安徽省舒城晓天中学2022-2023学年高一下学期3月第一次质量检测化学试题（Word版含答案）

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舒城晓天中学2022-2023学年高一下学期3月第一次质量检测化学试题 命题范围： 第一册第一章至第四章第二节可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  Fe-56  Al-27一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是A．硬度比铜的大 B．熔点比铜的高C．容易被腐蚀 D．通过外观颜色即可区分它和白银2.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是A.Fe B.Al C.Cu D.Zn3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，向反应液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是A.  B.C.  D.4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是A.HX    B.H2X           C.XH3     D.XH45.镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第ⅡA族,下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是A.镭的原子半径比钙的大          B.氯化镭的化学式为RaCl2C.单质镭不能与水反应产生氢气    D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的碱性强6．下列说法正确的是A．自然界中存在单质形式的钠元素 B．实验室中，金属钠可保存在煤油中C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D．工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下2.24L 的H2O中，含有氧原子数为0.1NAB．0.1molHClO分子中共含有0.4mol原子C．1molCl2 通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为NAD．1molCl2 与足量的铁反应转移电子的数目为3NA8.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断A.R一定是第四周期元素        B.R一定是第ⅣA族元素C.R气态氢化物化学式为H2R    D.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定9．铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族10．在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是A．是氧化剂 B．中钛元素失去电子C．可将稀有气体换为 D．该反应可用于制取少量金属钛11．下列离子一定能大量共存的是A．红色溶液中：、、、B．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、C．与铝作用放出氢气的溶液：、、、OH-D．含有大量的溶液：、、、12．下列解释事实的方程式正确的是A．用溶液腐蚀覆铜板：B．常温下，新切开的钠表面很快变暗：C．用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：D．不能将炽热的铁水注入未经干燥的模具是为防止：13．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．还原性强弱：F->Cl->I-C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．原子半径大小：Na>S>O14．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；④Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤15．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置均合理的是A．制取Cl2B．探究漂白性C．收集Cl2D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D16．钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素以下对钡和铊的性质的推断错误的是A．钡和铊是易导电的银白色金属 B．钡能与水常温下反应生成氢气C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是两性氢氧化物 选择题12345678910111213141516                 二、填空题（共52分）17．（10分）根据物质的量等相关物理量回答下列问题：(1)_______mol所含氢原子数与所含氢原子数相等。 (2)40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则金属R的相对原子质量为_______。 (3)20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为_______。 18．（22分）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)Na2CO3俗称_______，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_______色。 (2)NaHCO3是常见的膨松剂，为使膨松效果更佳，NaHCO3与醋酸（化学式为CH3COOH）组成复合膨松剂。请用化学方程式说明这种复合膨松剂使面团膨松的原理：                           __。 (3)实验室中需0.05mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_______(填字母，Na2CO3的摩尔质量为106g/mol)。A．950mL；10.6g　　 B．1000mL；10.6g　C．950mL；5.3g　　D．1000mL；5.3g 某同学配制过程溶液过程中，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，直接进行定容操作，将导致所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；另一位同学在定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，将导致所配溶液浓度_______。 (4)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______，化学方程式为____                 ___。 (5)在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：①0～a点发生反应的离子方程式为                          。 ②a～b点发生反应的离子方程式为                              ___。 ③Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为_______。 19．（10分）对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。(1)写出FeCl2溶液通入过量氯气发生反应的离子方程式：__                      __。(2)实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__              __。(3)若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，其中一溶液中铁粉有减少，请写出相应的化学方程式：               。 (4)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是____。A．S B．H2O C．稀硫酸 D．氯气 (5)1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为____。20.（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XY  ZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第______周期第_______族。 (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(填化学式)。 (3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______________(填化学式)。(4)Y的最高价氧化物的化学式为             。