2022-2023学年湖南省宁乡市第一中学等四校联考高二上学期10月月考化学试题（Word版） (1)

这是一份2022-2023学年湖南省宁乡市第一中学等四校联考高二上学期10月月考化学试题（Word版） (1)，共10页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年湖南省宁乡市第一中学等四校联考高二上学期10月月考化学试题化学可能用到的相对原子质量：H 1   N 14 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列热化学方程式正确的是(    )A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为C. 已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为D. 、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(    )A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施3.化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
          已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol。下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 (    )A. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3C. 过程需吸收能量，过程则放出能量
D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量4.下列有关说法中正确的是(    )A. 在低温下能自发进行，则该反应的B. 室温下不能自发进行，说明该反应的C. 若，，化学反应在任何温度下都不能自发进行D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变5.下列反应前后物质的总能能量变化能用如图表示的是(    )A. 与的反应
B. 生石灰和水的反应
C. 木炭在氧气中燃烧
D. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应6.氮及其化合物的转化过程如图所示，其中如图为反应过程中能量变化的曲线图。 
下列分析合理的是(    )A. 如图中曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B. 反应的热化学方程式为： C. 在反应中，若有 电子发生转移，则参加反应的的体积为 D. 催化剂、能提高化学反应、的化学反应速率和平衡转化率7.催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法不正确的是(    )      催化还原为放热反应
B. 过程Ⅰ中断裂极性键，需要吸收能量，体现了氧化性
C. 过程Ⅲ的化学方程式：
D. 反应过程中，反应物为、、，、为中间产物8.已知   。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入  与 ，下列说法正确的是(    )A. 充分反应后，放出热量为 
B. 当反应达到平衡状态时，与的物质的量浓度之比一定为：
C. 当的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D. 若增大的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小9.已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol，其它相关数据如表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(    )A．404      B．260       C．230       D．20010.对于反应，测得种条件下的反应速率分别为、，则上述种条件下的反应速率大小关系正确的是(    )A.  B.
C.  D. 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.反应  ，达到平衡后，在、、时刻改变某一外界条件时，反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(    )A. 时刻改变的条件可能是升高温度B. 时刻改变的条件可能是增大反应物的浓度C. 时刻改变的条件可能是减小压强D. 时刻的平衡常数与时刻的平衡常数一定相同12.肼在不同条件下分解产物不同，时，在表面分解的机理如图所示。已知时，反应Ⅰ  ；反应Ⅱ  。下列说法中不正确的是(    )    A.过程是放热反应
B. 反应Ⅱ的能量变化如图所示C. 断开的化学键吸收的能量大于形成和的化学键释放的能量D. 时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为  13.丙烯和卤化氢加成，第一步反应产生的碳正离子中间体有两种可能：其能量与反应进程关系如图所示。下列说法正确的是(    )
A. 合适的催化剂不能改变或  B. 碳正离子中间体的稳定性：ⅠⅡ
C. 碳正离子中间体的生成速率：ⅡⅠ  D. 由丙烯转化成Ⅰ和Ⅱ均要放出热量14.已知反应aX(g)+bY(g)cZ(g)+dR(g)  ΔH，不同条件下，以X和Y的物质的量之比为a:b开始反应，反应达到平衡时，Z的物质的量分数与压强及温度的关系如图所示。下列判断正确的是(    )A.ΔH>0       B.a+b<c+dC.反应物的转化率随温度升高而减小D.反应物的转化率随压强增大而减小  三、非选择题：本题共4大题，每空2分，共54分。15.(一)强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出256.0 kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为__________________________。(2)则16 g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是_______kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________________。(二)煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。已知：E1=E2-198=E3-245=E6-791.4。回答下列问题:(1)图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 、Ⅳ中属于放热反应的是______________。(2)写出表示S(s)的燃烧热的热化学方程式：______________________。(3)从图中可看出将SO2氧化成SO3有两条途径：①SO2经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成SO3；②SO2经过程Ⅱ转化成SO3。这两种途径相比，①改变的条件是_______，改变该条件主要是降低了_____________________。已知过程Ⅳ的化学方程式为2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)；则过程Ⅲ的热化学方程式为__________________。16.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：反应Ⅱ：下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数：温度写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：_________；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的倍，则化学平衡____填“正向”“逆向”或“不”移动，平衡常数____填“变大”“变小”或“不变”。在一定条件下将和充入的密闭容器中发生反应Ⅱ，后测得，计算可得此段时间的反应速率用表示为____。由表中数据判断____填“”“”或“”；反应____用和表示。若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅱ中转化率的是____填序号。使用高效催化剂充入，使体系总压强增大将从体系中分离充入，使体系总压强增大比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是____填“Ⅰ”或“Ⅱ”。17.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是________填字母。A.B.单位时间生成的同时消耗C.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间变化E.键断裂的同时，有键断裂F.、、的分子数之比为利用合成气主要成分为、和在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：             图中能正确反映反应平衡常数随温度变化关系的曲线是________；反应的________。
  合成气的组成时体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。图中的压强、、由大到小的顺序为__________；随温度升高而减小，其原因是___________________。18.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量 溶液褪至无色所需时间溶液稀溶液溶液请写出该反应的离子方程式____________。______。根据上表中的实验、数据，可以得到的结论是_____。探究温度对化学反应速率的影响，应选择_____填实验编号。该小组同学根据经验绘制了 随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图所示。该小组同学根据图 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间 溶液稀溶液溶液 该小组同学提出的假设是_____。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________现象。
答案选择题12345678910CBBCABDCDC11121314      ACCDBCC      非选择题：15.(一)(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-640.0kJ/mol(2)320(3)产物为氮气和水，不会污染环境(二)(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=-296.7 kJ·mol-1(3)添加了催化剂；反应的活化能；SO2(g)+V2O5(s)=SO3(g)+V2O4 (s） △H= +23.5 kJ·mol-116.   ；正向；不变
  ；   Ⅱ17.
；
；反应为放热反应，升高温度，平衡左移，减小；反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，也减小 18.
其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢
对该反应有催化作用；相比实验，褪色时间变短