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    2023江西省丰城中学高三上学期期中考试化学试题含答案

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    2023江西省丰城中学高三上学期期中考试化学试题含答案

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    这是一份2023江西省丰城中学高三上学期期中考试化学试题含答案,共10页。试卷主要包含了《本草纲目》“烧酒”写道,下列实验中不能达到实验目的的是,下列离子方程式正确的是,下列“类比”结果正确的是,天然海水中主要含有等离子等内容,欢迎下载使用。
    丰城中学2022-2023学年上学期高三期中考试化学试卷本试卷总分值为100   考试时长为100分钟考试范围:必修1-必修2第二章第一节可能用到的相对原子质量:Al 27 O 16 N 16 Co 59一、    单选题(每小题3分,共48分)1.下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是(   选项物质主要用途原因解释A晶体硅高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片硅是良好的半导体材料B金属铝高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应C氯气与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂氯气有强氧化性D金属钠高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti钠具有很强的还原性AA BB CC DD2.《本草纲目》烧酒写道:自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。若在实验室里完成文中操作,不需要的仪器是(   A B C D3.下列实验中不能达到实验目的的是(   A.装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性B.利用图乙制取并收集少量的NH3C.用丙装置制备无水FeCl3       D.用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.下列离子方程式正确的是(   A.向含溶液中加入适量B.向溶液中加入过量氨水:C加入足量稀硝酸中:D.向甲酸溶液中加入足量浊液并加热:52016IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为。元素Mc可由反应:得到。下列有关说法正确的是(   AMc ()是长周期元素 B互为同素异形体C核内质子数为18 D原子的核外电子数为1486.工业上用铝土矿(主要成分,含等杂质)冶炼铝的主要流程如下:(注:碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)下列叙述错误的是(   A.操作I增大溶液用量可提高的浸取率B.操作IIIII均需用到分液漏斗,操作需用到蒸发皿C.通入过量的离子方程式为D.加入的冰晶石目的是降低的熔融温度
    7MgOSiO2/CuO是重要的化工材料,利用石棉尾矿(主要含有SiO2MgOFe2O3FeOAl2O3等)可同时制备以上两种物质,其流程如图,下列叙述错误的是(   A.滤渣l的主要成分为SiO2B.滤渣2中可能含有Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3C.可向滤液2中加入BaCl2溶液检验杂质离子是否除尽D.焙烧发生的反应方程式为:MgCO3MgO+CO28.下列类比结果正确的是(   A.若,则BNa在空气中燃烧生成,则Li在空气中燃烧生成C.钠能在中燃烧,镁也可以在中燃烧D.常温下,铝与NaOH溶液反应生成,镁与NaOH溶液反应也生成9.某待测溶液中除含有水电离出的之外,还可能含有等物质的量的中的几种离子。根据如图实验步骤与现象,推测不合理的是(   A.原溶液中一定没有B.原溶液中不可能同时存在C.稀硝酸过量时,生成的无色气体为NOD.蘸取该待测溶液做焰色反应,透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰10.天然海水中主要含有等离子。火力发电时燃煤排放的含的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示。下列说法错误的是(  
    A氧化时,溶液的pH减小B反应、稀释时会有气体放出,此气体为C.天然海水呈弱碱性的原因之一:D.实验中,可用饱和溶液除去中的杂质11.在给定条件下,下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是(   ANa2O2Na2SO3FeSO4BCu2SSO2H2SO4CAlNaAlO2Al(OH)3DFe(s)Fe3O4(s)Fe(NO3)3(aq)12.下图为接触法制硫酸的示意图,已知H0,下列说法正确的是(   A.黄铁矿的主要成分是,沸腾炉中发生反应的化学方程式为B.接触室的热交换器的作用是加热a处气体,冷却c处气体,控制气体接触催化剂时的温度C.催化剂的目的是提高反应的平衡转化率D.应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水,以便吸收更多的13.已知通入溶液无明显现象。某同学利用下图所示装置探究溶液反应生成白色沉淀的条件,则下列判断正确的是(   Aef两管中的试剂可以分别是浓硝酸和铜片B.乙中产生的必须为氧化性气体,溶液才可能产生沉淀C.玻璃管会使空气中的氧气进入广口瓶,从而影响反应,应该去除Dcd两根导管都必须插入溶液中,保证气体与充分接触14.常温下,下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是(   ApH=13的溶液中:Na+ClO-COSOBc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:H+I-Br-SOC.使石蕊变红的溶液中:Na+NHNOSOD.小苏打溶液中:Ba2+Cl-K+OH-15.某废催化剂含SiO2ZnSCuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料,回收锌和铜,设计实验流程如图:下列说法正确的是(   A.滤渣2的主要成分H2SiO3B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水C.步骤操作中,应先加6% H2O2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4D.步骤操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热,冷却结晶,过滤16.汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统,它与座椅安全带配合使用,可以为乘员提供有效的防撞保护,当汽车遭受一定碰撞力量以后,安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[(未配平)],生成大量气体。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   A.上述反应中只有离子键的断裂和形成B.当反应过程中转移电子时,产生气体C.若被氧化的N原子的物质的量为,则氧化产物比还原产物多D溶液中含氧原子的数目为二、非选择题(每空2分,共52分)17.三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3,钴为+3)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备[Co(NH3)6]Cl3,步骤如下:I.CoCl2的制备。CoCl2可以通过钴和氯气反应制得,实验室制备纯净CoCl2可用如图实验装置实现(已知:钴单质在300以上易被氧气氧化,CoCl2易潮解)(1)仪器X的名称为________________(2)X中发生反应的离子方程式为__________________(3)装置的连接顺序为A→________________________________→BII.[Co(NH3)6]Cl3的制备。100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl23gNH4Cl5mL水,加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂,冷却后,通入足量NH3,混合均匀;控制温度在10以下,缓慢加入10mL10%H2O2,然后加热至60左右,恒温20分钟,适当摇动锥形瓶:在冰水中冷却所得溶液,即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题:(4)该过程中控制温度为60的方法是__________________________(5)制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为________________________III.测定[Co(NH3)6]Cl3中钴的含量。(6)原理:利用Co3+KI氧化成I2Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2Na2S2O3所得产物为S4O。若称取样品的质量为0.27g,滴定I2时,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL则该氧化还原滴定指示剂为__________________,该样品中钴元素的质量分数为________________18.某校合作学习小组的同学设计实验探究汽车尾气中CONO在催化剂Cu/ZSM催化下转化N2CO2的实验。回答下列问题:(1)甲组同学设计如图装置分别制备CONOI中盛放浓硫酸,II中盛放H2C2O4∙2H2O制取CO,则III中盛放的药品是__________________________II中烧瓶内发生反应的化学方程式为________________I中盛放稀硝酸,II中盛放废铜屑,III中盛放水,II中烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________,制备时适当加热的目的是__________________________(2)乙组同学利用甲组制得的CONO并利用下列装置(可以重复选用)设计实验验证CO可还原NO,并检验产物CO2乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A__________________________装置A的作用有_____________________(填字母)a.干燥NOCO             b.将NOCO充分混合c.调整NOCO的流速比     d.作安全瓶③F中发生反应的化学方程式:_________________________________________19.某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是CuO,含有少量的FeFe2O3)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],具体流程如图:已知:Cu2(OH)2CO3为绿色固体,难溶于冷水和乙醇,水温越高越易分解。(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率,可采取的措施为____________(任写一种)(2)“操作II”Fe2+发生反应的离子方程式为______________________________(3)滤渣的成分为:____________________(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为____________________________________(5)“操作III”中温度选择5560的原因是____________________;该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2,请写出该反应的化学方程式:________________________20A.某废水中可能含下列离子中的若干种:Fe3+Al3+Fe2+Cu2+Cl-CONOSOSiO。现进行如下实验:.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.中所得溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成,过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成请回答下列问题:(1)该废水一定含有的离子是_______(2)实验中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______(3)过滤除去中的蓝色沉淀,调整溶液的pH10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为14,其离子方程式为Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO,消耗铝_______gB.某混合液中,可能大量含有的离子如下:阳离子:H+K+Al3+NHMg2+阴离子:Cl-Br-OH-COAlO为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:(4)该溶液中一定含有的阳离子是________________,其对应物质的量浓度之比为___________________(5)请写出沉淀减少的离子方程式____________________________
     丰城中学2022-2023学年上学期高三期中考试化学试卷答案1-16  DBDAA   BCCCB   ABAADC 17(1)圆底烧瓶(2)(3)     E→C→D     (4)水浴加热(5)(6)     淀粉溶液     17.7%18(1)     NaOH溶液     H2C2O42H2OCO↑+CO2↑+3H2O     3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O     加快化学反应速率(2)     EBFED     abc     2NO+2CON2+2CO2     19(1)搅拌或适当升温等(2)H2O2+2H+ +2Fe2+=2Fe3++2H2O(3)Fe(OH)3(4)加入洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘,待液体自然流下后,重复2~3(5)     温度过低,反应速率太慢,温度过高,Cu2(OH)2CO3易分解     2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO220(1)Fe2+Cu2+NOSO(2)3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(3)9.6(4)     H+Al3+NHMg2+     2223     (5)Al(OH)3+OH-  AlO+2H2O

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