2022-2023学年湖南省宁乡市四校联考高二上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年湖南省宁乡市四校联考高二上学期10月月考化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，原理综合题，实验题等内容，欢迎下载使用。
湖南省宁乡市四校联考2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列热化学方程式正确的是
A．已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为  
B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为   
C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为   
D．、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：  
【答案】C
【详解】A．1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，则1molH2燃烧放热242KJ，所以反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ∆H=-242 kJ/mol，故A错误；
B．合成氨的反应是可逆反应，反应不能进行完全，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3的量小于1mol，则N2和H2生成2molNH3(g)时放热大于38.6kJ，所以热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) ∆H＜-38.6 kJ•mol-1，故B错误；
C．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，生成的水应为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3 kJ•mol-1，故C正确；
D.中和热是25℃、101kPa时，稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol水的反应热，热化学方程式为：  ，故D错误；
故选：A。
2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH①>④>③ C．②=③>①>④ D．②=③>④=①
【答案】C
【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，将速率单位统一后，由题意可得：==0.3、==0.4、==0.4、==0.2，则4种条件下的反应速率大小关系为②=③>①>④，故选C。
11．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)  ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)  ΔH2=−41.8kJ·mol−1

下列说法不正确的是
A．图所示过程①是放热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C．断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)  ΔH=+50.7 kJ·mol−1
【答案】C
【详解】A.过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中△H为负值，所以图示过程①为放热反应，故A正确；
B.反应Ⅱ是放热反应，能量过程示意图正确，故B正确；
C.放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，故C错误；
D.根据盖斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJ•mol-1-2×（-41.8kJ•mol-1）=+50.7kJ•mol-1，故D正确。
故选C。
12．已知反应：  ，不同条件下，以X和Y的物质的量之比为开始反应，反应达到平衡时，Z的物质的量分数与压强及温度的关系如图所示。下列判断正确的是

A． B．
C．反应物的转化率随温度升高而减小 D．反应物的转化率随压强增大而减小
【答案】C
【分析】只升高温度，Z的物质的量分数减小，反应逆向移动，故正反应为放热反应；只增大压强，Z的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，即；
【详解】A．由图示可知，只升高温度，Z的物质的量分数减小，反应逆向移动，故正反应为放热反应，焓变小于零，A错误；
B．加压平衡向气体体积减小的方向移动，只增大压强，Z的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，即，B错误；
C．升高温度，Z的物质的量分数减小，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，C正确；
D．增大压强，Z的物质的量分数增大，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，D错误；
故选C。

二、多选题
13．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔHII
C．碳正离子中间体的生成速率：IIII，B项正确；
C．活化能越低，则生成速率就越快，则碳正离子中间体的生成速率：IIp2>p3     反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，α(CO)减小；反应③为吸热反应，升高温度，平衡右移，α(CO)也减小

【解析】（1）
A．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应没有达到平衡状态，故不选A；
B．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内的总压强不再随时间而变化，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再随时间变化，反应不一定平衡，故不选D；
E．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选E；
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，故不选F；
选BCE。
（2）
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH=-99kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH=-58kJ•mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    ΔH
反应①放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线是a；根据盖斯定律②-①得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    ΔH =-58kJ•mol-1-(-99kJ•mol-1)= +41kJ•mol-1。
（3）
根据反应①，增大压强，平衡正向移动，α(CO)增大，所以p1、p2、p3由大到小的顺序为p1>p2>p3；反应①为放热反应，升高温度，平衡左移，α(CO)减小；反应③为吸热反应，升高温度，平衡右移，α(CO)也减小。

四、实验题
18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：
实验编号
实验温度
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/LH2C2O4
H2O
3mol/LH2SO4稀溶液
0.05mol/LKMnO4溶液
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0

(1)请写出该反应的离子方程式____。
(2)V1=____。
(3)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是____。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择____(填实验编号)。
(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
0.6mol/LH2C2O4
H2O
3mol/LH2SO4稀溶液
0.05mol/LKMnO4溶液
④
25
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t

①该小组同学提出的假设是____。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象____。
【答案】(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)2.0
(3)其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢
(4)②③
(5)     Mn2+对该反应有催化作用     相比实验②，褪色时间变短

【解析】（1）
由题意可知，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）
由控制变量唯一化的原则可知，探究草酸溶液浓度对反应速率的影响时，必须保证其他影响反应速率的因素是相同的，只是草酸溶液的浓度发生变化，由表格数据可知，实验②中草酸溶液、蒸馏水、高锰酸钾溶液和稀硫酸的体积和为10.0mL，则实验①中蒸馏水的体积V1=10.0mL—(3.0+2.0+3.0)mL=2.0mL，故答案为：2.0；
（3）
由题给表中的实验①、②数据可知，其他条件不变，反应物草酸的浓度减小，溶液褪至无色所需时间增大，说明化学反应速率减慢，故答案为：其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢；
（4）
由表格数据可知，实验②和③的其他条件相同，反应温度不同，说明实验目的是探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：②③；
（5）
①由表格数据可知，其他条件相同时，实验④加入固体硫酸锰说明该小组同学提出的假设是锰离子对该反应有催化作用，故答案为：Mn2+对该反应有催化作用；
②若该小组同学提出的假设成立，加入硫酸锰固体，反应的化学反应速率会加快，溶液褪色的时间会小于实验②，故答案为：相比实验②，褪色时间变短。