2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第27练 化学平衡

这是一份2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第27练 化学平衡，共10页。试卷主要包含了对于可逆反应等内容，欢迎下载使用。
专题10  化学反应速率与平衡第27练  化学平衡1．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡发生了移动的是(　　)。A．反应混合物的浓度            B．反应物的转化率C．正、逆反应速率              D．反应混合物的压强【答案】B2．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(    )A．缩小容器体积 B．降低体系温度C．保持体积不变，充入O2 D．使用合适的催化剂【答案】B3．已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为(　　)A．K1＋K2　　　　B．K1－K2         C．K1×K2   D．K1/K2【答案】D4．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)   ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是(    )A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变【答案】A5．可逆反应N2+3H22 NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是(    )A．N2将完全转化为NH3 B．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．正反应和逆反应的速率都为零【答案】C6．一定温度下的定容密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，能说明该反应达到平衡状态的是(　　)A.v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶1∶1B.Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝1∶2∶1∶1C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体总物质的量不再改变【答案】C7．一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)A.X的百分含量不再发生变化B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C.容器内原子总数不再发生变化D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z【答案】A8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(气)＋nB(气)pC(气)＋qD(气)当m、n、p、q为任意整数时，不能作为达到平衡的标志是(　　)A．体系的压强不再改变               B．体系的温度不再改变C．各组分的浓度不再改变             D．各组分的质量分数不再改变【答案】A9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是(    )A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0C．2NH3(g) N2(g)+3H2(g)  ΔH＞0D．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)   ΔH＜0【答案】A10．可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是(    )A．升高温度 B．增大压强 C．增加氨气 D．使用催化剂【答案】B
11．已知反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是(    )A．恒容通入惰性气体 B．增加CO浓度C．加催化剂 D．恒压通入惰性气体【答案】D1．在一定温度下，固定的容积中，对反应A(s)+ 2B(g) 3C (g)，不能说明该反应已达到平衡的是(    )A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器内的压强不再变化D．混合气体的密度不再变化【答案】B2．在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到化学平衡的标志是(    )A．容器内的总压强不随时间而变化B．反应速率v(A2)=v(B2)=v(AB)C．单位时间内有nmol A2生成的同时就有2nmol AB生成D．容器内混合气体的密度不随时间而变化【答案】C3．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(    )A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.15 mol/LC．SO3为0.25 mol/L D．SO3为0.4 mol/L【答案】CC。4．表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是(　　)A．第6 min后，反应停止B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85 molC．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85 mol·L－1D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大【答案】C5．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】C6．一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．x的值为1B．A的平衡转化率为40%   C．此温度下该反应的平衡常数K的数值等于0.5D．A和B的平衡转化率相等【答案】C7．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)A.移走少量C B.扩大容积，减小压强C.缩小容积，增大压强 D.体积不变，充入“惰”气【答案】C8．在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2Cg)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是(    )A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动【答案】D9．10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是(    )A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动B．加适量水稀释，平衡正向移动C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度D．该反应的平衡常数K=【答案】B10．等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H＜0，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(    )A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大【答案】C10．将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验：实验①：滴加4滴水，振荡 实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡实验③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振荡实验④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振荡实验⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振荡下列说法不正确的是(    )A．实验②中溶液颜色比实验①中深B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动【答案】B11．T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＜0；t1时刻时A物质的量为1.2mol，t2时刻时C(g)浓度为2.0mol/L并保持不变。下列说法正确的是(   )A．t1时刻的逆反应速率 > t2时刻的正反应速率B．T℃时该反应的化学平衡常数K=2C．T2时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，平衡逆向移动D．T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为50%【答案】D1．(2022•广东选择性考试)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(    )A．该反应的ΔH＜0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大【答案】C2．(2022•湖南选择性考试)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：2X (g)+ Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )A．ΔH＞0 B．气体的总物质的量：na＜ncC．a点平衡常数：K＞12 D．反应速率：Va正＜Vb正【答案】B3．(2021•湖南选择性考试)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)【答案】BC4．(2021•辽宁选择性考试)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s))+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(    )A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氩气，平衡不移动【答案】C5．(2021•海南选择性考试)制备水煤气的反应C (s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)  △H＞0，下列说法正确的是(   )A．该反应B．升高温度，反应速率增大C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大【答案】B6．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a＜b＜c)中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是(    )A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率B．A、B两点的压强之比为25︰28C．A点的平均反应速率大于C点的平均反应速率D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动【答案】D7．法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：主反应：2NH3(g)+ 4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g )  ΔH副反应：4NH3(g)+ 5O2(g)4NO (g)+6H2O(g )相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是(    )A．工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性B．投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强C．图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率【答案】D8．相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g) W(?)+2Z(g)△H<0。实验过程中部分数据如表所示。容器起始容积物质的起始加入量平衡时的物质的量浓度甲2L1molX、1molY0.6mol•L-1乙5L2molW、4molZ0.48mol•L-1下列说法错误的是(    )A．该温度下W为非气态B．平衡后正反应速率v正(X)：甲＜乙C．该温度下反应的化学平衡常数K=9D．适当降低乙容器的温度可能使c(Z)甲=c乙(Z)【答案】B