2021三明泰宁一中学高三上学期第二阶段考试化学试题含答案

这是一份2021三明泰宁一中学高三上学期第二阶段考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间90分钟 满分100)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共19 题，共100 分
相对原子质量：C:12 Cu:64 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32
第Ⅰ卷(42 分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 （ ）
A. 萃取B. 蒸馏C. 干馏D. 升华
2、下列关于生活中常见的化学物质的叙述正确的是（ ）
A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
B．高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色反应的原理
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
B．1ml/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NA
C．42.0g的乙烯（C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数目为3 NA
D．5.6g铁与0.1ml氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A. c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-
B. 水电离出的c(H+)= 1×10-15 ml·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
D. c(SO32－)＝0.1 ml·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
C. 用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D. 向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO3
6．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2) 制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ）
A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤
C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
7、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是（ ）
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作I、操作II、操作III所用仪器相同
C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl-
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
8．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
9、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（ ）
A. Al →Al2O3 →Al(OH)3 →AlCl3
B. Fe →FeSO4 →Fe(OH)2 →Fe(OH)3
C. Mg →MgCl2 →Mg(OH)2 →MgSO4
D. Na →NaOH →Na2CO3 →NaCl
10.下列实验操作正确的是（ ）
A. 制备无水氯化铁 B. 配制一定浓度的硫酸溶液
C. 制取少量NH3 D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
11.下列实验叙述错误的是（ ）
A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+
B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释
C 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
D. 向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO4
12、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5ml/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（）
A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL
13.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置
B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
14、以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是（ ）

（图1） （图2） （图3） （图4）
A．图1 ：向含0.01 ml KOH和0.01 ml Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
第Ⅱ卷（共58分）
二、非选择题（本题包括 5 小题）
15、（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e- == 2H++O2↑
还原反应：MnO4－+5e-+8H+ == Mn2++4H2O
（1）反应中若有0.5 ml H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填写化学式)。
（2）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 == K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mlKMnO4氧化的H2O2是________ml。
Ⅱ．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，MnO4－被还原成Mn2+。
（3）请写出上述过程的离子方程式 。
III．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4－+ CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4－+ Cu2S + H+ → Cu2++ SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
（4）配平反应①：
____MnO4－+____ CuS + ____H+ ==____ Cu2++____ SO2↑ + ____Mn2+＋____H2O
（5）下列关于反应②的说法中错误的是 （选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．还原性的强弱关系是： Mn2+ H2O2
2. 5 （3）2H2O +2MnO4－ + 5SO2 == 2Mn2+ + 4H+
（4）_6_MnO4－+_5 CuS + 28_H+ ==_5 Cu2++5 SO2↑ + 6_Mn2+＋14_H2O
（5） d
16、（每空2分共12分）（1） OH- + HSO3- == H2O + SO32-
（2) b
(3)① 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ② a
（4）Fe + 4HNO3 =Fe(NO3)3 +NO +2H2O Fe(NO3)2
17、（10分）（其余每空2 分）
（1）H2O2或氯水（1分） 、 溶液由无色变为血红色（1分）
（2）把Fe2+ 全部氧化为Fe3+（1分）
（3） Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3 （4） 0.07a
（5） b （1分）
滴入最后一滴KMnO4溶液由无色变为浅红色且半分钟不退色
（10分）（其余每空2分）I．（1） 2、5
（2） 50ml容量瓶 （1分） （3） 偏小
I I.（1） 分液漏斗（1分）
(2)受热均匀，便于控制温度 、
（3）1.575av/m *100%或(2.5av*10-3*5*126/m)*100%
19、（每空2分共14分）（1）2Al + 6H + ==2Al3+ +3H2
硫酸的浓度太大使铝钝化
（2） B （3） SiO2 （4）[Al(OH)4]- +CO2==Al(OH)3 +HCO3-
（5）AlCl3 + 4NaH == NaAlH4 + 3NaCl 、
防止NaH、NaAlH4 与水发生反应
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