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2023江西省丰城中学高三上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份2023江西省丰城中学高三上学期期中考试化学试题含答案,共10页。试卷主要包含了《本草纲目》“烧酒”写道,下列实验中不能达到实验目的的是,下列离子方程式正确的是,下列“类比”结果正确的是,天然海水中主要含有等离子等内容,欢迎下载使用。
丰城中学2022-2023学年上学期高三期中考试化学试卷本试卷总分值为100分 考试时长为100分钟考试范围:必修1-必修2第二章第一节可能用到的相对原子质量:Al 27 O 16 N 16 Co 59一、 单选题(每小题3分,共48分)1.下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是( )选项物质主要用途原因解释A晶体硅高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片硅是良好的半导体材料B金属铝高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应C氯气与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂氯气有强氧化性D金属钠高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti钠具有很强的还原性A.A B.B C.C D.D2.《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作,不需要的仪器是( )A. B. C. D.3.下列实验中不能达到实验目的的是( )A.装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性B.利用图乙制取并收集少量的NH3C.用丙装置制备无水FeCl3 D.用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.下列离子方程式正确的是( )A.向含的溶液中加入适量:B.向溶液中加入过量氨水:C.加入足量稀硝酸中:D.向甲酸溶液中加入足量浊液并加热:5.2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”。元素Mc可由反应:得到。下列有关说法正确的是( )A.Mc (镆)是长周期元素 B.与互为同素异形体C.核内质子数为18 D.原子的核外电子数为1486.工业上用铝土矿(主要成分,含等杂质)冶炼铝的主要流程如下:(注:碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)下列叙述错误的是( )A.操作I增大溶液用量可提高的浸取率B.操作II、III均需用到分液漏斗,操作Ⅳ需用到蒸发皿C.通入过量的离子方程式为D.加入的冰晶石目的是降低的熔融温度
7.MgO与SiO2/CuO是重要的化工材料,利用石棉尾矿(主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等)可同时制备以上两种物质,其流程如图,下列叙述错误的是( )A.滤渣l的主要成分为SiO2B.滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3C.可向滤液2中加入BaCl2溶液检验杂质离子是否除尽D.焙烧发生的反应方程式为:MgCO3MgO+CO2↑8.下列“类比”结果正确的是( )A.若,则B.Na在空气中燃烧生成,则Li在空气中燃烧生成C.钠能在中燃烧,镁也可以在中燃烧D.常温下,铝与NaOH溶液反应生成,镁与NaOH溶液反应也生成9.某待测溶液中除含有水电离出的之外,还可能含有等物质的量的中的几种离子。根据如图实验步骤与现象,推测不合理的是( )A.原溶液中一定没有B.原溶液中不可能同时存在C.稀硝酸过量时,生成的无色气体为NO和D.蘸取该待测溶液做焰色反应,透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰10.天然海水中主要含有等离子。火力发电时燃煤排放的含的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.“氧化”时,溶液的pH减小B.“反应、稀释”时会有气体放出,此气体为C.天然海水呈弱碱性的原因之一:D.实验中,可用饱和溶液除去中的杂质11.在给定条件下,下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是( )A.Na2O2Na2SO3FeSO4B.Cu2SSO2H2SO4C.AlNaAlO2Al(OH)3D.Fe(s)Fe3O4(s)Fe(NO3)3(aq)12.下图为接触法制硫酸的示意图,已知△H<0,下列说法正确的是( ),A.黄铁矿的主要成分是,沸腾炉中发生反应的化学方程式为B.接触室的热交换器的作用是加热a处气体,冷却c处气体,控制气体接触催化剂时的温度C.催化剂的目的是提高反应的平衡转化率D.应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水,以便吸收更多的13.已知通入溶液无明显现象。某同学利用下图所示装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件,则下列判断正确的是( )A.e、f两管中的试剂可以分别是浓硝酸和铜片B.乙中产生的必须为氧化性气体,溶液才可能产生沉淀C.玻璃管会使空气中的氧气进入广口瓶,从而影响反应,应该去除D.c、d两根导管都必须插入溶液中,保证气体与充分接触14.常温下,下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是( )A.pH=13的溶液中:Na+、ClO-、CO、SOB.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:H+、I-、Br-、SOC.使石蕊变红的溶液中:Na+、NH、NO、SOD.小苏打溶液中:Ba2+、Cl-、K+、OH-15.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料,回收锌和铜,设计实验流程如图:下列说法正确的是( )A.滤渣2的主要成分H2SiO3B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水C.步骤②操作中,应先加6% H2O2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4D.步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热,冷却结晶,过滤16.汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统,它与座椅安全带配合使用,可以为乘员提供有效的防撞保护,当汽车遭受一定碰撞力量以后,安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[(未配平)],生成大量气体。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.上述反应中只有离子键的断裂和形成B.当反应过程中转移电子时,产生气体C.若被氧化的N原子的物质的量为,则氧化产物比还原产物多D.的溶液中含氧原子的数目为二、非选择题(每空2分,共52分)17.三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3,钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备[Co(NH3)6]Cl3,步骤如下:I.CoCl2的制备。CoCl2可以通过钴和氯气反应制得,实验室制备纯净CoCl2可用如图实验装置实现(已知:钴单质在300℃以上易被氧气氧化,CoCl2易潮解)。(1)仪器X的名称为________________。(2)X中发生反应的离子方程式为__________________。(3)装置的连接顺序为A→________________________________→B。II.[Co(NH3)6]Cl3的制备。在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2,3gNH4Cl和5mL水,加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂,冷却后,通入足量NH3,混合均匀;控制温度在10℃以下,缓慢加入10mL10%的H2O2,然后加热至60℃左右,恒温20分钟,适当摇动锥形瓶:在冰水中冷却所得溶液,即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题:(4)该过程中控制温度为60℃的方法是__________________________。(5)制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为________________________。III.测定[Co(NH3)6]Cl3中钴的含量。(6)原理:利用Co3+将KI氧化成I2,Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,Na2S2O3所得产物为S4O。若称取样品的质量为0.27g,滴定I2时,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。则该氧化还原滴定指示剂为__________________,该样品中钴元素的质量分数为________________。18.某校合作学习小组的同学设计实验探究汽车尾气中CO和NO在催化剂Cu/ZSM催化下转化N2和CO2的实验。回答下列问题:(1)甲组同学设计如图装置分别制备CO和NO。①若I中盛放浓硫酸,II中盛放H2C2O4∙2H2O制取CO,则III中盛放的药品是__________________________;II中烧瓶内发生反应的化学方程式为________________。②若I中盛放稀硝酸,II中盛放废铜屑,III中盛放水,II中烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________,制备时适当加热的目的是__________________________。(2)乙组同学利用甲组制得的CO和NO并利用下列装置(可以重复选用)设计实验验证CO可还原NO,并检验产物CO2。①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、__________________________。②装置A的作用有_____________________(填字母)。a.干燥NO和CO b.将NO和CO充分混合c.调整NO和CO的流速比 d.作安全瓶③F中发生反应的化学方程式:_________________________________________。19.某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是CuO,含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],具体流程如图:已知:Cu2(OH)2CO3为绿色固体,难溶于冷水和乙醇,水温越高越易分解。(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率,可采取的措施为____________(任写一种)。(2)“操作II”中Fe2+发生反应的离子方程式为______________________________。(3)滤渣的成分为:____________________。(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为____________________________________。(5)“操作III”中温度选择55~60℃的原因是____________________;该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2,请写出该反应的化学方程式:________________________。20.A.某废水中可能含下列离子中的若干种:Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验:Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成请回答下列问题:(1)该废水一定含有的离子是_______;(2)实验Ⅱ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______;(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调整溶液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为1:4,其离子方程式为Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO,消耗铝_______g。B.某混合液中,可能大量含有的离子如下:阳离子:H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子:Cl-、Br-、OH-、CO、AlO为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:(4)该溶液中一定含有的阳离子是________________,其对应物质的量浓度之比为___________________。(5)请写出沉淀减少的离子方程式____________________________。
丰城中学2022-2023学年上学期高三期中考试化学试卷答案1-16 DBDAA BCCCB ABAADC 17.(1)圆底烧瓶(2)(3) E→C→D (4)水浴加热(5)或(6) 淀粉溶液 17.7%18.(1) 浓NaOH溶液 H2C2O4⋅2H2OCO↑+CO2↑+3H2O 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 加快化学反应速率(2) EBFED abc 2NO+2CON2+2CO2 19.(1)搅拌或适当升温等(2)H2O2+2H+ +2Fe2+=2Fe3++2H2O(3)Fe(OH)3(4)加入洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘,待液体自然流下后,重复2~3次(5) 温度过低,反应速率太慢,温度过高,Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑20.(1)Fe2+、Cu2+、NO、SO(2)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3)9.6(4) H+、Al3+、NH、Mg2+ 2:2:2:3 (5)Al(OH)3+OH- ═AlO+2H2O
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