2018-2022年广州中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题10 气体性质验证 制备 净化（学生卷+教师卷）

5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编

专题11 气体性质验证 制备 净化

1. （2022广州市中考）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。

（1）下图是实验室中常用的仪器

①仪器A的名称是_______。

②从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_______(填标号)

（2）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。

①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？____________________________

②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。

A.2和3    B.2和4    C.4和5    D.1和6

③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：_______<t<_______。

（3）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。__。

2．（2021广州市）多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO2，CuSO4等，实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl），FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解

（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是                                。

（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将    

           伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是         （填标号）。

A．CuCl2               B．Fe2(SO4)3            C．Na2SO4          D．KCl

（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50 mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是         （填标号）。

3．（2020广州市）大多数化工生产都有催化剂的参与。

（1）化工生产使用催化剂的目的是____________________。

（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。

①用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为_______________________。

②上图中收集氧气的方法是向______排空气法。为了检验氧气是否收集满，将_____放在集气瓶口。

③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象_______。④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是________（填标号）。

（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填标号）。

A． 利用太阳光将水分解生产H2

B．将空气中的He分解生产H2

C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg

D．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多

4．（2019广州市）如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。

(1) CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是________________。

(2)检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。

(3)加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_______________  (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至_________________________。(4)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。

5．（2018广州市）下图是实验室制备气体的部分装置：

(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。

①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。

②可选用_____和________(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。

(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。

①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。

②电解水也可制得H2。装置如图F，_________管中产生的是氢气。

③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。

A．用矿石生产锌和硫酸,再相互反应

B．在催化剂作用下,利用太阳能光解水

C．利用煤燃烧发电,再电解水

D．利用风能、水力发电,再电解水

1．（2022广州市黄埔区一模）某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究：

（1）请写出仪器a的名称 　   　；检查B装置气密性的方法是 　  　   　　   　　   　 　。

（2）从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是 　   　   　　   　　（用化学方程式表示），若用E装置收集氧气，当　　   　   　时开始收集。

（3）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠（化学式为：Na2O2）固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是 　   　。（填编号）

（4）双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

①上述实验应测量的“待测数据”是 　   　。

②若实验②比实验①的“待测数据”更 　 　（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

③将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，　   　   　　   　　   　　   　　   　　   　　   　　   　　。（简述操作和现象）

【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。

【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是 　　   　　   　　   　   　。

2．（2022广州市越秀区一模）下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列

（1）仪器Y的名称为：　   　。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 　   　   　　   　　。

（3）在检查装置A的气密性时，先 　   　，再向仪器X中注水，当观察到 　 　   　　   　  　，说明装置气密性良好。

（4）使用这套装置进行如下实验。

关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，向仪器X中加入稀盐酸可制取纯净干燥的CO2气体。其中，装置B利用反应 　   　（填化学方程式）可除去CO2中可能混有的HCl；装置C用于 　   　，它也可以用下图中的 　   　（填编号）代替，装置E可以验证CO2具有哪些化学性质：　   　。

完成制取实验后，关闭弹簧夹N，打开弹簧夹M，向仪器X中缓缓加入稀盐酸，可观察到装置F中 　   　，装置G中因发生反应 　   　（填化学方程式）而产生白色浑浊。

3．（2022广州市花都区一模）某学校化学兴趣活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。

该小组查阅资料可知：①常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

②氯化铵固体和熟石灰粉末混合后，在加热条件下生成氨气。

根据以上信息和如图所示装置，完成下列空白：

（1）可用于制取氨气的装置是 　   　（填装置字母）；使用装置F收集氨气，气体应该从 　   　端进入（填“a”或“b”）；不能用装置E收集氨气的原因是 　  　   　　   　　   　 　。

（2）装置B可用于实验室制取二氧化碳，其化学方程式是 　 　   　　   　　   　  　。下列试剂能用来干燥二氧化碳的是 　   　（填序号）。

A.氧化钙固体            B.浓硫酸           C.氢氧化钠固体           D.浓盐酸

4．（2022广州市越秀区一模）实验室制取气体是化学学习者必备的技能。

（1）在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择如图仪器中的  　   　 （填仪器编号），反应的化学方程式是  　   ______________　。

（2）某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是  　   　。（填编号）

A.反应有水生成

B.反应需要加热才能进行

C.该气体的密度比空气大

D.该气体易溶于水

E.该气体能与NaOH溶液反应

（3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、NaSO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如图所示。

请回答以下问题：

①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越  　   　，H2O2分解越快。

②图乙表明，碱性条件下，　   　 （填离子符号）对H2O2分解速率的影响大。

③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是  　   　 （填编号）。

A.KOH   B.KCl    C.HCl    D.MnSO4

5．（2022广州市天河区一模）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。

（1）仪器a的名称是 　   　。

（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 　 　   　　   　  　，选择的发生装置是 　   　（填“甲”或“乙”）。

（3）若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能

是 　   　（填字母）。

A.浓硫酸         B.稀盐酸        C.NaOH溶液        D.NaCl溶液

（4）为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是 　   　（填字母）。

A.对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应

B.对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短

C.反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低

D.碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多

（5）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 　   　g。

6.（2022广州市增城区二模）氧气是供给呼吸的重要物质，制取氧气的方法有很多种。

仪器的名称是 ______。
过氧化钠是一种淡黄色固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是 ______填标号。检验该装置气密性的操作方法：首先夹紧弹簧夹，再 ____________，观察到 ________________________，证明气密性良好。
某兴趣小组在实验室用作催化剂分解制取氧气。
制取氧气的化学方程式是 ______________________________。
完全反应后要对固体剩余物进行回收。向固体剩余物中加入一定质量的的水，充分搅拌、静置、过滤。将滤渣洗涤、干燥、得到的黑色固体是 ______；蒸干滤液，可得氯化钾；需要称取的质量是 ______。
查阅资料可知：氯化钾在的溶解度是。为了能全部回收氯化钾，并最大限度节省能源，向上述完全反应后的固体剩余物中加入水的质量是 ______。

7. （2022广州从化区一模）某同学进行H2O2溶液制备O2的实验探究。回答下列问题：

（1）向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。

①写出用H2O2溶液制取O2的化学方程式：_____________________。

②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从上述装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→_______→_______(填编号)。

③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选_______(填编号)；若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸_______g。

（2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。某同学设计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。

从上述实验现象，得出对H2O2溶液分解起催化作用的微粒是_______(填离于符号)。从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，_______更适合作为该反应的催化剂。

8. （2022广州市海珠区一模）实验与探究。

实验一：如图是某同学所做实验。

（1）该实验目的是_____________________。

（2）可观察到的实验现象是___________________________________。

实验二：配制稀硫酸。

（3）实验室用质量分数为98%的浓硫酸，配制49 g10%的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为_______mL。

（4）配制以上溶液时，需要的仪器除烧杯、滴管、玻璃棒，还需要_______。

实验三：实验室制取氢气。

（5）用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_____________________。

（6）上图是制取气体的有关仪器或装置。 制取一瓶H2，应选用的仪器或装置组合是_______(填标号)。

（7）为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素，进行如下实验：取颗粒大小相同的锌粒与足量稀硫酸反应，测量生成10mLH2(通常状况)所需时间，测量数据如下：

①根据上表数据，对锌与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是_______。

②比较实验a、b的数据，可得出的结论是_______。

③要达到实验目的，除测量生成10mLH2所需时间，还可以采用的测量方法是_______。

9. （2022广州白云区二模）如图所示，还原铁粉（Fe）与水蒸气在高温下反应，生成磁铁矿的主要成分，以及一种可燃性气体。

（1）反应方程式为：_______________________。

（2）实验过程：组装仪器→___________→装入药品→用酒精灯预热大试管→加热湿棉花→固定加热还原铁粉→导管口吹起肥皂泡→点燃肥皂泡。听到尖锐的爆鸣声，说明，点燃可燃性气体前应___________。

（3）反应结束，先___________再___________。

（4）图中反应温度不够高，实验改进的方法是_____________________________。

（5）写出一个能用上图作发生装置的反应的化学方程式_______________________。

10. （2022广州市增城区一模）氧气是一种重要的化工原料

Ⅰ.实验室用过氧化氢溶液制取氧气。

（1）反应的化学方程式为________________。

（2）为了制取和收集较大量氧气，选择的实验仪器有__________（填标号）。

Ⅱ.研究表明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入硫酸铁溶液后分解速率加快，某研究小组利用图4实验装置探究3种氯化物（NaCl、MgCl2、CuCl2）对过氧化氢分解速率的影响，并测量产生的氧气的体积。

（3）实验步骤：

①连接仪器，__________。

②添加药品，连接仪器并固定，

③挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，然后__________（填标号），立刻开始计时。

A.立即将导管口伸入量筒口

B.等气泡连续并均匀地冒出，再把导管口伸入量筒口

（4）1.5小时后记录所得实险数据如下表：

①分析数据可知保存过氧化氢时应避免接触到的离子是__________（写离子符号）。

②研究表明硫酸铁溶液中的Fe3+也会催化过氧化氢加速分解。选用物质Na2SO4或__________（填化学式）按照上述装置图进行实验验证。

11. （2022广州市白云区一模）实验室制取气体。

（1）选用药品进行对比实验。按下表进行实验，等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)。测得产生二氧化碳体积随着时间变化曲线如图所示：

①图中丙对应实验_______(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②不用甲对应的药品，理由是_______________________________。

（2）实验室制取多瓶氧气

①组装能随意添加双氧水的装置。应选用_______(选单编号)。写出仪器c的名称_______。写出用双氧水、二氧化锰制取氧气的化学方程式_________________________。

②收集氧气。用上图装置收集时，空气从_______端排出。

③写出用②收集氧气验满方法___________________。

12. （2022广州番禺区二模）根据实验图示回答下列问题：

（1）写出图一中仪器a的名称______。

（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是______（填字母序字号），加热时，应使用酒精灯的______焰集中加热；检验氧气可用__________________。

（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。

①制取NO2的发生装置可用______（填字母）。

②收集NO2不用装置E原因是__________________（用化学方程式表示）。

（4）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：

已知：燃烧器中发生的主要反应为

①热气中一定含有的物质有________________________（写一种即可）。

②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是________________________。

13. （2022广州黄埔区二模）某校化学学习小组进行有关气体的实验探究：

【实验一】探究不同形状的石灰石对反应速率的影响

小组按图1所示实验装置进行了探究实验。回答下列问题。

（1）石灰石与盐酸反应的化学方程式___________。

（2）在装药品前应检查该装置的气密性，具体方法___________。

（3）生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图2所示。实验甲选用的是___________状（填“块状”或“粉状”）的石灰石。

（4）用100g10%的盐酸配制5%的盐酸，需要加入水的体积___________mL（水的密度为1g/mL）。

【实验二】探究人体呼出气体与空气成分的区别

小明同学将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，发现伸入空气中的木条无明显变化，伸入呼出气体中的木条熄灭，他对燃着的木条熄灭的原因提出猜想，并设计了如下实验进行验证。

猜想1：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中CO2的含量高。

猜想2：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中O2的含量低。

（5）由实验①和②可得出猜想1___________（填“成立”或“不成立”）。

（6）由实验序号___________可得出猜想2成立。若把燃着木条伸入体积比为1：1的O2和CO2混合气体中，推测观察到的现象是___________。

14.（2022广州大学附中二模） 6月5日是“世界环境日”，中国主题为“向污染宣战”

（1）下列不属于空气污染物的是    

A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 氮气

（2）下图是实验室制取CO2可能用到的仪器。

①图中仪器B的名称是_______。

②利用图中仪器_______组合(填仪器下对应字母，从A~G中选择)，可制取并收集CO2，实验室制取该气体的化学方程式为_________________。

③若用H装置收集CO2，则气体应从端_______(填“a”或“b”)通入。

④实验兴趣小组使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓瘦随时间的变化曲线如图所示，实验结果说明有哪些措施可以加快反应速度？_________________(写出一种措施即可)

⑤空气中二氧化碳含量增大将加剧_______，从而导致一系列严重的环境问题，因此如何实现“碳中和”已成为全世界关注的问题。

15. （2022广州大学附属中学黄华校区二模）研究表明，除二氧化锰外，许多金属氧化物都对氯酸钾和过氧化氢的分解有催化作用。

（1）某实验小组的同学如图1所示进行实验。

①中反应的化学方程式为____________________，证明①中发生了上述反应的现象为__________________。

（2）待上述实验结束后（已充分反应），小明从①的试管中提取回收氧化铁，其操作过程主要是___________；小红向②中倒入少量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式为___________，得到混合物M。

（3）利用回收的氧化铁继续进行氧气制备实验。

从图2中选择装置___________（填字母编号）进行___________检查，然后向装置中先后放入___________（填试剂）就可以在导管口获得平稳的氧气流，充分反应后装置内剩余混合物N。

（4）把混合物M和N在同一个烧杯中混合后倒入足量稀盐酸充分搅拌，可以观察到的现象是___________。

16. （2022广州市荔湾区广雅中学一模）化学是一门以实验为基础的科学。请结合下图装置图回答问题：

（1）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是______（填小写字母序号）；该反应的化学方程式为______。

（2）若实验室要用同一装置制取O2和CO2，最好选择______装置组合（填大写字母序号）。

（3）有学生对制取CO2反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液于试管中，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）

a．请分析图，写出①→②段内发生的化学反应方程式______。

b．已知试管中，①→②段有气泡冒出，推测②→③段内的实验现象______。

c．将①→②段溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在上图中补充完整：______（粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。

（4）实验室常用C装置来制备氯气（C12），推测其反应原理是______。

A.

B.

C.

17. （2022广州市天河区天河外国语学校一模）请根据下图回答相关问题。

（1）上图中有明显错误的是_______(填字母)，B图中玻璃棒搅拌的目的是_______。

（2）写出C装置制氧气的化学方程式为_______，用F收集较纯的氧气，应_______(填操作方法)，气体从_______(填“b”或“c”)进。

（3）用E制取H2的优点是_______。

（4）如下图是用青霉素瓶、眼药水瓶和输液管滴斗组成的检验碳酸盐的简易装置，甲与上图中的_______(填字母)装置相似，实验时，生成的气体从_______(填“d”或“e”)通入滴斗。

18. （2022广州市广东实验中学模拟）硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合，在常温下通过发生反应制得硫化氢气体．回答：

（1）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为______。

（2）根据装置图回答下列问题：

①制取硫化氢气体的发生装置可以选用________ (填字母)

②若用 C 装置收集硫化氢气体，进气口应为_______。

③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置 D，D 中所盛的试剂可以是________，现象是________________________。

④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置 E 吸收，E 中的试剂应该为 _______。