2023届山东省百校联考高三上学期10月联考化学试题含解析

这是一份2023届山东省百校联考高三上学期10月联考化学试题含解析，共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，元素或物质推断题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

山东省百校联考2023届高三上学期10月联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是
A．《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
B．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”
C．《周礼》：“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰”
D．《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
【答案】B
【详解】A．“煮豆燃豆萁”中涉及燃烧，发生了氧化还原反应，A错误；
B．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林 ”，凿开混沌得煤炭，属于物理变化，没有发生氧化还原反应，B正确；
C．“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰”涉及煤饼的燃烧，煤饼的燃烧属于氧化还原反应，C错误；
D．“丹砂(注：HgS)烧之成水银”中HgS发生分解反应，“积变又还成丹砂”，两个过程都是氧化还原反应，D错误；
故选B。
2．氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述错误的是
A．N2的结构式：N≡N B．N原子的原子结构示意图：
C．的电子式： D．中子数为18的氯原子：
【答案】C
【详解】A．两个氮原子结合形成氮气分子需要共用三对电子，形成氮氮三键，选项给出的结构式正确，A正确；
B．N位于元素周期表第二周期，第ⅤA族，原子序数为7，可得N原子原子核内有7个质子，核外有两层电子层，最外层电子数为5，最内层电子数为2，B正确；
C．NH4Cl的电子式应为：，选项给出的电子式中氯离子最外层电子没有写，C错误；
D．Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，原子序数为17，即原子核内质子数为17。中子数为18的氯原子其相对原子质量为17+18=35，D正确；
故选C。
3．化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是
A．施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质
B．一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉
C．面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂
D．一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液
【答案】C
【详解】A．任何食物蔬菜都是有化学物质组成，绝对不含任何化学物质的不存在，A项错误；
B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，只能漂白有机化合物，不能漂白无机物如金属铜，B项错误；
C．小苏打的化学式为NaHCO3能做发酵剂可使面包、饼干疏松多孔，C项正确；
D．氮元素和磷元素不属于微量元素，D项错误；
答案选C。
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛
B．CO2不支持燃烧，干冰可用于人工降雨
C．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂
D．NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
【答案】A
【详解】A．钠单质用于冶炼金属钛是利用钠的强还原性，A符合题意；
B．干冰是固态的CO2，CO2可与Na的燃烧产物Na2O2反应生成O2并放出热量，故干冰不可用作Na着火时的灭火剂，B不符合题意；
C．NaOH可用作干燥剂是因为NaOH固体具有吸水性，与其碱性无关，C不符合题意；
D．NaHCO3可用作泡沫灭火剂是因为其与明矾等水解显酸性物质迅速反应产生大量的CO2气体，CO2气体不支持燃烧，并且可以使可燃物与空气隔绝，而不是利用受热易分解的性质，D不符合题意；
故合理选项是A。
5．化学是一门以实验为基础的学科。下图所示能达到相应实验目的的是




A．收集气体
B．的净化
C．的制备
D．制备胶体

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．NO2溶于水并与水反应，反应式为：，不能用排水法收集NO2，A错误；
B．饱和NaHS溶液抑制H2S的溶解，而HCl易溶于水溶液，可以出去H2S气体中的杂质，P2O5可以干燥酸性气体，用B选项所示装置可以精华H2S，B正确；
C．用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热装置，C没有加热，C错误；
D．向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液会得到红褐色的氢氧化铁沉淀，制取氢氧化铁胶体需要向煮沸的纯净水里滴加几滴饱和氯化铁溶液，待到溶液变为红褐色时停止加热，D错误；
故选B。
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液：
B．硫化钠溶液：
C．焰色试验呈黄色的溶液：
D．水电离出的的溶液：
【答案】C
【详解】A．的溶液显中性，水解生成Fe(OH)3而不可能大量存在，A错误；
B．与会生成沉淀，B错误；
C．焰色试验呈黄色的溶液含有钠离子，这些离子均可大量共存，C正确；
D．水电离出的的溶液既可能显酸性也可能显碱性，均不能大量共存，D错误；
故选C。
7．下列实验操作与现象及对应的实验解释(或结论)均正确的是
选项
实验操作与现象
实验解释(或结论)
A
向和的混合溶液中通入，未观察到明显现象
沉淀不能在酸性环境下生成
B
将依次通入溶液中，观察到有白色沉淀产生
将氧化为，白色沉淀为
C
将未打磨的铝片插入溶液中，观察到铝片表面有红色物质附着
铝单质能置换出铜单质
D
把分别盛有NaCl溶液和胶体的两烧杯置于暗处，均用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到胶体中有一条光亮的“通路”，NaCl溶液无明显现象
丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A． 在酸性条件下能将氧化为，可观察到有白色沉淀产生，A项错误；
B． 具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故观察到有白色沉淀产生，B项正确；
C． 未打磨的铝片表面有氧化铝，插入溶液中，不能观察到铝片表面有红色物质附着，C项错误；
D． 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D项错误；
故选B。
8．某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到1.12L(已折合为标准状况下)气体，下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中的稀盐酸不可用稀硫酸代替
B．装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下
C．根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为97.5%
D．实验结束后，取少量装置Ⅲ中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明装置Ⅲ中有盐类生成
【答案】C
【详解】A．稀硫酸与块状大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，不能用稀硫酸代替，选项A正确；
B．装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下，选项B正确；
C．装置Ⅲ与装置Ⅳ之间缺少一个检验是否还有的装置，故反应收集到的气体中可能含有，因此无法计算的纯度，选项C错误；
D．实验结束后，取少量装置Ⅲ中的固体并滴入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，由碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应而得，说明装置Ⅲ中有盐类生成，选项D正确；
答案选C。
9．一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量，忽略催化氧化的可逆性)：

下列说法正确的是
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．依据上述流程，当最终生成时，共转移7.5mol电子
C．生成，上述流程放出的总热量为634.2kJ
D．上述流程中，当有完全转化为时，反应中共消耗了
【答案】D
【详解】A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 ，A错误；
B．根据FeS2煅烧的反应，可以确定0.05mol FeS2反应生成0.1molSO2，转移0.55mol电子，0.1molSO2被氧化生成SO3时转移0.2mol电子，SO3与水反应时不发生电子转移，因此反应生成0.1molH2SO4时，转移0.75mol电子，B错误；
C．上述流程生成0.1molH2SO4(l)放出的总热量为643.2kJ，C错误；
D．煅烧FeS2时，1mol FeS2消耗2.75molO2，生成2molSO2，2molSO2完全被氧化消耗1molO2，因此1mol FeS2完全反应，反应中消耗3.75molO2，D正确；
故选D。
10．已知：M、N、P、Q是化学中常见的物质，它们之间有如图反应关系。下列说法正确的是

A．若M是具有磁性的黑色金属氧化物，则P、Q不可相互转化
B．若N是石灰乳，则工业上可以上述物质转化关系为原理处理尾气中的氯气
C．若M、N分别为固体和NaOH固体，则上途物质转化关系为实验室制备氨气的原理
D．若M、N、P、Q均含同一种元素，且常温下P为黄色固体单质，则M，N均能与Q反应
【答案】B
【详解】A．若M为四氧化三铁，则N为酸，M与酸反应生成的亚铁盐和铁盐可相互转化，A错误；
B．若N为石灰乳，M为氯气，两者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上，尾气中的用石灰乳吸收，B正确；
C．若M和N分别为氯化铵和氢氧化钠固体，则两者反应生成氯化钠，氨气和水，实验室制备氨气通常采用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取，C错误；
D．常温下P为黄色固体单质，P为S，可推知上述转化关系为，硫化氢和二氧化硫会发生归中反应，浓硫酸与二氧化硫不反应，D错误；
故答案选B。
11．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Q广泛应用于锂离子电池，化合物Q的结构如图，其中Y、W为同主族的元素。下列说法正确的是

A．Y在同周期元素中最难失电子 B．单核阴离子半径：
C．非金属性： D．Y元素只能形成双原子分子的单质
【答案】C
【分析】由化合物Q的结构图示和Y、W为同主族的元素知Y为氧元素，W为硫元素。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，且根据 Z为氟，X为碳元素，据此回答。
【详解】A．氧元素在第二周期，第二周期中最难失电子的元素是氟元素，A错误；
B．S2-有三个电子层，O2-有两个电子层，故S2-半径大于O2-，B错误；
C．同周期元素从左到右非金属性越来越强，非金属性F>O>C，C正确；
D．氧元素不光能形成双原子分子的单质，还可以形成三原子的臭氧，D错误；
故选C。
12．漂白粉和漂粉精都是生产生活中的常见物质，工业上生产漂粉精的流程如图所示。下列有关说法正确的是

A．漂粉精的有效成分为氯酸钙，应密封存放于避光干燥处
B．电解饱和食盐水时，两个电极均不能使用金属材料
C．反应②的化学方程式为
D．上述生产过程涉及的反应有氧化还原反应、置换反应、复分解反应
【答案】C
【分析】本题主要考查工业上生产漂粉精的流程图，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
【详解】A．漂粉精的有效成分为次氯酸钙，A项错误；
B．电解饱和食盐水时，阴极可以使用金属材料(如铜等)，B项错误；
C．根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应②的化学方程式，C项正确；
D．流程图所示的生产过程中没有涉及置换反应，D项错误。
故选C。

二、多选题
13．为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试剂均正确，完整的是(非玻璃仪器任选，不考虑存放试剂的容器)
选项
实验
玻璃仪器
试剂
A
食盐精制
漏斗、烧杯、玻璃棒
粗食盐水，稀盐酸，NaOH溶液、溶液，溶液
B
比较S、C、Si的非金属性强弱
蒸馏烧瓶、分液漏斗、试管、导管
稀硫酸，碳酸钠固体、硅酸钠溶液
C
喷泉实验
圆底烧瓶、胶头滴管，烧杯
NO气体、无色酚酞溶液
D
除去NaBr溶液中的少量NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
溴水、

A．A B．B C．C D．D
【答案】BD
【详解】A．食盐精制要经过溶解、过滤和结晶，缺少蒸发皿等，不能达到目的，故A错误；
B．非金属性得强弱可以通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱，比较酸性；利用强酸制备弱酸，比较硫酸、碳酸和硅酸酸性的大小，从而比较S、C、Si的非金属性强弱，故B正确；
C．喷泉实验是利用压强差实现的，而NO气体不溶于水也不和水反应，无法实现，故C错误；
D．NaBr溶液中的少量NaI，加入溴水氧化I-，然后用萃取，分液达到实验目的，故D正确；
故答案选BD。
14．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是

A．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐
B．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
C．若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a
D．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则
【答案】AD
【分析】根据图中信息，a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐。
【详解】A．室温下，高氯酸稀溶液的氧化性较弱，和变价金属反应不能生成相应金属的高价盐，A项符合题意；
B．HClO、Cl2、氯酸盐中Cl元素都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，B项不符合题意；
C．实验室用NaCl和浓硫酸反应制取气态HCl，C项不符合题意；
D．若Cl2在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有氯化物和氯酸盐，则，D项符合题意；
故选：AD。
15．汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[(未配平)]，生成大量气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．上述反应中只有离子键的断裂和形成
B．的溶液中含氧原子的数目为0.3NA
C．当反应过程中转移0.125mol电子时，产生4.48L(已折合成标准状况下)气体
D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol
【答案】CD
【详解】A． 上述反应中有离子键、共价键的断裂和形成，A项错误；
B． 水中也含有氧原子，溶液中含氧原子的数目大于，B项错误；
C． 根据得失电子守恒配平化学方程式得，NaN3中N元素的化合价升高为0，KNO3中N元素的化合价从+5价降低为0，由方程式可知，当转移10mol电子时，生成16mol氮气，故当转移电子时，生成，在标准状况下的体积为，C项正确；
D．该反应中，NaN3中N元素的化合价升高为0，被氧化，得氧化产物，KNO3中N元素的化合价从+5价降低为0，被还原，得还原产物，由方程式可知，当转移10mol电子时，被氧化的N原子的物质的量为30mol，氧化产物比还原产物多14mol，故若被氧化的N原子的物质的量为，则转移电子，氧化产物比还原产物多，D项正确；
故选CD。

三、填空题
16．已知：为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：
(1)若镁条在中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末，则的化学式为_______。
(2)若常温下，能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐，和纯碱反应的化学方程式为_______。
(3)若向酸性溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体，两溶液颜色均逐渐褪去。酸性溶液吸收的离子方程式为_______；向烧碱溶液中通入过量的离子方程式为_______。
(4)设NA为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入，固体W逐渐溶解(如图所示)，则的化学式为_______，向某密闭容器中充入和，则产物的分子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)2NA。

(5)若是一种绿色饮用水消毒剂，则具有_______性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)
(2)
(3)         
(4)          小于
(5)     强氧化    

【解析】（1）
金属镁与CO2反应生成黑色固体碳单质和MgO白色固体，发生反应的化学方程式为：，则的化学式为CO2；
（2）
二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故RO2为SiO2，在高温下与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）
①酸性KMnO4具有强氧化性，酚酞遇碱变为红色，则通入SO2能使两溶液颜色褪去，酸性KMnO4溶液与SO2反应的离子方程式为：；
②SO2为酸性气体能与烧碱溶液发生反应，过量的SO2与氢氧化钠反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：；
（4）
①硝酸具有强氧化性能溶解银单质，则RO2为NO2,二氧化氮溶于水产生硝酸的化学方程式为：；
②NO2存在可逆反应：，可逆反应分子总数减小，则2molNO2和1molO2充入容器反应后产物分子总数小于2NA；
（5）
①ClO2是自来水绿色消毒剂，二氧化氯中氯原子的化合价降低具有强氧化性，则ClO2具有强氧化性而能杀菌消毒；
②用+5价R的含氧酸的钠盐为NaClO3和浓HCl在常温下反应生成ClO2、Cl2和H2O，根据化合价变化规律可知，还原产物为二氧化氯，氧化产物为氯气，则反应的离子方程式为：。

四、元素或物质推断题
17．某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子
阴离子
、、、、、、、
、、、、、、、

已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
(1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有_______(填数字)种。
(2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有_______(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是_______，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有_______。
(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：

①铜粉参与的反应中，氧化产物是_______(填离子符号)。
②当V=448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为_______；假设不考虑与的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为_______ 【答案】(1)5
(2)              
(3)               560     1120

【详解】本题主要考查离子共存，考查学生对基础知识的理解能力。
(1)依题意，加入氢溴酸溶液，产生气体，说明溶液Q中一定含，又因为阴离子种类不变，所以溶液Q中一定不含，故答案为5种。
(2)从反应计量关系可看出，完全反应时过量，所以溶液Q中一定含有；因为溶液Q只含5种离子，则另2种离子为1种阳离子、1种阴离子，且离子所带电荷数相等，而阴离子只有，根据电荷守恒及离子共存情况，可判断溶液Q中一定含有。
(3)依题意可知，通入氯气后部分溴离子被氧化，根据还原性顺序，此时亚铁离子已完全被氧化。，根据电子守恒，只氧化时消耗；完全氧化和时共消耗。实际上，氧化后溶液中存在，故消耗氯气体积的范围为。

五、工业流程题
18．硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配备FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_______(填一种)。
(2)以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[]、铁红、硫酸亚铁铵[，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。

①制备时，若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，该反应的离子方程式为_______；铁红的化学式为_______。
③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥得到产品。
(3)隔绝空气条件下，分解时的物质转化关系如图2：

①关于M的成分提出三种猜想：
猜想1：M是；
猜想2：M是_______；
猜想3：M是和。
②已知三种气体的部分性质如表所示：
物质



熔点/℃
16.8
-72.4
-210
沸点/℃
44.8
-10
-195.8

利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。C中试剂可能是_______。

【答案】(1)加适量铁粉(或其他合理答案)
(2)     部分铁离子转化成               过滤
(3)          否     之间无法分离与，且易堵塞导管     碱石灰(或其他合理答案)

【分析】(1) 配备FeSO4溶液时，硫酸亚铁变质的实质是Fe2+被氧化，加适量铁粉可防止Fe2+被氧化；
(2)以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵；制备碱式硫酸铁时，使用H2O2作为氧化剂，通过调节pH生成Fe4(OH)2(SO4)5，若pH过高部分铁离子转化为Fe(OH)3，会导致碱式硫酸铁的产率偏低；NH4HCO3不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳；碳酸亚铁加热分解生成Fe2O3；FeSO4和(NH4)2SO4混合，冷却结晶得到(NH4)2Fe(SO4)2；经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品；
(3) FeSO4分解时生成固体氧化物，FeSO4中Fe为+2价，所以固体氧化物可能是Fe2O3，Fe3O4，或者是Fe2O3和Fe3O4；
（1）
配备FeSO4溶液时，硫酸亚铁变质的实质是Fe2+被氧化，加适量铁粉可防止Fe2+被氧化；
（2）
①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高，部分铁离子转化为Fe(OH)3，导致碱式硫酸铁的产率偏低；故答案为部分铁离子转化为Fe(OH)3；
②NH4HCO3不稳定，溶液中与亚铁离子反应生成碳酸亚铁和二氧化碳；离子反应为Fe2++2HCO =FeCO3↓＋CO2↑＋H2O ；FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3，所以铁红为Fe2O3；
③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品；故答案为过滤；
（3）
①据分析可知，M可能是Fe3O4；故答案为Fe3O4；
②图3装置设置两个低温浴槽的目的是利用物理手段将SO2和SO3分离，低温浴槽A收集沸点较高的产物，分析表格中数据，SO3优先液化，控制温度使SO3变为液体，不能使SO3变固体，固体会堵塞导管，所以不能将低温浴槽A的温度设置在-72.4℃ 19．利用铝锂钴废料(主要成分为，还含有少量铝箔、等杂质)制备的工艺流程如图所示。

已知：具有较强氧化性，均难溶于水。
回答下列问题：
(1)“碱溶”的目的是_______，在“碱溶”前，先将铝锂钴废料粉碎的目的为_______。
(2)“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为_______(写出一个)；该过程使用盐酸也能达到目的，与使用和的混合液对比，使用盐酸的缺点是_______。
(3)溶液与草酸铵反应的离子方程式为_______；已知，要使溶液中的完全沉淀(即浓度小于)，则溶液中浓度最小为_______mol/L。
(4)在有存在的高温条件下，能与反应制备，该反应的化学方程式为_______。
(5)在空气中热分解的热重曲线(剩余固体质量分数随温度变化情况)如图，则时剩余的固体为钴的氧化物，则该钴的氧化物的化学式为_______。
`
【答案】(1)     除去废料中的少量铝箔     增大固体接触面积，加快反应速率
(2)     (或)     反应生成，污染环境
(3)         
(4)
(5)

【分析】铝锂钴废料(主要成分为，还含有少量铝箔、等杂质) 加入氢氧化钠进行碱溶，得到滤液和滤渣，将滤渣钴渣加入硫酸和硫代硫酸钠进行酸溶，再调pH去掉溶渣，滤液萃取后得到水相和有机相，通过试剂X反萃取，得到硫酸钴溶液，加入草酸铵沉钴，得到。
（1）
废料中的铝箔可用NaOH溶液溶解，过滤得到滤液偏铝酸钠溶液和钴渣()；“碱溶”的目的是除去废料中的少量铝箔，在“碱溶”前，先将铝锂钴废料粉碎的目的为增大固体接触面积，加快反应速率；
（2）
“酸溶”过程中，溶解均发生氧化还原反应，离子方程式分别为，；“酸溶”时用盐酸会生成，污染环境；
（3）
溶液与草酸铵反应生成草酸钴沉淀，反应的离子方程式为；已知，要使溶液中的完全沉淀(即浓度小于)，，则溶液中浓度最小为mol/L；
（4）
在有存在的高温条件下，能与反应制备，同时生成CO2,该反应的化学方程式为；
（5）
设起始投入(即)参与反应，则时剩余的固体的质量为，由此可推知剩余固体中，钴元素的物质的量为(即)，氧元素的质量为(约为)，故剩余固体的化学式为。

六、实验题
20．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为。
②资料卡片：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他


76.1
137.5
遇水剧烈水解，易与反应

1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，能溶于


78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解

实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。

(1)a仪器的名称为_______，b装置的作用是_______。
(2)可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为_______(填字母)。
(3)将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。

(4)甲同学认为SOCl2可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为_______；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。
②连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。
③准确量取溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。
④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。
(5)判断滴定终点的方法为_______，样品中SOCl2的质量分数为_______；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是_______(填标号)。
A．实际碘标准溶液浓度偏低
B．实际溶液浓度偏低
C．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
【答案】(1)     (球形)冷凝管     吸收未反应的和蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶
(2)A
(3)⑥⑩③⑤
(4)          溶液，产生蓝色沉淀或溶液，产生白色沉淀
(5)     当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再恢复原来的颜色          AD

【分析】制备SOCl2需要先制取氯气和二氧化硫，根据装置分析，用高锰酸钾和浓盐酸反应制取，氯气中含有氯化氢和水，需要用饱和食盐水除去氯化氢，故装置的左侧为制取氯气，右侧为制取二氧化硫。据此分析。
（1）
a为冷凝管，因为反应过程有很多有毒的气体，需要进行处理，故b为吸收未反应的Cl2、SO2和SOCl2蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶。
（2）
根据分析装置A为制取氯气。
（3）
组装蒸馏装置对混合物进行整理提纯，按由上而下、由左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥，结构连接尾接管⑩，四氯化钛容易水解，为防止外界水蒸气进行最后连接③⑤。故连接顺序为：⑥⑩③⑤。
（4）
SOCl2可用作热分解FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，SOCl2遇水剧烈水解生成氧化铝和氯化氢，该反应的化学方程式为；SOCl2具有还原性，铁离子具有氧化性，二者可以反应生成亚铁离子和硫酸根离子，所以可以检验亚铁离子，用铁氰化钾，或用钡离子检验硫酸根离子。方法为：溶液，产生蓝色沉淀或溶液，产生白色沉淀”；
（5）
滴定终点为碘单质完全反应，故终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再恢复原来的颜色；根据方程式SOCl2+ 4NaOH=Na2SO3+2NaCl+ 2H2O ; Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI ；分析，有关系式为，SOCl2 ---I2，硫代硫酸钠的物质的量为0.1V×10-3mol，则与SOCl2反应的碘的物质的量为（0.05×0.05-0.05V×10-3） mol，则SOCl2的质量为119×（0.05×0.05-0.05V×10-3）g，则质量分数为 =。
A.实际碘标准溶液浓度偏低，则硫代硫酸钠的用量减少，则与SOCl2反应的碘量增加，则SOCl2的质量分数增大。 B.实际溶液浓度偏低，则用量大，与与SOCl2反应的碘量减少，则SOCl2的质量分数减少；C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出，则SOCl2的质量分数减小；D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则标准液体积变小，与SOCl2反应的碘量增加，则SOCl2的质量分数增大。故选AD。