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广东省广州市2023届高三上学期调研测试（一模）化学试题
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这是一份广东省广州市2023届高三上学期调研测试（一模）化学试题，共14页。
秘密★启用前 试卷类型：B
2023届广州市高三年级调研测试
化 学
本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室
号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信
息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指
定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1． 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
A．港珠澳大桥
使用的混凝土
B．高速列车外壳
使用的硬铝
C．“中国天眼”
使用的碳化硅
D．卫星芯片
使用的高纯硅
2． 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是
A．使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质
B．使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐
C．使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自Fe2O3
D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCO3
3． 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。AsCls是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是
A．电负性：Cl>Ga>As
B．AsCl3中含有σ键
C．AsCl3分子为平面三角形
D．基态Ga和As原子的未成对电子数相同
4． 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列说法正确的是
A．a的氧化或还原均可实现氮的固定
B．b是红棕色气体，b常温下可转化为c
C．常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中
D．e的溶液一定呈中性
5． Li-O2电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：2Li+O2Li2O2，放电时，下列说法不正确的是
A．Li在负极失去电子
B．O2在正极发生还原反应
C．阳离子由正极移向负极
D．化学能转化成电能
6． 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用草木灰对农作物施肥
草木灰含有钾元素
B
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液显碱性
C
利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁
D
将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
7． 甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对
应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是
A．原子半径：甲＞乙＞丙
甲
乙
丙
丁
B．非金属性：丁＞丙＞乙
C．丙与乙形成的化合物是分子晶体
D．最简单氢化物的沸点：乙＞甲＞丁
8． 将浓盐酸加到KMnO4中进行如图（a～c均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是
A．a处变黄色，说明Cl2具有还原性
B．b处变橙色，说明非金属性Cl＞Br
C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性
D．浓盐酸与KMnO4反应，只体现HCl的酸性
9． 陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：Fe3+＞Cu2+
B
用Na2O2作呼吸面具的氧气来源
Na2O2能氧化CO2
C
用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+
Na2S具有还原性
D
用石灰乳脱除烟气中的SO2
SO2具有氧化性
10．科学家进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A．CH3OH中C原子的杂化类型为sp³
B．1mol CO2含有约2.2×6.02×1024个电子
C．CO2和H2合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
11．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠加入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋
12．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是
选项
目的
实验操作
A
探究温度对化学平衡的影响
加热0.5mol·L-1 CuCl2溶液
B
探究浓硫酸具有吸水性
向蔗糖中滴入浓硫酸
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D
获得纯净干燥的氯气
将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水
13．向密闭容器中充入 S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示（图中A、B点处于平衡状态），下列说法不正确的是
A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线
B．该反应的ΔH＜0
C．200℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多
D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动
14．下图为“点击化学”的一种反应，下列关于I～III三种物质的说法正确的是
A．I中O元素的第一电离能最大
B．1个Ⅱ分子中含有9个σ键
C．Ⅲ中碳氧键的键能均相等
D．基态Cu＋的价层电子排布式为3d10
15．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4回收锰和锂，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为H2SO4和MnSO4的混合溶液）。下列说法正确的是
A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．电极A处理1 mol LiMn2O4转移3 mol电子
C．电解一段时间后电解质溶液的pH减小
D．电解一段时间后电解质溶液c(Mn2＋)不变
16．三元弱酸亚砷酸（H3AsO3）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1mol·L-1 H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是
A．H3AsO3的第三步电离平衡常数Ka3=10-c
B．H3AsO3的物质的量分数先减小后增大
C．pH=b时c(Na＋)＞c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)=c(HAsO32－)
D．pH=12，存在的含砷微粒仅有H2AsO3－、HAsO32－、AsO33－
二、非选择题：共56分。
17．（14分）
铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素主要以草酸亚铁（FeC2O4）的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。
（1）草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是 。
（2）菠菜的预处理
上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、 （从下图中选择，写出名称）。
（3）检验待测液中是否含有Fe2+、Fe3+
检验试剂
现象
结论
①
溶液变为红色
滤液中含Fe3+
②
③
滤液中含Fe2+
（4）利用KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量
步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至溶液显紫色。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得待测液中加入适量稀H2SO4溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。
①步骤I滴加KMnO4溶液的目的是 。
②步骤Ⅲ滴加KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为 。
③菠菜中铁的含量为 mg/100g（即每100g菠菜中含铁元素的质量）。
18．（15分）
钒（V）广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣（主要成分是FeV2O4、Fe2SiO4、MnV2O4等）为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
已知：①VO2＋具有强氧化性，主要存在于pH＜2的溶液中，pH＞2时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀时（c=0.1 mol·L-1）的pH
1.9
7.0
8.1
8.9
沉淀完全时（c=1.0×10-5 mol·L-1）的pH
3.2
9.0
10.1
10.9
回答下列问题：
（1）FeV2O4中Fe为+2价，V的化合价为 。
（2）“焙烧I”中FeV2O4转化为Mg2V2O7和Fe2O3的化学方程式为 。
（3）“酸浸”所得浸出液中除含有VO2+、Mn2+外，还含有的金属阳离子有 。
（4）“沉钒”可得到(NH4)4H2V10O28沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 。
（5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x，过滤得到Mn(OH)2沉淀和溶液A，溶液A中Mg2+浓度为0.24 g·L-1，为尽可能多地回收Mn2+，并避免Mn(OH)2中混入Mg(OH)2，应控制x= 。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到 工序使用。
（6）一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如下图所示：
图a 图b
①该钒的硫化物的化学式是 。
②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是 。
19．（15分）
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
I．高温热分解法：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g) ΔH
在总压强为100 kPa恒压条件下，n(H2S):n(Ar)=3:1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得H2S的体积分数及H2S在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：
（1）ΔH 0（填“＞”或“＜”），图中表示平衡状态的曲线为 （填“a”或“b”）。
（2）下列关于高温热分解法的说法正确的有 （填标号）。
A．该反应平衡常数K随温度升高而减小
B．该反应平衡常数K随投料比n(H2S):n(Ar)增大而增大
C．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，H2S的平衡转化率增大
D．图中M点正反应速率大于逆反应速率
（3）某温度下，平衡时H2S的体积分数为20%，则此时Ar的分压是 kPa；该反应的平衡常数Kp= kPa。
（4）随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是 。
Ⅱ．电化学法：
（5）我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，工作原理如图所示。电极b为 （填“阳极”或“阴极”），写出在电极a区发生的反应：
① ；② 。
20．（12分）
色满结构单元（）广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构
单元的药物中间体G的合成路线如下：
（1）色满结构单元（）的分子式是 。
（2）乙酸酐的结构简式是，A→B反应类型是 。
（3）化合物C与FeCl3溶液作用显紫色，是因为C的结构中存在 （写官能团名称）。
（4）E→F的化学方程式是 。
（5）乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是 。
M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式 。
①1mol M能与足量NaHCO3反应放出2 mol CO2
②核磁共振氢谱有三组峰
（6）设计以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
2023届广州市高三年级调研测试
化学参考答案
一、单项选择题本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
B
C
B
A
C
B
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
A
C
D
A
C
D
B
C
二、非选择题
17．（14分）
（1）FeC2O4＋H2SO4＝FeSO4＋H2C2O4（2分）；
（2）坩埚、100 mL容量瓶、漏斗（2分）；
（3）①KSCN溶液（1分）；②K3[Fe(CN)6]溶液（1分）；③有蓝色沉淀生成（2分）；
（4）①将H2C2O4氧化为CO2（除去H2C2O4），将Fe2＋氧化为Fe3＋（2分）；
②5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）；
③2800cV（2分）。
18．（15分）
（1）+3（1分）；
（2）4FeV2O4＋8MgO＋5O24Mg2V2O7＋2Fe2O3（2分）；
（3）Fe3＋、Mg2＋（2分）；
（4）(NH4)4H2V10O284NH3↑＋5V2O5＋3H2O（2分）；
（5）9.4（2分）；沉钒（2分）；
（6）VS（2分）；6（2分）。
19．（15分）
（1）＞（1分）；b（1分）；
（2）CD（2分）；
（3）20（2分）；80（2分）；
（4）温度升高，反应速率增大，反应达到平衡所需时间缩短（2分）；
（5）阴极（1分）；
①EDTA-Fe2＋－e－＝EDTA-Fe3＋（2分）；②2EDTA-Fe3＋＋H2S＝2EDTA-Fe2＋＋2H＋＋S（2分）。
20．（12分）
（1）C9H10O（1分）；
（2）取代反应（1分）；
（3）酚羟基（1分）；
（4）（2分）；
（5）（1分）；、（各2分，共4分）；
（6）（2分，后两步顺序可调换）。
秘密★启用前 试卷类型：B
2023届广州市高三年级调研测试
化 学
本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室
号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信
息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指
定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1． 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是
A．港珠澳大桥
使用的混凝土
B．高速列车外壳
使用的硬铝
C．“中国天眼”
使用的碳化硅
D．卫星芯片
使用的高纯硅
2． 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是
A．使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质
B．使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐
C．使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自Fe2O3
D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCO3
3． 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。AsCls是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是
A．电负性：Cl>Ga>As
B．AsCl3中含有σ键
C．AsCl3分子为平面三角形
D．基态Ga和As原子的未成对电子数相同
4． 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列说法正确的是
A．a的氧化或还原均可实现氮的固定
B．b是红棕色气体，b常温下可转化为c
C．常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中
D．e的溶液一定呈中性
5． Li-O2电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：2Li+O2Li2O2，放电时，下列说法不正确的是
A．Li在负极失去电子
B．O2在正极发生还原反应
C．阳离子由正极移向负极
D．化学能转化成电能
6． 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用草木灰对农作物施肥
草木灰含有钾元素
B
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液显碱性
C
利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁
D
将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与H2O高温下会反应
7． 甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对
应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是
A．原子半径：甲＞乙＞丙
甲
乙
丙
丁
B．非金属性：丁＞丙＞乙
C．丙与乙形成的化合物是分子晶体
D．最简单氢化物的沸点：乙＞甲＞丁
8． 将浓盐酸加到KMnO4中进行如图（a～c均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是
A．a处变黄色，说明Cl2具有还原性
B．b处变橙色，说明非金属性Cl＞Br
C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性
D．浓盐酸与KMnO4反应，只体现HCl的酸性
9． 陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：Fe3+＞Cu2+
B
用Na2O2作呼吸面具的氧气来源
Na2O2能氧化CO2
C
用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+
Na2S具有还原性
D
用石灰乳脱除烟气中的SO2
SO2具有氧化性
10．科学家进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A．CH3OH中C原子的杂化类型为sp³
B．1mol CO2含有约2.2×6.02×1024个电子
C．CO2和H2合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
11．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠加入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋
12．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是
选项
目的
实验操作
A
探究温度对化学平衡的影响
加热0.5mol·L-1 CuCl2溶液
B
探究浓硫酸具有吸水性
向蔗糖中滴入浓硫酸
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D
获得纯净干燥的氯气
将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水
13．向密闭容器中充入 S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示（图中A、B点处于平衡状态），下列说法不正确的是
A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线
B．该反应的ΔH＜0
C．200℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多
D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动
14．下图为“点击化学”的一种反应，下列关于I～III三种物质的说法正确的是
A．I中O元素的第一电离能最大
B．1个Ⅱ分子中含有9个σ键
C．Ⅲ中碳氧键的键能均相等
D．基态Cu＋的价层电子排布式为3d10
15．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4回收锰和锂，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为H2SO4和MnSO4的混合溶液）。下列说法正确的是
A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．电极A处理1 mol LiMn2O4转移3 mol电子
C．电解一段时间后电解质溶液的pH减小
D．电解一段时间后电解质溶液c(Mn2＋)不变
16．三元弱酸亚砷酸（H3AsO3）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1mol·L-1 H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是
A．H3AsO3的第三步电离平衡常数Ka3=10-c
B．H3AsO3的物质的量分数先减小后增大
C．pH=b时c(Na＋)＞c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)=c(HAsO32－)
D．pH=12，存在的含砷微粒仅有H2AsO3－、HAsO32－、AsO33－
二、非选择题：共56分。
17．（14分）
铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素主要以草酸亚铁（FeC2O4）的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。
（1）草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是 。
（2）菠菜的预处理
上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、 （从下图中选择，写出名称）。
（3）检验待测液中是否含有Fe2+、Fe3+
检验试剂
现象
结论
①
溶液变为红色
滤液中含Fe3+
②
③
滤液中含Fe2+
（4）利用KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量
步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至溶液显紫色。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得待测液中加入适量稀H2SO4溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。
①步骤I滴加KMnO4溶液的目的是 。
②步骤Ⅲ滴加KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为 。
③菠菜中铁的含量为 mg/100g（即每100g菠菜中含铁元素的质量）。
18．（15分）
钒（V）广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣（主要成分是FeV2O4、Fe2SiO4、MnV2O4等）为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
已知：①VO2＋具有强氧化性，主要存在于pH＜2的溶液中，pH＞2时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀时（c=0.1 mol·L-1）的pH
1.9
7.0
8.1
8.9
沉淀完全时（c=1.0×10-5 mol·L-1）的pH
3.2
9.0
10.1
10.9
回答下列问题：
（1）FeV2O4中Fe为+2价，V的化合价为 。
（2）“焙烧I”中FeV2O4转化为Mg2V2O7和Fe2O3的化学方程式为 。
（3）“酸浸”所得浸出液中除含有VO2+、Mn2+外，还含有的金属阳离子有 。
（4）“沉钒”可得到(NH4)4H2V10O28沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 。
（5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x，过滤得到Mn(OH)2沉淀和溶液A，溶液A中Mg2+浓度为0.24 g·L-1，为尽可能多地回收Mn2+，并避免Mn(OH)2中混入Mg(OH)2，应控制x= 。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到 工序使用。
（6）一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如下图所示：
图a 图b
①该钒的硫化物的化学式是 。
②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是 。
19．（15分）
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
I．高温热分解法：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g) ΔH
在总压强为100 kPa恒压条件下，n(H2S):n(Ar)=3:1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得H2S的体积分数及H2S在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：
（1）ΔH 0（填“＞”或“＜”），图中表示平衡状态的曲线为 （填“a”或“b”）。
（2）下列关于高温热分解法的说法正确的有 （填标号）。
A．该反应平衡常数K随温度升高而减小
B．该反应平衡常数K随投料比n(H2S):n(Ar)增大而增大
C．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，H2S的平衡转化率增大
D．图中M点正反应速率大于逆反应速率
（3）某温度下，平衡时H2S的体积分数为20%，则此时Ar的分压是 kPa；该反应的平衡常数Kp= kPa。
（4）随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是 。
Ⅱ．电化学法：
（5）我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，工作原理如图所示。电极b为 （填“阳极”或“阴极”），写出在电极a区发生的反应：
① ；② 。
20．（12分）
色满结构单元（）广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构
单元的药物中间体G的合成路线如下：
（1）色满结构单元（）的分子式是 。
（2）乙酸酐的结构简式是，A→B反应类型是 。
（3）化合物C与FeCl3溶液作用显紫色，是因为C的结构中存在 （写官能团名称）。
（4）E→F的化学方程式是 。
（5）乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是 。
M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式 。
①1mol M能与足量NaHCO3反应放出2 mol CO2
②核磁共振氢谱有三组峰
（6）设计以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
2023届广州市高三年级调研测试
化学参考答案
一、单项选择题本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
B
C
B
A
C
B
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
A
C
D
A
C
D
B
C
二、非选择题
17．（14分）
（1）FeC2O4＋H2SO4＝FeSO4＋H2C2O4（2分）；
（2）坩埚、100 mL容量瓶、漏斗（2分）；
（3）①KSCN溶液（1分）；②K3[Fe(CN)6]溶液（1分）；③有蓝色沉淀生成（2分）；
（4）①将H2C2O4氧化为CO2（除去H2C2O4），将Fe2＋氧化为Fe3＋（2分）；
②5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）；
③2800cV（2分）。
18．（15分）
（1）+3（1分）；
（2）4FeV2O4＋8MgO＋5O24Mg2V2O7＋2Fe2O3（2分）；
（3）Fe3＋、Mg2＋（2分）；
（4）(NH4)4H2V10O284NH3↑＋5V2O5＋3H2O（2分）；
（5）9.4（2分）；沉钒（2分）；
（6）VS（2分）；6（2分）。
19．（15分）
（1）＞（1分）；b（1分）；
（2）CD（2分）；
（3）20（2分）；80（2分）；
（4）温度升高，反应速率增大，反应达到平衡所需时间缩短（2分）；
（5）阴极（1分）；
①EDTA-Fe2＋－e－＝EDTA-Fe3＋（2分）；②2EDTA-Fe3＋＋H2S＝2EDTA-Fe2＋＋2H＋＋S（2分）。
20．（12分）
（1）C9H10O（1分）；
（2）取代反应（1分）；
（3）酚羟基（1分）；
（4）（2分）；
（5）（1分）；、（各2分，共4分）；
（6）（2分，后两步顺序可调换）。
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