2020-2021学年第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率精品测试题

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第二章  化学反应速率与化学平衡第一节  化学反应速率第2课时  影响化学反应速率的因素 活化能培优第一阶——基础过关练1．（2022·广东东莞·高二期末）不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是A．Cu与AgNO3溶液反应B．敦煌壁画变色C．石笋形成D．橡胶老化2．（2022·上海市第二中学高二期末）决定化学反应速率的最主要因素是A．反应物性质 B．浓度 C．温度 D．催化剂3．（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）下列有关反应速率的说法，不正确的是A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢C．已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢4．（2022·云南·昆明市第三中学高二期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大5．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反应速率减慢的是A．恒压通入He气 B．减小容器容积C．增加Fe的质量 D．升高体系温度6．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④7．（2022·四川达州·高二期末）下列有关叙述错误的是A．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)       △H＞0，则红磷比白磷稳定B．升高温度，可提高活化分子百分数，化学反应速率加快C．升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小D．S(g)+O2(g)=SO2(g)       △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)       △H2，则△H1＜△H28．（2022·陕西·大荔县教学研究室高二期末）探究反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，反应物浓度与初始反应速率的关系。在800℃、恒容密闭容器中充入NO、H2进行实验，所得数据如表：相关数据实验编号①②③④⑤c(NO)/mol·L-10.0060.0010.0060.0020.003c(H2)/mol·L-10.0010.0060.0020.0060.006v初始/mol·L-1·s-13.2×10-34.8×10-46.4×10-31.92×10-34.32×10-3下列结论错误的是A．实验②、④，探究的是c(NO)对反应速率的影响B．若该反应速率方程为：v=kca(NO)·cb(H2)(k为常数)，则b=1C．反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度D．实验⑤经过60s达到化学平衡，用NO表示的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-19．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．使用催化剂，改变了反应的活化能，改变了活化分子百分数，化学反应速率一定加快10．（2022·广西·宾阳中学高二期末）研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应进程和能量变化图如下：i：2NO(g)⇌N2O2(g) △H1 活化能Ealii：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H2 活化能Ea2活化能Ea1<Ea2，下列叙述错误的是A．反应i的△H1<0B．Ea1较小，则反应i平衡转化率小C．反应ii是决速步骤D．分离NO2的瞬间对反应ii的正反应速率没有影响培优第二阶——拓展培优练11．（2022·四川省蒲江县蒲江中学高二阶段练习）密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是A．增加C的物质的量 B．降低反应温度C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入12．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是A．②中包含C—H键的断裂过程B．该历程中能垒(反应活化能)最小的是③C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*D．由此历程可知：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH＞013．（2022·河南开封·高二期末）某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。实验0.2mol·L-1NaHSO3溶液/mL0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL0.6mol·L-1H2SO4溶液/mL0.1mol·L-1MnSO4溶液/mLV(H2O)/mL混合溶液褪色时间/min13.02.01.002.0823.02.02.00a634.02.02.000443.02.01.00.5b3下列说法正确的是A．该反应的离子方程式为5SO+2MnO+6H+=2Mn2++5SO+3H2OB．a=1.0、b=1.5C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO)=0.025mol·L-1·min-1D．实验4与实验1相比，说明SO可能是该反应的催化剂14．下列措施中，能加快化学反应速率的是A．食物储存在冰箱里B．向H2O2溶液中加入 MnO2C．用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应D．用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4 溶液与锌粒反应15．（2022·四川达州·高二期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是A．增大压强 B．降低压强 C．使用催化剂 D．升高反应温度16．（2022·陕西·长安一中高二期末）已知SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O，现进行如下图所示实验。下列说法错误的是A．改变c(H+)对反应速率没有影响B．该反应能够证明SO2既有氧化性，又有还原性C．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用D．该过程中SO2发生的总反应可能为3SO2+2H2O=2SO+S↓+4H+17．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是_____(填增大、不变、减小，以下相同)，原因是_____。(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_____，逆反应速率_____。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。18．800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）达平衡时NO的转化率_________________。（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=______。（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_____________。a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器内颜色保持不变c．2v逆（NO）=v正（O2）       d．容器内压强保持不变（4）能增大该反应的反应速率的是___________________。a．及时分离出NO2气体             b．适当升高温度c．增大O2的浓度                      d．选择高效催化剂19．（2022·江西吉安·高二期末）I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：编号温度/℃溶液酸性溶液浓度/体积/浓度/体积/①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_______来判断反应的快慢。(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是_______。(3)实验①和实验②是探究______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究______对化学反应速率的影响。(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_______。II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：(5)分析可知X为_______(填化学式)。(6)时间段的温度为_______。(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为_______。20．（2022·江西·南昌大学附属中学高二期末）Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为___________，更为合理，其理由是___________；(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是___________；(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和______。Ⅱ．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。(4)加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______(从大到小)。Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/浓度稀硫酸①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50(5)该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此是___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。21．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K 溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性溶液溶液A29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11(1)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_______、_______，通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率_______。(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是_______。