2023贵阳普通中学高一上学期期末监测化学试题含答案

贵阳市普通中学2022-2023学年度第一学期期末监测考试试卷

高一化学

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

选择题（16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置）．

1．下列生产生活的事例不涉及氧化还原反应的是（    ）

2．化学与生活、科技、传统文化密切相关．以下说法正确的是（    ）

A．侯氏制碱法中的碱是指

B．食品包装袋内常用生石灰、还原铁粉等作干燥剂

C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于金属材料

D．放映机到银幕间光柱的产生是由于气溶胶形成的丁达尔效应

3．在洗衣皂中掺入硅酸钠（）可缓冲洗衣皂的碱性，减少洗衣皂在水中的损耗．关于硅酸钠的分类错误的是（    ）

A．化合物 B．酸 C．钠盐 D．硅酸盐

4．下列有关化学用语描述错误的是（    ）

A．中子数为8的碳原子： B．的电子式：

C．的结构示意图： D．的电离方程式：

5．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、

6．下列物质属于电解质的是（    ）

A． B． C．酒精 D．

7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（    ）

A． B． C． D．

8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．与稀盐酸反应：

B．与水反应：

C．与溶液反应：

D．将通入溶液：

9．下列关于合金的说法正确的是（    ）

A．我国最早使用的合金是钢 B．刚的含碳量大于生铁

C．青铜的硬度比纯铜小  D．储氢合金属于新兴合金

10．汽车尾气中的和通过催化剂可转化为无毒的气体：．下列关于该反应的说法正确的是（    ）

A．该反应是置换反应 B．得电子

C．是氧化剂 D．是还原产物

11．下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是（    ）

A．①②③ B．②③④ C①②④ D．①③④

12．代表阿伏加德常数的值．下列说法中正确的是（    ）

A．所含电子数为

B．溶液中含有的数为

C．标准状况下，所含的氢原子数为

D．与足量反应生成转移的电子数为

13．与溶液中物质的量浓度相等的溶液是（    ）

A．溶液 B．溶液

C．溶液 D．溶液

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的主族序数是其周期数的3倍，Z的焰色试验呈黄色，Y、W最外层申子数相同．下列说法正确的是（    ）

A．原子半径 B．简单气态氢化物的稳定性：

C．是离子化合物，只含离子键 D．可用作食品调味剂

15．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养．下列实验能达到目的的是（    ）

16．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是（    ）

A．向纯水中滴加溶液 B．向稀中滴加溶液

C．向氨水中滴加稀盐酸  D．向溶液中滴加溶液

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

17．（15分）几种元素在周期表中的位置如图所示，用化学用语（特殊标记的除外）回答下列问题：

（1）表中所列元素中，①的元素符号是______；金属性最强的是______，该元素在周期表中的位置是______．

（2）②有多种同素异形体，例如足球烯和______（填名称）．

（3）元素③单质的电子式为______；④的单质与溶液反应的化学方程式为______．

（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物，按酸性从强到弱的顺序排列是______（用化学式表示）．

（5）已知与浓盐酸在常温下反应生成氯气，利用右图装置验证氯元素和碘元素的非金属性强弱．仪器A的名称为______，仪器B中盛放淀粉-碘化钾溶液，所发生的离子反应方程式为______，当观察到______现象时，即可证明非金属性：．

18．（7分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙的含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制的稀盐酸和的溶液各

②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水

③加入的稀盐酸

④用的溶液仲和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积回答下列问题：

（1）配制的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有______、______．

（2）配制的溶液，需称量固体的质量是______g，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是______．

（3）某同学测定消耗的溶液体积如卞，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为______．

19．（8分）氯气、烧碱是重要的化工原料，工业上用饱和食盐水在通电条件下生产烧碱、氯气、氢气的方法叫氯碱工业，A、B、C、D有如下图所示的转化关系．

回答下列问题：

（1）实验室制备B的化学方程式为______，收集纯净的B所需装置的接口连接顺序为______．

（2）纯净的C在充满B的集气瓶中燃烧的现象是______．

（3）A和B反应制取漂白液的离子方程式为______；家庭中使用漂白液时，为了增强漂白能力，可加入少量的______．（填字母序号）．

a．食盐 b．食醋 c．食用碱 d．料酒

20．（10分）为验证过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中用作供氧剂，某同学设计了如下实验装置：

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式是______．

（2）B中盛放的试剂是______，目的是为了______．

（3）写出与反应的化学反应方程式______．

（4）有同学认为D中收集到的氧气可能混有，于是对该套装置作了改进，具体操作可以是______．

21．（12分）高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理．某实验小组用如图装置（夹持仪器略）制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理．

回答下列问题：

（1）中铁元素的化合价为______，其杀菌作用是基于它具有______性．

（2）用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目______，根据该制备原理可知氧化性______（填“>”或“<”）．

（3）当烧杯中出现______现象时，说明通入的氯气已经过量．

（4）的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图（虚线上的数据表示的理论产率），则制备的最适宜的条件范围是______．

（5）制备，至少需要标准状况下的氯气______L．

贵阳市普通中学2022-2023学年度第一学期期末监测考试

高一化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

1-16．（48分）

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

17．（15分）

（1）；K    第四周期第ⅠA族

（2）金刚石/石墨

（3） 

（4）

（5）分液漏斗，  淀粉的无色溶液变蓝

18．（7分）

（1）容量瓶、胶头滴管

（2）0.4  d  （3）60%

19．（8分）

（1）  cdbafeg

（2）安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾

（3）  b

20．（10分）

（1）

（2）饱和碳酸氢钠溶液，除去

（3）

（4）在装置之间增加一个盛放碱石灰/溶液的用以除去的装置

【位置、试剂都作答准确给2分】

21．（12分）

（1）  强氧化

（2）  <

（3）红色

（4），5~10℃

（5）