四川省成都市东部新区养马高级中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

成都东部新区养马高级中学2022-2023学年度（上）

高2022级期中考试  化学 试题

（ 时间：90分钟 总分：100分）

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共7页；答题卡共1页。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

第I卷（选择题）

一、选择题(本大题包含20小题，共40分，每题只有一个选项符合要求)

1.下列各组物质不属于同素异形体的是

A.H2O和H2O2      B.O2和O3         C.金刚石和石墨       D.红磷和白磷

2.下列说法正确的是

A.PM2.5颗粒物（直径小于等于2.5 微米）扩散在空气中都会形成胶体

B.H＋+OH－＝H2O可表示所有的酸碱中和反应

C.CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物

D.硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐

3．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．铁、氢氧化钠、冰水混合物

B．二氧化碳、水蒸气、硫酸

C．氧气、胆矾、盐酸

D．水银、空气、干冰

4 .下列电离方程式的书写，正确的是

A.2Na++SO42-=== Na2SO4 B.H2SO4=== 2H+ + SO42-

C.CuCl2=== Cu2+ + Cl-              D.NaHCO3=== Na+ + H+ + CO32-

5.下列分散系能产生丁达尔效应的是

A.NH4Cl溶液B.浑浊的河水C.油水D.云、烟、雾

6.下列物质的分类正确的是

7. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有极少量的+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是

A．在该反应中维生素C作氧化剂 B．由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D．上述反应中河虾中的+5价砷被氧化

8.下列说法正确的是

A、在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质

B、稀HCl溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电

C、液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质 

D、NaOH溶液的导电能力一定比氨水强

9．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的有几组

   A组．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液

B组．①氯化钡+稀硫酸；②氢氧化钡+硫酸钠溶液

C组．①氯化钡溶液＋硫酸氢钠；②氯化钡溶液＋硫酸钠溶液

D组．①氢氧化钠和稀盐酸；②氢氧化钡和稀硫酸

 A.1       B.2C.3D.4

10. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A．Na+、HCO3-、CO32-、K+ B．Na+、Ca2+、NO3-、MnO4-

C．Na+、Cl－、SO42-、Ag+ D．Mg2+、Al3+、SO4-、Cl－

 11.下列逻辑关系图示中正确的是

A.                B.

C.                  D.

12.下列离子方程式书写正确的是

A.硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3-

B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42- =BaSO4↓

D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

13.下列反应中，水只做氧化剂的是

A.3NO2+H2O===2HNO3+NO     B.2F2+2H2O===4HF+O2 

C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑     D.2H2O2H2↑+O2↑

14. 由单质到盐的转化关系，下列转化关系正确的是

15．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是

①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液

A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥

16．某溶液中含有HCO3-、Cl-、CO32-、SO42-、Na+五种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．Cl-、SO42- B．Na+ 、SO42- C．Na+、CO32- D．CO32-、SO42-

17.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.H2SO4H2  B.AlO2-Al(OH)3

C.MnO2Mn2+ D.AsO33-AsO43-

18.常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B- +Z2=B2+2Z-

由此判断下列说法正确的是

A.Z元素在①③反应中均被氧化

B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、B2、Z2、A3+

D.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-不能进行

19. 某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；

② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列判断正确的是

A. 白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种

B. 白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2

C. ②中现象对应的离子方程式为CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O

D. 将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响

20. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-＋2M3＋＋4H2O===M2O7n-＋Cl－＋8H＋，M2O7n-中M的化合价是

A．＋4　　    B．＋5       C．＋6        D．＋7

第II卷（非选择题）

二、非选择题(本题包括4小题，共60分)

21.（14分）现有化学中常见的一些物质：①空气  ②氯气  ③氢氧化钠 ④熔融状态的硝酸钾  ⑤铁  ⑥葡萄糖 ⑦硫酸  ⑧氯化铁溶液⑨碳酸氢钠⑩氨气

在以上物质中，（1）属于单质的是___________，属于混合物的是__________；（2）属于电解质的是_____________，属于非电解质的是__________；（3）属于酸的是_____________，属于碱的是_____________，属于盐（包括盐溶液）的是_____________；（4）上述物质在该状态下能导电的是____________

（5）写出⑨在水中的电离方程式：__________________

（6）写出下列离子方程式

i③和⑧反应：____________________

ii用⑨治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：____________________

22.（14分） NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：

(1)请用双线桥标出电子转移的方向和数目

NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O

(2已知HI和HCl性质相似，写出上述反应的离子方程式__________________。 

(3)上述反应中_____（填元素名称）元素被还原，还原剂是____（填化学式）；

(4)NaI____　(填序号)。 

①是氧化产物②是还原产物

③既不是氧化产物，又不是还原产物     ④既是氧化产物，又是还原产物

(4)根据上述反应可鉴别NaNO2 和NaCl。可选用的物质有：①水　②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋

你认为应该选用的物质有____(填序号)。 

(5)某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____。 

A.NaCl B.NH4Cl    C.HNO3 D.浓硫酸

23．(14分）某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：

（1）实验室的钠保存在_______中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？ _______（填“能”或“否”）。

（2）U形管中出现的现象是_______；

A．有气泡生成，钠熔化成小球

B．钠在煤油面上四处游动

C．溶液中有银白色金属生成

D．溶液变浑浊

（3）写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________(可分步写)；

（5）铜丝的变化现象是______________，写出该化学反应方程式______________。

（6）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中O2的来源，涉及的主要反应的化学方程式为:__________________________；__________________________。

24.（18分）I.现有一个氧化还原反应：2KMnO4 + 10KCl+8H2SO4=== 2MnSO4 + 6K2SO4 +5Cl2 ↑+ 8H2O

（1）该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是_______。

（2）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变成紫红色，则氧化性强弱：NaBiO3_______KMnO4（填“>”、“<”、“=”）

II.人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。

(1)反应过程中亚硝酸钠发生______反应，说明Fe2+具有_______性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，通过发生氧化还原反应解毒，说明维生素C具有_______性。

(2)FeCl2易在酸性溶液(含HCl)中与H2O2溶液反应生成FeCl3，该反应的化学反应方程式为：__FeCl2 +__ H2O2 + __HCl===__FeCl3 +__H2O（未配平）

请配平方程式__FeCl2 +__ H2O2 + __HCl===__FeCl3 +__H2O；每消耗一个H2O2分子，转移____个电子。

(3)   Fe3+对H2O2的分解也有催化作用，若分别用高锰酸钾和H2O2制得等质量氧气，

反应过程中转移的电子数之比为_______。

参考答案

选择题1-5：ADCBD    6-10：CBCBD

 11-15：DCCAD  16-20：ADBBC

非选择题  胡英 21、22题  张燕 23、24题

21.（共14分）

(1)②⑤；①⑧    (2)③④⑦⑨；⑥⑩

(3)⑦；③；④⑧⑨  (4)④⑤⑧

(5)NaHCO3=Na++HCO3- （2分）

(6)3OH- +Fe3+=Fe(OH)3    （2分）；HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　（2分）

22.（共14分）

（1）

2NaNO2＋4HI==2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O（4分）

 (2) 2NO2-+4H++2I-==2NO↑+I2+2H2O

(3)氮； HI ；　

（4）③

(5)①②⑤

(6)B

23.（共14分）

（1）煤油（或石蜡油） 能 （2分）

（2）AD（2分）

（3）2Na+2H2O+MgSO4==Mg(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（2分）可分步写

（4）黑色变为红色（2分）H2+CuO=Cu+H2O（2分）

（5）2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2（2分）

， 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑（2分）

24.（共18分每空2分）

Ⅰ  (1)KCl   H2SO4   （2）>

II （1）还原、还原、还原

(2) 2 FeCl2 + 1  H2O2 + 2  HCl=== 2  FeCl3 + 1  H2O ； 2

（3）2:1

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