甘肃省武威市三校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

武威市三校2022-2023学年高一下学期期中考试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.

4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章.

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cu 64

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.国务院办公厅印发了《中央生态环境保护整改工作办法》凸显了国家治理环境的决心和力度.下列说法错误的是（    ）

A.含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物 B.使用绿色工艺，从源头上消除污染

C.大力开发使用化石能源，解决能源危机 D.大气中含量增加会导致温室效应加剧

2.下列物质中的硫元素，不能表现出还原性的是（    ）

A. B. C. D.

3.在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列对应实验现象的叙述错误的是（    ）

A.苹果块会干瘪  B.溶液最终为红色

C.刚开始铝片表面有少量气泡，随后消失 D.试纸变红

4.在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是（    ）

A. B.

C. D.

5.在下列影响化学反应速率的外界因素中，不能加快化学反应速率的方法是（    ）

A.升温  B.使用正催化剂

C.将块状固体反应物磨成粉末 D.减小反应物浓度

6.对于反应，反应结束时，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（    ）

A. B. C. D.

7.硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（    ）

A.传统陶瓷 B.水晶 C.金刚石 D.大理石

8.半导体工业有句行话“从沙滩到用户”，其中涉及反应，下列有关说法错误的是（    ）

A.中硅元素的化合价为+4价 B.Si可用于制造计算机芯片

C.每生成，反应转移电子 D.该反应是由粗硅制纯硅的反应之一

9.下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（    ）

A.木炭燃烧 B.酸碱中和 C.炸药爆炸 D.和混合搅拌

10.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（    ）

A.  B.

C. D.

11.关于“粗盐提纯”的实验，下列说法正确的是（    ）

A.每次所加试剂应避免过量，防止对后续除杂带来影响

B.在“溶解”“过滤”“蒸发”中，都需要用玻璃棒，且玻璃棒用途相同

C.在“蒸发”中，待水分完全蒸干后停止加热，可能会导致产率偏低

D.除去粗盐中的、、加入的试剂的顺序为、、

12.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有放出；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出单质Y；又知的氧化性强于.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）

A. B. C. D.

13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：.下列能说明反应已达到平衡状态的是（    ）

A.容器内混合气体的压强不再变化 B.C的消耗速率等于A的生成速率的3倍

C.容器内混合气体的密度不再变化 D.容器内B的体积分数不再变化

14.如图所示，在注射器里吸入，然后吸入水.若再吸入，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察.下列叙述正确的是（    ）

A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色

B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动

C.最终剩余气体体积约为

D.所得硝酸溶液的浓度约为

15.薯条等膨化食品袋子里填充的是食品级氮气.下列有关氮及其化合物说法正确的是（    ）

A.和都可稳定存在于空气中 B.既具有氧化性，又具有还原性

C.为增加肥效，碳酸氢铵和熟石灰混合使用 D.铵盐受热分解一定生成

16.将气体和气体置于的密闭容器中，混合后发生如下反应：，若经后测得C的浓度为，下列说法正确的是（    ）

A.用物质A表示的平均反应速率为

B.达到平衡时，该反应停止

C.时物质A的转化率为

D.反应后容器

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17.（11分）“价一类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价一类”二维图.回答下列问题：

（1）C的化学式为____________.

（2）若物质B为，其气态呈___________色，不能用排水法收集B气体的原因是______________.

（3）物质A的电子式为_____________；A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：_____________________________________.

（4）实验室中，检验D溶液中含有的实验操作和现象是____________________________.

（5）铜和足量的C的稀溶液反应，反应中C表现的性质为__________（填字母）.

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

18.（14分）化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义.回答下列问题：

（1）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验.

①装置甲中负极为____________（填“A”或“B”）.

②装置乙中正极的电极反应式为____________________________.

③装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）.

④四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________.

（2）北京冬奥会基本实现100％绿电供应和碳中和，利用和在光催化酶作用下可以高效合成甲醇.

①写出甲醇燃烧的化学方程式：______________________.

②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用.如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是__________极，此时b电极发生反应的电极反应式是__________________.

19.（15分）某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如下实验探究活动：

回答下列问题：

（1）仪器X的名称为___________.

（2）能证明实验生成的实验现象为____________；装置C的作用为____________________.

（3）实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，说明（填化学式）与反应生成了，F中发生反应的化学方程式为_____________________；产生该气体（F中的反应物）的原因为_____________.

（4）若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，说明生成了___________（填“”或“CO”）；若铁质材料中碳与浓硫酸反应生成的气体的物质的量之比为1:2，则该反应的化学方程式为_____________.装置H后增加装置I的目的是______________________.

20.（12分）认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素，通过调控，可更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要.回答下列问题：

Ⅰ.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素.

（1）实验时，分别量取溶液（过量）和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定_______________来判断反应的快慢.

（2）探究浓度对化学反应速率的影响，应对比实验____________（填编号）；对比实验②和③是探究__________对化学反应速率的影响.

II.恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成（如图甲所示），在300℃反应时相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示.

（3）写出300℃发生反应的化学方程式：_________________________________.

其中一种产物X进入下一容器，在100～200℃与反应，则每生成48gS，转移的电子的物质的量为___________mol.

（4）时间段用表示的化学反应速率为____________.

武威市三校2022-2023学年高一下学期期中考试

化学

参考答案、提示及评分细则

1.C  化石燃料大量燃烧，会产生大量污染气体，C项错误.

2.A  中硫元素为最高价态，不能表现出还原性，A项符合题意.

3.D  浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块在装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收水分，则苹果块会干瘼，A项正确；向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，最终溶液变红，B项正确；铝片遇浓硫酸会“钝化”，刚开始有少量气泡，随后消失，C项正确；浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使试纸炭化变黑，D项错误.

4.B    将A、B、C、D选项全部转化为B的反应速率.A项中：；B项中：，转化为；C项中：，转化为；D项中：，转化为；综上所述，B项正确.

5.D  升高温度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，A项正确；使用正催化剂，可降低活化能，反应速率加快，B项正确；将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，C项正确；减小反应物浓度，反应速率减小，D项错误.

6.C  、和都是双原子分子，反应物和生成物共存，说明体系中应含有3种双原子分子，C项正确.

7.A  传统陶瓷的主要成分是硅酸盐，A项正确.

8.C  中硅元素的化合价为+4价，A项正确；可用于制造计算机芯片、太阳能电池等，B项正确；根据化学方程式，可知每生成，反应转移电子，C项错误；粗硅制纯硅的化学方程式：，，D项正确.

9.D  木炭燃烧、火药爆炸、酸碱中和均属于放热反应，D项正确.

10.D  和反应只生成，A项错误；与加热条件下反应生成，B项错误；与反应生成，C项错误；易光解产生，D项正确.

11.C  加入的试剂都应过量，保证杂质全部去除，A项错误；在“溶解”“过滤”“蒸发”操作中，都需要用玻璃棒，“溶解”中玻璃棒的用途为搅拌、加速溶解，“过滤”中玻璃棒的用途为引流，“蒸发”中玻璃棒的用途为搅拌，使溶液均匀受热，防止液滴飞㳚，B项错误；在“蒸发”中，待水分完全蒸干后停止加热，蒸发皿炸裂，无法完成实验，C项正确；除去粗盐中的、、加入的试剂的顺序为、、（或、、或、、），D项错误.

12.A  金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，故金属的活动性：；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属的活动性：；离子的氧化性强于离子，所以金属的活动性；综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为，A项正确.

13.D  反应过程中容器内混合气体的压强恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，A项错误；C的消耗速率等于A的生成速率的3倍，仅为逆反应的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，B项错误；反应过程中容器内混合气体的密度恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，C项错误；反应过程中容器内B的体积分数减小，不变时可以作为判断平衡状态的标志，D项正确.

14.A  遇空气中氧气生成，为红棕色气体，溶于水生成，气体由红棕色变为无色，A项正确；可观察到注射器活塞缓缓向左移动，B项错误；由可知，消耗完，有剩余，剩余气体体积为，C项错误；没有注明状态，无法计算，D项错误.

15.B  的化学性质稳定可以稳定存在于空气中，容易被空气中的氧气氧化为不能稳定存在于空气中，A项错误；中的氮元素是0价，价态可以升高，也可以降低，所以既有氧化性，又有还原性，B项正确；熟石灰显碱性，铵态氨肥和碱性物质能发生反应，会降低肥效，C项错误；分解时条件不同，产物不同，D项错误.

16.C根据三段式分析：

始    4      2        0

变    1.2    0.6      1.2

平    2.8    1.4      1.2

，A的平均反应速率，A项错误；可逆反应的平衡是一个动态平衡，反应未停止，B项错误；后，参加反应的，则A的转化率，C项正确；根据三段式分析可得，D项错误.

17.（1）（1分）

（2）红棕（1分）；易溶于水，且会与水反应生成（2分）

（3）（1分）；（2分）

（4）取少量D溶液于试管中，加入适量浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则含有（2分）

（5）D（2分）

18.（1）①A②③变大④

（2）①②负；（每空2分）

19.（1）（球形）干燥管（1分）

（2）装置B中品红溶液褪色（或变浅）；吸收反应生成的（各2分）

（3）（1分）；（2分）；随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出（2分）

（4）（1分）；（2分）；防止空气中的进入装置H中，影响实验结果（2分）

20.（1）酸性溶液褪色时间

（2）①②；温度

（3）；2

（4）（每空2分）