2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第44练金属晶体与离子晶体

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这是一份2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第44练金属晶体与离子晶体，共9页。试卷主要包含了构成金属晶体的基本微粒是，从严格意义上讲石墨属于，离子晶体不可能具有的性质是，下列说法正确的是，物质结构理论推出等内容，欢迎下载使用。
专题15 晶体结构与性质第44练金属晶体与离子晶体1．构成金属晶体的基本微粒是(　　)A．分子 B．原子C．阳离子与阴离子 D．阳离子与自由电子【答案】D2．从严格意义上讲石墨属于(　　)A．分子晶体 B．原子晶体 C．金属晶体 D．混合型晶体【答案】D3．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是(　　)A．非金属氧化物　 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱【答案】D4．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　)A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电【答案】D5．离子晶体不可能具有的性质是(　　)A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎【答案】B 6．下列说法正确的是(　　)A．晶体中若存在阴离子，就一定存在阳离子B．离子晶体不一定是化合物C．离子晶体都易溶于水D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的【答案】A7．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是(　　)A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电C．Al2O3是两性氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石【答案】A8．下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是(　　)A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO【答案】A9．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是(　　)A．铁易生锈　　　　　 B．用金属铝制成导线C．用金箔做外包装 D．用铁制品做炊具【答案】A10．物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是(　　)A．硬度：Mg＞Al B．熔、沸点：Mg＞CaC．硬度：Mg＞K D．熔、沸点：Ca＞K【答案】A11．金属晶体的常见晶胞结构有a、b、c分别代表的三种结构示意图，则图示结构内金属原子个数比为(　　)A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶9【答案】A12．已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是(　　)A．简单立方堆积 B．体心立方堆积C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积
【答案】B13．不能支持石墨是晶体这一事实的选项是(　　)A．石墨和金刚石互为同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3 850 ℃D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线【答案】A1．金晶体的晶胞为面心立方最密堆积(如图所示)。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是(　　) A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积C．一个晶胞的体积是16d3D．金晶体的密度是【答案】C2．关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是(　　)A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子【答案】C3．教材中给出了几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞分别表示的物质正确的排序是(　　)A．碘、锌、钠、金刚石 B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石 D．锌、钠、碘、金刚石【答案】C4．下列说法正确的是(　　)A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大B．大多数晶体都是过渡晶体C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体D．Na2O 是纯粹的离子晶体，SiO2是纯粹的共价晶体【答案】B5．NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10－10m)2.313.182.10试判断，这三种化合物的熔点由高到低的顺序是(　　)A．①＞②＞③　　　　　 B．③＞①＞②C．③＞②＞① D．②＞①＞③【答案】B6．下列性质适合于离子晶体的是(　　)A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3【答案】A7．有一种蓝色晶体，化学式可表示为Mx[Fey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是(　　)A．该晶体的化学式为M2[Fe2(CN)6]B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且相等的CN－有3个【答案】B8．一种铁的氧化物晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该晶体是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁B．该物质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3C．与O2-紧邻且等距离的O2-数目为4D．一个该晶胞中所含离子总数为8【答案】D9．如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　)A．图(1)和(3) B．图(2)和(3)C．图(1)和(4) D．只有图(4)【答案】C1．金属钠晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的钢性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(　　)A． B．·C．· D．·【答案】C2．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 (　　) δFe γ FeαFe A．δFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．αFe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C．若δFe晶胞边长为a cm，αFe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3∶a3D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同【答案】D3．是第四周期元素，其原子最外层只有个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。下列说法错误的是( )A．单质的晶体类型为金属晶体B．已知单质是面心立方最密堆积，其中原子的配位数为C．元素的基态原子的核外电子排布式为D．与形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为【答案】B4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是( )A．图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积B．图1~图4分别是简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积C．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D．图1~图4堆积方式的空间利用率大小关系是图1<图2<图3=图4【答案】D4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为rcm)，下列叙述错误的是( )A．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12B．晶胞①的空间利用率：C．晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4，D．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力【答案】D5．已知金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如下图所示，其结构中Na+按简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对(2e-)和氮原子交替分布填充在小立方体的中心。下列说法中错误的是(　　)A．该晶胞中的Na+数为8B．该化合物的化学式 [ Na+]2He [e2]2- C．若将原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e-)在晶胞的体心D．该晶胞中最近的He原子数目为4【答案】C6．碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是(　　)A．C60中含有20个正五边形和12个正六边形B．石墨的层内碳原子之间只存在 σ 键C．石墨中层间碳原子之间存在化学键D．如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子【答案】D7．已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法不正确的是(　　)A．晶胞中阴、阳离子的个数都为4B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cmC．阴、阳离子的配位数都是6D．该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞【答案】B8．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．S2-是体心立方最密堆积B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C．CuS晶胞中，S2-配位数为8D．Cu2S晶胞的密度为【答案】D