2022-2023学年福建省百校联考高三上学期第一次联考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省百校联考高三上学期第一次联考化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

福建省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是
A．《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
B．《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
C．《周礼》：“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰”
D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”
【答案】D
【详解】A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”涉及燃烧，有元素化合价的升降，与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．升华和凝华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，积变又还成丹砂，即Hg和S又生成HgS，两个过程均为氧化还原反应，B不符合题意；
C．牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为CaCO3，CaCO3灼烧生成CaO，但“煤饼”燃烧属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．“乌金”的主要成分为煤炭，上述说法中，描述的是开凿得到煤炭的语句，与氧化还原反应无关，D符合题意；
答案选D。
2．宋代梅尧臣的《陶者》中写道：“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”下列有关叙述正确的是
A．陶瓷容器耐所有的酸腐蚀 B．陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．灼烧烧碱和纯碱时均可选择陶瓷坩埚 D．黏土烧制陶瓷的过程中只发生物理变化
【答案】B
【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，不与大部分腐蚀性酸反应，但会与氢氟酸反应，并非耐所有酸腐蚀，A错误；
B．陶瓷由粘土烧制而成，粘土主要成分为硅酸盐（如硅酸铝）和二氧化硅，B正确；
C．烧碱会与陶瓷中的二氧化硅反应，腐蚀陶瓷坩埚，而纯碱高温下会与硅酸盐反应，也不能用陶瓷坩埚灼烧，C错误；
D．陶瓷在烧制过程中经历了复杂的物理变化和化学变化，如含结晶水盐的热分解等，并非只发生了物理变化，D错误；
故选B。
3．氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述错误的是
A．N2的结构式：N≡N B．N原子的原子结构示意图：
C．的电子式： D．中子数为18的氯原子：
【答案】C
【详解】A．两个氮原子结合形成氮气分子需要共用三对电子，形成氮氮三键，选项给出的结构式正确，A正确；
B．N位于元素周期表第二周期，第ⅤA族，原子序数为7，可得N原子原子核内有7个质子，核外有两层电子层，最外层电子数为5，最内层电子数为2，B正确；
C．NH4Cl的电子式应为：，选项给出的电子式中氯离子最外层电子没有写，C错误；
D．Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，原子序数为17，即原子核内质子数为17。中子数为18的氯原子其相对原子质量为17+18=35，D正确；
故选C。
4．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是
A．面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂
B．一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉
C．施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质
D．一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液
【答案】A
【详解】A．利用小苏打受热分解产生二氧化碳，常将小苏打用于做膨松剂，A正确；
B．漂白粉不能使所有的物质褪色，B错误；
C．不含任何化学物质表达不错误，C错误；
D． 微量元素不能富含，过量会影响身体健康，D错误；
故选A。
5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用作泡沫灭火剂
B．不支持燃烧，干冰可用于人工降雨
C．具有强碱性，可用作干燥剂
D．具有强还原性，可用于冶炼金属钛
【答案】D
【详解】A．碳酸氢钠能与酸性物质迅速反应生成不助燃的二氧化碳，起到灭火的作用，不是利用其受热分解的性质做灭火剂，A错误；
B．干冰升华吸收大量热使水蒸气液化为小液滴，用于人工降雨，而不是二氧化碳的化学性质使其可用于人工降雨，B错误；
C．固体氢氧化钠有吸水性，可以吸收空气中水蒸气，可用于作干燥剂，而非其化学性质，C错误；
D．钠是第ⅠA主族金属，具有强还原性，利用金属钠的强还原性来冶炼难熔贵金属，冶炼钛的反应式为：，D正确；
故选D。
6．化学是一门以实验为基础的学科。下图所示能达到相应实验目的的是




A．收集气体
B．的净化
C．的制备
D．制备胶体

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．NO2溶于水并与水反应，反应式为：，不能用排水法收集NO2，A错误；
B．饱和NaHS溶液抑制H2S的溶解，而HCl易溶于水溶液，可以出去H2S气体中的杂质，P2O5可以干燥酸性气体，用B选项所示装置可以精华H2S，B正确；
C．用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热装置，C没有加热，C错误；
D．向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液会得到红褐色的氢氧化铁沉淀，制取氢氧化铁胶体需要向煮沸的纯净水里滴加几滴饱和氯化铁溶液，待到溶液变为红褐色时停止加热，D错误；
故选B。
7．下列离子方程式正确的是
A．向含的溶液中加入适量：
B．向溶液中加入过量氨水：
C．加入足量稀硝酸中：
D．向甲酸溶液中加入足量浊液并加热：
【答案】A
【详解】A．水解生成Fe(OH)3和H+，加入消耗H+促进Fe(OH)3生成，离子方程式为，故A正确；
B．向溶液中加入过量氨水生成Ag(NH3)2OH，故B错误；
C．Cu2O加入足量稀硝酸中离子方程式为Cu2O+14H+ +2NO=6Cu2+ + 2NO↑+7H2O，故C错误；
D．甲酸含有醛基，与反应生成Gu2O，故D错误；
故答案选A。
8．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Q广泛应用于锂离子电池，化合物Q的结构如图，其中Y、W为同主族的元素。下列说法正确的是

A．Y在同周期元素中最难失电子 B．单核阴离子半径：
C．非金属性： D．Y元素只能形成双原子分子的单质
【答案】C
【分析】由化合物Q的结构图示和Y、W为同主族的元素知Y为氧元素，W为硫元素。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且根据 Z为氟，X为碳元素，据此回答。
【详解】A．氧元素在第二周期，第二周期中最难失电子的元素是氟元素，A错误；
B．S2-有三个电子层，O2-有两个电子层，故S2-半径大于O2-，B错误；
C．同周期元素从左到右非金属性越来越强，非金属性F>O>C，C正确；
D．氧元素不光能形成双原子分子的单质，还可以形成三原子的臭氧，D错误；
故选C。
9．为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)
选项
实验
玻璃仪器
试剂
A
食盐精制
漏斗、烧杯、玻璃棒
粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液
B
比较的非金属性强弱
蒸馏烧瓶、分液漏斗、试管、导管
稀硫酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液
C
喷泉实验
圆底烧瓶、胶头滴管、烧杯
气体、无色酚酞溶液
D
除去溶液中的少量
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
溴水、

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．食盐精制通过这些试剂提纯后得到食盐溶液，缺少酒精灯、蒸发皿、三脚架，故A错误；
B．非金属性的强弱可以通过元素的最高价氧化物的水化物酸性来比较，稀硫酸可以和碳酸钠反应制备二氧化碳，二氧化碳可以和硅酸钠反应制备出硅酸，得出的酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B正确；
C．喷泉实验是利用压强差来形成的，NO不溶于水，不能形成压强差，故C错误；
D．除去溶液中的少量应加入溴水，将I-氧化为I2，在加入CCl4萃取分液，本实验缺少分液漏斗，故D错误；
故答案为B
10．汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[(未配平)]，生成大量气体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．上述反应中只有离子键的断裂和形成
B．当反应过程中转移电子时，产生气体
C．若被氧化的N原子的物质的量为，则氧化产物比还原产物多
D．的溶液中含氧原子的数目为
【答案】C
【详解】A．上述反应中有离子键和共价键的断裂、形成，A错误；
B．配平方程式，可知每转移10mol电子，生成16molN2，当转移0.125mol电子时，产生0.2mol气体，在标况下体积为4.48L，但选项中未说明是否在标况下，气体体积无法确定，B错误；
C．根据方程式，当有30molN原子被氧化时，氧化产物为15molN2，还原产物为1molN2，氧化产物比还原产物多14mol，若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol，C正确；
D．100mL 1mol·L-1的KNO3溶液中含有0.1molKNO3和很多H2O，无法确定氧原子的总数，D错误；故答案为C。
【点睛】计算溶液中某原子的数目时，切记不要忽略溶剂。

二、元素或物质推断题
11．某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子
阴离子



已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
(1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有_______(填数字)种。
(2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有_______(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是_______。
(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：

①铜粉参与的反应中，氧化产物是_______(填离子符号)。
②当时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为_______；假设不考虑与的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为______________。
【答案】(1)5
(2)         
(3)               560     1120

【分析】由题干信息可得加入足量HBr后溶液中阴离子种类不变，溶液中原本就含有Br－，且与Br－不能共存的阳离子Ag+一定不存在；能与H+反应生成弱电解质的阴离子——、OH－、、S2-不存在；遇酸歧化生成SO2和S，加入过量HBr后并未出现沉淀，可得不存在；H+参与溶液中阴阳离子的反应生成一种气体，且该反应中的阴离子过量，推断为Fe2+与硝酸的氧化还原反应：，Fe2+全部被氧化为Fe3+而还有剩余。
已推出溶液中一定存在Br－、和Fe2+，一定不存在Ag+、、OH－、、S2-和，考虑到电荷守恒，可推得溶液中一定存在的另外两种离子为：、Mg2+。
（1）
由题干信息可知溶液中本身就有Br－，会与H+反应的、OH－、、S2-和这5种阴离子一定不存在；
（2）
结合反应现象与电荷守恒可推得溶液中一定存在的阳离子为Fe2+、Mg2+。Fe2+与硝酸的反应式为：，可得反应中Fe2+与的物质的量之比为3:1，两者浓度相等的情况下过量；
（3）
氯气与Q溶液反应时，先后与Fe2+和Br－反应，反应式分别为：、。由加KSCN溶液变红和加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀可得氯气与Fe2+完全反应，与部分Br－反应，V的范围应该在恰好将Fe2+全部氧化和恰好将Fe2+和Br－全部氧化之间。恰好将Fe2+全部氧化所需的氯气的体积，恰好将Fe2+和Br－全部氧化所需的氯气的体积，所以V的范围为：，当V=448mL时，还未将Fe2+全部反应完，所以反应式为：；
由向溶液加入铜粉得到含有铜离子的溶液可得Fe3+将Cu氧化，反应式为：，氧化产物为Cu2+。
【点睛】常考的一组氧化性比较：，还原性比较：

三、填空题
12．已知：RO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：
(1)若镁条在RO2中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末，则RO2的化学式为_______。
(2)若常温下，RO2能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。RO2和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐，RO2和纯碱反应的化学方程式为_______。
(3)若向酸性溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体RO2，两溶液颜色均逐渐褪去。向烧碱溶液中通入过量RO2的离子方程式为_______。
(4)设为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入RO2，固体W逐渐溶解(如图所示)，则RO2的化学式为_______，向某密闭容器中充入和，则产物的分子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)若RO2是一种绿色饮用水消毒剂，则RO2具有_______性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO2，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)          小于
(5)     强氧化    

【解析】（1）
镁条在CO2中燃烧生成黑色粉末C(单质)和白色粉末MgO，则RO2的化学式为；
（2）
SiO2能与氢氟酸反应生成一种气体SiF4和一种液态化合物H2O。SiO2和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成硅酸钠，SiO2和纯碱反应的化学方程式为；
（3）
向酸性溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体RO2，说明RO2是具有还原性的酸性气体SO2，向烧碱溶液中通入过量SO2的离子方程式为；
（4）
能使银粉溶解的酸应该是硝酸，故RO2与水反应生成了硝酸，故RO2为NO2，向某密闭容器中充入和生成2molNO2，但是体系存在，则产物的分子数小于；
（5）
ClO2是一种绿色饮用水消毒剂，水的消毒剂具有强氧化性，则ClO2具有强氧化性；工业上，常用+5价Cl的含氧酸的钠盐NaClO3和HCl的浓溶液在常温下反应制备气态ClO2，反应的离子方程式为；

四、实验题
13．硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配备FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_______(填一种)。
(2)以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵[，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。

①制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。
②制备时，向FeSO4溶液中加入过量的溶液，该反应的离子方程式为_______；铁红的化学式为_______。
③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥得到产品。
(3)隔绝空气条件下，FeSO4分解时的物质转化关系如图2。

①关于M的成分提出三种猜想：
猜想1：M是；
猜想2：M是_______；
猜想3：M是和。
②已知三种气体的部分性质如表所示：
物质



熔点/℃
16.8


沸点/℃
44.8



利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在？_______(填“能”或“否”)。C中试剂可能是_______。

【答案】(1)加适量铁粉
(2)     部分铁离子转化成               过滤
(3)          否     碱石灰

【分析】(1) 配备FeSO4溶液时，硫酸亚铁变质的实质是Fe2+被氧化，加适量铁粉可防止Fe2+被氧化；
(2)以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵；制备碱式硫酸铁时，使用H2O2作为氧化剂，通过调节pH生成，若pH过高部分铁离子转化为，会导致碱式硫酸铁的产率偏低；NH4HCO3不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳；碳酸亚铁加热分解生成；和混合，冷却结晶得到；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品；
(3) FeSO4分解时生成固体氧化物，FeSO4中Fe为+2价，所以固体氧化物可能是，，或者是和；
（1）
配备FeSO4溶液时，硫酸亚铁变质的实质是Fe2+被氧化，加适量铁粉可防止Fe2+被氧化；
故答案为加适量铁粉；
（2）
①制备时，若pH过高，部分铁离子转化为，导致碱式硫酸铁的产率偏低；
故答案为部分铁离子转化为；
②NH4HCO3不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳；离子反应为 ；在空气中煅烧生成，所以铁红为；
故答案为，；
③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品；
故答案为过滤；
（3）
①据分析可知，M可能是；
故答案为；
②图3装置设置两个低温浴槽的目的是利用物理手段将SO2和SO3分离，不能将低温浴槽A的温度设置在；C是尾气处理装置，可使用碱石灰吸收SO2和SO3；
故答案为否，碱石灰。
【点睛】本题考查了不同价态铁元素，熟悉铁元素的性质和相关反应，掌握物质的分离纯化步骤是关键。
14．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为。
②资料卡片：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他


76.1
137.5
遇水剧烈水解，易与反应

1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于


78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解

实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。

(1)a仪器的名称为_______，b装置的作用是_______。
(2)可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为_______(填字母)。
(3)将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。

(4)甲同学认为SOCl2可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为_______；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。
②连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。
③准确量取溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。
④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。
(5)判断滴定终点的方法为_______，样品中SOCl2的质量分数为_______；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是_______(填标号)。
A．实际碘标准溶液浓度偏低
B．实际溶液浓度偏低
C．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
【答案】(1)     (球形)冷凝管     吸收未反应的和蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶
(2)A
(3)⑥⑩③⑤
(4)          溶液，产生蓝色沉淀或溶液，产生白色沉淀
(5)     当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再恢复原来的颜色          AD

【分析】制备SOCl2需要先制取氯气和二氧化硫，根据装置分析，用高锰酸钾和浓盐酸反应制取，氯气中含有氯化氢和水，需要用饱和食盐水除去氯化氢，故装置的左侧为制取氯气，右侧为制取二氧化硫。据此分析。
（1）
a为冷凝管，因为反应过程有很多有毒的气体，需要进行处理，故b为吸收未反应的Cl2、SO2和SOCl2蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶。
（2）
根据分析装置A为制取氯气。
（3）
组装蒸馏装置对混合物进行整理提纯，按由上而下、由左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥，结构连接尾接管⑩，四氯化钛容易水解，为防止外界水蒸气进行最后连接③⑤。故连接顺序为：⑥⑩③⑤。
（4）
SOCl2可用作热分解FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，SOCl2遇水剧烈水解生成氧化铝和氯化氢，该反应的化学方程式为；SOCl2具有还原性，铁离子具有氧化性，二者可以反应生成亚铁离子和硫酸根离子，所以可以检验亚铁离子，用铁氰化钾，或用钡离子检验硫酸根离子。方法为：溶液，产生蓝色沉淀或溶液，产生白色沉淀”；
（5）
滴定终点为碘单质完全反应，故终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再恢复原来的颜色；根据方程式SOCl2+ 4NaOH=Na2SO3+2NaCl+ 2H2O ; Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI ；分析，有关系式为，SOCl2 ---I2，硫代硫酸钠的物质的量为0.1V×10-3mol，则与SOCl2反应的碘的物质的量为（0.05×0.05-0.05V×10-3） mol，则SOCl2的质量为119×（0.05×0.05-0.05V×10-3）g，则质量分数为 =。
A.实际碘标准溶液浓度偏低，则硫代硫酸钠的用量减少，则与SOCl2反应的碘量增加，则SOCl2的质量分数增大。 B.实际溶液浓度偏低，则用量大，与与SOCl2反应的碘量减少，则SOCl2的质量分数减少；C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出，则SOCl2的质量分数减小；D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则标准液体积变小，与SOCl2反应的碘量增加，则SOCl2的质量分数增大。故选AD。

五、工业流程题
15．可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣(含57%的，其余为和)制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。
②酸性条件下，能稳定存在。
(1)“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是_______。
(2)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“酸化”时，含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。
(4)“沉淀池II”中加入溶液的目的是_______。
(5)“母液”中溶质的主要成分除外，还有_______(填化学式)。
(6)某工厂用该铬铝矿渣制备，若铬的损耗率为20%，最终可以得到的质量为_______t。
【答案】(1)增大固体表面积，加快反应速率
(2)
(3)
(4)将还原为
(5)
(6)6.18

【分析】铬铝矿渣(含57%的，其余为和)经过高温焙烧，被氧气氧化再与碳酸钠反应会生成Na2CrO4和CO2，和分别在高温条件下与碳酸钠反应会转化为偏铝酸钠和硅酸钠，经过“水浸”后得到的溶液主要溶质为Na2CrO4、偏铝酸钠和硅酸钠，后续通入过量二氧化碳后，二氧化碳与偏铝酸钠溶液、硅酸钠溶液反应会生成，进而从沉淀池I中沉淀出来，再将溶液中的Na2CrO4经硫酸酸化转化为重铬酸钠后，加入硫酸硫酸钠溶液，使其发生氧化还原反应，浓氨水调节适当pH，最终制备得到Cr(OH)3，据此分析解答。
（1）
将铬铝矿渣进行球磨粉碎是为了增大固体表面积，加快反应速率，从而更有利于反应；
（2）
根据上述分析可知，沉淀池I中加入二氧化碳的目的是除Al和Si元素，其“滤渣”的主要成分为；
（3）
“酸化”时，含铬微粒发生平衡移动，其离子方程式为，使Cr元素主要以形式存在；
（4）
为还原剂，为氧化剂，两者可发生氧化还原反应，所以“沉淀池II”中加入的目的是将还原为；
（5）
根据分析可知，硫代硫酸钠将还原为后，会生成硫酸根离子，由于溶液中还含有钠离子，所以得到的母液中主要成分除外，还有；
（6）
10t铬铝矿渣中，Cr2O3的质量为10t57%=5.7t，则其物质的量为=37500mol，则n总(Cr3+)==75000mol，损耗20%后，剩余的Cr3+的物质的量为=60000mol，最终生成Cr(OH)3的物质的量也为60000mol，所以得到的Cr(OH)3的质量为=6180000g=6.18t。