新高考化学一轮复习考点过关练习第44练 金属晶体与离子晶体（含解析）

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专题15 晶体结构与性质
第44练 金属晶体与离子晶体

1．构成金属晶体的基本微粒是(　　)
A．分子                         B．原子
C．阳离子与阴离子                       D．阳离子与自由电子
【答案】D
【解析】构成金属晶体的基本微粒为阳离子和自由移动的电子，D符合题意；故选D。
2．从严格意义上讲石墨属于(　　)
A．分子晶体 B．原子晶体 C．金属晶体 D．混合型晶体
【答案】D
【解析】石墨晶体中层与层之间通过分子间作用力相连，同一层内通过共价键相连，所以从严格意义上讲石墨属于混合型晶体，故选D。
3．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是(　　)
A．非金属氧化物　 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱
【答案】D
【解析】非金属氧化物属于共价化合物，A错误；非金属单质可能是分子晶体，也可能是原子晶体，B错误；强酸属于共价化合物，C错误；强碱属于离子化合物，固态时只能形成离子晶体，D正确。
4．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　)
A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
【答案】D
【解析】A选项，SiO2晶体熔点也较高，但不是离子晶体；B选项，HCl晶体的水溶液也能导电，也不是离子晶体；C选项，有些晶体如固体氨溶于水，不属于离子晶体；D选项，离子晶体固态时不能导电，在熔融时可导电。
5．离子晶体不可能具有的性质是(　　)
A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
【答案】B
【解析】离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体溶于水或在熔融状态下，解离成自由移动的离子，可以导电。
6．下列说法正确的是(　　)
A．晶体中若存在阴离子，就一定存在阳离子
B．离子晶体不一定是化合物
C．离子晶体都易溶于水
D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的
【答案】A
【解析】离子晶体的构成微粒是阴离子与阳离子，A项正确。离子晶体中存在离子键，存在电子得失，一定是化合物，B项错。CaCO3、BaSO4等离子晶体难溶于水，C项错。NH4Cl晶体全部由非金属元素组成，D项错。
7．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是(　　)
A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电
C．Al2O3是两性氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石
【答案】A
【解析】Al2O3中Al3＋和O2－所带电荷都比较多，半径又都很小，因此Al2O3的晶格能很大，熔点很高，故Al2O3可作耐火材料。
8．下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是(　　)
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO
【答案】A
【解析】由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，离子键依次增强，故熔点依次升高，A不正确。r(F－)