2018-2022年广州中考化学5年真题1年模拟分项汇编 专题9 推断题（学生卷+教师卷）

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5年（2018-2022）中考1年模拟化学分项汇编
专题9 推断题

1. （2022广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_____________________。
②推测废液所含溶质
推测一：______________ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______(填标号)
A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_____________________。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_____________________。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)
【答案】 ①. ②. CaCl2 ③. ACD ④. 有气泡产生 ⑤. ⑥. 小于 ⑦. 530
【解析】
（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：。
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；
A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；
B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；
C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；
D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。
（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。
②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。
③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。
④100mL废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。

所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g÷5.3%÷1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g×100mL÷80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL÷100mL×5.3g=530g；
故答案为：530。
2．（2020广州市中考）某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：

根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
A ．NaOH溶液 B．盐酸
C． 酚酞溶液 D．NaNO3溶液
【答案】（1）；（2）K2CO3 ；（3） BC
【解析】（1）实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为。（2）两份固体粉末的溶液，一份滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾，故原固体粉末的成分是碳酸钾，化学式为K2CO3。（3）A、NaOH溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故A不正确；B、盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，盐酸和氯化钠不反应，可以区别，故B正确；C、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠显中性，不能使酚酞溶液变红色，可以区别，故C正确；D、NaNO3溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故D不正确。故选BC。
3．（2019广州市中考）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。
【答案】(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O ； (2)该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种； (3)取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3,若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
【解析】取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则一定含有氯化钡，取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠；再滴入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，氯化钠不和硝酸钡反应，说明滤液不含碳酸根离子或硫酸根离子。 (1) 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不能使无色酚酞试液变色，步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是。(2) 取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则一定含有氯化钡，取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，则一定含有氢氧化钠；再滴入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，故可以得到的结论是该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。(3) 硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3,若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
4．（2018广州市中考）某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________ ，可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
【答案】(1) CO2 (2)碳酸钠 氢氧化钾 (3)过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液【解析】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠 ，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。


1．（2022广州市番禺区一模）有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验
①取适量样品与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生。
②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
③取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。
根据以上实验回答下列问题：
（1）样品中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（2）步骤②中反应的化学方程式为　 　 　　 　　。
（3）步骤②中的滤液，其组成有　 　 　　种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是　 　（填化学式）。
【答案】（1）Na2CO3、BaCl2；（NH4）2SO4、Na2SO4；
（2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）3，H2SO4。
【解析】铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
①取适量样品与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，所以样品中一定不含硫酸铵，
②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液，所以样品中一定含有氯化钡，可能含有硫酸钠或碳酸钠中的一种或两种，
③取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，所以
（1）样品中一定含有Na2CO3、BaCl2；一定不含有（NH4）2SO4、Na2SO4；
（2）步骤②中的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）步骤②中的滤液，其组成有氯化钠，氯化钠和碳酸钠，氯化钠和氯化钡3种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是H2SO4。
2. （2022广州市番禺区一模）有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na2CO3, (NH4)2SO4、 BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：
①取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生。
②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
③取歩骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。
根据以上实验冋答F列问题：
（1）样品中一定含有_______________，一定不含有_________________。
（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________。
（3）步骤②中的滤液，其组成有_____种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是______________ （填化学式）。
【答案】（1） ①. BaCl2、Na2CO3 ②. (NH4)2SO4、Na2SO4
（2）（3） ①. 三3 ②. H2SO4
【解析】
（1）取适量样品与熟石灰混匀、研磨，没有任何异味产生，所以样品中不含有硫酸铵，如含硫酸铵就会产生具有刺激性气味的氨气；
取歩骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失，能产生此现象的只能是碳酸钡沉淀与稀盐酸反应，能够生成碳酸钡的，只能是碳酸钠与氯化钡，所以样品中一定含有碳酸钠和氯化钡；由“白色沉淀，全部消失”，可知白色沉淀不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，白色沉淀不是硫酸钡，那么样品中就不含有硫酸钠；
故样品中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含有硫酸铵和硫酸钠；氯化钠不确定有没有，因为无论有没有氯化钠，实验现象是一样；
（2）步骤②中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故其化学方程式为：；
（3）如果碳酸钠与氯化钡恰好完全反应，则滤液中只含有氯化钠，如果碳酸钠与氯化钡之中有一种物质剩余，则可能出现两种情况，一种是含有氯化钠和氯化钡，另一种情况是含有氯化钠和碳酸钠，所以其组成有三种可能；
如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是稀硫酸，向滤液中加入稀硫酸（化学式H2SO4）后，如果有气体生成，则滤液中含有碳酸钠和氯化钠，如果有白色沉淀生成，滤液中含有氯化钡和氯化钠。
3. （2022广州市越秀区一模）某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别一包白色粉末的成分。已知此粉末中含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、KCl中的一种或几种。某同学取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A，然后进行了如下实验：
a.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。
（1）实验c中发生了反应___________________________(填化学方程式)。
（2）分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是______________________。
（3）实验a-d中，不必要进行的是_______(填编号)。
（4）设计实验方案进一步确定粉末组成，完成下表。已知：硝酸银与氢氧化钠会反应。
实验操作
预期现象与结论
______________________
若_________________，则粉末的成分是____________。
若_________________，则粉末的成分是____________。

【答案】（1） （2）一定含有NaOH、K2SO4，不含Na2CO3，可能含有KCl （3）b （4） ①. 取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸 ②. 部分白色沉淀溶解 ③. NaOH、K2SO4、KCl ④. 沉淀全部溶解 ⑤. NaOH、K2SO4
【解析】
（1）实验c中加入氯化钡溶液与溶液中的硫酸钾反应产生了白色沉淀，化学方程式为：；
（2）通过实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH，一定不含Na2CO3，实验c可以证明粉末中一定含有K2SO4，实验b中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，沉淀物可能是AgOH或AgCl，不能确定粉末中是否含有KCl；
（3）实验a-d中，不必要进行的是b，原因是实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH，向待测液中滴加硝酸银溶液，一定会产生白色沉淀，无法确定是否含有KCl；
（4）白色粉末中不能确定的物质组成是KCl，硝酸银与氯化钾反应会生成不溶于水不溶于酸的AgCl；根据题目已知硝酸银与氢氧化钠会反应，生成氢氧化银沉淀和硝酸钠，氢氧化银能溶于酸，因此设计实验时可取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸，若观察到部分白色沉淀溶解，说明溶液中含有氯离子，原固体粉末的成分是NaOH、K2SO4、KCl；若观察到白色沉淀全部溶解，说明溶液中不含氯离子，原固体粉末的成分是NaOH、K2SO4。
4. （2022广州市增城区一模）某白色固体物质含有BaSO4、CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的两种。
查阅资料得知：
1.酒精喷灯火焰的最高温度可达1000℃，
2.物质分解的温度：
物质
BaSO4
CaCO3
Na2CO3
CaCl2
开始分解的温度/℃
高于1580
825
1744
高于1600
为了确定该白色物质的成分，进行了如下实验：
a取固体于烧杯中，加过量水，充分搅拌后过滤，得到滤渣A和滤液B。
b.取少量滤渣A于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部溶解并产生无色气泡。
c.取少量滤液B于试管中，滴加稀硝酸，无气泡产生；再滴加少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
（1）分析上述实验过程，写出实验b产生无色气泡的化学方程式是__________________。
（2）分析上述实验过程，关于该白色固体的组成可以得到的结论是：肯定含有____________；肯定没有____________。
（3）设计如下实验方案进一步确定该白色固体的另一种成分，完成下表。
实验方案装置
预期现象与结论

若________________，则白色固体的另一种成分是______________。
若_______________，则白色固体的另一种成分是________________。

【答案】（1） （2） ①. CaCl2氯化钙 ②. BaSO4硫酸钡
（3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CaCO3碳酸钙 ③. 澄清石灰水不变浑浊 ④. Na2CO3碳酸钠
【解析】

BaSO4
CaCO3
Na2CO3
CaCl2
a、加水溶解
不溶解
不溶解
溶解
溶解
b、加入足量稀盐酸
不溶解，无气泡
全部溶解，有气泡


c、滴加稀硝酸、
再加硝酸银溶液


有气泡
无白色沉淀生成
无气泡
有白色沉淀生成

（1）由分析实验b可知：该滤渣一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，则滤渣A为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：；
（2）由分析可实验b、c知：白色固体的组成肯定含有氯化钙，肯定没有硫酸钡，故填：氯化钙；硫酸钡；
（3）按实验方案装置对白色固体进行高温煅烧，由查阅资料可知，白色固体碳酸钙高温会分解，分解生成氧化钙和二氧化碳，酒精喷灯火焰达不到碳酸钠的分解温度，则碳酸钠不分解；所以若澄清石灰水变浑浊，则白色固体的另一种成分是碳酸钙，若澄清石灰水不变浑浊，则白色固体的另一种成分是碳酸钠。
5. （2022广州市珠海区一模）有一包白色固体样品，可能含有K2CO3、K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验：
①取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌、静置，有白色沉淀生成。
②继续向烧杯中加入足量稀硝酸，不断搅拌，白色沉淀部分溶解，有气泡冒出。
根据以上实验回答：
（1）样品中可能有的物质是_______(填化学式)。
（2）实验①的溶液中，一定含有的溶质是_______(填化学式)。
（3）实验②中，“白色沉淀部分溶解”的化学方程式为___________________。
（4）设计实验方案，进步确定样品的组成。(已知：本实验条件下，微溶物可溶于稀硝酸)
限选试剂：稀HCl、稀HNO3、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液、KOH溶液
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌、静置、过滤。

步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，________________________________
_________________________
步骤3：_________________________
若_____________，则_____________。
若_____________，则_____________。

【答案】（1） （2）
（3）
（4） ①. 加入过量的稀硝酸 ②. 产生气泡 ③. 在步骤2的滤液中加入硝酸银溶液 ④. 若产生白色沉淀 ⑤. 固体中含有氯化钠 ⑥. 若不产生白色沉淀 ⑦. 固体中不含有氯化钠
【解析】
（1）取少量样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌、静置，有白色沉淀生成说明溶液中一定含有硝酸钡，含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种，可能含有氯化钠；
继续向烧杯中加入足量稀硝酸，不断搅拌，白色沉淀部分溶解，有气泡冒出，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明一定含有碳酸钾和硫酸钾，可能含有氯化钠；故填：；
（2）硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，故实验①的溶液中，一定含有的溶质是硝酸钾，故填：;
（3）实验②中，硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸，白色沉淀部分溶解是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故填：；
（4）进一步确定样品的组成就是要检验物质中是否含有氯化钠，只需要检验物质中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀。为了防止碳酸根离子、硫酸根离子对氯离子检验产生干扰，故要先将这些离子除尽，故先加过量的稀硝酸溶液除去碳酸根离子，在滤液中继续加入硝酸银溶液去检验氯离子；
故填：加入过量的稀硝酸；产生气泡；在步骤2的滤液中加入硝酸银溶液；若产生白色沉淀；固体中含有氯化钠；若不产生白色沉淀；固体中不含有氯化钠。
6. （2022广州市荔湾区广雅中学一模）现有一包样品粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化镁中的一种或几种组成。为了确定粉末的组成，进行如下的实验：
步骤Ⅰ：取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；
步骤Ⅱ：取步骤1中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象：
步骤Ⅲ：取步骤1中所得溶液少许加入BaC12溶液，有白色沉淀生成：
步骤IV：另取少量粉末滴加稀盐酸，有气体产生。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中，不需要做的一步是______（填序号）。
（2）由上述实验可判断样品粉末中肯定没有的是______（填化学式，下同）；肯定有的是______。
（3）为进一步确定样品粉末中的成分，请你在上面实验基础上继续进行实验，完成下表。
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、镁条。
步骤
操作
现象
结论
①
取少量步骤1的溶液于试管中，依次加入过量的______和____________，充分反应
若________________
证明样品粉末中有硫酸钠
②
____________________
若________________
证明样品粉末中没有氯化钠

【答案】（1）Ⅱ （2） ①. FeCl3、MgCl2 ②. Na2CO3
（3） ①. Ba(NO3)2 ②. HNO3 ③. 产生白色沉淀且沉淀不溶解 ④. 静置，向上层清液滴加AgNO3溶液 ⑤. 无明显现象
【解析】
步骤
分析
白色粉末组成
IV

碳酸镁微溶于水
一定含有碳酸钠，则一定不含氯化镁
Ⅲ

（可能发生）
可能含有硫酸钠
Ⅰ
无色透明溶液
氯化铁溶液为黄色
一定不含有氯化铁
Ⅱ

看不到明显现象
一定不含有氯化镁
（1）由分析可知：步骤IV已经证明白色粉末中一定不含有氯化镁，所以不需要做的一步是步骤Ⅱ，故填：Ⅱ；
（2）由分析可知：上述实验可判断样品粉末成分肯定没有的是FeCl2、MgCl2；肯定有的是Na2CO3，故填：FeCl3、MgCl2；Na2CO3；
（3）步骤①：根据结论样品粉末中有硫酸钠，需要检验硫酸根离子，则加入试剂为硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则可证明样品粉末中有硫酸钠，故填：Ba(NO3)2；HNO3、产生白色沉淀且沉淀不溶解；
步骤②：根据结论样品粉末没有氯化钠，需要检验氯离子，将步骤①所得溶液静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若无明显现象，则可证明，故填：静置，向上层清液滴加AgNO3溶液；无明显现象。
7．（2022广州市黄埔区一模）如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题。

（1）Ca（OH）2俗称 　 　，用途是 　 　。
（2）将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出（粒子数目不做要求，不考虑空气、水）。
（3）B中发生反应的化学方程式为 　 　；C中的实验现象是 　 　。
（4）将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 　 　，可能含有的溶质是 　 　。
【答案】（1）熟石灰或消石灰；改良酸性土壤等；（2）；
（3）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；产生白色沉淀；
（4）NaCl；CaCl2。
【解析】（1）氢氧化钙在工农业生产中被称为熟石灰、消石灰，其用途广泛，用于农业可改良酸性土壤等；
（2）二氧化碳由分子构成，氢氧化钙溶于水电离变为钙离子和氢氧根离子，所以如图；
（3）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；由于氢氧化钙与碳酸钠反应生了碳酸钙和水．C中的实验现象是产生白色沉淀；
（4）上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀．可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙。
8.（2022广州市天河区校级一模）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
【提出问题】如何鉴别出三种肥料？
【查阅资料】①铵盐能与碱反应放出氨气：②AgCl不溶于稀硝酸。
【实验探究】
实验操作
现象
解释和结论
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨

　 　　 　　 　

2号氮肥是尿素
（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入 　 　溶液。
1号和3号都出现白色沉淀
写出其中一个化学方程式　 　 　 　　。
（3）过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸
1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡。

1号氮肥是 　 　。
【交流讨论】
有同学提出，甲同学的实验操作其实还可以更简单些，你认为更简单的操作是 　 　。
【拓展思考】
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用 　 　（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的（NH4）2CO3溶液滴加 　 　（填序号）溶液会逐渐变红。

A.K2SO4 B.NaCl C.CaCl2 D.Na2CO3
【答案】2号氮肥无明显现象；硝酸银；NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3或（NH4）2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NH4NO3；氯化铵；
各取少量样品于试管中，加入足量水溶解，分别滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察现象；
氯化铵；C；
【解析】
【实验探究】
实验操作
现象
解释和结论
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨
2号氮肥无明显现象
2号氮肥是尿素
（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入硝酸银溶液。
1号和3号都出现白色沉淀，是因为硝酸银和氯化铵反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铵，和碳酸铵反应生成白色沉淀碳酸银和硝酸铵
反应的化学方程式是NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3、（NH4）2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NH4NO3。
（3）过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸
1号沉淀不溶解（沉淀是氯化银），3号沉淀溶解并有气泡（沉淀是碳酸银）。
1号氮肥是氯化铵。
故答案为：2号氮肥无明显现象；硝酸银；NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3或（NH4）2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NH4NO3；氯化铵。
【交流讨论】
更简单的操作是各取少量样品于试管中，加入足量水溶解，分别滴加稀硝酸，产生气泡的是碳酸铵，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化铵，无明显现象的是尿素。
故答案为：各取少量样品于试管中，加入足量水溶解，分别滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察现象。
【拓展思考】
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用氯化铵土壤容易酸化，是因为氯化铵溶液尿素石蕊变红色，说明氯化铵溶液显酸性。往变蓝的（NH4）2CO3溶液滴加氯化钙溶液会逐渐变红，是因为碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，氯化铵溶液显酸性。
故答案为：氯化铵；C。
9．（2022广州市越秀区校级一模）有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如图探究：

（1）白色沉淀A的成分有三种可能①BaSO4；②BaCO3； ③　 　。
（2）步骤②发生的化学方程式为 　 　。
（3）下列物质中能替代步骤③中酚酞溶液的是 　 　（填字母序号）。
A.pH试纸
B.MgCl2溶液
C.盐酸
D.CO2
（4）分析上述实验过程，原白色粉末中一定存在的是 　 　（填化学式）。
（5）设计实验方案进一步确定原白色粉末的成分，完成如表。
实验操作
预期现象与结论

　 　　 　　 　　 　　 　
若 　　 　 　，则原白色粉末还存在
　 　　 　（写一种可能即可）。
【答案】（1）BaSO4、BaCO3；（2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（3）ABD；（4）Na2CO3、NaOH；
（5）
实验操作
预期现象与结论
取白色沉淀A，加入足量的稀硝酸
若 白色沉淀部分溶解，则原白色粉末还存在 硫酸钡。

【解析】（1）白色粉末加水产生白色沉淀，白色沉淀A可能是原本就是沉淀的BaSO4；也可能是氯化钡和碳酸钠反应生成的BaCO3；还可能是BaSO4、BaCO3的混合物；
（2）步骤②无色溶液加氯化钡溶液产生白色沉淀，是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，发生的化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）酚酞是检验溶液呈碱性，可以用pH试纸、MgCl2溶液、CO2（如果没有NaOH，通CO2没有现象。有NaOH，通入CO2则会产生白色沉淀）替代步骤③中酚酞溶液；
（4）根据分析上述实验过程，无色溶液A中加入过量氯化钡会产生白色沉淀，一定含有碳酸钠，无色溶液B中加入酚酞变红一定含有氢氧化钠，故原白色粉末中一定存在的是 Na2CO3、NaOH；
（5）要设计实验方案进一步确定原白色粉末的成分，就是确定是否含有氯化钡和硫酸钡，可以根据氯化钡与碳酸钠反应产生白色溶于酸的沉淀以及硫酸钡是不溶于酸的沉淀来设计，故方案为：
实验操作
预期现象与结论
取白色沉淀A，加入足量的稀硝酸
若 白色沉淀部分溶解，则原白色粉末还存在 硫酸钡（写一种可能即可）。

10. （2022广州市天河区天河外国语学校一模）化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
【提出问题】固体样品成分是什么？
【查阅资料】①碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
②BaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_______等七种物质。
【进行实验】

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中
①__________________
②__________________
结论：滤渣B中有Fe2O3、CaCO3。盐酸和Fe2O3反应的化学方程式为______________________________
乙组同学对滤渣C的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
滤液C中有______
（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是____，写出滤液C中的反应方程式____。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_______。
【答案】 ①. CaCO3 ②. 滤渣完全溶解，溶液变为黄色 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑤. Na2CO3和NaOH ⑥. 检验并除去碳酸钠 ⑦. Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ⑧. Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3
【解析】
[猜想与假设]粉末是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3，还可能含有由CaO变质生成的CaCO3；
[进行实验]甲：分析甲实验可知，实验结论是滤渣B中含有Fe2O3，CaCO3，取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察到的实验现象是①滤渣完全溶解，溶液变为黄色、②澄清石灰水变浑浊；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
乙：分析乙实验可知，取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，①产生白色沉淀，说明滤液C中含有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，②溶液变红，说明滤液C中含有NaOH，则实验结论滤液C中含有Na2CO3和NaOH；
（1）因为BaCl2溶液显中性，乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是检验并除去碳酸钠；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则化学反应方程式为Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（2）分析流程图可知，用磁铁吸，得到黑色粉末是Fe，固体A加水溶解，无放热现象，说明不含有CaO和NaOH；由甲实验可知，固体中含有Fe2O3，由甲实验可知滤渣B中含有CaCO3，乙实验可知，滤液C中含有Na2CO3和NaOH，因为固体不含NaOH，则滤液C中的NaOH，一定是Ca（OH）2和Na2CO3反应生成，所以固体中含有Ca（OH）2、Na2CO3，可能含有CaCO3；因此通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。
11. (2022广东惠州市模拟)某兴趣小组探究镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应。
（1）兴趣小组将打磨光亮的镁条放入盛有蒸馏水的试管中，缓慢产生气体（H2），并有一种碱生成（因量少而无沉淀）。写出镁与蒸馏水反应的化学方程式________________________。
（2）兴趣小组做（1）实验的目的是排除饱和碳酸氢钠溶液中__________________对实验探究的影响。
（3）兴趣小组将打磨光亮的镁条放入盛有碳酸氢钠饱和溶液的烧杯中，立即有气体生成，并有大量的白色沉淀生成。
【提出问题】白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成 MgO 和 H2O；无水硫酸铜遇水变蓝；碱式碳酸镁Mg（OH）2·3MgCO3不溶于水且具有 Mg（OH）2及 MgCO3的化学性质。
【提出假设】兴趣小组认为白色沉淀是：
猜想 I；Mg（OH）2 猜想 II：______猜想III：Mg（OH）2·3MgCO3
【实验探究】兴趣小组将白色沉淀洗涤干燥后装入编号为①②的试管中，
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
加热试管①，将产生的气体通过无水硫酸铜
______________________________
猜想I、III可能成立。
实验2
向试管②中加入适量的______，将产生的气体通入澄清的石灰水中、
______________________________
综合实验1与实验2，猜想III成立。
【讨论分析】加热 Mg（OH）2·3MgCO3放出二氧化碳与 CaCO3加热分解相类似，体现了不溶性______盐受热分解的化学性质，写出其加热分解放出二氧化碳的化学反应方程式______。
【答案】 ①. ②. 水 ③. 碳酸镁MgCO3 ④. 无水硫酸铜变蓝
⑤. 稀盐酸 ⑥. 澄清石灰水变浑浊 ⑦. 碳酸 ⑧. Mg(OH)2·3MgCO34MgO+H2O+3CO2↑
【解析】
（1）由题文和质量守恒定律可知，镁与水反应生成的碱是氢氧化镁，即镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。
（2）饱和碳酸氢钠溶液中含有水，兴趣小组做（1）实验的目的是排除饱和碳酸氢钠溶液中水对实验探究的影响，故填水。
{提出假设}由质量守恒定律及查阅资料可知，打磨光亮的镁条放入盛有碳酸氢钠饱和溶液的烧杯中，产生的大量的白色沉淀可能是MgCO3，还可能是Mg(OH)2，也可能是Mg(OH)2·3MgCO3，故填MgCO3。
{实验探究}实验1、猜想I、III可能成立，即沉淀中含有Mg(OH)2，由题文可知，Mg(OH)2受热分解生成 MgO 和 H2O，无水硫酸铜遇到水变蓝，所以实验1中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝，故填无水硫酸铜变蓝。
实验2、猜想III成立，即白色沉淀是Mg(OH)2·3MgCO3，含有的盐能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能够与澄清的石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使澄清的石灰水变浑浊，所以实验2中向试管中加入的试剂是稀盐酸，故填稀盐酸；澄清石灰水变浑浊。
{讨论分析} CaCO3不溶于水，加热分解生成二氧化碳，加热不溶性 Mg（OH）2·3MgCO3放出二氧化碳，两种物质中都含有碳酸根，即加热 Mg（OH）2·3MgCO3放出二氧化碳与 CaCO3加热分解相类似，体现了不溶性碳酸盐受热分解的化学性质，故填碳酸；
由题文可知，Mg(OH)2·3MgCO3受热生成氧化镁、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2·3MgCO34MgO+H2O+3CO2↑。
12. （2022广州从化区二模）实验探究
“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。
（1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质_____________________________（用化学方程式表示）；通过分析其组成成分，“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体，原因是_____________________________（写出其中一条化学方程式）。
（2）实验室有一瓶久置的碱石灰，其成分可能发生改变。同学们对其成分进行了实验探究，具体流程如图：

【查阅资料】
（1）Ca（OH）2、Na2CO3溶于水，无明显温度变化。
（2）BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
①由实验探究可知，滤渣B中一定含有的物质是___________。
②滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤Ca（OH）2
经过讨论，同学们一致认为猜想___________不成立。原因是_____________________________。
小强：取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。
小英：取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。
结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有_________________。
（3）为了进一步探究滤液C的成分，小明同学设计实验如下：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量滤液C于试管中，加入___________
有白色沉淀产生
猜想③正确
②取少量步骤①的上层清液于试管中，加入___________
___________
【反思】
同学们结合上述滤渣、滤液成分的探究及样品中加足量水，搅拌，放出大量的热这一现象判断：“碱石灰”样品不可能___________（填“变质”、“部分变质”、“全部变质”）。
【答案】 ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. 碳酸钙CaCO3 ④. ⑤ ⑤. 不符合质量守恒定律 ⑥. Na2CO3 ⑦. 过量的氯化钡溶液 ⑧. 无色酚酞溶液 ⑨. 溶液变红色 ⑩. 全部变质
【解析】
（1）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两种气体单质，根据化学反应前后元素种类不变可知，两种气体单质是氢气和氯气。化学方程式
“碱石灰”由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。其中的烧碱即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；生石灰与水蒸气反应生成熟石灰，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以“碱石灰”不能用于干燥二氧化碳等酸性气体。化学方程式
（2）查阅资料：
①久置的碱石灰可能与水、二氧化碳反应而变质。可能有氢氧化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。加水溶解过滤，滤渣B为难溶性物质，滴加稀盐酸产生无色气体。所以滤渣B中一定含有的物质是碳酸钙。
猜想：
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因钠盐和氢氧化钠均能溶于水，则滤液中一定含有钠元素。猜想⑤不含钠元素，所以猜想⑤不成立，因为不符合质量守恒定律。
取少许滤液C于试管中，滴加少量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。说明含有碳酸根离子即说明滤液C中含有碳酸钠；
取少许滤液C于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色。说明滤液C为碱性，一定含有溶于水呈碱性的物质。
结合小强和小英的实验探究，可以得出结论，滤液C中一定含有碳酸钠。
（3）①已经确定溶液中一定有碳酸钠，根据猜想需要检验溶液中是否有氢氧化钠。由于猜想③正确，有白色沉淀产生，所以滤液C中加入过量的氯化钡溶液来验证碳酸钠存在并除掉碳酸钠。以免因碳酸钠呈碱性对氢氧化钠溶液的检验造成影响。因BaCO3比CaCO3更难溶于水；BaCl2溶液呈中性。为将碳酸钠除去的更彻底，所以选择氯化钡溶液不用氯化钙溶液。
②可用无色酚酞溶液检验上层液中是否有氢氧化钠，如溶液变红色说明溶液为碱性，含有氢氧化钠。
反思：
氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙、碳酸钠溶于水无明显温度变化，所以通过样品中加足量水，搅拌，放出大量的热可知，“碱石灰”样品不可能全部变质。