北京市第一六五中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

这是一份北京市第一六五中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了下列不可能造成酸雨的气体是，金属冶炼的实质是，下列解释事实的方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。

北京市第一六五中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学
班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上
相对原子质量：H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Na-23 Mg-24
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 至 25小题，每小题2分）
1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 ( )
A
B
C
D






太阳能集热
燃气燃烧
风力发电
手机电池工作
2.下列过程属于自然固氮的是 ( )
A. 用N2和H2合成 NH3B. 闪电时大气中氮气和氧气化合生成一氧化氮
C. 由氨气制硝酸 D. 从空气中分离出液态氮气
3．下列不可能造成酸雨的气体是( )
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．NO
4. 已知2H2+O22H2O,下列关于该反应的说法中，不正确的是( )
A． 该反应需要点燃，所以是吸热反应
B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C. 该反应是放热反应
D．断开参加反应的氢气和氧气中的化学键吸收的能量小于生成水时形成化学键放出的能量
5.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 ( )
A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．硫酸铜溶液
6．金属冶炼的实质是（ ）
A. 金属原子失去电子B. 金属原子获得电子
C. 金属阳离子被还原 D. 金属阳离子被氧化
7. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用NaOH干燥的是 ( )
A. N2 B. CO2 C. NH3 D. SO2
8.下列冶炼方法错误的是( )
A． B．
C． D．
9.下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是( )
A． CO B．HCl C．SO2 D．NO
10.不能由单质直接化合而得到的化合物是（   ）
A. CuS                  B. SO2                      C. FeCl3                          D. FeS
11. 中学实验室为完成下列实验通常选择的装置不正确的是（   ）

A
B
C
D
实验
用CCl4萃取碘水中的I2，后分液
除去NaCl溶液中的泥沙
海水中提取蒸馏水
从NaCl溶液中获取NaCl晶体
装置




12．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．SO2通入澄清石灰水变浑浊：Ca2+ + 2OH－+ SO2 == CaSO3↓+ H2O
B．Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2NO3－+4H+ ==Cu2++2NO2↑+2H2O
C．NH3遇HCl产生白烟：NH3+HCl==NH4Cl
D．Fe2O3溶于稀硝酸：Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O
13．下列条件下，可以大量共存的离子组是 ( )
A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、MnO4－
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、Cl－
C．含有大量SO42－的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、OH－
D．在酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
14. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）
A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B. 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液
C. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
D. 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试液
15. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 （ ）
A．紫色石蕊试液B．澄清石灰水 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
16．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（   ）
A．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)
D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
17. 下列关于NO2的说法中，正确的是（ ）
A．NO2可由N2和O2在高温条件下直接反应制得
B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，以此不属于大气污染物
C．NO2既有氧化性又有还原性
D．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色
18. 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
+NaOH（或HCl）
+H2O
+O2
19.能实现下列物质间转化的元素是（ ）
单质 氧化物 酸（或碱） 盐
A．S B．Si C．CuD．Fe
20．下列反应中，氨既体现还原性又体现碱性的是（ ）
A．NH3+HNO3=NH4NO3 B．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
C．2NH3+3Mg Mg3N2+3H2D．4NH3+5O24NO+6H2O

21.在反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
22.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的通性
B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化1molNa2SO3
C．双碱脱硫过程中，NaOH可循环利用
D．该过程的总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
23．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
盐酸
溶解
粗盐
试剂①
过滤
试剂②
试剂③
滤液
NaCl固体



下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + COCaCO3↓
B．除杂试剂在使用时应该过量，保证杂质除干净
C. 除去Mg2+的主要反应：Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2↓
D．试剂①、②、③可以分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
24.实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图。下列说法不正确的是（ ）

A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤
C．步骤④主要反应的离子方程式：2I− + H2O2+2H+=== I2 + 2H2O
D．步骤⑤可以加入酒精使I2和水分离
25.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项
实验操作
实验现象与结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液
产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
B
向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO42-
C
向某溶液中逐滴加入NaOH溶液
立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色，说明此溶液中一定含有Fe2+
D
某溶液中加入盐酸，并将产生气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有CO32-
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26．（5分）补齐物质及其用途的连线
物质 用途
A．硅 a．光导纤维
B．二氧化硅 b．制冷剂
C．液氨 c．半导体材料、太阳能电池板
D．二氧化硫 d．防火剂和黏合剂
E．硅酸钠 e．漂白剂、食品添加剂
27．( 4分) 某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

实验中发现反应后，实验(a)中温度（填“升高”或“降低”），由此可以判断(a)中反应是____________反应；（填“吸热”或“放热”，下同）；
实验(b)中，该反应是反应（同上）；其能量变化可用下图中的（填“A”或“B”）表示。

A B
28.（8分）原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为。
（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是（填“正极”
或“负极”），锌片上发生反应的电极反应式为；
溶液中H+移向______（填“Zn”或“Cu”）电极。
点燃
（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。
①CH4+2O2=== CO2+2H2O
② Fe＋Cu2+ ==== Cu＋Fe2+③ CaO＋H2O ==== Ca(OH)2

（4）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是（填序号）。
① A为电池的正极
② 该装置实现了化学能转化为电能
③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动



29.（9分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。

（1）实验室制备氨气的化学方程式为_______；
C中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。
（2）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是
、；
用化学方程式表示烧瓶内液体变红的原因_______。
（3） 干燥管B中装的试剂是_______（填物质名称）。
（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。
①   ②   ③   ④


30．（9分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。





（1）海水提镁。
过程2中加入的试剂是___，对应的离子方程式为；
由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是___。

（2） 海水提溴。主要工业生产流程如下图所示：







①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是_______________________。
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是____________________。
③2次通入Cl2的目的是富集浓缩溴，最终若获得1molBr2，理论上需消耗 mol Cl2。
④工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：
___Br2 + ___Na2CO3 +3H2O ==___ NaBr+ ___NaBrO3 + ___NaHCO3





31.（7）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：


已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）固体1的主要成分有Ca(OH)2、______、__(填化学式)。
（2）若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量
为__________g。
（3）用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为。
（4）气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是。
（5）捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
（6）流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是____。
①水    ②淀粉碘化钾试纸    ③淀粉    ④白酒    ⑤白醋
A．①③⑤    B．①②④   C．①②⑤    D．①②③⑤









32.（8分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
已知：浓硫酸在加热到340℃时会部分分解产生SO3

实验操作和现象：
操作
现象

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅红棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。
（3）C中液面上方生成浅红棕色气体的化学方程式是。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操
作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。
②进行实验，B中现象：甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。








































北京市第一六五中学2022-2023学年高一下学期期中考试
化学答案
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4
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7
8
9
10
D
B
C
A
C
C
A
B
D
A
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14
15
16
17
18
19
20
C
B
B
C
D
A
C
D
A
B
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22
23
24
25





A
B
D
D
C






26.（5分）补齐物质及其用途的连线
物质 用途
A．硅 a．光导纤维
B．二氧化硅 b．制冷剂
C．液氨 c．半导体材料、太阳能电池板
D．二氧化硫 d．防火剂和黏合剂
E．硅酸钠 e．漂白剂、食品添加剂

27. 升高 放热 吸热 B

28.（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）负极 Zn-2e-=Zn2+Cu （3）①② （4）②③
29.（1）   Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O     a
（2）     氨气极易溶于水；氨气与水反应生成碱性物质 
NH3＋H2O NH3·H2ONH4＋＋OH－
（4） 碱石灰 （4）  ②④
30.（1）石灰乳 Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑
① Cl2+2Br-=Br2+2Cl-②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4③ 2
④ 3 Br2 +6Na2CO3 +3H2O ==5NaBr+ 1NaBrO3 + 6NaHCO3


31.（1）   CaCO3 、CaSO3    （2） 120  （3）    NH4++NO2-=N2↑+2H2O       
（4）气体1转化为气体2时，其中NO:NO2物质的量之比为1：1时才可以被NaOH溶液完全转化成NaNO2，若空气过量，则与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空气不能过量   
（5）  CO     （6）C

32.（1）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）BaSO4还原
（3）2NO+O22NO2
（4）①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液
②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋
白雾的量远多于装置中O2的量（2分）
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀