2021-2022学年内蒙古通辽市霍林郭勒市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年内蒙古通辽市霍林郭勒市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共25页。试卷主要包含了下列有关叶酸的说法中正确的是，【答案】C，【答案】D，【答案】A，【答案】B等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年内蒙古通辽市霍林郭勒市九年级（上）期末化学试卷

1. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是(    )
A. 氧气用于医疗急救 B. 氮气用于食品充气包装
C. 稀有气体用于制造电光源 D. 氢气用作燃料
2. 下列实验操作正确的是(    )
A. 加热液体 B. 滴加液体
C. 检查装置气密性 D. 贮存氧气
3. 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是(    )
A. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
4. 对下列现象的微观解释不正确的是(    )
A. 用水银体温计测量体温--温度升高，分子体积变大
B. 湿衣服晾在太阳底下干得快--温度升高，分子运动速率加快
C. 氧化汞受热后分解--分子在化学变化中可分
D. 氢气和液氢都可以作燃料--相同物质的分子，其化学性质相同
5. 化学与我们的生活息息相关，以下说法正确的是(    )
①煤和石油是不可再生资源，通过综合利用以提高其利用率
②天然气泄漏应立即打开排气扇换气
③图书档案起火时，用干粉灭火器灭火
④为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧
⑤为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ①⑤
6. 下列实验现象描述正确的是(    )
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 磷在空气中燃烧产生大量白烟
C. 木炭在空气中燃烧发出白光
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
7. 下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是(    )
A. 冰水混合物、高锰酸钾、氮气 B. 石油、煤、天然气
C. 洁净的空气、二氧化碳、液态氧 D. 五氧化二磷、酒精、水银
8. 对下列词语的有关化学原理解释不合理的是(    )
A. 火上浇油-隔绝空气 B. 风助火威-为燃料提供足够的氧气
C. 釜底抽薪-燃烧需要可燃物 D. 钻木取火-使温度达到可燃物的着火点
9. 如图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是(    )

A. 甲物质由5个原子构成
B. 化学变化前后硅元素的化合价不变
C. 参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
10. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是(    )
A. B. C. D.
11. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是(    )
①H
②Fe2+
③He
④P2O5
⑤Fe3+
⑥NaCl
A. 能表示一个分子的是①④⑥
B. 表示物质组成的化学式是③④⑥
C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
12. 已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为(    )
A. 18 B. 27 C. 46 D. 54
13. 下列有关CO2实验的图示正确的是(    )
A. 制CO2的药品及装置
B. 收集CO2
C. 验证CO2已集满
D. 比较空气和呼出气体中CO2的含量
14. 葡萄中含有丰富的叶酸，对防癌、抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6.下列有关叶酸的说法中正确的是(    )
A. 叶酸的相对分子质量为441g
B. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为19：19：7：6
C. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
15. 下列关于水净化过程说法正确的是(    )
A. 杀菌消毒发生的是化学变化 B. 电解水是常用的净水方法
C. 活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D. 过滤或加热均能使硬水转化成软水
16. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(    )
A. 丙可能是该反应的催化剂
B. x 的值是 7
C. 丁一定是化合物
D. 参加反应的甲和乙质量比为 2：7
17. 现有8g某纯净物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。下列说法正确的是(    )
A. 该物质的分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成
B. 生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2
C. 参加反应的物质与O2的质量比为1：3
D. 该物质中碳、氢元素质量比为1：3
18. 如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，下列有关说法错误的是(    )
A. 红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟
B. 实验取用的红磷量不足，对实验测量结果有影响
C. 气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出
D. 待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量

19. 下列对某一主题的知识归纳，全部正确的是(    )
A.对除杂方法的认识
B.对物质鉴别的认识
①用木炭燃烧除去氮气中混有的氧气
②除去CO2中少量的CO，可将气体点燃
①区分氧气和二氧化碳：用燃着的木条
②区分铁粉和碳粉：用磁铁吸引
C.对微观粒子的认识
D.对安全知识的认识
①带电的微粒一定是离子
②保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
①煤气泄漏，应立即开灯检查
②酒精灯着火，应用湿抹布盖灭

A. A B. B C. C D. D
20. 下列图象能正确反映对应变化关系的是(    )
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 在某一密闭装置内点燃红磷
C. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
D. 将水通电电解一段时间
21. 用化学用语填空：
(1)两个氢原子 ______；
(2)铜离子 ______；
(3)地壳中含量最多的金属元素 ______；
(4)标出氧化铝中铝元素的化合价 ______。
22. 氟的原子结构示意图为，氟离子的符号为______，则单氟磷酸钠(Na2PO3F)中磷元素的化合价为______。
23. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是初中化学研究的重要内容。
(1)煤、______、天然气常称为化石燃料。汽车使用天然气作燃料，排放污染物较少，写出天然气燃烧的化学方程式 ______。
(2)二氧化碳和氨气(NH3)在高温高压下反应，生成尿素[CO(NH2)2]和水，该反应的化学方程式为 ______。
(3)碳单质家族成员很多，如金刚石、石墨、C60等，下列说法不正确的是 ______(写字母序号)。
A.一种元素可以组成多种性质不同的单质
B.石墨合成金刚石发生的是物理变化
C.石墨与金刚石物理性质不同是因为原子的结构不同
D.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
24. 每年3月22日为“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。
(1)硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用 ______来区分软水和硬水。生活中常用 ______的方法来降低水的硬度。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，能对饮用水进行消毒，可以杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的物质，反应的方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为 ______，化学反应中一定发生改变的是 ______。
A.元素种类
B.物质种类
C.原子数目
D.分子数目
E.分子的种类
F.原子的质量
(3)如图是电解水的实验示意图，试管1中的气体是 ______，电解水反应的化学方程式为 ______，该实验证明水由 ______组成。
25. 图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答问题
(1)图中A、B、C、D属于 ______种元素的粒子。
(2)A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是 ______(填序号)。
(3)若D是带两个单位的负电荷的阴离子，则m=______，其离子符号为 ______。
(4)A与C形成化合物的化学式为 ______。
26. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，E为黑色固体，F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，G为不溶于水的白色固体，H是一种能使紫色石蕊溶液变红的物质，它们之间转化关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出化学式：A ______，E ______，H ______。
(2)反应①化学方程式为 ______，该反应的基本反应类型是 ______。
(3)反应⑥化学方程式为 ______。
(4)F、I两种物质化学性质不同的原因是 ______。
(5)F的一种用途是 ______。
27. 根据图回答问题：

(1)图①实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是 ______(填一条即可)。
(2)图②观察到烧杯B中溶液变红，说明分子具有的性质是 ______。
(3)图③实验的现象是 ______，根据该实验得出的二氧化碳的有关性质，可知二氧化碳可用于 ______。
(4)图④为在足量的氧气中点燃镁条的实验过程中固体质量变化图，从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 ______。
28. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。

(1)请写出如图所示实验装置中标有序号的仪器名称：①______，②______。
(2)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 ______(从A∼G中选择，填字母序号，下同)组合装置，反应的化学方程式为 ______。制取氧气的过程如下，正确顺序是 ______。
①给试管加热
②熄灭酒精灯
③检查气密性
④把药品装入试管，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上
⑤用排水法收集氧气
⑥从水中取出导管
A、③④①⑤②⑥
B、③④①⑤⑥②
C、④①③⑤②⑥
D、④①③⑤⑥②
(3)某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 ______(填字母)。
a.收集气体前，集气瓶没有注满水
b.导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c.收集气体后，集气瓶中仍有少量水
(4)实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择 ______。将气体通入H装置(从m口进入)，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 ______(填序号)。
①若收集某气体，则该气体不可能是CH4或H2
②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳
③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积
(5)小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置(如图)，其突出优点是 ______。该发生装置 ______(填“能”或“不能”)用于稀盐酸和锌粒反应制氢气。

29. 焦炭与水蒸气在高温条件下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料(其中不含甲烷)，为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究：
【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想；
猜想1：H2、CO2；猜想2：H2、CO；猜想3：CO、CO2；猜想4：H2、CO、CO2。
(1)讨论后认为猜想3不成立，你的理由是 ______。
A.猜想3中不含有氢元素
B.猜想3中CO和CO2不能同时存在
【查阅资料】新鲜的鸡血遇到一氧化碳变为樱桃红色。生石灰用来吸收水蒸气。
【实验探究】小组设计了如图所示的实验装置进行探究。

【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变为樱桃红色。
(2)由此可知，水煤气中不含 ______，含有 ______(均填化学式)。
【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。
(3)气体通过A后，在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁有 ______产生，由此证明水煤气中含有H2。
(4)实验结论是猜想 ______成立。
30. 地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素(C17H14O6)长期食用会引起消化道癌变，请回答下列问题：
(1)每个黄曲霉素的分子中含有 ______个原子。
(2)黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ______。
(3)15.7g黄曲霉素中碳元素的质量为 ______g。
31. 某兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应也不溶于水)，取12g该样品加入盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，测得烧杯及烧杯内的物质质量随时间的变化关系如下表：
反应时间/s
0
t1
t2
t3
烧杯及烧杯内物质的质量/g
64
62.9
60.7
60.7
计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 ______g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、氧气用于医疗急救，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
B、氮气用于食品充气包装，是利用了氮气不易与其它物质反应的性质，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
C、稀有气体用于制造电光源，是利用了稀有气体通电时能发出有色光的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确。
D、氢气用作燃料，是利用了氢气能燃烧的性质，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选：C。
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．

2.【答案】D 
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、氧气的密度比空气的大，集气瓶应正放；用集气瓶收集满氧气后，要用玻璃片盖住瓶口，玻璃片一面光滑，一面粗糙，为了防止气体泄漏，也防止玻璃片从集气瓶滑落，集气瓶口上方和配套的玻璃片都要磨砂面(即粗糙的一面)接触，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据与集气瓶配套的玻璃片的结构、作用，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：A、爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，燃烧属于化学变化；故选项错误；
B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，燃放爆竹属于化学变化；故选项错误；
C、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲包含着碳酸钙高温煅烧，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】A 
【解析】解：A、水银是金属汞的俗称，用水银体温计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。
B、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，故选项解释正确。
C、氧化汞受热后分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.【答案】B 
【解析】解：①煤和石油是不可再生资源，通过综合利用以提高其利用率，单纯作为燃料使用是一种浪费，选项说法正确；
②天然气泄漏不能立即打开排气扇换气，以防发生爆炸，选项说法错误；
③图书档案起火时，不能用干粉灭火器灭火，以防造成图书档案损坏，应该用液态二氧化碳灭火器来灭火，选项说法错误；
④树木的光合作用会吸收二氧化碳，产生氧气；化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，所以为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧，选项说法正确；
⑤废旧塑料袋焚烧处理会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，选项说法错误。
故选：B。
①根据资源的分类及其利用来分析；
②根据防范爆炸的做法来分析；
③根据灭火的方法来分析；
④根据维持碳循环和氧循环平衡的做法来分析；
⑤塑料焚烧会产生大量污染物。
本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求学生熟记教材知识，灵活运用。

6.【答案】B 
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
C、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

7.【答案】C 
【解析】解：A、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物；高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错；
B、石油、煤、天然气都属于混合物，故B错；
C、洁净的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物；二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；
D、五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物；酒精是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；水银是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D错。
故选：C。
含两种或者两种以上物质的为混合物；含两种或者两种以上元素的纯净物为化合物；只含一种元素的纯净物为单质。
本题考查了物质的分类，熟悉物质的结构组成，明确合物、化合物、单质基本概念即可解答，题目简单。

8.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查与化学原理有关的词语，比较简单，燃烧的条件是：(1)物质具有可燃性．(2)可燃物与氧气接触．(3)温度达到可燃物的着火点．燃烧需要同时具备三个条件，缺一不可；灭火的方法中，只要使用其中的一种方法，就可以达到灭火的目的。
【解答】
A、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧，不是隔绝空气，解释不合理。
B、风助火威的化学意思是增加空气的流动性，流动的空气能够为燃烧提供充足的氧气，解释合理。
C、釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，解释合理。
D、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，解释合理。
故选：A。  
9.【答案】C 
【解析】解：由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2−一定条件Si+4HCl.由方程式可知：
A、甲物质是由分子构成的，每个分子由5个原子构成，故说法错误；
B、由方程式可知，硅元素的化合价由+4价变成了0价，硅元素的化合价发生改变，故说法错误；
C、根据化学反应前后元素的质量不变可知参加反应的氢气的质量和生成的氯化氢中氢元素的质量相等，故说法正确；
D、观察方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2，故说法错误；
故选：C。
根据化学反应的微观模型图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断有关的问题。
解答本题的关键是要充分理解图中的信息，并写出该过程的化学方程式，根据方程式的意义对问题做出正确的判断。

10.【答案】B 
【解析】解：A、硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根显−1价，因此，硝酸铜的化学式为Cu(NO3)2，故A正确；
B、氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显−1价，因此，氯化铁的化学式为FeCl3，故B错误；
C、氢氧化钾中，钾元素显+1价，氢氧根显−1价，因此，氢氧化钾的化学式为KOH，故C正确；
D、氯化银中，银元素显+1价，氯元素显−1价，因此，氯化银的化学式为AgCl，故D正确。
故选：B。
根据化合物(先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零)化学式的书写方法进行分析判断即可。
本题难度不大，考查化学式的书写，掌握化合物化学式的书写方法即可正确解答本题。

11.【答案】B 
【解析】解：A、化学式可表示1个某分子，能表示一个分子的是④，故A错误。
B、氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同，故He可表示氦气由氦元素组成，表示物质组成的化学式是③④⑥，故B正确。
C、②⑤的质子数相同，但最外层电子数不同，故化学性质不相同，故C错误。
D、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数。④中的数字“5”表示1个五氧化二磷分子中有5个氧原子，故D错误。
故选：B。
A、分子用化学式表示。
B、氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同。
C、②⑤最外层电子数不同。
D、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

12.【答案】B 
【解析】解：根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g−49g=9g
设A的相对分子质量为x
  2A+3B=C+3D
  2x98×3
  9g 49g
 2x9g=98×349g
 x=27
故选：B。
先根据质量守恒定律确定A的质量，然后根据A与B的质量关系求出A的相对分子质量．
解答此题的关键要明确各物质间的质量比实际是各化学式的相对分子质量与化学式前面的化学计量数乘积之比．

13.【答案】D 
【解析】解：A、图示装置中，长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，这会导致生成的二氧化碳由长颈漏斗逸出，故A错误；
B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法来收集二氧化碳，故B错误；
C、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，不能伸入集气瓶内，故C错误；
D、比较空气和呼出气体中CO2的含量，加入等量的澄清石灰水并振荡，根据石灰水是否变浑浊，可以比较CO2的含量，故D正确。
故选：D。
A、根据气体的发生装置来分析；
B、根据二氧化碳的性质与收集方法来分析；
C、根据二氧化碳的验满方法来分析；
D、根据探究二氧化碳含量高低的方法来分析。
本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。

14.【答案】C 
【解析】解：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×19)：(1×19)：(14×7)：(16×6)≠19：19：7：6，故错误；
C.叶酸(Cl9Hl9N7O6)中氮、氧元素质量比为(14×7)：(16×6)=98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确；
D.叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：C。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】A 
【解析】解：A、杀菌消毒的过程中，消毒剂和细菌反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。
B、电解水生成氢气和氧气，不是常用的净水方法，沉淀、过滤、吸附、蒸馏等是常用的净水方法，故选项说法错误。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的氯化钠，不能使海水转化成淡水，故选项说法错误。
D、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能使硬水转化成软水，故选项说法错误。
故选：A。
A、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
B、根据常用的净水方法，进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
D、根据硬水转化成软水，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
本题难度不大，了解水的净化原理和方法、活性炭具有吸附性、硬水转化成软水的方法等是正确解答本题的关键。

16.【答案】D 
【解析】解：A、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；
B、x=14+26+3+5−2−3−36=7，该选项说法正确；
C、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，丁中的元素和甲、乙物质中的元素质量相同，因此丁一定是化合物，该选项说法正确；
D、参加反应的甲和乙质量比为：(14−2)：(26−7)=12：19，该选项说法不正确。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

17.【答案】B 
【解析】解：根据质量守恒，计算出参加反应的氧气质量为：22g+18g−8g=32g，有机物中碳元素质量为：22g×1244=6g，氢元素质量为：18g×218=2g，氧元素质量为：8g−8g=0，有机物中碳原子、氢原子个数比为：6g12：2g1=1：4，即有机物的化学式是CH4。
A、该物质的分子是由碳原子、氢原子构成，故错误；
B、生成的CO2和H2O的分子个数比为22g44：18g18=1：2，故正确；
C、参加反应的纯净物与O2的质量比为8g：32g=1：4，故错误；
D、该有机物中碳、氢元素质量比为6g：2g=3：1，故错误；
故选：B。
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

18.【答案】B 
【解析】解：A、红磷燃烧产生白烟，故说法正确；
B、由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，红磷的用量多少不会影响实验结果，故说法错误。
C、气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出，故说法正确。
D、待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量，否则气球处于膨胀状态，影响实验结果，故说法正确。
故选：B。
A、根据红磷燃烧产生白烟进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，进行分析判断。
C、根据气球的作用进行分析判断。
D、根据实验注意事项进行分析判断。
本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。

19.【答案】B 
【解析】解：A、①除去氮气中混有的氧气不能够用木炭燃烧，这是因为当氮气(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，木炭是不会燃烧的；②二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，故A完全错误，不合题意；
B、①氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，因此区分氧气和二氧化碳可用燃着的木条，能使木条燃烧更剧烈的则是氧气，能使木条立即熄灭的则是二氧化碳；②区分铁粉和碳粉可用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁粉，不能被吸引的则是碳粉，故B完全正确，符合题意；
C、①带电的微粒不一定是离子，有可能是电子或质子，故C不完全正确，不合题意；
D、①煤气泄漏，不应立即开灯检查，以防产生的电火花将燃气引燃，甚至发生爆炸，故D不完全正确，不合题意。
故选：B。
A、根据除杂的方法与原理来分析；
B、根据物质的性质与鉴别方法来分析；
C、根据粒子的性质来分析；
D、根据安全知识来分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法(即只要发现选项中有一项知识归纳错误，即可排除该选项)是快速正确解答此类题的捷径。

20.【答案】C 
【解析】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，生成的氯化钾和氧气的质量应同时达到最多，故选项图象错误。
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
C、定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，最终镁完全反应，氧气有剩余，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，故选项图象正确。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图象错误。
故选：C。
A、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
C、根据镁与氧气反应生成氧化镁，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

21.【答案】2HCu2+  AlAl+32O3 
【解析】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H；
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铜离子表示为Cu2+；
(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al；
(4)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧化铝中铝元素的化合价为+3，表示为Al+32O3。
故答案为：
(1)2H；
(2)Cu2+；
(3)Al；
(4)Al+32O3。
(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
(4)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、化合价、离子符号等)的书写和理解能力。

22.【答案】F−  +5 
【解析】解：由氟原子结构示意图可知，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的氟离子--F−；在化合物中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为−2，氟元素的化合价为−1，设单氟磷酸钠中磷元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：
(+1)×2+x+(−2)×3+(−1)=0，x=+5。
故填：F−；+5。
根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题。
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。

23.【答案】石油  CH4+2O2−点燃CO2+2H2OCO2+2NH3−高温高压CO(NH2)2+H2OBC 
【解析】解：(1)煤、石油、天然气常称为化石燃料。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(2)二氧化碳和氨气(NH3)在高温高压下反应，生成尿素[CO(NH2)2]和水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3−高温高压CO(NH2)2+H2O；
(3)A.一个元素可以组成多种性质不同的单质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧，碳元素可以组成金刚石和石墨等，故该说法正确。B.石墨合成金刚石发生的是化学变化，故该说法不正确。
C.石墨与金刚石物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，故该说法不正确。
D.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素，还应考虑价格、资源、对环境的影响等，故该说法正确。
故选：BC。
故答案为：
(1)石油；CH4+2O2−点燃CO2+2H2O；
(2)CO2+2NH3−高温高压CO(NH2)2+H2O；
(3)BC。
(1)根据化石燃料的种类及甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。
(2)根据化学反应原理书写化学方程式。
(3)石墨合成金刚石，金刚石是新物质，属于化学变化；石墨与金刚石物理性质不同是因为原子的排列方式不同。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

24.【答案】肥皂水  煮沸  NaCl BE 氢气  2H2O−通电2H2↑+O2↑氢元素、氧元素 
【解析】解：(1)硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用肥皂水来区分软水和硬水。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
故答案为：肥皂水；煮沸。
(2)反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是4个，其中X的化学式为NaCl，化学反应中一定发生改变的是物质种类、分子的种类。
故答案为：NaCl；BE。
(3)如图是电解水的实验示意图，试管1中的气体是氢气，电解水反应的化学方程式为：2H2O−通电2H2↑+O2↑，该实验证明水由氢元素、氧元素组成。
故答案为：氢气；2H2O−通电2H2↑+O2↑；氢元素、氧元素。
(1)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
(2)化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
(3)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

25.【答案】三  B8S2−  MgCl2 
【解析】解析：(1)核电荷数(即核内质子数)决定元素的种类，即有多少种核电荷数就有多少种元素，由于A，B的核内质子数相同，则A、B属于同种元素的粒子，故图中A、B、C、D属于 3 种元素的粒子；故答案为：三；
(2)由于最外层电子数为8(第一层为最外层为2)时具有稳定结构，故A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是B；故答案为：B；
(3)若D是带两个单位的负电荷的阴离子，该粒子的质子数为16，为硫原子得两个电子形成的硫离子，核外电子数比质子数多2个，则m=16−10+2=8；硫离子的符号为：S2−；故答案为：8；S2−；
(4)由图可知A为Mg2+，C为Cl−，它们形成化合物的化学式是MgCl2；故答案为：MgCl2。
(1)根据元素的种类由质子数决定的进行分析；
(2)根据最外层电子数为8(第一层为最外层为2)时具有稳定结构进行分析；
(3)根据离子的形成进行分析；
(4)根据化学式的写法进行书写。
本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

26.【答案】H2O2  CH2CO3  2H2O2−MnO22H2O+O2↑分解反应  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O分子构成不同  作燃料 
【解析】解：根据A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体，C、D为气体，B通电会生成C、D，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，D是氢气，E为黑色固体，氧气和E反应生成的F会转化成二氧化碳，所以E是碳，F是一氧化碳，F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，I是二氧化碳，G为不溶于水的白色固体，所以G是碳酸钙，碳酸钙和I可以互相转化，H是一种能使紫色石蕊溶液变红的物质，所以H是酸，二氧化碳和B会生成碳酸，则I是碳酸，带入框图推断合理；
(1)A是过氧化氢，E是碳，H是碳酸，其化学式分别为：O2；C；H2CO3；
(2)反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；属于分解反应；
(3)反应⑥是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)F和I分别是一氧化碳和二氧化碳，两种物质化学性质不同的原因是分子构成不同；
(3)F是一氧化碳，具有可燃性，可用作燃料；
故答案为：(1)H2O2；C；H2CO3；
(2)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；分解反应；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)分子构成不同；
(5)作燃料。
根据A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体，C、D为气体，B通电会生成C、D，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，D是氢气，E为黑色固体，氧气和E反应生成的F会转化成二氧化碳，所以E是碳，F是一氧化碳，F、I是常见的无色气体且具有相同组成元素，I是二氧化碳，G为不溶于水的白色固体，所以G是碳酸钙，碳酸钙和I可以互相转化，H是一种能使紫色石蕊溶液变红的物质，所以H是酸，二氧化碳和B会生成碳酸，则I是碳酸，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

27.【答案】红磷的量不足  分子是在不断运动的  下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭  灭火  温度没有达到镁条的着火点 
【解析】解：(1)误差偏小的原因有：①红磷的量不足；②装置漏气(在冷却过程中有外界的空气进入瓶中)；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数(因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积)；④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；⑤红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已(合理即可)。
(2)一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。
(3)图③实验的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。根据该实验得出的二氧化碳的有关性质，可知二氧化碳可用于
(4)图④为在足量的氧气中点燃镁条的实验过程中固体质量变化图，从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度没有达到镁条的着火点。
故答案为：
(1)红磷的量不足；
(2)分子是在不断运动的；
(3)下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；灭火；
(4)温度没有达到镁条的着火点。
(1)实验后发现测得的氧气体积分数小于五分之一，根据误差偏小的可能因素，从反应原理、实验操作、装置是否漏气等方面进行分析解答。
(2)根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析解答。
(3)根据向烧杯内倾倒二氧化碳的现象，进行分析解答。
(4)根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、二氧化碳的化学性质、分子的基本性质、测定空气中氧气含量实验的注意事项等是正确解答本题的关键。

28.【答案】试管  长颈漏斗  BEF2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑BabAC①②  能使反应随时进行或停止  能 
【解析】解：(1)①是试管，②是长颈漏斗。
故答案为：试管；长颈漏斗。
(2)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择BEF组合装置，反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
制取氧气的过程如下，正确顺序是③④①⑤⑥②。
故答案为：BEF；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；B。
(3)某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是收集气体前，集气瓶没有注满水、导管口开始有气泡冒出，立刻收集。
故答案为：ab。
(4)实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择AC；
下列实验能达到预期目的的是若收集某气体，则该气体不可能是CH4或H2(是因为甲烷和氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集)、H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳(是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊)。
故答案为：AC；①②。
(5)小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置(如图)，其突出优点是能使反应随时进行或停止；
该发生装置能用于稀盐酸和锌粒反应制氢气，是因为锌不溶于水。
故答案为：能使反应随时进行或停止；能。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
(3)氧气密度比空气大，不易溶于水；
(4)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
(5)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

29.【答案】ACO2  CO 水雾  2 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O元素，猜想3中不含有氢元素，故猜想3不成立。
故选：A；
(2)通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，说明水煤气中不含CO2，新鲜鸡血变为樱桃红色，说明水煤气中含CO；
(3)结论为水煤气中含有氢气，氢气燃烧生成水，故观察到所罩烧杯的内壁有水雾产生；
(4)由以上分析可知，水煤气中含一氧化碳和氢气，故猜想2成立。
故答案为：
(1)A；
(2)CO2；CO；
(3)水雾；
(4)2。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结合题干信息分析；
(3)根据氢气燃烧生成水分析。
(4)根据题干信息分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

30.【答案】37 102：7：4810.2 
【解析】解：(1)由化学式可知，每个黄曲霉素分子是由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子，共37个原子构成的，故答案为：37；
(2)黄曲霉素中碳、氢、氧元素的质量比是(12×17)：(1×14)：(16×6)=102：7：48；故答案为：102：7：48；
(3)15.7g黄曲霉素中碳元素的质量为15.7g×12×1712×17+1×14+16×6×100%=10.2g；故答案为：10.2。
(1)根据化学式的微观意义来分析；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
(3)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

31.【答案】3.3 
【解析】解：(1)生成二氧化碳的质量为64g−60.7g=3.3g。
故答案为：3.3。
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 100 44
   x3.3g
10044=x3.3g         x=7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为7.5g12g×100%=62.5%。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%
根据表格数据分析可知，最终烧杯中剩余物的质量为60.7g，由质量守恒定律，可以计算出生成二氧化碳的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出石灰石样品中碳酸钙的质量、石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。