2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第02练 离子反应

这是一份2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第02练 离子反应，共12页。试卷主要包含了下列物质中，属于电解质的是，下列属于强电解质的是，下列属于非电解质的是，下列属于电解质的是，下列方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题01 物质及其变化
第02练 离子反应

1．下列物质中，属于电解质的是( )
A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液
2．下列属于强电解质的是( )
A．Al B．CH3OH C．NH3·H2O D．BaSO4
3．下列属于非电解质的是( )
A．SO3 B．KClO3 C．Ca(OH)2 D．Cl2
4．下列属于电解质的是( )
A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁
5．下列物质中属于电解质而且能导电的是( )
A．Cu(OH)2浊液 B．熔融的MgO C．煤油 D．SO2
6．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3
7．下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( )
A．Zn与CuSO4溶液反应 B．H2S气体的燃烧
C．NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3 D．CO2与NaOH溶液反应
8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．Al2O3===2Al3＋＋3O2－
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl D．NaHSO4===Na＋＋HSO
9．K2SO4的电离方程式书写正确的是( )
A．K2SO4=K++SO42- B．K2SO4=2K++ SO42-
C．K2SO4=K++2SO42- D．K2SO4=K2++ SO42-
10．下列方程式书写正确的是( )
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+
B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
11．下列方程式不正确的是( )
A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C
B．一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O＝＋OH－
C．氯化铁水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
12．下列离子方程式正确的是( )
A．向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2O
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+ H2↑
D．与稀硝酸反应：3Cu +2NO3-+8H+=3Cu2++NO↑+4H2O
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++SO42-Cu2++ SO2↑+2H2O
B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2++NO↑+4H2O
14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．FeCl2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
B．无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．强酸性溶液中：K+、Na+、HCO3-、Cl-
D．FeCl3溶液中：Na+、SO42-、SCN-、NO3-
15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Na+、NH4+、Cl-、OH- B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
C．Na+、NH4+、SO42-、Cl- D．K+、Ba2+、SO42-、Cl-

1．下列离子方程式正确的是( )
A．大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－＋4Cl－＋8H+＝Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2+＋HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O
2．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( )
A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br—CHBr—CHO
C．Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO32-＋H2S↑
D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O
4．不能正确表示下列变化的离子方程式的是( )
A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓
C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
D．R－NH2电离：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－
5．下列离子方程式不正确的是( )
A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－
D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
6．工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

下列有关说法错误的是( )
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH、NO、HCO
B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
8．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋
B．在酸性KMnO4溶液中：SO、Mg2＋、NO、CH3CH2OH
C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SiO
D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SO、NH、Cu2＋
9．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
10．(2022•广东选择性考试)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2以及( )
A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3
11．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲
MgCl2、Na2SO4、 KOH
乙
K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl
丙
K2SO4、CuCl2、 NaCl
丁
HCl、KCl、 Na2CO3
其中记录合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和制备(NH4)2SO4的工艺流程如肉，下列说法不正确的是( )

A．通入NH3和CO2的顺序不可以互换
B．步骤②中反应的化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4↓
C．操作1为分液
D．操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4
13．某溶液中可能含有K+、Fe3+、 NH4+、CO32-、SO42-和Cl-。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色的沉淀；沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A．至少存在5种离子
B．Cl- 一定存在，且c(Cl- ) ≥0.4mol/L
C．NH4+、SO42-一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、 K+一定不存在，Cl-可能存在
14．某钠盐溶液中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。现取2份此溶液样品，编号①②，分别进行如下实验：
向①中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。
向②中加入过量的硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变红棕色。
根据上述实验现象，下列说法正确的是( )
A．原溶液中CO32-与SO32-至少存在一种.
B．原溶液中一定存在Na+、CO32-、I-
C．原溶液中一定存在CO32-，可能存在SO32-、Cl-
D．原溶液中一定不存在SO42-、I-，无法判断是否存在SO32-

1．(2022•全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
2．(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
3．(2022•湖南选择性考试)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
4．(2022•广东选择性考试)下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH-+2H++CO32-=HCO3-+H2O
B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．过氧化物转化为碱：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
5．(2022·浙江省1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O
6．(2022·浙江省6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+
7．(2021•全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
8．(2021•浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
9．(2021•浙江6月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2O H2SO3+OH-
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O
10．(2021•北京卷)下列方程式书写错误的是( )
A．CH3COONa溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．高锰酸钾与草酸反应：2 MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．将SO2通入H2S溶液，得到黄色浊液：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
11．(2021•天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
12．(2021•湖北选择性考试)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H+＋OH-＝H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag+＋I-＝AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-
13．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是( )

I
II
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
将3 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液
将1 mol Cl2通入含3 mol FeBr2的溶液
C
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO42-恰好沉淀
D
Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
14．下列实验方案与实验结论均正确的是( )
选项
实验方案
实验结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色
稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+
B
取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
C
取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解
溶液中一定含有SO42-
D
取未知溶液于试管中，滴入几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色
溶液中不含NH4+
15．某试样溶液中可能含有NH4+、Na+、Fe3+、Mg2+、SO42-、CO32-、、NO3-阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是( )

A．气体X属于弱电解质
B．该试样溶液中可能还有存在，其中一定存在，且c(Na+)≥0.4mol⋅L-1
C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2
D．将气体Y全部通入的溶液中，所得溶液中的HCO3-约为
16．M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下头验：

下列有关M的推断正确的是( )
A．由实验(1)(2)的现象知，M含
B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性
C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是BaCO3
D．由上述实验推知，M可能是
17．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3 、K2SO3、FeO、Fe2O3中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验：

根据实验过程及现象，下列说法正确的是( )
A．无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO4、FeO
C．无色气体E一定含有CO2，一定不含SO2
D．固体X中可能含有K2SO3、NaNO3



专题01 物质及其变化
第02练 离子反应

1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】C

1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】B

1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】AC
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】B
16．【答案】A
17．【答案】D