2018-2022年福建中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题04 水和溶液（学生卷+教师卷）

专题04   水和溶液

1．（2018·福建·中考真题）生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是

A．澄清 B．无异色 C．无异味 D．无细菌和病毒

2．（2018·福建·中考真题）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为

A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g

3．（2019·福建·中考真题）KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大

B．60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出

C．20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3

D．60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液

4．（2020·福建·中考真题）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是

A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl

B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%

C．可用冷却海水的方法获取大量食盐

D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液

5．（2022·福建·中考真题）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为

A．95g B．90g C．20g D．5 g

6．（2021·福建·中考真题）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。

(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为______________。

(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。

①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为________g。

②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________。

③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有_______g NaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是____________。

1．（2022·福建泉州·二模）不同温度下，KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。

下列说法正确的是A．X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况

B．15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得到118.5g的溶液

C．20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为50%

D．可用酒精除去K2CO3固体中混有的少量KOH

2．（2022·福建福建·一模）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲的溶解度是102.5g

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

3．（2022·福建宁德·一模）简易净水器如图所示，下列说法错误的是

A．沸石可除去水中颗粒较大的难溶性杂质

B．活性炭可以吸附异味

C．用肥皂水检验净化后的水是否是硬水

D．经过简易净水器得到的水是纯净物

4．（2022·福建福州·二模）图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。图2操作Ⅱ中溶液发生的变化与图1的点对应的是

A．b点→a点 B．c点→a点 C．c点→b点 D．d点→c点

5．（2022·福建泉州·二模）如图所示a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液

B．由a→c需加入一定量的水

C．由c→b需加入适量硝酸钾

D．溶质的质量分数：b>c>a

6．（2022·福建·福州三牧中学一模）过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种无色有刺激性气味的液体，0.3%～0.5%的溶液可用于杀菌消毒，下列说法正确的是

A．过氧乙酸属于有机高分化合物 B．过氧乙酸中氢元素的质量分数最小

C．0.5%的过氧乙酸溶液含溶质0.5g D．过氧乙酸中碳和氧元素的质量比是2:3

7．（2022·福建福建·一模）下列关于硬水的叙述不正确的是

A．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+，可用肥皂水区分软水和硬水

B．用漂白粉【Ca(ClO)2与CaCl2的混合物】对自来水消毒不会增加水的硬度

C．硬水中加入碳酸钠，可以软化硬水

D．生活中将自来水煮沸可以把硬水转化为软水，还有杀菌的作用

8．（2022·福建福建·一模）厉害了我的祖国！2021年4月29日，长征五号B火箭发射，成功托举中国空间站核心舱天和号至近圆低地球轨道，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，该反应的微观示意图和装置模拟图如下图所示，下列叙述错误的是

A．该反应的微观实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合

B．电解水的时候加入少量硫酸溶液是为了增强水的导电性

C．甲试管内产生的是氢气

D．电解水时产生氢气和氧气的质量比是2：1

9．（2022·福建宁德·一模）乙酸钠神奇的太空“冰雪”实验

乙酸钠，化学式为 CH3COONa，白色晶体，易溶于水，其溶解度曲线如下图。当乙酸钠在较高的温度下配制成饱和溶液，然后让溶液的温度慢慢下降，但未析出晶体，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为“晶种”，马上就能析出晶体，同时释放出热量。

2022 年 3 月 23 日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。

(1)太空实验中出现的“冰球”是______（选填“热球”或“冰球”）。

(2)小苏打（NaHCO3）和乙酸（CH3COOH）制取乙酸钠发生了复分解反应，该反应的化学方程式为______。

(3)20 ℃，用 100 g 水配制乙酸钠的饱和溶液，需要加______g 溶质。

(4)将 130 g 乙酸钠加入 100 g 水中，加热至固体完全溶解。再冷却至 20 ℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为______（列出计算式即可），该状态对应图中的点______（选填“A”、“B”或“C”）。

(5)文中前两次实验失败的原因可能是______（写一点）。

10．（2022·福建厦门·二模）爱护水资源是每个公民的义务和责任。

(1)图1为居民饮用水的处理过程，其中步骤①网格净水原理类似于步骤_______(填标号)；若要判断水管中的自来水是否为软水，可通过取样，加入_______进行检验。

(2)图2为电解水的实验装置，可使用_______检验a管产生的气体；理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生_______mL气体。

(3)图3为光解水的微观模型图，反应I的化学方程式为___，反应前后不变的微粒是___、____(填微粒符号)。

(4)对比图2和图3两种水的分解方法，图3光解水的优点是_______(写一个)。

11．（2022·福建厦门·二模）图为我国古代“海卤煎炼”生产海盐的部分场景，“凡煎盐锅，古调之牢盘。其下列灶燃薪…共煎此盘。火燃釜底，滚沸延及成盐。”

(1)煎盐所用“牢盘”的主要材料一般是铁，原因是铁具有_______性。

(2)“滚沸延及成盐”是指卤水滚沸而逐渐结盐，此过程采用的结晶方法是_______。

(3)1000kg含食盐9%的卤水可“煎炼”得上等卤水(氯化钠质量分数为15%)_______kg。

(4)获得的海盐中常混有Na2CO3和MgCl2等杂质，已知氯化钠和碳酸钠溶解度曲线如图所示：

①“煎炼”至90℃时，卤水中氯化钠质量分数为20%，则该卤水是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

②用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的Na2CO3和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是___(填标号)。

A．蒸馏水             B．饱和NaCl溶液          C．饱和NaOH溶液          D．饱和CaCl2溶液

③结合上图说明“冬天捞碱(Na2CO3)”的原理：_______。

12．（2022·福建泉州·二模）2021年10月16日，神舟十三号载人航天飞船发射，成功将三名航天员送入中国空间站。空间站上的水和氧气基本依靠再生，下图为我国空间站水和氧气的再生循环方式。

(1)在“尿处理系统”中，尿液经过钙去除组件和旋转蒸馏装置获得再生水。从微观角度看，旋转蒸馏过程中，发生变化的是________________（填标号）。

A．分子的大小 B．分子的种类 C．分子的质量 D．分子的间隔

(2)在“水净化系统”中，水需依次经过活性炭层和银离子消毒器等进行净化处理。

①活性炭的主要作用是________________，银离子消毒器中的银离子符号为_______________。

②可用_______________检验处理后的水是否是硬水，生活中降低水的硬度方法是_____________。

(3)在催化剂作用下，萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式：_______________。

13．（2022·福建·福州三牧中学一模）水在生产、生活中的应用非常广泛。请完成下列实验探究：

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图一所示，请回答：

(1)25℃时，将6g甲固体加入到水中恰好达到饱和状态，请计算需要水的体积______mL，若量取水时仰视刻度线，则配置的溶液是否是饱和状态______（填“是”或“否”）。

(2)35℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液100g，溶剂的质量最少的是______，将甲、乙、丙三种饱和溶液从35℃降温到25℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

(3)欲从含有少量甲的乙样品中，提纯乙固体，可采用的提纯方法是______。

(4)某学习小组利用温度和pH传感器探究钠与水的反应，得到如图二所示图像，下列有关说法正确的是______（填序号）。

A．钠与水反应放出O2

B．钠与水反应属于吸热反应

C．实验室中金属钠着火可用水浇灭

D．向钠与水反应后的溶液中加入少量氯化铁溶液，会产生红褐色沉淀

(5)Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，下列说法错误的是______（填序号）。

A．图甲实验中可观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳显酸性

B．图乙实验中倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可比较锌和铜的金属活动性

C．图丙实验中根据Y型管左、右侧的不同现象得到物质燃烧需要达到可燃物的着火点

D．图丙实验中气球可以防止红磷燃烧产生的P2O5污染空气

14．（2022·福建福建·一模）水和双氧水在生活中都有重要的用途。

(1)水是人体必需的营养素。

①净水方法中，常用______吸附水的异味，常用______方法将硬水变为软水。

②日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施：______。

(2)双氧水常用作消毒剂。

①双氧水需阴凉避光保存，用化学方程式解释其原因：______。

②双氧水溶液的溶剂是______。

③配制100g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是______g。用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，会造成所配制溶液的浓度______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(3)水与过氧化氢性质不同的本质原因是______。

15．（2022·福建福建·一模）根据要求回答下列问题：

(1)如图1是视听一体化液体导电实验装置示意图。当闭合开关K1时，信号灯亮，发出语音“我能导电”，电流表示数为0.09A，该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的______(填离子符号)和C1-。当闭合开关_______时，信号灯不亮，发出语音“我不能导电”，电流表示数为______A。分别闭合其余开关，发出“我能导电”的酸溶液是__________开关，电流表示数0.06A．

(2)已：20℃时，KC1的溶解度是34g。相同条件下，KC1溶液浓度越大，溶液的导电性越强。20℃时，分别往3个装有50g水的烧杯中加入7g、17g、27gKC1(如图2)，充分溶解。

①A、B、C三个烧杯中属于不饱和溶液的是______；有固体剩余的是______，该溶液的质量为_____g。

②用A B烧杯中溶液进行上述导电实验，电流表示数较大的是__________。实验后的废液在农业生产中可作为__________肥。

16．（2022·福建福州·二模）中国古代化学科技是中华文明瑰宝。

(1)《天工开物》记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是______。

(2)《格致粗谈》有将赤铜（Cu2O）炼为黄铜的记载，其反应原理为。理论上，该方法制得黄铜中铜与锌的质量比为_____________________。久置在空气中的黄铜表面常有铜绿【Cu2（OH）2CO 3】，检验铜绿中含有的方法是_______________（写出步骤，现象和结论）。

(3)“卓简井”是手工制盐的活化石。其工艺流程有：

I、钻井→Ⅱ、汲卤→Ⅲ、晒卤→IV、滤卤→V、煎盐

①“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为9%（20℃时，氯化钠溶解度为36.0g），则该卤水是氯化钠的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

②“晒卤”过程中溶液溶质质量分数______（填“不变”、“变大”或“变小”）。

③“滤卤”与过滤的原理一样，实验室中过滤时用______（填仪器）引流。

④“煎盐”采用的结晶方法是______。