江苏省南京市建邺区2018届九年级（上）期末化学试卷

这是一份江苏省南京市建邺区2018届九年级（上）期末化学试卷，共29页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．
氧气可以使带火星的木条复燃
B．
水受热蒸发
C．
液体混合产生气体
D．
葡萄酿成美酒
2．下列物质与空气充分混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．氦气B．面粉C．二氧化碳D．氮气
3．将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉B．植物油C．蔗糖D．冰块
4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氨气B．硫酸铜C．铜D．金刚石
6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氮等．下列有关石油的说法不正确的是（ ）
A．石油是不可再生资源
B．将石油分馏可以得到多种产品
C．石油是理想的、清洁的燃料
D．石油不充分燃烧会生成一氧化碳等有害物质
7．下列说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．铁制品部分浸入食盐水中不易生锈
C．铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射，生成一种红色固体
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温条件下反应生成铁
8．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．2015年中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
10．鉴别下列各组物质的方法中不能达到目的是（ ）
A．用肥皂水，可区分硬水和软水
B．用相互刻画的方法，可以比较硬铝和铝的硬度
C．用水，可鉴别氯化钠和氢氧化钠两种固体
D．点燃根据火焰的颜色，可区分一氧化碳和氢气
11．下列实验设计能达到目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下列说法不正确的是（ ）
A．活性炭可作冰箱除味剂
B．加了洗涤剂的水通过乳化作用除去衣服上的油污
C．生石灰可作袋装食品的干燥剂
D．钨丝的熔点高可作保险丝
13．现有甲、乙、丙三种金属，通过某些实验得到三种金属间的转化关系（如图所示）．据图推测甲、乙、丙不可能为（ ）
A．Fe、Ag、MgB．Cu、Ag、FeC．Al、Fe、CuD．Fe、Cu、Zn
14．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四个选项中，符合要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D

二、（本题包括1小题，共14分）
16．如图为实验室制取气体的常用装置
（1）仪器a的名称是 ．
（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气化学方程式为 ，
试管口放一团棉花的作用是 ．
（3）若用装置E收集的氧气不纯，原因可能是 （写一种）．
（4）用装置F收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （选填“b”或“c”）处．
（5）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的 ．装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是 ，药品加入完毕后，接下来的操作是： ．
（6）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳．按此反应，试计算12.5g含碳酸钙80%的石灰石与足量的盐酸反应，理论上生成二氧化碳的质量是多少？

三、（本题包括1小题，共14分）
17．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）．
（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子．
同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是 （填标号）．
（3）从变化角度：
Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．因此工业上分离液态空气制取氧气时， 首先从液态空气中蒸发出来．
Ⅱ、空气中氧气含量的测定
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．
该实验中选择使用汞的优点有 ．
A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．实验过程中没有污染
某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量．在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为 ．
②该反应的化学方程式为 ．
③参加反应的氧气质量为 g．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示．
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ．
②Ⅱ中反应的化学方程式为 ．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 ．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．

四、（本题包括1小题，共6分）
18．如图A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质．（图中“→”表示物质转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）E是单质，其它均是化合物．化合物B和D的组成元素相同．化合物C和F的组成元素也相同．A是实验室常用的燃料，其相对分子质量为46．
（1）写出E的化学式 ．
（2）写出A充分燃烧和F→E的化学反应方程式
、 ．
（3）B与D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 ．

五、（本题包括1小题，共16分）
19．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：
回答下列问题：
（1）赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③ （赤铜和木炭粉反应）
（3）某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．
③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是 ．
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 ，其化学方程式为 ，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
（4）另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究．
①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．
其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是 ．
②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：该黄铜样品中铜的质量分数为 ．（计算结果保留0.1%）
③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是
A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
（5）拓展延伸
①某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：
a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
上述四种说法正确的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图6，（已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）．
a．溶液A和固体C都含有 两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是 ．
b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： ．

2017-2018学年江苏省南京市建邺区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．
氧气可以使带火星的木条复燃
B．
水受热蒸发
C．
液体混合产生气体
D．
葡萄酿成美酒
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、氧气可以使带火星的木条复燃过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、水受热蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、浓盐酸和碳酸钠混合过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、葡萄酿成美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
故选B．

2．下列物质与空气充分混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A．氦气B．面粉C．二氧化碳D．氮气
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火解答此题．
【解答】解：A、氦气不具有可燃性，故不会发生爆炸；故不符合题意；
B、面粉具有可燃性，因此面粉与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故符合题意；
C、二氧化碳不能燃烧，与氧气混合不能发生爆炸；故不符合题意；
D、氮气不具有可燃性，故不会发生爆炸；故不符合题意；
故选B．

3．将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉B．植物油C．蔗糖D．冰块
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】根据溶液的概念解答，物质若能溶于水，则能形成溶液，据此解答．
【解答】解：A、面粉不能溶于水，故不能形成溶液，错误；
B、植物油不能溶于水，故不能形成溶液，错误；
C、蔗糖能溶于水，故能形成溶液，正确；
D、冰块是水的固体，二者形成的是纯净物，不是溶液，错误；
故选C．

4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A．B．C．D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A、质子数=8，核外电子数=10，为阴离子，故选项错误．
B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项不正确．
C、质子数=核外电子数=10，为原子．错误；
D、质子数＞核外电子数=10，为阳离子，故选项正确．
故答案为：D．

5．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氨气B．硫酸铜C．铜D．金刚石
【考点】物质的构成和含量分析．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氨气是由氨分子构成的，故选项错误．
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
故选：B．

6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氮等．下列有关石油的说法不正确的是（ ）
A．石油是不可再生资源
B．将石油分馏可以得到多种产品
C．石油是理想的、清洁的燃料
D．石油不充分燃烧会生成一氧化碳等有害物质
【考点】化石燃料及其综合利用；常见能源的种类、能源的分类．
【分析】A、根据化石燃料是不可再生能源分析；
B、根据石油分馏的生成物进行分析；
C、根据石油燃烧的生成物分析；
D、根据一氧化碳有毒进行分析；
【解答】解：A、石油、煤、天然气三大化石燃料都是不可再生能源，故说法正确；
B、石油分馏可以得到汽油、柴油、煤油等物质，故说法正确；
C、石油燃烧能产生大量的一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是最清洁的燃料，故说法错误；
D、石油不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，故说法正确；
故选：C．

7．下列说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．铁制品部分浸入食盐水中不易生锈
C．铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射，生成一种红色固体
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温条件下反应生成铁
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼．
【分析】A．根据金属的物理性质来分析；
B．根据铁的锈蚀条件来分析；
C．根据铁丝燃烧的生成物来分析；
D．根据工业炼铁的反应原理，进行分析判断．
【解答】解：A．并不是所有金属的颜色是银白色的，如铜是紫红色的，故错误；
B．铁钉浸泡在食盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈；且食盐水能促进铁生锈的速率，更易生锈，故错误；
C．铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射，生成一种黑色固体，故错误；
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁，故正确．
故选D．

8．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．
【分析】根据导管口没有气泡产生，说明这两种物质混合后没有气体生成，也不放出热量进行解答．
【解答】解：A、过氧化氢以二氧化锰为催化剂反应有氧气生成，会看到导管口有气泡冒出．故A不正确；
B、硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，瓶中气体压强降低，在外界大气压的作用下导管内的水面上升．故B正确；
C、氧化钙和水反应会放出热量，瓶内温度升高，气体压强增大，会看到导管口有气泡冒出．故C不正确；
D、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，会看到导管口有气泡冒出．故D不正确．
故选B

9．2015年中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．
【分析】A．根据物质的分子结构来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据分子结构来分析；
D．根据元素的质量分数计算方法来分析．
【解答】解：A．两物质均是由分子构成的，分子是由原子构成的，由化学式可知，一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多两个氢原子，故A错误；
B．由二者的化学式可知，二者都由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C．由青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）化学式可知，二者分子中碳、氧原子个数比都为15：5=3：1；故C正确；
D．青蒿素中氧元素的质量分数=，双氢青蒿素中氧元素的质量分数=，可见青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大，故D正确．
故选A．

10．鉴别下列各组物质的方法中不能达到目的是（ ）
A．用肥皂水，可区分硬水和软水
B．用相互刻画的方法，可以比较硬铝和铝的硬度
C．用水，可鉴别氯化钠和氢氧化钠两种固体
D．点燃根据火焰的颜色，可区分一氧化碳和氢气
【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；合金与合金的性质；酸、碱、盐的鉴别．
【分析】A、根据鉴别硬水和软水的常见方法判断．
B、根据硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，进行分析判断．
C、根据氢氧化钠固体放出热量的情况判断．
D、根据气体的鉴别方法来分析．
【解答】解：A、检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水，所以正确．
B、硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，可用互相刻画的方法比较金属的硬度，故选项实验方法正确．
C、氯化钠溶于水不放热也不吸热，温度不变；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，可以鉴别，故说法正确．
D、一氧化碳和氢气燃烧时火焰都为蓝色或淡蓝色，所以不能鉴别．故错误．
故选：D．

11．下列实验设计能达到目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；电解水实验；金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】A、根据水和二氧化碳反应，使瓶内的压强减小，只能说明二氧化碳水反应，不能说明生成了碳酸进行分析；
B、根据检验生成的气体证明水的组成；
C、根据蜡烛熄灭的顺序进行分析；
D、根据铁生锈的条件来考虑．
【解答】解：A、水和二氧化碳反应，使瓶内的压强减小，只能说明二氧化碳水反应，不能说明生成了碳酸，故A错误；
B、通过检验a、b两端生成的气体是氢气和氧气，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，故B正确；
C、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明二氧化碳的密度比空气大，不助燃不可燃，故C错误；
D、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，故D错误；
故选：B．

12．下列说法不正确的是（ ）
A．活性炭可作冰箱除味剂
B．加了洗涤剂的水通过乳化作用除去衣服上的油污
C．生石灰可作袋装食品的干燥剂
D．钨丝的熔点高可作保险丝
【考点】乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、根据活性炭具有吸附性进行分析判断．
B、根据洗涤剂的乳化作用进行分析判断．
C、根据生石灰能与水反应进行分析判断．
D、根据物质的性质与用途的关系进行分析判断．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可作冰箱的除味剂，故选项说法正确．
B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能，故选项说法正确．
C、生石灰能与水反应，在某些食品袋内作干燥剂，故选项说法正确．
D、钨丝的熔点高不可作保险丝，可作保险丝的物质应该具有熔点低的特点，故选项说法错误．
故选：D．

13．现有甲、乙、丙三种金属，通过某些实验得到三种金属间的转化关系（如图所示）．据图推测甲、乙、丙不可能为（ ）
A．Fe、Ag、MgB．Cu、Ag、FeC．Al、Fe、CuD．Fe、Cu、Zn
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，甲能通过反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能通过反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能通过反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是：丙＞甲＞乙．
A、由于Mg＞Fe＞Ag，甲、乙、丙可能为Fe、Ag、Mg，故A不符合题意；
B、由于Fe＞Cu＞Ag，甲、乙、丙可能为Cu、Ag、Fe，故B不符合题意；
C、由于Al＞Fe＞Cu，甲、乙、丙不可能为Al、Fe、Cu，故C符合题意；
D、由于Zn＞Fe＞Cu，甲、乙、丙可能为Fe、Cu、Zn，故D不符合题意．
故选：C．

14．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、除去N2中的氧气能够使用碳，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
C、Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

15．如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四个选项中，符合要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】物质的鉴别、推断；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．
【分析】在解答时利用酸碱盐之间发生反应、碳和碳的氧化物的性质以及金属的活动性顺序及其应用来解答；具体的分析方法为：首先判断甲是否能够通过适当的反应来制得乙，然后再判断甲、丙、丁之间是否能够发生反应，只要一个不满足即可排除．
【解答】解：A、氧化铁能够和一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，一氧化碳可以和氧气反应生成二氧化碳，碳和氧气反应产生二氧化碳，碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，故A符合要求；
B、盐酸和铜不反应，故B不符合要求；
C、碳酸钙能够和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，但盐酸和铜不反应，故C不符合要求；
D、氧气可以和氢气反应生成水，氧气和铁反应产生四氧化三铁，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，但盐酸和氢气不反应，故D不符合要求．
故选：A．

二、（本题包括1小题，共14分）
16．如图为实验室制取气体的常用装置
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 ．
（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，
试管口放一团棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ．
（3）若用装置E收集的氧气不纯，原因可能是 未等气泡连续、均匀冒出就立即收集（合理均可） （写一种）．
（4）用装置F收集氧气，验满时将带火星的木条放在 b （选填“b”或“c”）处．
（5）以B为发生装置制取二氧化碳，加入药品之前要先检查装置的 气密性 ．装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是 稀盐酸 ，药品加入完毕后，接下来的操作是： 用手攥紧塑料管的下端，使液体与固体接触 ．
（6）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳．按此反应，试计算12.5g含碳酸钙80%的石灰石与足量的盐酸反应，理论上生成二氧化碳的质量是多少？
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）据常用仪器的名称和用途解答；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气书写方程式，试管口放棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）根据排水法收集氧气的注意事项解答；
（4）根据氧气验满的方法与氧气的密度比空气大进行分析；
（5）实验室制取二氧化碳，在加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气，并据实验室制取二氧化碳的药品和操作解答；
（6）据石灰石的质量及其质量分数可计算出碳酸钙的质量，并据碳酸钙的质量和方程式计算二氧化碳的质量．
【解答】解：（1）标号仪器是可随时添加液体的长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）利用排水法收集的氧气不纯，可能是未等气泡连续、均匀冒出就收集，也可能是集气瓶未装满水，混入了空气；
（4）氧气的密度比空气大，则应从长管进气，验满时将带火星的木条放于短管口处，若木条复燃则满；
（5）实验室制取二氧化碳，在加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；
在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，加入药品后用手攥紧软塑料管的下端，液体与固体混合产生二氧化碳；
（6）12.5g含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量是：12.5g×80%=10g
设生成二氧化碳质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
10g x
=
x=4.4g，
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）未等气泡连续、均匀冒出就立即收集（合理均可）；
（4）b；
（5）稀盐酸；用手攥紧塑料管的下端，使液体与固体接触；
（6）生成二氧化碳的质量是4.4g．

三、（本题包括1小题，共14分）
17．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）．
（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子．
同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是 C （填标号）．
（3）从变化角度：
Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．因此工业上分离液态空气制取氧气时， 氮气 首先从液态空气中蒸发出来．
Ⅱ、空气中氧气含量的测定
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．
该实验中选择使用汞的优点有 ABC ．
A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．实验过程中没有污染
某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量．在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为 温度未达到红磷的着火点 ．
②该反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ．
③参加反应的氧气质量为 1.1 g．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示．
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 氢气 ．
②Ⅱ中反应的化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O ．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ 属于 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有 BC ．
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．
【考点】空气组成的测定；防治空气污染的措施；纯净物和混合物的判别；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；
（2）根据氧气约占空气体积的五分之一解答；
（3）根据分离液态空气制氧气的原理解答；根据使用汞的优点进行分析解答；根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和；
（4）①根据图示可知：Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气解答；②根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出反应的化学方程式解答；③根据反应中所含元素化合价进行解答；
（5）A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；
B、根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染解答；
C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．
【解答】解：（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
（2）氧气约占空气体积的五分之一，A中氧气占五分之三；B中氧气占五分之四；C中占五分之一，故选C；
（3）Ⅰ、分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来．
Ⅱ、该实验中选择使用汞的优点有在汞槽中起到液封作用；生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气；能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，故选ABC．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
③从图示看出，0.9g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，2.0g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则2.0g﹣0.9g=1.1g就表示参加反应的氧气的质量；
（4）①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，①Ⅰ中参加反应的单质甲为氢气；
②Ⅱ中反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
③氮元素反应前化合价为+2价，反应后化合价为+5价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为﹣2价，反应Ⅲ属于氧化还原反应．
（5）A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；
B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．
答案：
（1）混合物；（2）C；（3）氮气；ABC；①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③1.1；
（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于；（5）BC．

四、（本题包括1小题，共6分）
18．如图A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质．（图中“→”表示物质转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）E是单质，其它均是化合物．化合物B和D的组成元素相同．化合物C和F的组成元素也相同．A是实验室常用的燃料，其相对分子质量为46．
（1）写出E的化学式 O2 ．
（2）写出A充分燃烧和F→E的化学反应方程式
C2H5OH+3O22CO2+3H2O 、 2H2O 22H2O+O2↑ ．
（3）B与D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 分子构成不同 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．
【分析】根据A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质，E是单质，其它均是化合物，因此E是氧气；化合物B和D的组成元素相同，因此可以是一氧化碳和二氧化碳的相互转化，化合物C和F的组成元素也相同，且C和氧气可以相互转化，因此C是水，F是过氧化氢；A是实验室常用的燃料，其相对分子质量为46，且反应产生水和B﹣含碳化合物，因此A是酒精，B是二氧化碳，则D是一氧化碳，带入验证符合转化关系．
【解答】解：A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质，E是单质，其它均是化合物，因此E是氧气；化合物B和D的组成元素相同，因此可以是一氧化碳和二氧化碳的相互转化，化合物C和F的组成元素也相同，且C和氧气可以相互转化，因此C是水，F是过氧化氢；A是实验室常用的燃料，其相对分子质量为46，且反应产生水和B﹣含碳化合物，因此A是酒精，B是二氧化碳，则D是一氧化碳，因此：
（1）E为氧气，故填：O2；
（2）A是酒精，化学式为：C2H5OH，和氧气点燃产生二氧化碳和水；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
F→E是过氧化氢在二氧化锰的作用下得到水和氧气，反应的方程式为：2H2O 22H2O+O2↑；
（3）二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是每个分子中氧原子的个数不同，即分子结构不同；故填：分子构成不同．

五、（本题包括1小题，共16分）
19．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：
回答下列问题：
（1）赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为 +1
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③ 2Cu2O+C4Cu+CO2↑ （赤铜和木炭粉反应）
（3）某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．
【实验与讨论】
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．
③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是 C ．
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用 氧化铜 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 变浑浊 ，其化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 ，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
（4）另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究．
①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．
其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是 化学反应前后元素的种类不变 ．
②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：该黄铜样品中铜的质量分数为 67.5% ．（计算结果保留0.1%）
③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是 CD
A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用
B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加
C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度
D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数
（5）拓展延伸
①某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：
a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
上述四种说法正确的个数为 D
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图6，（已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）．
a．溶液A和固体C都含有 铜、锌 两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是 过滤 ．
b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ．
【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、．
【分析】根据化合价规则、化学方程式的书写进行分析解答；根据除去二氧化碳使用氢氧化钠溶液，排水法收集气体则水从长管排出解答；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变解答；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答；根据不溶性固体和液体的分离方法解答即可．
【解答】解：（1）设Cu2O的铜元素的化合价为x，则有2x+（﹣2）=0，x=+1，故填：+1；
（2）加热时，氧化亚铜与碳高温反应生成铜和二氧化碳，故填：2Cu2O+C4Cu+CO2↑；
（3）③欲除去气体样品中的二氧化碳，则需要通过氢氧化钠溶液，要将剩余气体收集在集气瓶中，则溶液需要从场馆排出，故图3装置中最为合理的是 C，故填：C．
【实验求证】A中黑色固体出现了红色，说明A中的固体应选用的是氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则B中澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为 CO+CuOCu+CO2，故填：氧化铜；变浑浊；CO+CuOCu+CO2；
【实验反思】生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于3：8，故填：大于．
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故不可能生成金，故填：化学反应前后元素的种类不变．
②产生氢气的质量为：20g+200g﹣219.8g=0.2g
设锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
故该黄铜样品中铜的质量分数为： =67.5%，故填：67.5%；
③用图4装置测定黄铜中铜的质量分数时，A．分液漏斗与试管间的橡胶管除了使液体顺利下滴的作用，还能起到密封的作用，错误；B．若实验中稀硫酸不足，不可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加，这样会造成装置漏气，错误；C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度，正确；D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数，正确；故填：CD；
（5）①某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，锌和铜排在铝的后面，不能与硝酸铝反应，只能与硝酸银反应，而且是锌先与硝酸银反应，
a．锌先参与反应，故溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，正确；
b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正确；
c．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；正确；
d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则锌剩余，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，正确；
故说法正确的个数为4个，故填：D；
②
a．溶液A和固体C都含有铜、锌两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中分离得到的是固体和液体，该分离操作是过滤，故填：过滤．
b．步骤Ⅲ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

2017年3月27日A
B
C
D
X
MnO2
NH4NO3
CaO
Na2CO3
Y
H2O2
H2O
H2O
HCl
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
证明水是由氢元素和氧元素组成的
只能证明二氧化碳的密度比空气大
证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
选项
物质
选用试剂
操作
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
N2（O2）
C
点燃
C
FeSO4溶液（CuSO4）
Fe
加入过量的试剂，过滤
D
CaO（CaCO3）
H2O
加水，搅拌
甲
乙
丙
丁
A
Fe2O3
CO
O2
C
B
HCl
Cu
AgNO3
Zn
C
CaCO3
HCl
Cu
O2
D
H2
O2
Fe
HCl
A
B
C
D
X
MnO2
NH4NO3
CaO
Na2CO3
Y
H2O2
H2O
H2O
HCl
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
证明水是由氢元素和氧元素组成的
只能证明二氧化碳的密度比空气大
证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
选项
物质
选用试剂
操作
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
N2（O2）
C
点燃
C
FeSO4溶液（CuSO4）
Fe
加入过量的试剂，过滤
D
CaO（CaCO3）
H2O
加水，搅拌
甲
乙
丙
丁
A
Fe2O3
CO
O2
C
B
HCl
Cu
AgNO3
Zn
C
CaCO3
HCl
Cu
O2
D
H2
O2
Fe
HCl