广州市2023届第一学期高三调研测试化学试卷

这是一份广州市2023届第一学期高三调研测试化学试卷，共10页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
广州市2023届第一学期高三调研测试化  学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。          2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。          3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1     O-16     S-32    Mn-55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．文物是承载中华文化的血脉。以下文物的主要材质属于无机非金属材料的是选项ABCD文物名称明初白釉贴花带盖瓶北宋木雕罗汉像西汉丝质素纱禅衣西汉文帝行玺金印2．生活中处处有化学。下列说法错误的是A．明矾可用作自来水消毒剂   B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关   C．冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关   D．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C3．《Science》报道：中国科学家在国际上首次实现从CO2到淀粉的人工全合成。下列说法错误的是A．人工合成淀粉的过程属于化学变化   B．淀粉属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖C．淀粉与纤维素分子式均为，两者互为同分异构体D．天然淀粉借助光合作用合成，该过程涉及光能转化为化学能4．我国科学家研究发现，室温下甲烷可在铜原子催化下转化为甲醇。下列说法正确的是A．甲烷的结构式为     B．甲醇的沸点比甲烷高C．甲烷在该过程中被还原          D．Cu的价层电子排布式为5．化学之美不仅美在其外，更深藏于内。下列化学之美与所涉及的化学知识不相符的是选项化学之美化学知识A天然的水晶、玛瑙饰品光彩夺目水晶、玛瑙主要成分为硅酸盐B干冰可用在舞台上制造“云雾”干冰升华，吸收大量的热C清晨的阳光射入密林形成光柱水雾属于气溶胶，能产生丁达尔现象D桂林的地下溶洞千姿百态溶洞的形成涉及CaCO3的沉淀溶解平衡6．“侯氏制碱法”主要反应原理为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl。利用下列装置制备NaHCO3粗品，能达到实验目的的是 CD A BE7．短周期元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示，C的价层电子排布式为。下列说法正确的是A．BE2分子呈直线型B．原子半径：A>B>EC．含氧酸酸性：E>B>CD．A和D形成的化合物为分子晶体8．向久置氯水中滴加下列试剂，现象和结论均正确的是选项试剂现象结论AAgNO3溶液产生白色沉淀久置氯水中含有Cl－B石蕊试液变红久置氯水中含有HClOC酸性KMnO4溶液褪色久置氯水中含有ClO－D品红溶液褪色久置氯水中含有Cl29．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．向AgNO3溶液中插入铜片：Ag+ +CuAg+Cu2+B．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H+ +OH－H2OC．向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH－SO+H2OD．向Na2SO3溶液中滴加双氧水：SO+H2O2SO+H2O10．电解H2SO4溶液的装置如图所示，a、b均为惰性电极。下列说法不正确的是A．SO移向a极B．b极发生氧化反应C．转移2mol e-，理论上阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．电解总反应：2H2O2H2↑+O2↑11．下列对客观事实的解析不正确的是选项客观事实解析A用84消毒液(含NaClO)能杀灭细菌NaClO有氧化性BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2有还原性C镀锌铁皮的镀层破损后，仍具有防护功能金属活动性：Zn>FeDHF的热稳定性大于HClHF分子间能形成氢键12．利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应(CO+Na2O2Na2CO3)。下列说法正确的是A．装置b中的试剂可选用无水CaCl2B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液C．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯D．加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色13．恒容密闭容器中，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在不同温度下SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是A．B．该反应的C．增大压强有利于提高SiHCl3的平衡转化率D．向平衡体系中通入惰性气体，平衡不移动14．不同温度下，水溶液中H+ 和OH- 的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．T>25℃B．A点和B点溶液均呈中性C．25℃时，加入FeCl3固体，增大D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点15．据文献报道，利用电催化反应可将CO2还原为清洁燃料CO，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法正确的是A．H+在反应过程中起催化剂的作用B．22.4L CO中含有个电子C．反应①②③都属于氧化还原反应D．该过程涉及反应COOH* +H+ +e－CO*+H2O16．2022年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示，放电时，正极的电极反应式为Mg2+ +2e－+V2O5MgV2O5。下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式为Mg-2e－ Mg2+B．充电时，Mg2+ 嵌入V2O5晶格中C．放电一段时间后，聚乙烯醇中的(Mg2+)几乎保持不变D．若将电解液换成MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。17．某小组研究Cu和Fe(NO3)3溶液的反应原理。(1)配制100mL 0.600mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，需使用的仪器有____（填标号）。(2)提出假设假设i：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+将Cu氧化，反应的离子方程式为             ；假设ii：Fe(NO3)3溶液中的NO将Cu氧化，反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)实验探究实验Ⅰ：向0.600mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中加入稍过量铜粉并不断振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。向上层清液中滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，出现____，说明有Fe2+生成。实验Ⅱ：向0.200mol·L－1 HNO3溶液中加入稍过量铜粉并不断振荡，未见到明显淡蓝色。已知：常温下，0.600mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中的(H+ )<0.200mol·L－1。综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”，假设____（填 “i” 或 “ii” ）一定成立。(4)为探究“实验Ⅰ”中溶液变成深棕色的原因，设计了以下方案。请完成下表中的内容。序号操作现象结论实验Ⅲ向____中加入稍过量铜粉，并不断振荡溶液变成蓝色____参与了Cu和Fe(NO3)3溶液的反应过程实验Ⅳ向0.600mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中加入稍过量铜粉并不断振荡，用传感器检测反应过程中(NO)的变化情况经分析推测，“实验I”中还存在以下反应：①3Fe2+ +NO+4H+3Fe3+ +NO↑+2H2O；②Fe2++NO[Fe(NO)]2+（深棕色）。无气泡产生的原因是反应       （填“①”或“②”）的速率较快。 18．电解锰渣的主要成分为MnS、MnO2、MnSO4，还含有少量SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物。一种回收电解锰渣制备高纯度MnSO4晶体的部分工艺流程如下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀时(=0.01mol·L－1)的pH2.23.78.6沉淀完全时(=1.0×10-5 mol·L－1)的pH3.24.710.1(1)为了提高锰的浸出率，“酸浸氧化”时可采取的措施为      （写出一种即可）。(2)滤渣①的成分是          。(3)“酸浸氧化”时电解锰渣中的MnS转化为MnSO4，该反应的化学方程式为           。(4)萃取剂①对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂①使用的适宜pH范围是       （填字母）。萃取原理为Mn2+(aq)+2HA(油相)MnA2(油相)+2H+(aq)，向油相②加入硫酸能进行反萃取的原因是           （用平衡移动原理解释）。A．0.5～1.0       B．1.5～2.5          C．3.0～4.0         D．>4.0(5) pH=5时，溶液中残余的Fe3+的浓度为____mol·L－1（列出计算式即可）。(6)硫酸锰可用作电解法制备高纯度单质锰的原料，阴极的电极反应式为              。  19．氢气是一种重要的化工原料，可由甲烷水蒸气催化重整的方法制备。CH4与H2O重整主要发生下列反应：I) CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   = +206.3kJ·mol－1II) CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)   = -41.2kJ·mol－1(1)研究表明，反应II在Fe3O4催化下进行，反应历程如下：第一步：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)（慢）  第二步：3Fe(s)+      Fe3O4(s)+4H2(g) （快）   =       。下图中能体现反应II的能量变化的是      （填标号）。(2)已知CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) = -178.8kJ·mol-1。向重整反应体系中加入适量多孔CaO的目的是                  。(3) CH4与H2O重整体系在一定条件下达到平衡后，下列说法不正确的有____。A．升高反应温度，反应I、II的正反应速率都增大B．换用更高效的催化剂，可提高CH4的平衡转化率C．增大水蒸气的浓度，反应I、II的正反应速率都增大D．增大体系压强，反应II的反应速率保持不变，平衡不移动(4)一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如右图所示。①图中表示H2、CO变化的曲线分别是____、____。②从平衡的角度分析750℃以后曲线a下降的原因是               。(5) CH4与CO2重整也可制备H2，反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某温度下，向体积为1L的刚性容器中加入2mol CH4、1mol CO2和催化剂进行重整反应，平衡后H2的物质的量分数为25%，该反应的平衡常数为____（保留三位有效数字）。 20．苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药物，临床上用于治疗慢性淋巴细胞白血病。下面是苯丁酸氮芥的一种合成路线。回答下列问题：(1) A中碳原子的杂化轨道类型有        。(2) D中官能团的名称为         。(3) F→G的反应类型是           。(4) E中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为             。(5)己知E和合成F的原子利用率为100%，E→F的化学方程式为          。(6)的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有____种（不考虑立体异构）。条件：a）能发生银镜反应；b）苯环上有2个取代基。(7)参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线（其他试剂任选）。 参考答案 题号12345678910111213141516答案AACBADBADBDCDCDB 17．（14分，每空2分）(1) AC(2) Cu+2Fe3+ Cu2+ +2Fe2+(3)深蓝色沉淀    i(4) 0.600mol/L FeCl3溶液或0.300mol/L Fe2(SO4)3溶液  NO   ② 18．(14分，每空2分)(1)延长浸出时间、升高温度、增大硫酸溶液浓度、搅拌等(2) SiO2、CaSO4(3) 4MnO2+MnS+4H2SO45MnSO4+4H2O(4) B    加稀硫酸，(H+)增大，平衡左移，生成Mn2+(5)或(6) Mn2+ +2e－Mn 19．(14分)(1) 4H2O(g)（1分）    -150.8kJ·mol－1（2分）     A（1分）(2)①吸收CO2，提高H2的产率；②提供热量（答对任意一点得2分）(3) BD  （2分）(4)  ①a  （1分）    b（1分）②750℃以后，反应体系以反应II为主，反应II为放热反应，升高温度，平衡朝逆反应方向进行，H2的量减少。（2分）(5) 1.33mol2·L－2   (2分，单位不作为扣分点)  20．(14分)(1)  （各1分，共2分）(2)羧基，氨基 （各1分，共2分）(3)取代反应（1分）(4) N>O>C （2分）(5)  （2分）(6) 12   （2分）(7) （3分）