2023贵阳普通中学高二上学期期末监测化学试题含答案

这是一份2023贵阳普通中学高二上学期期末监测化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了 在2L密闭容器中进行反应， 下列说法错误的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。
1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A. 工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠
B. 含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效
C. 除去锅炉水垢中的，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理
D. 合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率
2. 某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为
A B.
C. D. 无法确定
3. 在氨水溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是
A. 通入HCl气体B. 加入NaOH(s)
C. 加蒸馏水D. 降低温度
4. 在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4 ml，下列选项正确的是
A. B.
C D.
5. 下列说法错误的是
A. 焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素
B. 非自发进行的反应一定不可能发生
C. 是非自发反应
D. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
6. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：，能说明反应达到化学平衡状态的是
A. B. 容器内的压强不再变化
C. 混合气体的密度不再变化D. 和的浓度相等
7. 某温度下，在体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列说法正确的是
A. 加入少量C，增大
B. 升高温度，增大，减小
C. 增大CO浓度时，增大，不变
D. 在容器中加入He，增大，增大
8. 工业上可利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是
A. 是反应Ⅰ的活化能，是反应Ⅱ的活化能
B. 是中间产物
C. 总反应为
D. 用和合成尿素反应是放热反应
9. 下列说法正确的是
A. 金属腐蚀的本质就是金属原子失去电子被还原的过程
B. 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀
C. 钢铁水闸可用牺牲阳极法或外加电流法等方法防止其腐蚀
D. 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极发生的反应不相同
10. 硫酸是最重要的无机化工原料，硫酸工业中涉及反应 。下列关于此反应的条件选择不是基于勒夏特列原理的是
A. 按1∶1投入原料气B. 及时分离出
C. 增大体系的压强D. 在高温下进行反应
11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml 和4 ml充分反应，生成的数目小于2
B. 常温下，pH=2的溶液中，含有的数目为0.02
C. 常温下，2 L 0.5 溶液中，含有的数目为
D. 常温下，1 L pH=9的溶液，由水电离产生的数目为
12. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是
A. 碱性锌锰电池的负极反应式：
B. 明矾可以用作净水剂：
C. 溶液与ZnS反应生成CuS：
D. 家庭中用白醋洗涤水垢中的：
13. 燃料电池的装置如图所示，电池工作时，下列说法错误的是
A. 将化学能转化为电能
B. 电极b上发生氧化反应
C. 总反应式为
D 向电极a方向迁移
14. 利用下列实验装置进行的实验不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 硫化钠的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是
A.
B.
C.
D.
16. 常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若，则X、Y都是弱碱
B. 相同温度下，X的电离平衡常数小于Y
C. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
D. 完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
非选择题(5小题，共52分。请按要求作答)。
17. 食醋是市民餐桌上不可或缺的调味品，其中的酸性物质主要是乙酸。查阅教材附录可以了解更多弱酸在25℃时的电离常数如下表：。
回答下列问题：
（1）25℃时，pH=3的醋酸溶液中，_______，将其加水稀释，的值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）家用84消毒液的有效成分是NaClO。用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因_______，其溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
（3）25℃时，浓度均为0.1的①；②NaClO；③三种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
18. 痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，其原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
(37℃时，)

（1）37℃时，1.0 L水中最多可溶解ml尿酸钠，则尿酸钠的为_______。
（2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明_______0(填“大于”或“小于”)；温度降低时，尿酸钠的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）37℃时，某人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为，其中尿酸根离子的浓度为，则该尿液的pH为_______。
（4）以下措施对防治关节炎有一定积极作用的是_______。
a.减少钠盐的摄入 b.防寒保暖 c.多食用能代谢产生更多尿酸的食物
19. 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选择甲基橙做指示剂，并用0.1000 HCl标准溶液进行中和滴定。
回答下列问题：
（1）滴定前，在下列仪器中，选择_______(填标号)盛装HCl标准溶液，同时量取25.00 mLNaOH溶液盛装在_______(填仪器名称)。
a. b. c. d. e.
（2）滴定时，应注视反应容器内溶液颜色的变化，滴定至终点的颜色变化为_______。
（3）某同学三次滴定的数据如下表，根据所给数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度为_______。
（4）下列操作会使测定结果偏高的是_______(填字母)。
a.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失
b.滴定过程中摇晃致待测液溅出
c.滴定结束时，仰视读数
20. 我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(、、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）含铅废料需进行粉碎，其目的是_______。
（2）已知、的溶解度(20℃)如图所示，写出过程Ⅰ的离子方程式_______。
（3）过程Ⅱ，发生反应：。实验中检测到有大量放出，推测氧化了，通过实验可证实这一推测。实验方案是_______。(已知：为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体)
（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，用惰性电极进行电解，生成Pb，装置如图所示。
①阴极的电极反应式是_______。
②电解一段时间后，浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。
21. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：


（1）的_______；改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是_______(填字母)。
a.增大反应物浓度 b.加入高效催化剂
c.适当升温 d.增大压强
（2）向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生以下反应： ，。NO和的物质的量变化如表所示。
①温度达平衡时，NO的转化率_______。
②第15 min后，温度调整到，则_______ (填“>”、“<”或“=”)。条件下的平衡常数_______。
③若30 min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 ml，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
贵州省贵阳市普通中学2022-2023学年高二上学期期末监测考试
化学试题
供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
非选择题(5小题，共52分。请按要求作答)。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 10-3 ②. 增大
（2） ①. ClO-+H2O⇌HClO+OH- ②. c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
（3）②＞③>①
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 小于 ②. 减小
（3）6 （4）ab
【19题答案】
【答案】（1） ① b ②. 碱式滴定管
（2）由黄色变为橙色 （3）0.098
（4）ac
【20题答案】
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更加充分
（2）
（3）取少量于试管中，向其中滴加溶液，若产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，则证实推测正确
（4） ①. ②. 继续向阴极区加PbO粗品
【21题答案】
【答案】（1） ①. -747 ②. bc
（2） ①. 60% ②. > ③. 4 ④. 正向A.测量中和反应的反应热
B.电解饱和食盐水制备氢气和氯气
C.测量锌与稀硫酸反应的反应速率
D.制备无水
弱酸
HClO
/25℃
滴定序号
待测液体积
/mL
所消耗HCl标准液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
0.30
24.90
2
25.00
0.32
24.72
3
25.00
0.00
24.50
物质的量/ml
/℃
/℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80