2021-2022学年江苏省南京市浦口区九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年江苏省南京市浦口区九年级（上）期末化学试卷

1. 下列金属中导电性能最好的是(    )
A. 铜 B. 铝 C. 铁 D. 银
2. 下列有关“美丽中国”生态文明建设的措施，理解不正确的是(    )
A. 开发新能源，以如期实现“碳达峰、碳中和”
B. 坚持“绿色化学”理念，努力实现零排放
C. “垃圾分类”可充分利用资源，保护生态环境
D. “雨污分流”以防止酸雨对水源造成污染
3. 下列物质由分子构成的是(    )
A. 铝 B. 氢氧化钠 C. 金刚石 D. C60
4. 下列化学用语书写不正确的是(    )
A. 2个氢原子：2H B. 氢气中氢元素的化合价： H+12
C. 2个氢分子：2H2 D. 2个氢离子：2H+
5. 下列有关做法，不符合安全要求的是(    )
A. 油锅着火，可倒入蔬菜，降温灭火
B. 加油站不应建有围墙
C. 煤矿井下应保持通风良好，严禁烟火
D. 夜间闻到“燃气”气味，应开灯及时查明漏点
6. 分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是(    )
A. 根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应
B. 根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物
C. 根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水
D. 根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶
7. 关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是(    )
A. ①③属于金属元素 B. ①②属于同种元素 C. ③④是阴离子 D. ②④是稳定结构
8. 下列相关排列顺序，正确的是(    )
A. Fe元素的质量分数由大到小：Fe、FeO、Fe3O4、Fe2O3
B. 金属活动性由强到弱：Fe、Mg、Al、Cu
C. 人类使用金属材料由早到晚：Fe2O3、Cu、Al、Fe
D. 地壳中元素含量(质量分数)由多到少：O、Si、Fe、Al
9. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是(    )
A. 面粉 B. 硫酸铜 C. 氯化钠 D. 植物油
10. 下列有关物质的性质表述，正确的是(    )
A. O2、H2、CO、CO2、CH4都是无色，难溶于水的气体
B. 木炭、铁粉、二氧化锰、氧化铁、氧化铜均为黑色固体
C. 合金与纯金属相比，其熔点更高，硬度更大
D. 物质的性质很大程度决定用途，但不是决定用途的唯一因素
11. N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料，下列有关说法正确的是(    )
A. N(NO2)3由三种元素组成
B. N(NO2)3由4个氮原子和6个氧原子构成的
C. N(NO2)3的相对分子质量152
D. N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%
12. 下列实验设计不能达到目的的是(    )

A
B
C
D
实验




目的
验证铁钉锈蚀与氧气有关
验证CO2可溶于水
探究溶剂种类对溶解的影响
探究二氧化碳与水的反应

A. A B. B C. C D. D
13. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是(    )
A. N2(O2)——通过灼热的氧化铜
B. FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量的铁粉，过滤
C. Zn(Cu)——加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D. NaCl(泥沙)——过滤，蒸发、结晶
14. 甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图(反应条件已略去)，下列说法不正确的是(    )
A. 甲一定是单质
B. 乙一定是化合物
C. 丙可能是水
D. 丁可能是铜
15. 用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是(    )
①镁与盐酸的反应是放热反应
②b曲线对应的盐酸浓度较大
③盐酸浓度越大，反应速率越快
④单位时间内放出热量越多，反应速率越快
⑤装置内氢气的质量先增大，后减小
⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同
A. ①②③④
B. ①③④⑤
C. ①③④⑥
D. ③④⑤⑥
16. 资源是大自然赐予人类的礼物，是赖以生存和发展的物质基础。
(1)煤、石油、______等化石燃料是不可再生能源。乙醇汽油的开发与利用可适当地节省石油资源，请写出乙醇燃烧的化学方程式 ______。
(2)理解燃烧的本质，使化石燃料充分燃烧也是节约能源的一种方式。使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是 ______，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
(3)如图所示某同学将一燃着的蜡烛伸入盛有氢气的集气瓶内，当伸入其中时，蜡烛熄灭，慢慢取出后又燃烧。请分析蜡烛熄灭和重新燃烧的原因。
蜡烛熄灭的原因：______。重新燃烧的原因：______。
(4)下列措施有利于保护金属资源的是 ______。
A.防止金属资源腐蚀
B.金属回收再利用
C.有计划地合理开采
D.寻找金属代用品
(5)用2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留1位小数)
17. 某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，化学兴趣小组欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如图：

(1)固体甲中含有的物质是(填化学式)______；溶液乙中含有的物质是(填化学式)______。
(2)写出步骤①中反应的化学方程式：______。
(3)写出判断步骤①中加入A已过量的实验方案。
操作
现象和结论
______
______

18. 根据下列实验装置回答问题。

(1)写出装置图中标号仪器的名称：a ______。
(2)A装置可用于常温下固体与液体间反应，写出在A装置内可发生反应的化学方程式：______。
(3)检查B装置气密性的操作是 ______；若用B装置制取气体，则B与A相比的优点是 ______。
(4)C装置可用于固体与气体间的反应，如碳与二氧化碳反应，其化学方程式为 ______，此处实验现象是 ______。
(5)用D、E装置组合可制取氨气(NH3)，并收集、测量氨气的体积。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。实验用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水。则制取氨气的化学方程式为 ______；影响此实验中氨气体积测量准确性的因素有 ______。
①装置气密性
②温度
③生成的水蒸气
④装置内原有空气
⑤排水的导管长短、高低
19. 某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置。观察到：①A装置内未见浑浊现象；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)；③最终收集到一种不能燃烧的干燥气体(假设每步反应都是完全的)。请回答下列问题：

(1)由①可知原混合气体中肯定不含 ______；
(2)由②可知原混合气体中一定含有 ______；
(3)E装置的作用是 ______；
(4)实验过程中记录的实验数据如下，并依据数据可推知原气体组成。

D装置总质量
E装置总质量
反应前
156.6g
356.8g
反应后
158.4g
361.2g
则该气体的成分为 ______。
20. 如图是初中化学部分物质间相互转化关系图，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请结合关系图回答下列问题。

(1)由此关系图可推知水有 ______化学性质。
(2)在CO2→CO的反应中表现出CO2的 ______性。
(3)H2、CO都有可燃性和还原性，都可通过 ______反应(填基本反应类型)生成对应的氧化物。
(4)请写出下列物质间转化的化学方程式。
CaCO3→CO2：______；
Ca(OH)2→H2O：______。
21. 溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。
(1)20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是 ______。
(2)影响固体溶解度大小的因素有 ______(填字母，下同)。
A.温度
B.压强
C.溶质、溶剂的种类
D.搅拌
F.颗粒大小
E.溶质、溶剂的质量
(3)影响固体物质溶解速度快慢的因素有 ______。
A.温度
B.搅拌
C.颗粒大小
D.振荡
(4)不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图1所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 ______。

A.大于40℃
B.小于40%
C.无法确
(5)某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.5g、1.5g、2.0gKNO3。加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是 ______。
A.添加KNO3直至天平平衡
B.取出KNO3直至天平平衡
C.改变砝码、游码，直至天平平衡
D.重新调节平衡螺母至天平平衡
步骤2：将3.5gKNO3放入大试管中，并用量筒量取10.0mL蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体 ______保持水平。
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如图2所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是 ______。
步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。
步骤5：此时在大试管中再加入1.5gKNO3，重复步骤3、4，记录温度为T2；同样方法，再加入2.0gKNO3实验，记录温度为T3。则T3时KNO3的溶解度为 ______g。
实验交流与反思：
交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是 ______。
交流2：依据学生实验后绘制的图3溶解度曲线，下列说法正确的是 ______。
A.NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B.分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出的晶体多
C.在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多
D.从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：在铜、铝、铁、银中，导电性能最好的是银；故答案：D。
在铜、铝、铁、银中，导电性能最好的是银．
考查学生对密度、熔点、导热性能及导电性能等物理性质的理解运用，侧重考查了学生的筛选信息的能力．

2.【答案】D 
【解析】解：A、开发新能源，减少二氧化碳的排放，以如期实现“碳达峰、碳中和”，故A正确；
B、坚持“绿色化学”理念，努力实现零排放可以缓解环境污染，故B正确；
C、“垃圾分类”可充分利用资源，保护生态环境，故C正确；
D、“雨污分流”以防止生活污水对水源造成污染，故D错误。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

3.【答案】D 
【解析】解：A、铝是一种金属单质，是由铝原子直接构成的，故A错误；
B、氢氧化钠是由金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子与氢氧根离子构成的，故B错误；
C、金刚石是一种固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C错误；
D、C60是由C60分子构成的，故D正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、在元素符号前加数字表示原子个数，2个氢原子表示为2H，正确；
B、单质中元素的化合价为0，错误；
C、在化学式前加数字表示分子个数，2个氢分子表示为2H2，正确；
D、在离子符号前加数字表示离子个数，2个氢离子表示为2H+，正确。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

5.【答案】D 
【解析】解：A、油锅着火，可倒入蔬菜，降温灭火，故A正确；
B、加油站不应建有围墙，这样可以便于空气流通，将加油站的燃气蒸气及时排走，以防达到爆炸极限，发生危险，故B正确；
C、煤矿井下应保持通风良好，严禁烟火，以防将矿井内的瓦斯气体引燃，甚至发生爆炸，故C正确；
D、夜间闻到“燃气”气味，不能开灯，以防产生的电火花将燃气引燃，甚至发生爆炸，故D错误。
故选：D。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据加油站的安全要求来分析；
C、根据防范爆炸的做法来分析；
D、根据燃气泄漏的处理方法来分析。
本题难度不大，但实际指导意义大，燃烧和爆炸知识是化学考查的热点，掌握防止爆炸的措施、火场逃生的做法等是正确解答本题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A、根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应，故选项说法正确。
B、根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和化合物，氧化物是化合物中的一种，故选项说法错误。
C、根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水，故选项说法正确。
D、根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据化学反应时的能量变化，进行分析判断。
B、根据物质的分类，进行分析判断。
C、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
D、根据物质的溶解性，进行分析判断。
本题难度不大，了解物质的溶解性、硬水和软水的区别、物质的分类等是正确解答本题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A、①表示的粒子质子数>核外电子数，为阳离子；是原子失去2个电子得到的，即该粒子的原子最外层电子数为2，为金属元素；③质子数=核外电子数=10，为原子，且该原子最外层电子数为8，属于稀有气体的原子，故选项说法错误。
B、同种元素的粒子具有相同的质子数，①②的核内质子数均为12，则①②属于同种元素，故选项说法正确。
C、③质子数=核外电子数=10，为原子；④质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；若原子的最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，若最外层电子数核外电子数，为阳离子；当质子数