安徽省舒城晓天中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份安徽省舒城晓天中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了5 K 39 Mg 24，00mL酸性KMnO4溶液，3%，8kJ•ml-1，3kJ/ml，4kJ的热量等内容，欢迎下载使用。

舒城晓天中学2022-2023学年高二上学期期中考试
化学试题
命题范围：选择性必修1 第一章---第三章第二节
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mg 24 
1．答题前填写好自己的姓名等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列实验的有关说法正确的是
A．用pH试纸测得氯水的pH=2
B．用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液
C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
D．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO、Fe3+
B．由水电离的c (H+) = 10−12 mol∙L−1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－
C．在pH=1的溶液中：NH、K＋、NO、Cl－
D．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
3．室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H+)是
A．1×10-11mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-7mol/L D．0.3mol/L
4．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是




A．分离碘和酒精
B．进行酸碱中和滴定
C．制备并收集
D．制备
A．A B．B C．C D．D
5．室温下，pH=2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．a、c两点的电离常数相等 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大
6．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸与水以任意比例互溶 B．10 mL 1 mol·L-1 醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液完全反应
C．醋酸的导电性比盐酸的弱 D．1 mol·L -1 的醋酸溶液的 c(H＋)约为 0.01 mol·L-1
7．下列说法正确的是
A．氨气溶于水得到的氨水能导电，说明氨水是电解质
B．AgCl的水溶液导电能力很弱，说明AgCl是弱电解质
C．通入溶液中可发生离子反应，产生白色沉淀
D．室温下溶液，则第一步电离方程式为
8．有一化学反应mA(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是
A．正反应是吸热反应： m+n>p+q B．正反应是放热反应： m+n C．逆反应是放热反应： n>p+q D．逆反应是吸热反应： n 9．工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH<0；其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)
B．一定压强下，升高温度，CO的平衡转化率降低
C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率
D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率
10．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的曲线，推断在t1时刻突然变化的条件可能是
A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度
C．降低体系温度 D．压缩容器的体积
11．一定条件下，将3molA气体和1molB固体置于容积为2L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(s) C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量为0.8mol。下列判断正确的是
A．反应过程中A和B的转化率之比为1： 1
B．不能通过调控反应条件提高该反应的限度
C．从2min开始，v(正) =v(逆)=0
D．当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
12．在某密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800 ℃，存在平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1。若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O的混合物并加热到800 ℃，则平衡时CO的转化率为
A．40% B．50% C．60% D．83.3%
13．对于反应，下列说法正确的是
A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快
C．增大压强，平衡一定向正反应方向移动 D．催化剂一定不参与反应
14．在汽车尾气净化器中CO和NO发生反应可转化为无毒的N2和CO2，主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    △H=-746.8kJ•mol-1。下列相关说法正确的是
A．该反应的△S＞0 B．升高温度，该反应的平衡常数增大
C．该反应的平衡常数可表示为K= D．平衡时，将CO2分离出来，NO的转化率增大
15．时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数
B．时，
C．曲线a代表随时间变化的曲线
D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化
16．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的180%，则正确的是
A．a>b B．物质A的转化率增大了 C．物质A的质量分数减小了 D．平衡向逆反应方向移动了
17．已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是
A．p1＜p2
B．该反应的△H＜0
C．A、B两点的平衡常数：K(A)=K(B)
D．其它条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点
18．对可逆反应，下列叙述正确的是
A．若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态
B．达到平衡后，保持温度不变，减小容器体积增大压强，平衡逆向移动，减小
C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡正向移动
D．其它条件不变，若增加的量，可以提高的转化率
19．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(恒温恒容容器，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有
①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中温度不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变  ⑦混合气体总质量不变
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
20．对于300 mL 1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是
① 升高温度② 改用100 mL 3 mol·L-1盐酸③ 再加300 mL 1 mol·L-1盐酸 ④ 用等量铁粉代替铁片  ⑤ 改用100 mL 98%的硫酸
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③⑤
21．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率
22．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol
B．氢气燃烧热：-285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  △H= + 571kJ/mol
C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量
D．已知2C(s)+O2(g) = 2CO(g)  ΔH= - 221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为-110.5kJ·mol-
一、单选题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案












题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22


答案




















二、填空题（23题每空2分，其余每空1分，共44分）
23．现有下列物质：①铜；②CO2；③稀硝酸；④CH4；⑤硫酸溶液；⑥NaOH固体；⑦氨水；⑧NH3；⑨NaHCO3固体；⑩NaCO3·10H2O晶体；⑪BaSO4；⑫冰醋酸
(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；
(2)属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
(3)写出⑫除水垢的离子方程式___________。
(4)25℃，将pH=12的⑥的水溶液a L与pH=1的⑤b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若混合后溶液的pH=1l，则a：b=___________。
(5)25℃时，pH=4的⑤中水的电离程度___________pH=10的⑧的水溶液中水的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”)。
24．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作___________(填“正确”或“错误”)，其理由是________________________________________；
(2)该操作是否一定有误差？为什么？___________；_______________________________________________；
(3)若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是___________，原因是_________________________________________。
25．完成下列问题。
(1)一定条件下，在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示。25℃时，Kw=_______，100℃时，Kw=_______，100℃若盐酸中c(H+)=1.0×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=_______。B点时pH=2的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显_______性。

(2)如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

①“O”点为什么不导电_______。
②a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序为_______。
③在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。
A．H+个数　　B．c(H+)　　C．c(H+)/c(CH3COOH)　　D．CH3COOH分子数
26．醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化：
(1)写出醋酸的电离方程式：_______。
(2)加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______ (填“增大”“减 小”或“不变”)。
(3)加入碳酸钙固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)加入大量的水，c(OH-)_______ (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)，导电能力_______。
(5)升高温度，醋酸的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
27．Ⅰ.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。
试回答下列问题：
(1)5 min时B的物质的量浓度为_______。
(2)5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为_______。
(3)化学方程式中n为_______。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1 ③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.8 mol·L-1·s-1，其中反应速率最快的是_______(填序号)
(5)能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
a.v(B)=2v(A)                                
b.容器内压强保持不变
c.单位时间内生成1molA时，消耗2molB
d.容器内密度保持不变
Ⅱ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(6)①该反应的化学方程式为________________________________________。
②反应开始～2min，气体X的平均反应速率为________________________________________。
28．在一定温度下，4L密闭容器内发生气体M和气体N的转化反应。它们的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小： v(正)_______(填“”“”或“”) v(逆)。
(2)若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率_______。
(3) t1、t2、t3三个时刻中处于平衡状态的时刻为_______(填“t1”“ t2”或“t3”)。
(4)如果升高温度，则v(逆)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)该反应的化学方程式为________________________________________
三、实验题（每空2分，共12分）
29．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
(1)配制100mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，配置过程中选用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。
配置好标准液后进行滴定，滴定操作步骤：
①准备：检漏→洗涤→装液→排气泡→读数，其中洗涤先用水洗后_________________________________。
②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次。
(2)从图中读出NaOH标准液终点滴定管的读数_________mL。

(3)滴定达到终点的标志是_____________________________________。
(4)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作____，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。
A．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
B．滴定终点读数时仰视读数
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥

参考答案：
1．B
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误；
B．KMnO4溶液能腐蚀橡胶，所以用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液，故B正确；
C．Na2CO3溶液显碱性，与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选橡皮塞，故C错误；
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用标准液或待测液润洗，故D错误；
选B。
2．C
【详解】A．使酚酞试液变红的溶液，溶液中含有大量OH－，OH－与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；
B．由水电离的c (H+) = 10−12 mol∙L−1的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，OH－与Cu2+反应生成沉淀氢氧化铜，故B不符合题意；
C．在pH=1的溶液中：NH、K＋、NO、Cl－都大量共存，故C符合题意；
D．有NO存在的强酸性溶液中与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
3．A
【详解】室温下，柠檬水溶液的pH是3，溶液中H+浓度为10-3mol/L，则水电离出的OH-的浓度为=10-11mol/L，水电离生成的H+和OH-浓度相同，则其中由水电离出的c(H+)是1×10-11mol/L，答案选A。
4．D
【详解】
A．碘和酒精互溶，不能分液分离，A错误；
B．氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，B错误；
C．加热氯化铵固体不能制备氨气，因为生成的氨气和氯化氢极易化合生成氯化铵，C错误；
D．氨气、二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，D正确；
故选D。
5．C
【分析】pH均为2的两种一元酸HA和HB各，分别加水稀释1000倍，HA的pH=5、HB的pH小于5，则HA为强酸，HB为弱酸。
【详解】A．由以上分析可知，HA为强酸，HB为弱酸，则HA的酸性比HB的酸性强，A错误；
B．a点溶液的pH小于c点溶液的pH，则a点溶液中c(H+)比c点大，a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B错误；
C．电离常数受温度影响，则a、c两点的电离常数相等，C正确；
D．对a、b两点溶液同时升高温度，HA为强酸，c(A-)不变，HB为弱酸，电离程度增大，c(B-)增大，则减小，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．醋酸和水都是极性分子，且分子间能形成氢键，则醋酸与水能以任意比例互溶，与醋酸的电离程度无关，A不符合题意；
B．醋酸是一元酸，不管它是否完全电离，10 mL 1 mol·L-1醋酸都恰好与 10 mL 1 mol·L-1NaOH 溶液完全反应，B不符合题意；
C．醋酸与盐酸的浓度关系未知，即便醋酸的导电性比盐酸的弱，也不能证明醋酸发生部分电离，C不符合题意；
D．1 mol·L -1的醋酸溶液的 c(H＋)约为 0.01 mol·L-1，则表明醋酸只有一部分发生电离，从而证明醋酸为弱酸，D符合题意；
故选D。
7．D
【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氨气溶于水得到的氨水为混合物，不属于电解质，A错误；
B．AgCl是难溶于水的沉淀，AgCl的水溶液中离子浓度小，故导电能力很弱；但是AgCl溶于水的那部分可完全电离，为强电解质，B错误；
C．可使碱性的溶液产生白色沉淀，但是不能与溶液反应，C错误；
D．室温下溶液，即，表明没有完全电离，为弱电解质，而多元弱酸分步电离，故第一步电离方程式为，D正确；
故合理选项为D。
8．C
【分析】反应正向进行的程度越高，A的转化率越大。由图可知，在其他条件不变的情况下，温度越高，A的转化率越大，即平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，；在温度不变的情况下，压强越大，A的转化率越大，平衡正向移动，因此正反应为气体体积减小的反应，即n>p+q。
【详解】A．由分析可知，正反应为吸热反应；但因为A物质为固体而非气体，正反应为气体体积减小的反应，因此可得出结论：n>p+q，A错误；
B．正反应为吸热反应，B错误；
C．正反应为吸热反应，因此逆反应为放热反应；由分析可知，n>p+q，C正确；
D．由C选项可知，逆反应是放热反应，且 n>p+q，D错误；
因此本题选C。
9．A
【分析】250℃之前，反应未平衡，升高温度，反应速率增大，相同时间内CO的转化率随温度T的升高而增大，250℃，反应达到平衡，250℃后，温度升高，平衡逆向移动，相同时间内CO的转化率随温度T的升高而减小，因此正反应是放热反应。
【详解】A．由分析可知，X点反应未平衡，反应表现为正向进行，因此v消耗(CO)＞v生成(CO)，A错误；
B．正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，B正确；
C．该反应为气体分子数减小的反应，因此相同温度时，增大压强，平衡正向移动，可提高CO的转化率，C正确；
D．状态X时，反应未平衡，选择合适催化剂，反应速率增大，可以提高相同时间内CO的转化率，D正确；
故选A。
10．C
【分析】t1时刻正逆反应速率同时减小，v’(正)大于v’(逆)，说明平衡正移，据此分析。
【详解】A．催化剂失效，正逆反应速率应同等程度减小，A错误；
B．减少生成物浓度正反应速率瞬时不变，B错误；
C．降低体系温度，正逆反应速率均减小，由于正反应放热，故平衡正移，C正确；
D．压缩体积，压强增大，正逆反应速率都增大，D错误；
故答案选C。
11．A
【详解】A．A、B起始的物质的量之比为3：1，两者转化的物质的量之比也是3：1，则反应过程中A和B的转化率之比为1：1，故A正确；
B．改变浓度、温度等均能使该反应的平衡发生移动，因此能通过调控反应条件提高该反应的限度，故B错误；
C．化学平衡是动态平衡，则v(正)=v(逆)≠0，故C错误；
D．该反应前后混合气体的质量是变量，容器体积不变，根据可知，混合气体的密度也是变量，当混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故D错误；
答案选A。
12．B
【详解】设CO的转化率为x，则反应一氧化碳的物质的量为xmol，由题意可建立如下三段式：

由平衡常数K=4可得：=1，解得x=0.5=50%；
故选B。
13．B
【详解】A．该反应是一个气体体积减小的反应，反应△H<0、△S<0，低温条件下反应△H-T△S<0，反应才能自发进行，故A错误；
B．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故B正确；
C．增大压强，平衡不一定向正反应方向移动，若反应的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，若反应的浓度熵等于平衡常数，平衡不移动，故C错误；
D．催化剂能改变化学反应的途径，参与化学反应，降低反应活化能，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．反应后气体的物质的量减小，则该反应的△S<0，故A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，故B错误；
C．平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应浓度幂之积的比值，其表达式为K=，故C错误；
D．平衡时，将CO2分离出来，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故D正确；
答案选D。
15．A
【详解】A．根据图中信息得到平衡时c(SO2)＝0.3mol∙L−1，c(H2)＝(10−2.7×3)mol∙L−1＝1.9mol∙L−1，c(H2S)＝2.7mol∙L−1，c(H2O)＝5.4mol∙L−1，则该反应的平衡常数，故A正确；
B．时还未达到平衡，正在正向建立平衡的阶段，因此，故B错误；
C．根据曲线a与SO2曲线变化相反，则说明a代表随时间变化的曲线，故C错误；
D．该反应是放热反应，若该反应在时进行，则平衡向放热反应移动即正向移动，则将减小，因此虚线b不能表示的变化，故D错误。
综上所述，答案为A。
16．D
【详解】A． 恒温条件下，将体积压缩至一半，则理论上B的浓度应该变为原来的200%，但实际上B的浓度只增大到了180%，，即平衡逆向移动，则a B．平衡逆向移动，A的转化率减小，B错误；
C．平衡逆向移动，平衡时A的物质分数增大，C错误；
D． 平衡逆向移动，D正确；
故选D。
17．D
【详解】A．同温下，从下到上，NO转化率增大，说明平衡正向移动，该反应是体积减小的反应，说明是加压即p1＜p2，故A正确；
B．看压强p1曲线，从左到右，温度逐渐增大，NO转化率逐渐减小，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向为放热反应即△H＜0，故B正确；
C．A、B两点温度相同，因此A、B两点的平衡常数相等即K(A)=K(B)，故C正确；
D．其它条件不变，通入一定量的NO，平衡正向移动，但NO转化率减小，因此转化率不可能从A点到B点，故D错误。
综上所述，答案为D。
18．D
【详解】A． 若单位时间内生成的同时，消耗，均指正反应速率，则不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B． 平衡常数只与温度有关，保持温度不变，则 不变，B错误；
C． 降低温度，正、逆反应速率均减少， C错误；
D． 其它条件不变，若增加的量，相当于增大氧气浓度，则平衡右移、可以提高的转化率，D正确；
答案选D。
19．A
【详解】①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆，一个正反应，一个逆反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故①符合题意；②该反应是体积增大的反应，压强不断增大，当密闭容器中总压强不变，能作为判断平衡标志，故②符合题意；③密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量增大，容器体积不变，密度增大，当密闭容器中混合气体的密度不变，则能作为判断平衡标志，故③符合题意；④氨气和二氧化碳按照物质的量之比2:1增加，因此相对分子质量始终不变，当密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为判断平衡标志，故④不符合题意；⑤该反应条件是恒温密闭容器，温度不改变，当密闭容器中温度不变，不能作为判断平衡标志，故⑤不符合题意；⑥正向反应，氨气与二氧化碳始终按照2:1增加，CO2的体积分数始终不变，当密闭容器中CO2的体积分数不变，不能作为判断平衡标志，故⑥不符合题意；⑦正向反应，气体质量增加，当混合气体总质量不变，能作为判断平衡标志，故⑦符合题意；因此正确的有4个；故A符合题意。
综上所述，答案为A。
20．A
【详解】①升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故①符合题意；
②改用100mL3mol/L盐酸，增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，故②符合题意；
③再加300mL1mol/L盐酸，盐酸浓度相同，对化学反应速率无影响，故③不符合题意；
④若用等量铁粉代替铁片，即增大了铁粉与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，故④符合题意；
⑤若改用98%的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，故⑤不符合题意；
综上分析，其中能使反应速率加快的是①②④，故选A。
21．C
【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B错误；
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效碰撞几率，C正确；
D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误；
故选C。
22．B
【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆，A错误；
B．氢气燃烧和分解水互为逆反应，则分解水反应为吸热反应且吸收的热量是氢气燃烧热数值的2倍，B正确；
C．对可逆反应来说，其反应热是指完全转化放出或吸收的热量，故实际反应过程达到平衡之后放出的热量会小于92.4kJ，C错误；
D． 燃烧热必须生成稳定的氧化物，对C来说只能生成二氧化碳，石墨的燃烧热不为-110.5kJ·mol-1，D错误；
故选B。
23．(1)①③⑤⑦
(2)     ⑥⑨⑩⑪     ②④⑧
(3)2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
(4)101：9
(5)等于

【解析】(1)
①铜含有自由电子，能导电；③稀硝酸⑤硫酸溶液 ⑦氨水都含有自由移动的离子，能导电，所以导电的有：①③⑤⑦；
(2)
在水溶液能够完全电离的电解质为强电解质，符合条件的有：⑥NaOH固体⑨NaHCOЗ固体⑩Na2CO3·10H2O晶体⑪BaSO4，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，符合条件的有：②CO2④CH4⑧NH3；
(3)
冰醋酸和水垢二者反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；
(4)
25℃时，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，混合溶液的pH=11，显碱性，所以碱过量，则混合溶液中c(OH-)==10-3mol/L，解得a：b=101：9；
(5)
25℃时，酸或碱抑制水电离，pH=4的硫酸溶液由酸电离出的c(H+)=1×10-4mol/L，pH=10的NH3的水溶液中一水合氨电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L，所以其抑制水电离程度相同，则水电离程度相等。
24．(1)     错误     该学生测得的pH是稀释后溶液的pH
(2)     不一定     因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化；若是中性溶液，稀释不会产生误差
(3)     氢氧化钠溶液     稀释过程中，继续电离出，减弱了因稀释对浓度减小的程度

【解析】（1）
该学生操作错误；使用pH试纸测溶液的pH不能事先润湿试纸，因为会将测试的溶液稀释，溶液的pH可能会有变化。
（2）
若测试的溶液呈酸性或碱性，则事先润湿试纸会带来误差，但若测试的溶液呈中性，溶液被稀释后仍为中性，则没有误差，故答案填“不一定”；因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化；若是中性溶液，稀释不会产生误差；
（3）
NaOH为强碱，NH3H2O 为弱碱，稀释过程中，由于NH3H2O的电离平衡正向移动，所以c(OH-)下降得没有NaOH溶液中的大，所以用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是NaOH溶液。
25．(1)     1×10-14     1×10-12     1×10-8mol/L     中
(2)     没有自由移动的离子     c＞b＞a     AC

【解析】（1）
25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，则Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14，100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，则Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-12。100℃若盐酸中c(H+)=1.0×10-4mol/L，则c(OH-)=1×10-8mol/L，盐酸中的OH-都来自水的电离，所以由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-8mol/L。B点温度为100℃，此温度下的Kw=1×10-12，pH=2的盐酸中c(H+)=1×10-2mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，两溶液等体积混合后，盐酸和NaOH恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性。
（2）
①“O”点是醋酸分子，溶液中没有自由移动的离子，所以不能导电。
②加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a。
③醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中，醋酸电离平衡正向移动，醋酸分子数减少，H+和CH3COO-数目增多，但由于溶液被稀释，所以c(H+)降低，c(CH3COO-)也降低。，Ka在一定温度下是一个常数，所以增大，故选AC。
26．(1)CH3COOH⇌CH3COO-+H+
(2)     逆向     增大
(3)正向
(4)     增大     减小
(5)正向

【解析】（1）
醋酸是一种常见的弱酸，在水中部分电离出氢离子和醋酸根离子，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。
（2）
加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大。
（3）
加入碳酸钙固体，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动。
（4）
加入大量的水稀释，平衡正向移动，但以增大溶液体积为主，醋酸根离子浓度减小、氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液导电能力减小。
（5）
醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动。
27．(1)2mol/L
(2)0.1mol/(L∙min)
(3)2
(4)④
(5)bc
(6)     3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)     0.075mol/(L∙min)

【解析】（1）
5min时测得C为3mol，则5min内消耗的B为2mol，5min时B的物质的量为6mol-2mol=4mol，B的物质的量浓度为=2mol/L；答案为：2mol/L。
（2）
5min时测得C为3mol，则5min内消耗的A为1mol，5min内用A表示的化学反应速率v(A)===0.1mol/(L∙min)；答案为：0.1mol/(L∙min)。
（3）
由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(A)：v(D)=0.1mol/(L∙min)：0.2mol/(L∙min)=1：n，解得n=2；答案为：2。
（4）
①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ；
②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1 ，则v(A)=v(B)=×0.5mol/(L∙s)=0.25mol/(L∙s)=15mol/(L∙min)；
③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ，则v(A)=v(C)=×4.5mol/(L∙min)=1.5mol/(L∙min)；
④v(D)=0.8 mol·L-1·s-1，则v(A)=v(D)=×0.8mol/(L∙s)=0.4mol/(L∙s)=24mol/(L∙min)；
反应速率由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，反应速率最快的是④；答案为：④。
（5）
a．v(B)=2v(A)没有指明反应速率的方向，不能说明反应已经达到平衡状态，a项不符合题意；
b．该反应反应前后气体的化学计量数之和不相等，建立平衡的过程中气体总物质的量增大，在恒温恒容容器中，容器内压强增大，容器内压强保持不变能说明反应已经达到平衡状态，b项符合题意；
c．单位时间内生成1molA时，消耗2molB，说明正、逆反应速率相等，能说明反应已经达到平衡状态，c项符合题意；
d．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，在恒容容器中，容器内的密度始终保持不变，容器内密度保持不变不能说明反应已经达到平衡状态，d项不符合题意；
答案选bc。
（6）
①0~2min内X、Y物质的量随着时间的推移逐渐减小，X、Y为反应物，Z物质的量随着时间的推移逐渐增大，Z为生成物，2min时反应达到平衡状态，0~2min内X、Y、Z物质的量的改变值依次为0.3mol(1.0mol-0.7mol)、0.1mol(1.0mol-0.9mol)、0.2mol(0.2mol-0mol)，则X、Y、Z的化学计量数之比为3：1：2，反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。
②反应开始～2min，气体X的平均反应速率v(X)===0.075mol/(L∙min)；答案为：0.075mol/(L∙min)。
28．(1)＞
(2)0.25
(3)t3
(4)增大
(5)2N(g)⇌M(g)

【解析】（1）
t2时刻，N的物质的量继续减小中，M的物质的量继续增大中，故处于建立平衡的过程中，则t2时刻正、逆反应速率大小：v(正)＞v(逆)。
（2）
若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率。
（3）
达到平衡时，各成分M、N的物质的量不再改变。则处于平衡状态的时刻为t3。
（4）
温度升高反应速率加快，正逆反应速率都增大，则升高温度，v(逆)增大。
（5）
从反应开始至平衡时刻，，，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为2N(g)⇌M(g)。
29．(1)     100mL容量瓶     用标准液洗涤
(2)22.60
(3)最后一滴标准液加入后溶液变红色，且半分钟内不变色
(4)丙
(5)AB

【分析】中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
（1）
配制100mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，配置过程中选用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶；①准备：检漏→洗涤→装液→排气泡→读数，其中洗涤先用水洗后用标准液洗涤；
（2）
滴定管中数值由上而下变大，滴定管的读数为22.60mL。
（3）
碱性溶液能使酚酞试液变红色，滴定达到终点的标志是最后一滴标准液加入后溶液变红色，且半分钟内不变色；
（4）
排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作为将滴定管略微倾斜，尖嘴部分的胶管向上弯曲，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，故选丙。
（5）
A．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使得标准液用量偏大，导致实验结果偏大，A正确；
B．滴定终点读数时仰视读数，标准液读数偏大，导致实验结果偏大，B正确；
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，使得待测液中溶质偏少，使得标准液用量偏小，导致实验结果偏小，C错误；
D．锥形瓶水洗后未干燥，不影响实验结果，D错误；
故选AB。