶液中的数目增多

C. 溶质的质量分数变大 D. 溶液的碱性不变

【答案】D

【解析】

【详解】A．与水反应消耗了水，生成的NaOH不能溶解，氧气逸出，同时原溶液中的溶质NaOH析出，溶液的质量减少，A错误；

B．生成的NaOH不能溶解，原溶液析出NaOH，所以溶液中的数目减少，B错误；

C．温度恒定，溶液一直处于饱和状态，故溶质的质量分数不变，C错误；

D．温度恒定，溶液一直处于饱和状态，溶液浓度不变，碱性不变，D正确；

故答案为：D。

8. 下列关于金属的说法正确的是

A. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

B. 镁常用于制造照明弹

C. 铝箔在空气中燃烧会发生耀眼的白光

D. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的

【答案】B

【解析】

【详解】A．Na在空气中燃烧，生成淡黄色的，A错误；

B．镁可以在空气中能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，可以制造照明弹，B正确；

C．铝箔表面有Al2O3薄膜，在空气中不燃烧，C错误；

D．铁与水蒸气的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，D错误；

故答案为：B。

9. 下列物质中既能与稀反应，又能与NaOH溶液反应的是

①Al  ②  ③  ④  ⑤  ⑥

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④⑤ D. 全部

【答案】C

【解析】

【详解】Al、Al(OH)3、Al2O3既能与稀硫酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，既能与稀硫酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，醋酸铵为弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，硫酸氢钠为强酸的酸式盐，只能与氢氧化钠溶液反应，故①②③④⑤满足，选C。

10. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A. 定性检验，将溶液用稀硝酸酸化

B. 为提高溶液的氧化能力，用盐酸将溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有时，用稀硝酸酸化

D. 检验溶液中是否含有，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A．HNO3能将氧化成，错误；

B．KMnO4能将Cl-氧化成Cl2，错误；

C．HNO3能将Fe2+氧化成Fe3+，错误；

D．在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有，正确；

故选D。

11. 在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是

A. K层上的电子能量比L层上的电子能量低

B. 激发态原子释放能量一定变成基态原子

C. 不可能有2个能量完全相同的电子

D. 若3d能级上只有2个电子，其能量不相同

【答案】A

【解析】

【详解】A．根据构造原理可知，离核越远的电子能量越高，则K层上的电子能量比L层上的电子能量低，A正确；

B．激发态原子释放能量不一定变成基态原子，可能变为较低能量的激发态，B错误；

C．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能有2个能量完全相同的电子，C错误；

D．在等价轨道上填充的电子能量相同，则2个电子均在3d能级上，其能量相同，D错误；

故选A。

12. 已知反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   △H=-1025kJ·mol-1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是

A.  B.

C  D.

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】根据反应式可知，该反应是体积增大的放热的可逆反应，则

A.使用催化剂不能改变平衡但是缩短到平衡所需时间，A正确；

B.降低温度平衡向正反应方向移动，NH3转化率升高，B正确；

C.降低温度平衡向正反应方向移动，平均相对分子质量减小，C错误；

D.增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，D正确；

答案选C。

【点睛】该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理，然后再结合图象和具体的反应式灵活运用即可。

13. 下列说法正确的是

A. 分子为三角锥形，P发生杂化

B. 杂化轨道只适用于形成共价键

C. 属于型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键

D. 价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

【答案】D

【解析】

【详解】A．中P原子的价层电子对数为：，P发生杂化，分子为三角锥形， A错误；

B．杂化轨道也适用于形成配位键，B错误；

C．属于型共价化合物，中心原子S的价层电子对数为，采取sp3杂化轨道成键，C错误；

D．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，键的电子对数计入中心原子的价层电子对数，D正确；

故选D。

14. 对于可逆反应  ，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是

①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动

②增大物质B的浓度，

③压强增大一倍，平衡不移动，、不变

④加入催化剂，物质B的转化率提高

A. ①② B. ② C. ②③ D. ③④

【答案】B

【解析】

【详解】①物质A是固体，增大物质A的量对化学平衡无影响，错误；

②增大物质B的浓度，正反应速率增大，，平衡向正反应方向移动，正确；

③该反应为反应前后气态物质总物质的量不变的反应，增大压强平衡不移动，但、都增大，错误；

④催化剂不能使化学平衡发生移动，故物质B的转化率不变，错误；

综上所述，②正确；

故选B。

15. 下列说法正确的是

A. 常温下，0.5mol/LHB溶液和0.5mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

B. 常温下，0.2mol/L的下列溶液①，②，③，④中，由大到小的顺序是：②>①>④>③

C. 常温下0.1mol/LpH为3的NaHA溶液中：

D. 常温下，pH均为4的HF溶液和溶液、pH均为10的氨水和溶液，四种溶液中由水电离的相等

【答案】D

【解析】

【详解】A．等浓度等体积的HB和NaOH混合后溶液pH>7，说明HB为弱酸，反应后溶质均为NaB，B-发生水解则c(B-)<c(Na+)，A错误；

B．NH4Al(SO4)2中铝离子水解抑制了的水解，NH4Cl中水解，NH3·H2O为弱电解质，部分电离出，CH3COONH4中醋酸根离子水解促进的水解，则浓度相等的四种溶液，c()由大到小的顺序为①>②>④>③，B错误；

C．pH=3的NaHA溶液中，HA-水解程度小于电离程度，则c(A2-)>c(H2A)，C错误；

D．pH均为4的HF溶液和H2SO4溶液，氢离子浓度为10-4mol/L，氢氧根离子浓度为10-10mol/L，氢氧根均来自于水的电离，pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液，氢离子浓度为10-10mol/L，氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，则四种溶液中由水电离的c(OH-)相等，D正确；

故答案选D。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

16. 芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如下图所示。

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_________；

（2）A→B的反应类型是_________。

（3）A的一种同分异构体发生在苯环上的一元取代物只有一种其结构简式为：_________。D的官能团名称为：_________。

（4）A→C的化学方程式为_________。(任写一种)

【答案】（1）邻二甲苯(或1，2-二甲基苯)   

（2）取代反应    （3）    ①.     ②. 羧基   

（4）(或)

【解析】

【分析】由题干可知A为一种芳香烃，且能与溴单质在光照的条件下发生烷基上的取代反应生成B，由B的结构逆推可得A结构为；A与溴单质在溴化铁的催化下发生苯环上的取代反应生成C，由于甲基会活化苯环邻、对位上的氢，所以C的结构可能为或；A与高锰酸钾反应，烷基被高锰酸钾氧化为羧基，可推得D的结构为；A与氢气发生加成反应生成E，结合E分子式可推得E的结构为。

【小问1详解】

由题可推得A结构为，按照系统命名法可命名为1，2-二甲基苯，按照习惯命名法可命名为邻二甲苯；

【小问2详解】

A与溴在光照下发生取代反应生成B；

【小问3详解】

A的同分异构体在苯环上的一元取代产物只有一种，说明该同分异构体为对称结构，可得该同分异构体结构为；A与高锰酸钾反应生成，其的官能团为羧基；

【小问4详解】

苯同系物发生在苯环上的卤素取代反应，取代基可能在烷基对位或者邻位上，则A反应生成C的反应式可以为或者。

17. 已知和氮元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y的原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是。试回答：

（1）X元素的基态原子的核外电子排布式为_________，Y元素原子价电子排布图(也叫轨道表示式)为_________。

（2）X、Y两元素之间形成的化学键为_________(填“共价键”或“离子键”)。

（3）的空间结构为_________形，中心原子采取_________杂化，分子为_________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

（4）的沸点与比较：_________(填化学式)的高，原因_________。

【答案】（1）    ①. (或)    ②.    

（2）共价键    （3）    ①. 三角锥型    ②.     ③. 极性分子   

（4）    ①.     ②. 虽然相对分子质量比小，范德华力稍小，但分之间有氢键而没有，所以的沸点较高

【解析】

【分析】和氮元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，可知X元素位于第四周期第Ⅴ主族，X是As；短周期元素Y的原子的最外层电子数比内层电子总数少3，内层电子数是10，则Y原子最外层电子数为7，所以Y是Cl；X、Y形成的化合物的分子式是AsCl3。

【小问1详解】

As元素是33号元素，基态原子的核外电子排布式为(或)，Cl元素原子价电子排布式是3s23p5,电子排布图为；

【小问2详解】

As和Cl都是非金属元素，AsCl3属于分子晶体，两元素之间形成的化学键为共价键；

【小问3详解】

AsCl3中心原子价层电子对数=(5+1×3)=4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，正电中心与负电中心不重合，属于极性分子；

【小问4详解】

沸点：AsCl3>NH3，因为NH3分子间存在氢键。

【点睛】杂化类型判断：中心原子电子对计算公式：中心原子上的孤电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。

18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

（1）A中发生反应离子方程为_________。

（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，过程中在装置C中能看到的实验现象是_________。

（3）向反应后的C滴加利用氧化还原反应滴定法测定生成的物质的量，反应方程式为。用溶液滴定C溶液若初始液面读数为0mL，当_________时达到滴定终点，停止滴定，再重复滴定3次。滴定终点读数如下表

在处理数据时某学习小组将四次使用溶液体积取平均值，请指出他们计算的不合理之处：_________。若数据处理合理，C中生成的物质的量为_________mol。

（4）在本实验的滴定过程中，若出现下列情形结果填(“偏高”“偏低”或“不变”)

①滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_________。

②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果_________。

③滴定前俯视读数，滴定后平视读数，则测定结果_________。

【答案】（1）   

（2）C中溶液变蓝色    （3）    ①. 滴入最后一滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色    ②. 第一组实验数据误差太大，不能用    ③.    

（4）    ①. 偏高    ②. 偏低    ③. 偏高

【解析】

【分析】在装置A中制取Cl2，装置G可以储存气体，平衡气流，可以使用饱和NaCl溶液；在装置B中FeCl2与Cl2反应产生FeCl3；在装置C中Cl2与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色；在装置D中Cl2与水反应产生HCl、HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪色；在装置E中Cl2与C、H2O反应产生CO2、HCl；在装置F中铜NaOH溶液吸收多余Cl2，干燥管可以防止倒吸现象的发生，以防止大气污染；

【小问1详解】

在装置A中，浓盐酸与MnO2混合加热，发生氧化还原反应产生Cl2，该反应的离子方程式为：；

【小问2详解】

氯气与KI反应生成I2，淀粉溶液遇碘单质变蓝，则过程中在装置C中能看到的实验现象是C中溶液变蓝色；

【小问3详解】

指示剂为淀粉溶液，未加入溶液前淀粉溶液为蓝色，滴定过程中碘单质被消耗，当到达滴定终点时溶液变无色，则当滴入最后一滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色，到达滴定终点；该学习小组计算的不合理之处：第一组实验数据误差太大，不能用，应舍去；消耗溶液的体积为，由反应方程式为可得关系式，解得C中生成的物质的量为n=mol；

【小问4详解】

①滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，消耗标准液的体积偏大，则测定结果偏高；

②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，标准液体积偏小，结果偏低；

③滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高。

19. 回答下列问题：

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是_________(填字母)。

A. 混合气体的物质的量不再随时间变化 B. 混合气体的质量不再随时间变化

C. 混合气体的颜色不再随时间变化 D. 混合气体的密度不再随时间变化

（2）和是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收和NO。

此装置中a是电源的_________极，阳极电极反应式为：_________。

（3）温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应  ，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①反应在前10min内的用D的浓度变化表示平均反应速率其数值为_________

②该反应10分钟达到平衡则平衡常数_________

③反应至15min时，改变的反应条件是_________

④若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡_________(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”)

【答案】（1）C    （2）    ①. 负    ②.    

（3）    ①.     ②. 4.5    ③. 降低温度    ④. 不移动

【解析】

【小问1详解】

A.该反应前后气体分子数不变，混合气体的物质的量不再随时间变化时不能判断达到平衡状态，A错误；   

B. 根据质量守恒，混合气体的质量不再随时间变化时不能判断达到平衡状态，B错误；

C.混合气体的颜色不再随时间变化时，碘蒸气的浓度不变，可以判断达到平衡状态，C正确；   

D. 根据质量守恒，混合气体的质量一直不变，恒容条件下混合气体的密度一直不变，不能判断达到平衡状态，D错误；

故选C；

【小问2详解】

硫元素化合价降低，阴极发生还原反应，故a为电源负极；b为电源正极，SO2在阳极发生氧化反应，电极反应式为：；

【小问3详解】

①前10min，D的浓度变化量为3.0mol/L，故反应速率为：；

②前10min，D的浓度变化量为3.0mol/L，A、B的浓度变化量为1.5mol/L，故反应方程式为：，平衡常数；

③反应至15min时，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，平衡逆向移动，故改变的反应条件是降低温度；

④该反应气体分子数不变，恒温条件下压缩容器容积，平衡不移动。