2021学年第三节 氧化还原反应教学演示课件ppt

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1.回忆氧化还原反应的特征、实质。特征：_____________________________________；实质：___________________________。
化合价的变化（化合价的升高与降低）
电子的转移（得失或偏移）
（1） 双线桥:______________________________。

（2） 单线桥:______________________________。
3.配平下列常见氧化还原反应：
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1） 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。( )
（2） 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )
（3） 元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。( )
（4） 难失电子的物质一定易得电子。( )
（5） 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。( )
（7） 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )
任务1 氧化还原反应基本规律
1.利用氧化还原反应的知识从氯元素的角度分析84消毒液和洁厕灵的主要成分具有哪些性质。
2.84消毒液和洁厕灵不能混用，混用常常会引发人体中毒（已知氯气有毒）。
① 利用氧化还原反应的原理说明原因。
② 写出该反应的化学方程式，并分别用单线桥法、双线桥法表示电子转移。
[答案]
氧化还原反应的基本规律
1.守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等（离子反应）。即有关系式：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价降低的总数=化合价升高的总数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
还原性:还原剂＞还原产物。氧化性:氧化剂＞氧化产物。应用：物质间氧化性（或还原性）的强弱比较，判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下能否发生反应。
（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
（2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
（1）高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
（2）归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：

（2）判断还原剂强弱的标准是看其失电子的难易程度，而不是看其失电子数目的多少，如钠和铝。
任务2 氧化还原反应方程式的配平与计算
情境导入 船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆，涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生动物附着的目的。
2.反应②是不是氧化还原反应？若是，请说明转移电子情况；若不是，请说明判断依据。
[答案] 不是，反应前后没有元素化合价的改变。
3.请给反应③配平，并写出配平思路与过程。
氧化还原反应方程式的配平
（2）列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
（3）求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
（1）正向配平法:若参加反应的氧化剂全部被还原，参加反应的还原剂全部被氧化，可采用正向配平法，即根据化合价升降总数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后用观察法配平其他物质。
（2）逆向配平法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等宜选用逆向配平法，即先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后用观察法确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
（3）双向配平法:若氧化剂（或还原剂）中某元素的化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（氧化剂、氧化产物）着手，即从化学方程式的两端进行配平。
（4）缺项氧化还原反应方程式的配平①方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。②补项原则
【例3】 配平下列反应方程式。
【例4】 有关氧化还原反应的计算
3.配平下列反应方程式: