2021-2022学年四川省射洪中学校高二上学期第一次月考化学试题Word版

四川省射洪中学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷

注意事项：

1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．作答时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  Cl-35.5   

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

一．选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是

A．84消毒液、过氧乙酸溶液均可作为环境消毒剂

B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%

C．用来合成抑制新冠病毒（COVID-19）的潜在药物磷酸氯喹的中间体（喹啉）属于芳香烃

D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

2．下列说法中正确的是

A．3P2表示3P能级有两个轨道

B．处于最低能量的原子叫做基态原子

C．同一原子中，1S、2S、3S电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2P、3P、4P能级的轨道数依次增多

3．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．SO2 直线形                        B．CS2 平面三角形   

C．NH4＋正四面体形                    D．BF3 三角锥形

4．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是

A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4    B．电负性：I > Br >Cl >F

C．第一电离能：N > O > C    D．沸点：NH3> AsH3 > PH3

5．下列说法正确的是

A．同一原子中在离核较远的区域运动的电子能量较高

B．原子核外电子排布先排满K层再排L层，先排满M层再排N层

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

6．中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”，组成“中国青年化学家元素周期表”。第37号元素铷（Rb）由清华大学张如范代言。下列说法正确的是

A．铷位于周期表的第四周期第IA族          B．氢氧化铷属于弱碱

C．与钠的单质相比，铷的单质熔点更低       D．硝酸铷属于共价化合物

7．下列分子属于极性分子的是

A．CH4 B．CO2 C．SO3 D．NH3

8．下列有关说法中，正确的是

A．所有糖类､油脂､蛋白质都能水解  

B．乙醇能发生取代反应和氧化反应

C．淀粉遇KI溶液变蓝             

D．乙烯使溴水褪色是因为发生了氧化反应

9．下列有关化学用语表示正确的是

A．Br的简化电子排布式：[Ar]4s24p5   

B．次氯酸的结构式：H－Cl－O

C．羟基的电子式：       

D．Fe2+的外围电子排布图：

10．下列说法不正确的是

A．不是所有的共价键都具有方向性

B．可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素

C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同

D．基态Na原子核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种运动状态

11．实验室制备下列气体的方法可行的是

12．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A．一个丙烯(C3H6)分子中含有9个σ键和1个π键

B．碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍

C．C-H 键比 Si-H 键键长更短，故CH4比SiH4更稳定

D．由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′

13．X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列有关叙述正确的是             

A．稳定性：Y 的氢化物＞Z 的氢化物     

B．Y 原子的价层电子排布式为3s23p5 

C．第一电离能：Y＜Z         

D．X、Y 两元素形成的化合物一定为离子化合物

14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8g Na2O2中所含阴离子数目为0.2NA

B．标准状况下22.4L苯所含分子数目为NA

C．密闭容器中，1mol H2和1mol I2充分反应后分子总数为2NA

D．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2 NA

15．X、Y、Z三种短周期主族元素的原子，其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素形成的化合物的化学式可能是

A．X2YZ3    B．XYZ2     C．X2YZ2    D．XYZ3

16．下列方程式书写正确的是

A．过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：

B．金属Na与水反应：Na + H2O = Na+ + OH－+ H2↑

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应化学方程式：

D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：

17．下列关于物质结构的说法中正确的是

A．锗Ge位于周期表第四周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区

B．乙醛（CH3CHO）分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式

C．Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能

18．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N

C．1mol配合物中σ键数目为12NA

D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子

19. 利用右图所示装置(必要时可加热) 进行下列实验，能得出相应实验结论的是

20. 新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为：C2H5OH + 3O2 ═ 2CO2 + 3H2O。下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B. 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极

C. 电池正极电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═ 4OH﹣

D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空（本题包括4小题，共50分）

21．（15分）下表为四种短周期元素的相关信息

回答下列问题(注：涉及元素均要用对应元素的元素符号书写作答)

（1）Y元素的最简单氢化物的空间构型是    ▲    。

（2）最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为   ▲    ，其中R在周期表中的位置是    ▲    ，R的基态原子电子排布式为   ▲     。

（3） Z、Q、R相比，其原子半径由大到小的顺序是    ▲      。

（4）与O3分子互为等电子体的一种分子为      ▲        ，阴离子为

    ▲      。

（5）Y与R相比，非金属性较强的是    ▲      ，能证明这一结论的事实是    ▲     。(用化学方程式表示)

22．（13分）下表为周期表的一部分，其中的字母编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）E原子的价层电子排布图为       ▲      ，其p电子的原子轨道呈

    ▲     形；

（2）B的氢化物比同族相邻元素氢化物沸点高，原因是        ▲       ；

（3）C、D的最高价含氧酸中酸性较强的是   ▲     （填化学式）；该酸中阴离子的空间构型是     ▲      ，中心原子的杂化类型为    ▲     ；

（4）A和D形成的化合物AD3的电子式为   ▲     ，该物质水解生成碱性气体和漂白性物质，写出该反应的化学方程式         ▲        ；

（5）A的氢化物通入到E2+溶液中至过量所发生的离子反应方程式为

            ▲          、         ▲         ；

23．（14分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等

已知：①AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。

I．实验室可用下列装置制备无水AlCl3。

（1）组装好仪器后，首先应进行的操作为         ▲          。

（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是     ▲     。

装置C中盛放的试剂是    ▲      。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为         ▲      。

II．工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：

（1）氯化炉中Al2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为

        ▲      。

（2）700℃时，升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为      ▲       。

a．低于183℃         b．介于183℃和315℃之间       c．高于315℃

（3）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。

m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3 n克Al2O3

计算该样品中AlCl3的质量分数    ▲    （结果用m、n表示，不必化简）。

24．（8分）工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：

（1）写出CuS“焙烧”生成SO2和CuO的化学反应方程式：         ▲       。

（2）图中SO2经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中SO2与O2的物质的量比为      ▲      。

（3）“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净        ▲      。

（4）“淘洗”所用的溶液A应选用      ▲       （填序号）

a．稀硫酸  b．浓硫酸  c．稀硝酸  d．浓硝酸

（5）“反应”步骤加10% H2O2可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：         ▲        ，也可以用气体    ▲    （填化学式）代替双氧水。

（6）大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是     ▲      ，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：      ▲      。

射洪中学高2020级高二上期第一次月考

化学参考答案及其评分标准

一．选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。）

1-5. CBCBA   6-10. CDBDD  11-15. DACCB  16-20. ABABC

21．（15分） 除标记为1分外，其余每空均为2分

（1）正四面体形；  （2） sp2 ；第三周期第VIA族  1s22s22p63s23p4 或[Ne]3s23p4； （3）  （4）SO2（1分）；NO2-（1分）

（5）S （1分）   

22．（13分）（1）  （1分）   哑铃（或纺锤）（1分） 

  （2） 水分子之间存在氢键 （1分） 

  （3）HClO4 （1分） 正四面体形（1分） sp3杂化（1分）

  （4）略（1分）      NCl3+3H2O=NH3+3HClO  （2分）

  （5）Cu2++2NH3+2H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ ，Cu(OH)2 +4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- （各2分）

23．(14分，每空2分)

I.（1）检查装置气密性

（2）除去氯气中的HCl；浓硫酸；碱石灰或固体氢氧化钠

Ⅱ.（1）Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO    （2）b

（3）×100%或×100%或[267n/(102m)]×100%或[89n/(34m)]×100%

24.（共8分，每空1分）

（1）   （2）2 : 1

（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗净

（4）a     

（5） 

（6）NaOH