四川省成都市东部新区养马高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

成都东部新区养马高级中学2022-2023学年度（上）

高2022级期中考试  化学 试题

（时间：90分钟 总分：100分）

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23   Al 27  

一、选择题：（本大题包括20小题，每小题3分，共60分）每小题只有一个选项符合题意。

1、下列关于化学与能源的说法错误的是（    ）

A．柴草及化石燃料转化成能源时一定发生化学反应

B．在多能源结构时期，氢能、生物质能等的核心仍然是化学反应

C．核能、太阳能等的利用取决于新型材料的合成与开发

D．过去和现在，能源的开发与利用离不开化学，将来能源的开发与利用不需要化学

2、下列化学用语正确的是

A. 的结构示意图：    B. 甲烷分子的球棍模型
C. 四氯化碳的电子式：    D. 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl

3、下列热化学方程式正确的是

A. 甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)     ΔH = -890.3 kJ/mol

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ/mol

C. 已知H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

D. 25 ℃、101 KPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol

4、在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是（  ）

A.  v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1                     B.   v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C.  v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1                               D.   v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

5、足量的Zn粉与50mL0.1mol/L的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的  ①加Na2SO4溶液     ②改用50mL0.1mol/L的稀醋酸  

③冰水浴  ④改用50mL0.1mol/L的硝酸  ⑤加NaHCO3固体

1. ①②③    B. ①③     C. ①④⑤      D. ②③⑤

6、把4mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s)C(g)+D(g),5min后反应达到平衡,测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1,下列说法错误的是(              )

A.A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1   B.平衡时,C的浓度为0.25mol·L-1

C.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1    D.平衡时,容器内的压强为原来的7/8

7、下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是

A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B. 温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

C. 选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大

D. H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

8、下列有关图像的叙述正确的是（   ）

A. 图I：H2的燃烧热为245 kJ/mol

B. 图II：b可能为使用催化剂的曲线，活化能降低

C. 图II：向容器充入1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量92.2 kJ

D. 图III：HgO(g)Hg(l)+O2(g)  ΔH=-90.7 kJ/mol

9、下列图中的方案，能达到实验目的的是（  ）

A. 图甲：进行中和热的测定    B. 图乙：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

C. 图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用

D. 图丁：验证2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＜0

10、已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是

A. 该反应是吸热反应      B. 断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收a kJ能量

C. 该反应热为(b-a) kJ/mol      D. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量

11、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A. 分子式为C8H8                 B. 分子中最多有12个原子共面
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色      D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

12、某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在固定容器的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（  ）

A. 容器内气体的密度不再发生变化             B. 体系内平均摩尔质量不再变化

C. 单位时间内消耗n mol O2的同时生成2n mol SO3       D. 2v(SO3)正=v(O2)逆

13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅

B. 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，Cr2O72-+H2O2Cr2O42-+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深

C. 对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深

D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深

14、在密闭容器中进行反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是（    ）

A．增大的浓度                  B．升高反应体系的温度

C．增大压强（缩小容器体积）        D．添加了合适的催化剂

15、对于反应CO2(g）+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)  ΔH在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：

下列判断正确的是（    ）

A．T1＞T2，p1＞p2，ΔH＜0       B．T1＜T2，p1＞p2，ΔH＜0

C．T1＜T2，p1＜p2，ΔH＞0        D．

16、研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是

A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

B. △H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行

C. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0

D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向

17、已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同温度下该反应的平衡常数如下表所示，下列有关叙述不正确的是（  ）

1. 若在1L的密闭容器中通入CO和H2O各1mol，5min后温度升高到830°C，此时测得CO为0.4 moL，则该反应未达到平衡状态
2. 上述反应的正反应是吸热反应
3. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
4. 若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为1000°C

18、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测定n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（ ）

1. 组别1中，0~20 min内，NO2的降解速率为0.025 mol·L-1·min-1
2. 由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2
3. 40 min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态
4. 0~10 min内，CH4的降解速率①＞②

19、在一可变密闭容器中发生： 2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列有关的判断正确的是（ ）

A. 平衡向正反应方向移动           B. 物质C的体积分数减小

C. x=3                            D. 物质B的转化率降低

20、温度为T0时，X(g)和Y(g)在2L的密闭容器中发生反应生成Z(g)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化关系如图b所示。下列叙述中错误的是（ ）

1. 反应的方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)
2. X(g)和Y(g)生成Z(g)的反应时放热反应
3. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%
4. T1时，若该反应的平衡常数K1的值为50，则T1＞T2

二、非选择题：本题共4个小题，共40分。

21. （8分）（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程为______________

②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

a．CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)         △H1=+49．0kJ·mol—1

b．CH3OH(g)+ 1/2O2(g) =2H2(g)+CO2(g)         △H2

已知H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(g)        △H3=-241．8kJ·mol-1

则反应②的△H2=______________kJ·mol-1。

（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①    该反应的焓变△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2（填“＞”“＜”或“=”）

③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=__________该反应的平衡常数为K=______________

④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有______________

A．升高温度                B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2        D．使用催化剂．

22.（共12分）在密闭容器中进行如下反应

达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况．

（1）增加C的含量，平衡____________，___________．

（2）保持反应容器体积和温度不变，通入，平衡____________，____________．

（3）在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向____________方向移动，___________，的转化率______________．

（4）保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向_________方向移动，___________．

（5）保持反应容器体积和温度不变，再通入，平衡向__________方向移动，的转化率_________，___________．

23. （10分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸

性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象

展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为         

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是               

（3）猜想Ⅱ可能是:_________________________________________________

要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是             

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

24.（共10分）卤块的主要成分是还含有少量、、等离子。以它为原料按如图流程可制得单质镁。
 

已知：溶液中生成氢氧化物的如表

请回答下列问题：
步骤中加入的目的是______；为了尽量除去杂质，应调至9.8，固体中的成分有______。
溶液中的主要溶质为______，步骤后检验固体已洗涤干净的操作为______。
已知步骤产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则步骤③反应的化学方程式为______。步骤选用的试剂应是______。（写化学式）
步骤操作Ⅰ包括：先制得晶体，再加热失水得无水由溶液制的操作为在HCl气流中______、______、过滤。
步骤反应的化学方程式为______。

成都东部新区养马高级中学2022-2023学年度（上）

高2022级期中考试  化学 试题答案

一、选择题（每小题3分，共60分）

1~5   D  D  D  B  B          6~10  C  A  B  D  C

11~15 B   B  C  C  B          16~20 A  B   C   A   D

二、非选择题（4个小题，共40分）

21.（共8分）（1）①CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2分）

②－192.8 （1分） 

（2）①＜（1分）②＞（1分）  ③0.075mol/（L•min）（1分）4/3（1分）  ④C（1分）

22.（每空1分，共12分）

（1）不移动    不变    （2）不移动    不变    （3）逆反应    增大    减小

（4）正反应    增大    （5）正反应    减小    增大

23. （共10分）（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O  （2分）  （2）温度计 （1分）

（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；（1分）   MnSO4(s)和秒表  （2分）

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

(加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L 酸性KMnO4体积相等即给分。)

24.（1）①. 将氧化为，便于除去（1分） ②. 、、（2分）  

（2）①. （1分）   ②. 取少量最后一次洗液于试管，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体已洗净   （1分）

（3）    ① （1分）   ②. HCl   （1分）

（4）    ①. 蒸发浓缩(或加热浓缩) （1分）   ②. 冷却结晶（1分）   

（5）（1分）