人教版高考一轮复习课时练习28电离平衡含答案

电离平衡

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．室温下，对于0.10 mol/L的氨水，下列判断正确的是(　　)

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

C　解析：一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH－)都减小，即c(NH)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以 0.10 mol/L的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol/L，pH<13，D错误。

2．把0.1 mol KOH固体分别加入下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是(　　)

A．纯净水

B．0.1 mol/L HCl

C．1.0 mol/L CH3COOH

D．0.5 mol/L H2SO4

D　解析：水是极弱的电解质，KOH是易溶的强电解质，二者混合后导致溶液导电能力增强，A项错误；0.01 mol HCl完全反应，KOH过量0.09 mol，生成0.01 mol KCl，溶液中离子浓度变大，因此溶液导电能力增强，B项错误；0.1 mol CH3COOH与 0.1  mol KOH完全中和，生成0.1 mol CH3COOK，由于CH3COOH部分电离而CH3COOK完全电离，离子浓度变大，因此溶液导电能力增强，C项错误；0.05 mol H2SO4与0.1 mol KOH完全中和，生成0.05 mol K2SO4，离子浓度几乎不变，因此溶液导电能力不变，D项正确。

3．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol/L的醋酸溶液中H＋浓度约为10－3 mol/L

B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子

C．10 mL pH＝1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)

D．10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液恰好完全中和

D　解析：1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)约为10－3 mol/L，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质，A不符合题意；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明CH3COOH未完全发生电离，则CH3COOH是弱电解质，B不符合题意；Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑，标准状况下112 mL H2的物质的量为0.005 mol，则参与反应的 n(CH3COOH)＝0.01 mol；10 mL pH＝1的醋酸溶液中，CH3COOH电离产生的n(H＋)＝0.01 L×0.1 mol/L＝0.001 mol，则有n(H＋)<n(CH3COOH)，说明CH3COOH部分发生电离，则CH3COOH是弱电解质，C不符合题意；10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝0.01 L×0.1 mol/L＝0.001 mol，二者能恰好完全反应，只能说明CH3COOH为一元酸，不能证明CH3COOH是弱电解质，D符合题意。

4．25 ℃时，向0.2 mol/L的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示(　　)

①电离程度　②c(NH3·H2O)　③c(NH)

④c(H＋)　⑤溶液的导电能力　⑥pH

⑦　⑧c(H＋)·c(OH－)

A．①②③⑤ B．②③⑤⑥

C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥

B　解析：加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，①错误；加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH)、c(OH－)均减小，Kw不变，则c(H＋)增大，②、③正确，④错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，⑤正确；c(OH－)减小，pH减小，⑥正确；NH3·H2O的电离常数Kb＝，只与温度有关，温度不变，Kb不变，⑦错误；c(H＋)·

c(OH－)＝Kw，只受温度影响，温度不变，c(H＋)·c(OH－)保持不变，⑧错误；综上分析，B正确。

5．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。向H2S溶液中加入下列物质后的说法正确的是(　　)

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

C　解析：向H2S溶液中加水，平衡向右移动，溶液中n(H＋)增大，由于溶液体积增大的程度大于n(H＋)增大的程度，因此溶液中c(H＋)减小，A项错误；通入SO2气体，发生的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，平衡向左移动，当SO2过量时，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3的酸性比H2S强，因此溶液的pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生的反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，溶液中c(H2S)减小，平衡向左移动，由于反应生成的HCl为强酸，完全电离，溶液的pH减小，C项正确；加入少量CuSO4，发生的反应为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中c(S2－)减小，平衡向右移动，溶液中c(H＋)增大，D项错误。

6．25 ℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH＝3，0.1 mol/L 的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是　(　　)

A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN>CH3COOH

B．25 ℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11 mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH

C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN

D．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN

B　解析：同浓度时CH3COOH溶液pH小，酸性较强，A错误；水电离出来的c(H＋)均为10－11 mol/L，因此两种酸的溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的浓度：HCN>CH3COOH，B正确；CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN更易水解，故pH大小：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH与HCN相比，HCN浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN>CH3COOH，D错误。

7．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是(　　)

A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度均减小

B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度均不变

C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度均增大

D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

A　解析：醋酸和盐酸c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡逆向移动，溶液中c(H＋)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小，A正确；升温，促进CH3COOH电离，c(H＋)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H＋)减小，B错误；加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，但c(H＋)均减小，C错误；由于醋酸和盐酸的c(H＋)相同，而醋酸为弱酸，所以 c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，CH3COOH产生的氢气多，D错误。

8．常温下，将浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0  L 的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为V L，其AG[AG＝lg]随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(　　)

A．HX的酸性强于HY的酸性

B．a点的c(Y－)与b点的c(X－)相等

C．若两溶液同时升高温度，则c(Y－)和c(X－)均增大

D．水的电离程度：a点小于c点

C　解析：根据AG的意义可知，相同浓度时，AG的值越大，溶液中c(H＋)越大。由图像可知，稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中c(H＋)更大，故HX的酸性比HY的强，A项正确；a、b两点的AG值相同，则两溶液中

c(H＋)相同、c(OH－)相同，由电荷守恒知c(X－)和c(Y－)均等于c(H＋)－c(OH－)，故a点的c(Y－)与b点的c(X－)相等，B项正确；稀释前，HX溶液中AG＝12，结合c(H＋)·c(OH－)＝10－14计算可得c(H＋)＝0.1 mol/L，而酸的浓度为0.1 mol/L，故HX为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中c(X－)不变，C项错误；AG的值越大，溶液中c(H＋)越大，对水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，D项正确。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

9．室温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＝3，下列判断不正确的是(　　)

A．向该溶液中加入等体积的pH＝3的盐酸，溶液的pH减小

B．向该溶液中加入蒸馏水，CH3COOH的电离程度增大，水的电离程度减小

C．室温下，CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)的Ka≈1.0×10－5

D．向该溶液中加水稀释100倍，则溶液的3<pH<5

AB　解析：向pH＝3的CH3COOH溶液中加入相同pH的盐酸，溶液中的c(H＋)不变，故pH不变，A项错误；向CH3COOH溶液中加入蒸馏水，CH3COOH电离程度增大，但溶液中H＋浓度降低，H＋对水的电离的抑制程度减小，故水的电离程度增大，B项错误；pH＝3，则c(H＋)＝10－3 mol/L，而Ka＝≈＝1.0×10－5，C项正确；稀释100倍，弱酸的pH改变小于2个单位，故溶液的3<pH<5，D项正确。

10．(2020·青岛模拟)室温下，将10 mL浓度为 1 mol/L 的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，pOH＝－lgc

(OH－)。已知：CH3NH2＋H2OCH3NH＋OH－；NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．该温度下，Kb(NH2OH)的数量级为10－9

B．当lgV＝3时，水的电离程度：NH2OH>CH3NH2

C．用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH＝7，消耗盐酸的体积：NH2OH>CH3NH2

D．等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等

AB　解析：该温度下，当lgV＝1时，c(OH－)＝c(NH3OH＋)＝1×10－4.5 mol/L，c(NH2OH)≈1 mol/L，Kb(NH2OH)＝≈10－9，即数量级为10－9，A正确；当lgV＝3时，NH2OH比CH3NH2的pOH大，则相应的OH－浓度小，碱对水的电离平衡起抑制作用，OH－浓度越小，抑制作用越小，水的电离程度越大，故水的电离程度：NH2OH>CH3NH3，B正确；同浓度时，pOH：NH2OH>CH3NH2，即CH3NH2溶液碱性更强，若分别加入等浓度的盐酸恰好完全反应生成盐，则NH3OHCl溶液的酸性更强，则要滴定两种碱溶液至pH＝7，NH2OH溶液消耗盐酸的体积更少，C错误；等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中均存在电荷守恒，分别为c(CH3NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(NH3OH＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，浓度相同的两溶液中c(Cl－)相同，但pH不同，故两种盐溶液中离子总浓度不相等，D错误。

11．(2020·山东高考)25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L，lgc( CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是(　　)

A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)

B．N点时，pH＝－lgKa

C．该体系中，c(CH3COOH)＝ mol/L

D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO－的水解程度始终增大

BC　解析：根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸浓度减小，又pH＝7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是曲线1为lgc(CH3COO－)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H＋)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH－)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，故A错误；N点为曲线1和曲线4的交点，lgc(CH3COO－)＝lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，因Ka＝，代入等量关系并变形可知pH＝－lgKa，故B正确； c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L，则c(CH3COO－)＝0.1 mol/L－c(CH3COOH)，又Ka＝，联立两式消去c(CH3COO－)并化简整理可得出，c(CH3COOH)＝ mol/L，故C正确； 醋酸根离子的水解平衡为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH－)不断增大，则不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误。

三、非选择题

12．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度＝×100%

(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填标号)。

a．电离常数　　　　　　

b．电离度

c．c(OH－) 

d．c(NH3·H2O)

(2)表中c(OH－)基本不变的原因是___________________________________

_______________________________________________________________。

(3)常温下，向氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填标号，下同)。

A．溶液的pH增大 

B．氨水的电离度减小

C．c(OH－)减小 

D．c(NH)减小

(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使变大的是________。

A．加入固体氯化铵

B．通入少量氯化氢

C．降低溶液温度

D．加入少量固体氢氧化钠

解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡左移，pH减小，电离度减小，c(OH－)减小，c(NH)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固体NH4Cl，NH水解程度减小，增大，A正确；通入HCl，c(Cl－)增大的较c(NH)多，减小，B错误；降温，NH水解程度减小，增大，C正确；加入NaOH固体，c(NH)减小，减小，D错误。

答案：(1)右　a　(2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使

c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变　(3)AD　(4)AC