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江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
本试卷总分值为100分考试时长为75分钟
相对原子质量H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题只有一个答案，每题3分，45分）
1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是（ ）
A．都是可形成酸雨的气体
B．75%酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同
C．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中、等重金属离子
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成
2．下列有关氮气的说法正确的是（ ）
A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼
B．可与完全反应生成
C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是
D．NO、在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
3．下列叙述正确的是（ ）
A．和都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B．因为，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．和都能与碳反应，且都作氧化剂
D．既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，故属于两性氧化物
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.7g羟基中所含的电子总数为
B．标准状况下，2.24L氯仿含有的分子数为
C．与在光照下反应生成的分子数为
D．常温常压下，28gCO和的混合气体中含有的分子数为
5．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE
D．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
6．可逆反应在恒容恒温密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成的同时生成
②容器中混合气体的密度不再变化
③混合气体的颜色不再改变
④
⑤混合气体的压强保持不变
⑥各物质的浓度相等
A．①③⑤B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．①③④⑤⑥
7．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．干电池在使用过程中，锌筒会被破坏，电池电压会逐渐降低
B．铅酸蓄电池属于二次电池，可多次充电
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，也可以制作燃料电池
D．锂电池中Li电极可直接与水溶液接触
8．对于放热反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中的能量关系可用上图表示
B．1ml Zn的能量大于的能量
C．若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能
D．若将其设计为原电池，当有32.5g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L
9．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）
A．试管内层溶液褪色，说明具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明被氧化产生
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
10．如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．催化剂的研究一直是一个重要的科研领域。如图为含氮元素分子在不同催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
B．催化剂a作用下氮元素发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．第一步实现了，第二步实现了，均属于氮的固定
12．聚乙烯可用于制成食品包装袋；四氯乙烯（）是一种衣物干洗剂，常温下为液态。下列关于聚乙烯和四氯乙烯的说法正确的是（ ）
A．均可由乙烯发生加成反应得到
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与溴单质发生了取代反应
C．均能发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚乙烯的化学性质比较稳定
13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．CO和O生成CO是放热反应状态2
B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程2
C．Ⅱ处于过渡态，能量高不稳定
D．CO和O反应生成了具有极性共价键的
14．宁德时代在钠离子电池研发上迈出了坚实的一步，如图是钠离子电池的简易装置，放电时的总反应方程式为。下列不正确的是（ ）
A．基于在两电极间的可逆嵌入/脱出形成电流
B．铜箔是电极材料
C．负极反应式为：
D．当有生成时，转移电子数为
15．向50mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一阶段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）
A．开始时产生的气体为B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中D．参加反应的铁粉的总质量
二．填空题（除注明外，每空2分，共55分）
16．焦亚硫酸钠（）是一种常用的食品抗氧化剂（易被氧化）。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究的性质（夹持装置已略去）。
请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气）
（1）仪器a的名称是________。
（2）关闭、，打开，装置B中发生反应的离子方程式为_______________________，观察到装置C中发生的现象是__________________________________________________。
（3）装置D和F的作用是_____________________________。
（4）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________________，关闭、，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________________________。
（5）设计实验验证晶体在空气中已被氧化，所需试剂为________________。
17．某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）A装置中制取的化学方程式是____________________________。
（2）甲、乙分别是__________（填字母）。
a．浓硫酸、碱石灰b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙d．五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_________________________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是____________________________________________。
探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。
（5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图。
（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；___________________________。
（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为__________（标准状况下，保留两位有效数字）。
18．I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较时刻，正逆反应速率大小__________。（填“＞”“＝”或“＜”）
（2）若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________________________。
（3）时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为__________。
（4）如果升高温度，则__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
II．（1）某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
①本实验待测数据可以是_______________________________
实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是__________________________
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中________
19．十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：
（1）以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为_______。
②分解为CO（g）和的反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）甲醇可作为燃料电池的原料，以和为原料，通过下列反应来制备甲醇：在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则负极的反应式为______________
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图2所示：
回答下列问题：
图2
甲的电极反应式为___________，电池工作时，理论上每净化1ml尿素，消耗的体积（标准状况下）约为__________L。
（4）实验3的电流是从________棒流出（填“Zn”或“Cu”），反应过程中若有0.4ml电子发生了转移，则Zn电极质量减轻________g。
参考答案
DDCDD ADACA ADBDD
16（13分）[答案] （1）分液漏斗（1分）
（2） 有淡黄色沉淀生成
（3）吸收，防止污染空气
（4）去除水中溶解的氧气
（5）稀盐酸、溶液
17（13分）[答案] （1）
（2）c （3）混合气体颜色变浅 （4）缺少尾气吸收装置（1分）
（5） （进气管短，出气管长）
（6）观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 （7）0.036
18（15分）[答案] I． （1）＞ （2） （3）75% （4）增大（1分）
II （1）①反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间） 硫酸浓度 ②探究硫酸铜的质量对反应速率的影响 （2）2.0
19（14分）（1） 化学能 吸热 （2）
（3） 33.6 （4）Cu 13选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了固体
B
浓硫酸附近无明显现象
与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
是一种可溶性碱
序号
纯锌粉/g
硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
实验序号
体积V/mL
溶液
水
KI溶液
溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
4.0
4.0
2.0
本试卷总分值为100分考试时长为75分钟
相对原子质量H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题只有一个答案，每题3分，45分）
1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是（ ）
A．都是可形成酸雨的气体
B．75%酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同
C．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中、等重金属离子
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成
2．下列有关氮气的说法正确的是（ ）
A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼
B．可与完全反应生成
C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是
D．NO、在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
3．下列叙述正确的是（ ）
A．和都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B．因为，所以硅酸的酸性比碳酸强
C．和都能与碳反应，且都作氧化剂
D．既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，故属于两性氧化物
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.7g羟基中所含的电子总数为
B．标准状况下，2.24L氯仿含有的分子数为
C．与在光照下反应生成的分子数为
D．常温常压下，28gCO和的混合气体中含有的分子数为
5．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE
D．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
6．可逆反应在恒容恒温密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成的同时生成
②容器中混合气体的密度不再变化
③混合气体的颜色不再改变
④
⑤混合气体的压强保持不变
⑥各物质的浓度相等
A．①③⑤B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．①③④⑤⑥
7．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．干电池在使用过程中，锌筒会被破坏，电池电压会逐渐降低
B．铅酸蓄电池属于二次电池，可多次充电
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，也可以制作燃料电池
D．锂电池中Li电极可直接与水溶液接触
8．对于放热反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中的能量关系可用上图表示
B．1ml Zn的能量大于的能量
C．若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能
D．若将其设计为原电池，当有32.5g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L
9．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）
A．试管内层溶液褪色，说明具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明被氧化产生
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
10．如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．催化剂的研究一直是一个重要的科研领域。如图为含氮元素分子在不同催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
B．催化剂a作用下氮元素发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．第一步实现了，第二步实现了，均属于氮的固定
12．聚乙烯可用于制成食品包装袋；四氯乙烯（）是一种衣物干洗剂，常温下为液态。下列关于聚乙烯和四氯乙烯的说法正确的是（ ）
A．均可由乙烯发生加成反应得到
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与溴单质发生了取代反应
C．均能发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚乙烯的化学性质比较稳定
13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．CO和O生成CO是放热反应状态2
B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程2
C．Ⅱ处于过渡态，能量高不稳定
D．CO和O反应生成了具有极性共价键的
14．宁德时代在钠离子电池研发上迈出了坚实的一步，如图是钠离子电池的简易装置，放电时的总反应方程式为。下列不正确的是（ ）
A．基于在两电极间的可逆嵌入/脱出形成电流
B．铜箔是电极材料
C．负极反应式为：
D．当有生成时，转移电子数为
15．向50mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一阶段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）
A．开始时产生的气体为B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中D．参加反应的铁粉的总质量
二．填空题（除注明外，每空2分，共55分）
16．焦亚硫酸钠（）是一种常用的食品抗氧化剂（易被氧化）。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究的性质（夹持装置已略去）。
请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气）
（1）仪器a的名称是________。
（2）关闭、，打开，装置B中发生反应的离子方程式为_______________________，观察到装置C中发生的现象是__________________________________________________。
（3）装置D和F的作用是_____________________________。
（4）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________________，关闭、，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________________________。
（5）设计实验验证晶体在空气中已被氧化，所需试剂为________________。
17．某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）A装置中制取的化学方程式是____________________________。
（2）甲、乙分别是__________（填字母）。
a．浓硫酸、碱石灰b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙d．五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_________________________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是____________________________________________。
探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。
（5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图。
（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；___________________________。
（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为__________（标准状况下，保留两位有效数字）。
18．I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较时刻，正逆反应速率大小__________。（填“＞”“＝”或“＜”）
（2）若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________________________。
（3）时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为__________。
（4）如果升高温度，则__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
II．（1）某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
①本实验待测数据可以是_______________________________
实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是__________________________
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中________
19．十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：
（1）以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为_______。
②分解为CO（g）和的反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）甲醇可作为燃料电池的原料，以和为原料，通过下列反应来制备甲醇：在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则负极的反应式为______________
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图2所示：
回答下列问题：
图2
甲的电极反应式为___________，电池工作时，理论上每净化1ml尿素，消耗的体积（标准状况下）约为__________L。
（4）实验3的电流是从________棒流出（填“Zn”或“Cu”），反应过程中若有0.4ml电子发生了转移，则Zn电极质量减轻________g。
参考答案
DDCDD ADACA ADBDD
16（13分）[答案] （1）分液漏斗（1分）
（2） 有淡黄色沉淀生成
（3）吸收，防止污染空气
（4）去除水中溶解的氧气
（5）稀盐酸、溶液
17（13分）[答案] （1）
（2）c （3）混合气体颜色变浅 （4）缺少尾气吸收装置（1分）
（5） （进气管短，出气管长）
（6）观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 （7）0.036
18（15分）[答案] I． （1）＞ （2） （3）75% （4）增大（1分）
II （1）①反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间） 硫酸浓度 ②探究硫酸铜的质量对反应速率的影响 （2）2.0
19（14分）（1） 化学能 吸热 （2）
（3） 33.6 （4）Cu 13选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了固体
B
浓硫酸附近无明显现象
与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
是一种可溶性碱
序号
纯锌粉/g
硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
实验序号
体积V/mL
溶液
水
KI溶液
溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
4.0
4.0
2.0
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