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江苏省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次考试化学试题（含答案）
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这是一份江苏省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Zn 65
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.糖类是人体所需的重要营养物质。下列属于糖类的是
A.淀粉 B.植物油 C.维生素A D.酶
2.Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是
A.CaCl2的电子式为[··Cl······]-Ca2+[··Cl······]-
B.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键
C.NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3
D.NH3的空间构型为平面三角形
3.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水。下列说法正确的是
A.半径大小:r(K+)B.电负性大小:χ(S)<χ(O)
C.电离能大小:I1(O)D.碱性强弱:KOH4.实验室制取并收集少量Cl2,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HCl和水蒸气
C.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl2
阅读下列材料,完成5~7题:
周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石,单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐剂;硼烷(B2H6,常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,燃烧热为2165 kJ·ml-1;氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量相近,但沸点却比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化剂;Al2O3熔点很高,是两性氧化物,可溶于强酸、强碱;砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。
5.下列说法正确的是
A.H3NBH3分子间存在氢键
B.BF3是由极性键构成的极性分子
C.镓原子(31Ga)基态核外电子排布式为4s24p1
D.ⅢA族元素单质的晶体类型相同
6.下列化学反应表示错误的是
A.硼与热的浓硝酸反应:B+3HNO3H3BO3+3NO2↑
B.硼酸与NaOH溶液反应:H++OH-H2O
C.Al2O3和NaOH溶液反应:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
D.硼烷的燃烧热:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165 kJ·ml-1
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.硼酸呈弱酸性,可用作防腐剂
B.BF3呈气态,可用作催化剂
C.Al2O3熔点很高,可用作耐火材料
D.砷化镓难溶于水,可用作半导体材料
8.碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A.碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气
B.飞船中航天员呼出的CO2可用Na2O2吸收转化为O2
C.植树种草加强光合作用吸收空气中的CO2
D.侯氏制碱法以H2O、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3
9.葡酚酮具有良好的抗氧化性(结构简式如图所示),下列关于葡酚酮的说法错误的是
A.葡酚酮酸性条件下的水解产物存在顺反异构体
B.葡酚酮能使溴的CCl4溶液褪色
C.葡酚酮与HBr反应的产物的结构简式不止一种
D.葡酚酮分子中只有1个手性碳原子
10.汽车尾气净化装置中CO与NO反应为 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),下列说法正确的是
A.上述反应ΔS>0
B.上述反应平衡常数为K=c2(CO)·c2(NO)c2(CO2)·c(N2)
C.上述反应中消耗1 ml NO时转移电子的数目为2×6.02 ×1023
D.将部分CO2分离出来,v(正)和NO平衡时转化率均增大
11.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是
12.室温下用0.1 ml·L-1 NaOH溶液吸收SO2,若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32−)。H2SO3电离常数分别为Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-7。下列说法正确的是
A.NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中:c(SO32−)>c(HSO3-)>c(H2SO3)
B.NaOH完全转化为NaHSO3时,溶液中:c(H+)+c(SO32−)=c(OH-)+c(H2SO3)
C.NaOH完全转化为Na2SO3时,溶液中:c(Na+)>c(SO32−)>c(OH-)>c(HSO3-)
D.NaOH溶液吸收SO2,c总=0.1 ml·L-1 溶液中:c(H2SO3) >c(SO32−)
13.CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反应:
反应①:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5 kJ·ml-1
反应②:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2 kJ·ml-1
在0.5 MPa条件下,将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[n生成(CH3OH)n总转化(CO2)×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.图中曲线②表示CH3OH的选择性随温度的变化
B.一定温度下,增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值,可提高H2的平衡转化率
C.升高温度时,CO的选择性降低
D.一定温度下,选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(15分)Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体,用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2,还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3,采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“酸浸、还原”时,为了加快化学反应速率,可以采取的措施有 ▲ (只需填一种),“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有 ▲ ,铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是 ▲ ,“调节pH”的范围为 ▲ 。
(3)“沉锰”时,其他条件一定,沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50 ℃后,溶液温度越高,锰离子的沉淀率越低的原因是 ▲ 。
(4)“氧化”时一般控制温度在80 ℃~85 ℃,可以采取的加热方法是 ▲ ,反应化学方程式为 ▲ 。
15.(15分)有机物F具有抗氧化性、抗肿瘤作用,其合成路线如图所示:
C6H6OC
A B D
E F
已知: CH3CH2BrCH3CH2MgBr
回答下列问题:
(1)B分子中碳原子的杂化轨道类型为 ▲ 。
(2)已知C的分子式为C7H6O2,C的结构简式为 ▲ 。
(3)反应⑤的类型为 ▲ 。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: ▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,其峰面积比为6∶2∶1∶1
(5)请设计以乙醛和甲苯为原料制的合成路线流程图。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)
16.(15分)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备铜粉的一种工艺流程如下:
(1)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)“调pH”的目的是 ▲ 。
(3)“除锰”时,试剂X的最佳选择是 ▲ ;这样选择的优点是 ▲ 。
A. 氨水-NH4HCO3混合溶液B. NH4HCO3固体
(4)“还原”时铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液制取铜粉的实验方案:取一定量5 ml·L-1水合肼溶液, ▲ ,静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂: 5 ml·L-1水合肼溶液、2 ml·L-1硫酸、2 ml·L-1 NaOH溶液、蒸馏水。
已知:2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
17.(16分)氢气不仅是一种清洁能源,更是一种重要的化工原料。
(1)图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH3的装置,图中陶瓷在高温时可以传输H+。其中Pd电极b为 ▲ (填“阳极”或“阴极”),阴极的电极反应式为 ▲ 。
(2)氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下发生如下反应:
Ⅰ.主反应:(g)+3H2(g)(g) ΔH1<0
Ⅱ.副反应:(g) ΔH2>0
①有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 ▲ 。
A.适当升温B.适当降温
C.适当加压D.适当减压
②反应Ⅰ在管式反应器中进行,实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量,其目的是 ▲ 。
③图2是氢气与苯反应的机理,该过程可描述为 ▲ ;当H2中混有微量H2S或CO等杂质时,会导致反应Ⅰ的产率降低,推测其可能原因为 ▲ 。
④催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对,图3中可作为酸性中心的原子的标号是 ▲ (填“a”、“b”或“c”)。
江苏省百校联考高三年级第一次考试
化学试卷参考答案
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.A 12.C 13.B
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(15分)
(1)粉碎软锰矿、搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度(2分) Mn2+、Fe2+、Al3+(2分)
3MnO2+12H++2Fe3Mn2++2Fe2++6H2O(2分)
(2)把Fe2+氧化为Fe3+(2分) 4.7~8.1(或4.7≤pH<8.1)(2分)
(3)温度升高,氨水发生分解并挥发(2分)
(4)水浴加热(1分) 3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O(2分)
15.(15分)
(1)sp2、sp3(2分)
(2)(3分)
(3)取代反应(2分)
(4)或(3分)
(5)
(5分)
16.(15分)
(1)CuS+MnO2+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O (3分)
(2)将Fe3+转化为Fe(OH)3除去(2分)
(3)A(2分) 使用碳酸氢铵时会有二氧化碳放出,导致碳元素利用率低,且有液体外溢的危险(3分)
(4)加入蒸馏水稀释至3 ml·L-1~3.25 ml·L-1,加入适量2 ml·L-1 NaOH溶液,边搅拌边逐滴加入铜氨溶液,加热使其充分反应,同时用2 ml·L-1硫酸吸收反应中放出的NH3,直至溶液中无气泡产生,停止滴加(5分)
17.(16分)
(1)阳极(2分) N2+6H++6e-2NH3(3分)
(2)①BC(2分)
②提高苯的利用率(2分)
③氢气在金属催化剂表面转化为氢原子,氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心,发生反应生成环己烷(3分) 金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活性或者H2S、CO导致催化剂中毒而失去催化活性(2分)
④b(2分)选项
探究方案
探究目的
A
向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水,再加入CCl4溶液,振荡、静置,观察CCl4层颜色
Cl2的氧化性比Br2的强
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化
FeSO4已全部变质
D
用pH试纸测得: CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Zn 65
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.糖类是人体所需的重要营养物质。下列属于糖类的是
A.淀粉 B.植物油 C.维生素A D.酶
2.Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是
A.CaCl2的电子式为[··Cl······]-Ca2+[··Cl······]-
B.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键
C.NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3
D.NH3的空间构型为平面三角形
3.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水。下列说法正确的是
A.半径大小:r(K+)
C.电离能大小:I1(O)
A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HCl和水蒸气
C.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl2
阅读下列材料,完成5~7题:
周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高,其硬度仅次于金刚石,单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3),硼酸是有重要用途的一元弱酸,能溶于水,可用作防腐剂;硼烷(B2H6,常温下为气态)是一种潜在的高能燃料,在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,燃烧热为2165 kJ·ml-1;氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一,与硼烷的相对分子质量相近,但沸点却比硼烷高得多;BF3是石油化工的重要催化剂;Al2O3熔点很高,是两性氧化物,可溶于强酸、强碱;砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。
5.下列说法正确的是
A.H3NBH3分子间存在氢键
B.BF3是由极性键构成的极性分子
C.镓原子(31Ga)基态核外电子排布式为4s24p1
D.ⅢA族元素单质的晶体类型相同
6.下列化学反应表示错误的是
A.硼与热的浓硝酸反应:B+3HNO3H3BO3+3NO2↑
B.硼酸与NaOH溶液反应:H++OH-H2O
C.Al2O3和NaOH溶液反应:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
D.硼烷的燃烧热:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165 kJ·ml-1
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.硼酸呈弱酸性,可用作防腐剂
B.BF3呈气态,可用作催化剂
C.Al2O3熔点很高,可用作耐火材料
D.砷化镓难溶于水,可用作半导体材料
8.碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A.碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气
B.飞船中航天员呼出的CO2可用Na2O2吸收转化为O2
C.植树种草加强光合作用吸收空气中的CO2
D.侯氏制碱法以H2O、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3
9.葡酚酮具有良好的抗氧化性(结构简式如图所示),下列关于葡酚酮的说法错误的是
A.葡酚酮酸性条件下的水解产物存在顺反异构体
B.葡酚酮能使溴的CCl4溶液褪色
C.葡酚酮与HBr反应的产物的结构简式不止一种
D.葡酚酮分子中只有1个手性碳原子
10.汽车尾气净化装置中CO与NO反应为 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),下列说法正确的是
A.上述反应ΔS>0
B.上述反应平衡常数为K=c2(CO)·c2(NO)c2(CO2)·c(N2)
C.上述反应中消耗1 ml NO时转移电子的数目为2×6.02 ×1023
D.将部分CO2分离出来,v(正)和NO平衡时转化率均增大
11.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是
12.室温下用0.1 ml·L-1 NaOH溶液吸收SO2,若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32−)。H2SO3电离常数分别为Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-7。下列说法正确的是
A.NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中:c(SO32−)>c(HSO3-)>c(H2SO3)
B.NaOH完全转化为NaHSO3时,溶液中:c(H+)+c(SO32−)=c(OH-)+c(H2SO3)
C.NaOH完全转化为Na2SO3时,溶液中:c(Na+)>c(SO32−)>c(OH-)>c(HSO3-)
D.NaOH溶液吸收SO2,c总=0.1 ml·L-1 溶液中:c(H2SO3) >c(SO32−)
13.CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反应:
反应①:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5 kJ·ml-1
反应②:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2 kJ·ml-1
在0.5 MPa条件下,将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[n生成(CH3OH)n总转化(CO2)×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.图中曲线②表示CH3OH的选择性随温度的变化
B.一定温度下,增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值,可提高H2的平衡转化率
C.升高温度时,CO的选择性降低
D.一定温度下,选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(15分)Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体,用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO2,还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3,采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。
该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“酸浸、还原”时,为了加快化学反应速率,可以采取的措施有 ▲ (只需填一种),“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有 ▲ ,铁屑与MnO2发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)“调节pH”时加入H2O2溶液的目的是 ▲ ,“调节pH”的范围为 ▲ 。
(3)“沉锰”时,其他条件一定,沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50 ℃后,溶液温度越高,锰离子的沉淀率越低的原因是 ▲ 。
(4)“氧化”时一般控制温度在80 ℃~85 ℃,可以采取的加热方法是 ▲ ,反应化学方程式为 ▲ 。
15.(15分)有机物F具有抗氧化性、抗肿瘤作用,其合成路线如图所示:
C6H6OC
A B D
E F
已知: CH3CH2BrCH3CH2MgBr
回答下列问题:
(1)B分子中碳原子的杂化轨道类型为 ▲ 。
(2)已知C的分子式为C7H6O2,C的结构简式为 ▲ 。
(3)反应⑤的类型为 ▲ 。
(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: ▲ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,其峰面积比为6∶2∶1∶1
(5)请设计以乙醛和甲苯为原料制的合成路线流程图。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)
16.(15分)用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备铜粉的一种工艺流程如下:
(1)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)“调pH”的目的是 ▲ 。
(3)“除锰”时,试剂X的最佳选择是 ▲ ;这样选择的优点是 ▲ 。
A. 氨水-NH4HCO3混合溶液B. NH4HCO3固体
(4)“还原”时铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液制取铜粉的实验方案:取一定量5 ml·L-1水合肼溶液, ▲ ,静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂: 5 ml·L-1水合肼溶液、2 ml·L-1硫酸、2 ml·L-1 NaOH溶液、蒸馏水。
已知:2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O
17.(16分)氢气不仅是一种清洁能源,更是一种重要的化工原料。
(1)图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH3的装置,图中陶瓷在高温时可以传输H+。其中Pd电极b为 ▲ (填“阳极”或“阴极”),阴极的电极反应式为 ▲ 。
(2)氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下发生如下反应:
Ⅰ.主反应:(g)+3H2(g)(g) ΔH1<0
Ⅱ.副反应:(g) ΔH2>0
①有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 ▲ 。
A.适当升温B.适当降温
C.适当加压D.适当减压
②反应Ⅰ在管式反应器中进行,实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量,其目的是 ▲ 。
③图2是氢气与苯反应的机理,该过程可描述为 ▲ ;当H2中混有微量H2S或CO等杂质时,会导致反应Ⅰ的产率降低,推测其可能原因为 ▲ 。
④催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对,图3中可作为酸性中心的原子的标号是 ▲ (填“a”、“b”或“c”)。
江苏省百校联考高三年级第一次考试
化学试卷参考答案
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.A 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.A 12.C 13.B
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(15分)
(1)粉碎软锰矿、搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度(2分) Mn2+、Fe2+、Al3+(2分)
3MnO2+12H++2Fe3Mn2++2Fe2++6H2O(2分)
(2)把Fe2+氧化为Fe3+(2分) 4.7~8.1(或4.7≤pH<8.1)(2分)
(3)温度升高,氨水发生分解并挥发(2分)
(4)水浴加热(1分) 3Mn(OH)2+H2O2Mn3O4+4H2O(2分)
15.(15分)
(1)sp2、sp3(2分)
(2)(3分)
(3)取代反应(2分)
(4)或(3分)
(5)
(5分)
16.(15分)
(1)CuS+MnO2+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O (3分)
(2)将Fe3+转化为Fe(OH)3除去(2分)
(3)A(2分) 使用碳酸氢铵时会有二氧化碳放出,导致碳元素利用率低,且有液体外溢的危险(3分)
(4)加入蒸馏水稀释至3 ml·L-1~3.25 ml·L-1,加入适量2 ml·L-1 NaOH溶液,边搅拌边逐滴加入铜氨溶液,加热使其充分反应,同时用2 ml·L-1硫酸吸收反应中放出的NH3,直至溶液中无气泡产生,停止滴加(5分)
17.(16分)
(1)阳极(2分) N2+6H++6e-2NH3(3分)
(2)①BC(2分)
②提高苯的利用率(2分)
③氢气在金属催化剂表面转化为氢原子,氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心,发生反应生成环己烷(3分) 金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活性或者H2S、CO导致催化剂中毒而失去催化活性(2分)
④b(2分)选项
探究方案
探究目的
A
向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水,再加入CCl4溶液,振荡、静置,观察CCl4层颜色
Cl2的氧化性比Br2的强
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向久置的FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡,观察溶液颜色变化
FeSO4已全部变质
D
用pH试纸测得: CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
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