深圳市宝安区2022-2023学年第一学期期末调研测试卷（高一化学）

宝安区2022-2023学年第一学期期末调研测试卷

高一  化学

2023.01

注意：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。

2．用2B铅笔把选择题的答案在答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案写在答题卡上对应题目区域内；不能答在试题卷上。

3．考试时间为60分钟。

4．本试卷满分为100分。

5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Fe-56  Cu-64；

第Ⅰ卷（共60分）

一．选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题共20小题，每小题3分，共60分。）

1．近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于合金的是

2．化学让生活更美好。下列说法不正确的是

A．氯气用于自来水消毒    B．四氧化三铁可作红色涂料

C．Na2O2可作呼吸面具的供氧剂  D．放射性同位素用于诊断和治疗疾病

3．下列化学用语表达正确的是

A．CH4的结构模型为         B．Na＋的结构示意图：

C．CO2的结构式为O—C—O   D．的电子式为

4．分类是学习物质化学性质的方法之一。下列物质分类正确的是

5．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是

A．实验室制备氯气时，在通风橱中进行

B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖

C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中

D．戴护目镜观察金属钾与水的反应

6．下列变化过程中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是

A．氢气在氯气中燃烧     B．氯化铁溶液腐蚀铜片   

C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液   D．高温下碳与水蒸气反应

7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．碱性：NaOH>Mg(OH)2    B．非金属性：N>P  

C．酸性：H2CO3 < H2SO3    D．还原性：Br－>Cl－

8．化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．维生素C与含亚铁的补铁剂一起服用的效果好，是因为维生素C有氧化性

B．燃放烟花呈现出五彩缤纷的焰色，是因为锂、钠、钾等元素被氧气氧化

C．小苏打可用于制作胃药，是因为其受热易分解

D．漂白粉可用于游泳池等场所的消毒，是因为其有强氧化性

9．赤铜矿和辉铜矿的主要成分分别是氧化亚铜(Cu2O)和硫化亚铜(Cu2S)，将两者混合加热发生反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是

A．Cu2S在反应中只体现氧化性 

B．生成64g Cu，电子转移了1mol

C．Cu既是氧化产物又是还原产物  

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

A．离子半径：X+> Y3+>R2-

B．气态氢化物稳定性：MH3> H2R

C．化合物X2R2不含有共价键

D．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应

11．配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液中，关于容量瓶的操作，下列正确的是

12．在某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K＋、Al3+、SO、Cl－    B．Fe2＋、Mg2+、Cl－、NO

C．H＋、Na＋、CO、Cl－     D．Ag＋、NH、H＋、Cl－

13．以物质类别和元素化合价为坐标的图像称为价类二维图，下图是铁元素的价类二维图，其中f和g都是硫酸盐，下列说法错误的是

    A．a与g的溶液反应生成f

B．b和c可分别与水发生反应生成e和d

C．e在潮湿的空气中能转变为d

D．h的某种盐有强氧化性，用于水体的杀菌消毒

14．数字化实验利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。某学习小组用数字化实验对新制饱和氯水在光照过程中变化进行检测，下列图象错误的是

A．氯水的pH   B．氯离子的浓度

C．氯水的电导率   D．氧气的体积分数

15．2016年IUPAC确认了一种新元素为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：

Am＋X===Mc＋3n得到，Mc的最外层有5个电子，下列说法正确的是

A．X符号表示为Ca

B．元素Mc的一种同位素含有173个中子，可表示为173Mc

C．Mc位于元素周期表中第六周期第Ⅴ族

D．Mc在同族元素中非金属性较强

16．下列反应的描述与相关反应方程式均正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn +Ag+= Zn2++Ag

B．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2 

C．将盐酸加入到氢氧化铜浊液中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O

D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合，无明显现象：HCO3－+OH－= CO32－+H2O

17．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．101kPa、25℃，11.2LCO中含有的原子数为NA

B．1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+的数目为2NA

C．18 g NH4+所含的电子数目为10NA

D．5.6gFe粉与0.1molCl2充分反应，转移电子数为0.3NA

18．下列装置或操作能达到实验目的是

A．分离Fe(OH)3胶粒     B．验证稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．验证非金属性强弱：C＞Si   D．验证铁与水蒸气反应能生成H2

19．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．AB段反应的离子方程式为

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

B．C点对应的溶液呈酸性

C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、

D．V1、V2的关系为V1：V2=1：1

20．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为

A．Fe6O7   B．Fe5O7

C．Fe4O5   D．Fe3O4

第II卷（共40分）

二．填空题：（本题共3个小题，共40分。）

21．（14分）某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计如图所示的实验装置。

回答下列问题:

（1）整套装置的连接顺序是f接   、   接   、   接   。(填各接口的小写字母)

（2）在F装置中发生的反应，浓盐酸体现出的化学性质有     性和        性，写出该反应的化学方程式是 　                            。

（3）A装置的作用是                      ，B装置中试剂Y是             。

（4）D装置中的作用是除去剩余的氯气，写出该反应的离子方程式             。

（5）C装置观察到溶液先变蓝，继续通Cl2，蓝色褪去。小组同学探究蓝色褪去可能的原因，查阅资料可知5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl；甲同学认为是    （填化学式）漂白了蓝色物质而褪色；乙同学认为是过量的氯气与I2发生了反应，当溶液中I2反应完全了，蓝色褪去。他们设计实验方案并进行了实验：取少量C中恰好褪色的溶液于试管中，加入       ，观察到              ，说明乙同学的观点是正确。

22．（14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下图。

请回答下列问题:

（1）写出“碱浸”中发生反应的化学方程式　　           　　，滤渣2的主要成分是　　   　（填化学式）。

（2）写出“酸浸”中发生反应的离子方程式　           　　　，滤渣3的主要成分是　　   　（填化学式）。

（3）写出“热分解1”的化学方程式为　　　，纯碱在生产生活中的一种用途是　　。

（4）该工艺流程中，可循环的物质是　　　　（填化学式）。

（5）绿矾可用作补铁剂，长期放置易被氧化而变质。为了探究某绿矾样品是否已变质和变质的程度，该小组同学将样品溶于水，制成待测液，进行如下实验。

23．（12分）元素周期表是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具，除了同周期、同主族元素的变化规律外，某些主族元素与右下方的主族元素的性质相似，称为对角线规则，如钠与钙的化学性质相似。已知碱土金属元素铍（Be）、镁、钙、锶、钡是周期表中第IIA族从上到下排列的元素。

回答下列问题：

（1）锶元素的化合价为_______，从铍到钡的金属性逐渐      ；从原子结构角度分析，碱土金属元素化学性质相似的原因是______________________。

（2）预测氢氧化锶属于      （填“强”或“弱”）碱，写出金属钙与水反应的化学方程式__________________________。

（3）铍元素与铝的化学性质相似，氢氧化铍具有两性，难溶于水，写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________。

（4）过氧化钡化学式为BaO2，其电子式为______，实验室常用BaO2与稀硫酸反应制备过氧化氢，写出反应的化学方程式______________。