2022年中考化学真题分类汇编空气和氧气

这是一份2022年中考化学真题分类汇编空气和氧气，共23页。试卷主要包含了下列有关氧气的说法错误的是，请用化学用语填空等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学真题分类汇编：空气和氧气1.（2022牡丹江）空气中体积分数约为78%的气体是A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气2.（2022牡丹江）臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧气 D. 稀有气体3.（2022牡丹江）下列有关氧气的说法错误的是A. 通常状况下，氧气是无色、无味的气体B. 氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料C. 潜水员随身携带氧气以便在水下工作D. 分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同4.（2022自贡）空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列说法错误的是（　　）A．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 B．空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 C．地球上的水总储量虽然很大，但淡水很少，我们要节约用水 D．电解水实验说明了水是由H2与O2组成的5.（2022自贡）下列化学方程式正确的是（　　）A．点燃天然气：CH4+2O22H2O+CO2↑ B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．硫在空气中燃烧：S+O2SO2 D．高炉炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO26.（2022台州）拉瓦锡在研究空气成分时，所做实验中涉及的一个化学反应可用下图表示。该反应属于（　　）A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应7.（2022杭州）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（　　）A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B. 都将化学能转化为其他形式的能C. 都参与自然界的碳循环和氧循环 D. 都遵循能量的转化和守恒定律8.（2022丽水）在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（　　）A. 可制取O2 B. 可制取CO2C. 可收集CO2 D. 可收集O29.（2022牡丹江）请用化学用语填空。（1）氦原子______；（2）乙醇分子______；（3）标出工业用盐NaNO2中氮元素的化合价______。10.（2022湖州）实验室常用分解高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢的方法制取氧气；常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。（1）图___________（填字母）装置既可作为制取氧气也可作为制取二氧化碳的发生装置。（2）实验室收集二氧化碳选用C装置而不用D装置的原因是___________。11.（2022湖州）25亿年前~24亿年前，由于蓝细菌的光合作用，大气中氧气浓度急剧升高，称为“大氧化事件”。大气中的甲烷被氧化，同时二氧化碳的浓度降低到原来的1/3左右，导致地球急剧变冷。（1）___________效应的减弱导致地球急剧变冷。（2）下图所示微观模型表示了___________层的形成过程，这一变化为生物从水生到陆生的演化创造了条件。12.（2022牡丹江）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。
（1）仪器①的名称是______。（2）用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是______，反应的化学方程式为______；要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）；把红热的木炭插入盛满氧气的集气瓶时，为观察到明显的实验现象，插入时应注意______。（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；若用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。13.（2022自贡）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是 　 　，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 　 　（填“a”或“b”）端进入。（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为 　  　，如果用装置E检验氢气，现象是 　  　。（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 　  　，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是 　  　。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是 　  　，图中标有①的仪器名称是 　 　。14.（2022台州）在实验室里可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。（1）请从下列各图中选择合适的实验装置（部分夹持装置未画出）___________（填序号）。（2）二氧化锰、氧化铁和氧化铝都可以作为氯酸钾加热分解的催化剂。为了比较这三种金属氧化物对氯酸钾分解快慢的影响，某兴趣小组利用下列器材和药品进行实验。实验器材：秒表、电子秤、上图中合适的装置。实验药品：氯酸钾，颗粒大小相同的二氧化锰、氧化铁、氧化铝。实验步骤：___________15.（2022温州）小明认为教室内空气中氧气含量比室外低，于是想用红磷测定教室内空气中氧气的体积分数。老师告诉他，足量的红磷燃烧并不能耗尽空气中的氧气，建议用一氧化氮气体代替红磷进行实验。在老师的指导下，小明进行如图所示实验：用注射器获取V1毫升教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V2毫升一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为V3毫升。说明：①V1、V2、V3都是在与教室气温、气压相同的状态下测得。②一氧化氮难溶于水，也不与水反应。③同温同压下，氢氧化钠溶液参与下，4体积一氧化氮与3体积氧气恰好完全反应，且产物能完全被溶液吸收。（1）小明用气密性良好的注射器，获取V1毫升教室内空气的具体操作是___________。（2）实验测得教室内空气中氧气的体积分数为___________。（用V1、V2、V3表示）（3）小明提出，注射器内空气中的二氧化碳也会被氢氧化钠溶液吸收，从而影响实验结果。但老师指出，相比空气中的氧气含量，二氧化碳对实验结果的影响属于“次要因素”，不是“主要因素”，可忽略不计。还有许多科学实验中存在“主要因素”和“次要因素”，请再举一例并指明次要因素。___________16.（2022温州）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。（1）启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为：___________。（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是___________。（3）氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。___________17.（2022牡丹江）兴趣小组创新实验装置，完成了如下兴趣实验（装置气密性良好）。请回答下列问题：（1）图1装置中，用电热丝引燃红磷的优点是______（请写出一条）；集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷和降温的作用，还有______作用。（2）图2装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K1，把气球紧紧的套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上、关闭K2，打开K1，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是______（用化学方程式表示），用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是______。打开K2，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K2，此过程观察到的现象是______。18.（2022杭州）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。（1）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。（2）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：X的化学式为___________。500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是___________。（写出1点）（3）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有___________（选填序号）。①生氧药品的质量         ②外界有毒有害气体浓度③外界氧气浓度           ④生氧药品的种类19.（2022丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了罗蒙诺索夫重复了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化，该发现未引起科学家重视拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将次结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律1673年1756年1774年1908、1912年（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是______。（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______（填字母）;A要善于总结前人的成果和经验B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。气球的作用有______。（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路______。20.（2022绍兴）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段II】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了___________反应。（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会___________（选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是___________反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是___________。A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程21.（2022自贡）（1）用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 　 　克。（2）取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40
2022年中考化学真题分类汇编：空气和氧气参考答案1.（2022牡丹江）空气中体积分数约为78%的气体是A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气【答案】A2.（2022牡丹江）臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧气 D. 稀有气体【答案】A3.（2022牡丹江）下列有关氧气的说法错误的是A. 通常状况下，氧气是无色、无味的气体B. 氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料C. 潜水员随身携带氧气以便在水下工作D. 分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同【答案】B4.（2022自贡）空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列说法错误的是（　　）A．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 B．空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 C．地球上的水总储量虽然很大，但淡水很少，我们要节约用水 D．电解水实验说明了水是由H2与O2组成的【答案】D。5.（2022自贡）下列化学方程式正确的是（　　）A．点燃天然气：CH4+2O22H2O+CO2↑ B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．硫在空气中燃烧：S+O2SO2 D．高炉炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2【答案】C。6.（2022台州）拉瓦锡在研究空气成分时，所做实验中涉及的一个化学反应可用下图表示。该反应属于（　　）A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应【答案】B7.（2022杭州）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（　　）A. 都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B. 都将化学能转化为其他形式的能C. 都参与自然界的碳循环和氧循环 D. 都遵循能量的转化和守恒定律【答案】A8.（2022丽水）在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（　　）A. 可制取O2 B. 可制取CO2C. 可收集CO2 D. 可收集O2【答案】C9.（2022牡丹江）请用化学用语填空。（1）氦原子______；（2）乙醇分子______；（3）标出工业用盐NaNO2中氮元素的化合价______。【答案】（1）He    （2）C2H5OH或C2H6O    （3）10.（2022湖州）实验室常用分解高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢的方法制取氧气；常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。（1）图___________（填字母）装置既可作为制取氧气也可作为制取二氧化碳的发生装置。（2）实验室收集二氧化碳选用C装置而不用D装置的原因是___________。【答案】    ①. B    ②. 二氧化碳密度大于空气11.（2022湖州）25亿年前~24亿年前，由于蓝细菌的光合作用，大气中氧气浓度急剧升高，称为“大氧化事件”。大气中的甲烷被氧化，同时二氧化碳的浓度降低到原来的1/3左右，导致地球急剧变冷。（1）___________效应的减弱导致地球急剧变冷。（2）下图所示微观模型表示了___________层的形成过程，这一变化为生物从水生到陆生的演化创造了条件。【答案】    ①. 温室    ②. 臭氧12.（2022牡丹江）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。
（1）仪器①的名称是______。（2）用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是______，反应的化学方程式为______；要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）；把红热的木炭插入盛满氧气的集气瓶时，为观察到明显的实验现象，插入时应注意______。（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______；若用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。【答案】（1）长颈漏斗    （2）    ①. 棉花             ②.     ③. C    ④. 由瓶口向下缓慢插入    （3）    ①. B              ②.     ③. a13.（2022自贡）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是 　 　，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 　 　（填“a”或“b”）端进入。（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为 　  　，如果用装置E检验氢气，现象是 　  　。（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 　  　，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是 　  　。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是 　  　，图中标有①的仪器名称是 　 　。【答案】（1）高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰；a；（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；烧杯内壁变模糊，有水珠生成；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊溶液变红；点滴板。14.（2022台州）在实验室里可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。（1）请从下列各图中选择合适的实验装置（部分夹持装置未画出）___________（填序号）。（2）二氧化锰、氧化铁和氧化铝都可以作为氯酸钾加热分解的催化剂。为了比较这三种金属氧化物对氯酸钾分解快慢的影响，某兴趣小组利用下列器材和药品进行实验。实验器材：秒表、电子秤、上图中合适的装置。实验药品：氯酸钾，颗粒大小相同的二氧化锰、氧化铁、氧化铝。实验步骤：___________【答案】    ①. ③    ②. ①组装仪器，检查装置气密性；②用电子秤称量ag的氯酸钾和bg的二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好仪器并固定；③加热，用排水法收集一定体积的气体，记录所用的时间；④分别用等质量的氧化铁、氧化铝代替二氧化锰，收集相同体积的气体，记录所用的时间。15.（2022温州）小明认为教室内空气中氧气含量比室外低，于是想用红磷测定教室内空气中氧气的体积分数。老师告诉他，足量的红磷燃烧并不能耗尽空气中的氧气，建议用一氧化氮气体代替红磷进行实验。在老师的指导下，小明进行如图所示实验：用注射器获取V1毫升教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V2毫升一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为V3毫升。说明：①V1、V2、V3都是在与教室气温、气压相同的状态下测得。②一氧化氮难溶于水，也不与水反应。③同温同压下，氢氧化钠溶液参与下，4体积一氧化氮与3体积氧气恰好完全反应，且产物能完全被溶液吸收。（1）小明用气密性良好的注射器，获取V1毫升教室内空气的具体操作是___________。（2）实验测得教室内空气中氧气的体积分数为___________。（用V1、V2、V3表示）（3）小明提出，注射器内空气中的二氧化碳也会被氢氧化钠溶液吸收，从而影响实验结果。但老师指出，相比空气中的氧气含量，二氧化碳对实验结果的影响属于“次要因素”，不是“主要因素”，可忽略不计。还有许多科学实验中存在“主要因素”和“次要因素”，请再举一例并指明次要因素。___________【答案】    ①. 在教室外，将注射器活塞推到底，将注射器拿到教室，再拉动活塞至刻度为V1毫升处并密封。    ②.     ③. 在探究影响重力势能大小的因素实验中，空气阻力是次要因素16.（2022温州）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。（1）启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为：___________。（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是___________。（3）氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。___________【答案】    ①. 2Mg+O22MgO    ②. 吸收氯气，但不吸收氧气    ③. a+d=b+c或a+d=m或b+c=m17.（2022牡丹江）兴趣小组创新实验装置，完成了如下兴趣实验（装置气密性良好）。请回答下列问题：（1）图1装置中，用电热丝引燃红磷的优点是______（请写出一条）；集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷和降温的作用，还有______作用。（2）图2装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K1，把气球紧紧的套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上、关闭K2，打开K1，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是______（用化学方程式表示），用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是______。打开K2，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K2，此过程观察到的现象是______。【答案】（1）    ①. 减小误差（或防止污染环境）    ②. 形成液封，防止气体逸出    （2）    ①.     ②. 反应放出热量    ③. 瓶中产生大量气泡，气球又从瓶内弹出，变瘪18.（2022杭州）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。（1）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。（2）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：X的化学式为___________。500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是___________。（写出1点）（3）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有___________（选填序号）。①生氧药品的质量         ②外界有毒有害气体浓度③外界氧气浓度           ④生氧药品的种类【答案】    ①. A打开，B闭合    ②. MOH    ③. 生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少    ④. ①④或④①19.（2022丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了罗蒙诺索夫重复了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化，该发现未引起科学家重视拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将次结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律1673年1756年1774年1908、1912年（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是______。（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______（填字母）;A要善于总结前人的成果和经验B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。气球的作用有______。（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路______。【答案】    ①. 参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量    ②. AC    ③. 形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大被弹出    ④. 在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小20.（2022绍兴）下图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段II】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了___________反应。（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会___________（选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是___________反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是___________。A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程【答案】    ①. 氧化    ②. 升高    ③. 置换    ④. ABD21.（2022自贡）（1）用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 　 　克。（2）取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40【答案】解：（1）设需加水的质量为x。100g×30%＝（100g+x）×5%x＝500g（2）生成氧气的质量为：375g﹣365.4g＝9.6g设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为y。2H2O22H2O+O2↑68                  32 y                  9.6g y＝20.4g该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：＝27.2%答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。