2023年高考化学一轮复习氧化还原反应的计算与方程式的配平课件

这是一份2023年高考化学一轮复习氧化还原反应的计算与方程式的配平课件，共24页。PPT课件主要包含了考点内容，局部守恒法，全面守恒法，↑失2e-，×11，方法一正向配平类，方法二逆向配平类，↓得5e-，+2-1，+3-2等内容，欢迎下载使用。

考点二　氧化还原反应方程式的配平
考点一　电子守恒法计算
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
例1. 现有24 mL浓度为0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5
0.05 ml·L－1×0.024 L×(6－4) = 0.02 ml·L－1×0.020 L×2×(6－n)
2. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( ) A.2 B.3 C.4 D.5
2.多元素之间得失电子守恒问题
生成1ml 氧气转移电子数 ml；参与反应的BrF3中，被氧化与被还原的比例为 ；参与反应的水中，被氧化的占比为 。
练习.在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 ml CuSO4可氧化P的物质的量为______ml。生成1 ml Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_______ml。
7.5 ml×(2－1)＝x·(5－0) x＝1.5 ml
1 ml×3×(2－1)＋1 ml×[0－(－3)]＝y·(5－0) y＝1.2 ml
分析. 3Fe2+＋2S2O32-＋O2＋4OH- == Fe3O4＋S4O62-＋2H2O
分析. 2FeSO4＋6Na2O2 == 2Na2FeO4＋ 2Na2O＋2Na2SO4＋O2生成1 ml O2转移电子数为_______。
补充：Al和NaOH溶液反应的方程式为： 或 其中氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。
2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
例3.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( )
x g＝17.02 g－m(OH－)
所以x g＝17.02 g－0.46 ml×17 g·ml－1＝9.20 g。
3.多步反应得失电子守恒问题
练习.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
练习.取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为(　　) A．4 ml·L－1 B．2 ml·L－1 C．1.6 ml·L－1 D．0.8 ml·L－1
二、氧化还原反应方程式的配平
1.氧化还原方程式配平的基本原则
2.氧化还原方程式配平的一般步骤
+1 +5 0 0 -3 +2
↓得3e- ↓得8e-
Ag3AsO4＋ Zn+ H2SO4→ Ag+ AsH3＋ ZnSO4+ H2O
2 11
6 2 11
11 8
1.__KI＋__KIO3＋__H2SO4=__I2＋ K2SO4＋__H2O2.__ MnO4-＋__H＋＋__Cl－=__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O
5 1 3　 3　 3　 3
2 　 16　 10　 2　 5　 8
正向配平：从左边以反应物为基准着手配平，归中反应， 或氧化剂还原剂分别为不同物质。
3.__S＋__KOH===__K2S＋___K2SO3＋__H2O4.__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3↑5.__(NH4)2Cr2O7===__N2↑＋___Cr2O3＋__H2O
3　 6 2　 1　 3
2 9　 3 3 5
1　 1　 1　 4
从右边以生成物为基准着手配平,岐化反应,自身氧化还原反应等。
KMnO4＋ KI+ H2SO4→ 5I2+5KIO3＋ MnSO4+ H2O+ K2SO4
+7 -1 0 +5 +2
↑失10e-↑失30e-
8 15
↑失e- ↑失2×5e-
FeS2 ＋ O2→ Fe2O3＋ SO2
P＋ CuSO4＋ H2O→ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4
↓得3×e- ↓得3e-
5 6
15
0 +2 +1 -3 +5
11
24
NH4ClO4== HCl↑ ＋ O2↑ ＋ N2↑＋ H2O
-3 +7 -2 -1 0 0
4 NH4ClO4==4 HCl↑ ＋ 5 O2↑ ＋2 N2↑＋6 H2O
4 11
Fe3C＋ HNO3= Fe(NO3)3＋ CO2↑＋ NO2↑＋ H2O
13
1 3
22
1
1 3 1
22 11
适用于有常规方法无法确定其整数化合价的反应物的反应，难确定化合价是离子时不适用！
Na2Sx＋ NaClO＋ NaOH= Na2SO4＋ NaCl＋ H2O
0 0 +1 +6 -1
1 (3x+1)
x
(3x+1)
(2x-2)
(x-1)
CH≡CH＋ KMnO4＋ H2SO4= MnSO4＋ HCOOH ＋ H2O ＋ K2SO4
KOCN＋ KOH＋ Cl2= CO2＋ N2＋ KCl ＋ H2O
2
-1+1 -1+1 +7 +2 +1+2-2-2+1
5 6 6 10
3
9
4
+1-2+4-3 0 0 -1
适用于有机物或常规方法无法确定整数化合价的化合物。
3
1 6
Na2Sx＋ NaClO＋ NaOH= Na2SO4＋ NaCl＋ H2O
练习：3.含有未知数的配平(1)____FexS＋___HCl===_______S＋___FeCl2＋___H2S4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)___KClO3＋___H2C2O4＋___H2SO4===___ClO2↑＋___CO2↑＋ ___KHSO4＋___H2O(2)___C2H6O＋___KMnO4＋___H2SO4===___K2SO4＋___MnSO4 ＋___CO2↑＋___H2O
2　 1　 2　 2　 2　 2　 2
5　 12　 18　 6　 12　 10　 33
1 2x (1-x) x x
1　 6　 　 1 6　
练习.用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水： __Fe3＋＋______＋__Cl2==__FeO42－ ＋_____＋__H2O，补全缺项，并配平上述离子方程式。
2 3 2 6
H＋ H2O
6　 3
16 8
Pt+ HNO3＋ HCl→ H2PtCl6+ + NO
3　 4 3 4
18
1. ClO－＋ Fe(OH)3＋_____ =_Cl－＋ FeO42-＋ H2O2. MnO4-＋__H2O2＋_____ =__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O3.__Mn2＋＋ ClO3-＋__H2O=__MnO2↓＋ Cl2↑＋_____
4.某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
3 2　 4OH－ 3 2　 5
2 5　 6H＋　 2　 5　 8
5　 2　 4　 5 1　 8H＋
Al2O3　 3C　 N2　 2　 3CO
①CuSO4＋FeS2＋H2O——Cu2S＋FeSO4＋H2SO4②Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4──CuI2＋I2＋K2SO4＋H2O③Fe(CrO2)2＋Na2O2──Na2CrO4＋Fe2O3＋Na2O④Fe3C＋HNO3(浓)──Fe(NO3)3＋NO2↑＋CO2↑＋H2O⑤C7H8＋KMnO4＋H2SO4──C7H6O2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O⑥KI＋KIO3＋H2S──I2＋K2SO4＋H2O⑦KNO3＋C＋S——K2S＋CO2＋N2
⑧S62-＋ BrO3-＋ OH- = SO42-＋ Br-＋ H2O⑨S＋ Ca(OH)2 = CaS5＋ CaS2O3＋ H2O⑩BH4-＋ Au3+＋ OH- = Au＋ BO2-＋ H2O⑾Sx2-＋ BrO3-＋ OH-= SO42-＋ Br-＋ H2O
答案：①14, 5, 12, 7, 5, 12②1，12，6，1，6，6，6；③2，7，4，1，3；④1，22，3，13，1，11；⑤5，6，9，5，3，6，14；⑥1，5，3，3，3，3；⑦2，3，1，1，3，1。⑧3 19 30 18 19 15⑨12 3 2 1 3 ⑩3 8 24 8 3 18 ⑾3 (3x+1) (6x-6) 3x (3x+1) (3x-3)