化学第三节 金属晶体与离子晶体精品ppt课件

这是一份化学第三节 金属晶体与离子晶体精品ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了你知道吗，氯化钠型晶胞，Cl－，Na＋，CsCl型晶胞，CaF2型晶胞，ZnS型晶胞等内容，欢迎下载使用。

阴阳离子如何通过离子键堆积成离子晶体呢？
离子晶体——氯化钠晶体
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：
每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有＿个。
它们所围成的空间几何构型是 。
（3）配位数：一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
（4）每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Na＋有___个。每个Cl－周围与之等距且距离最近的Na＋有____个，Cl－有____个。
（4）在每个Na＋周围与它最近的且距离相等的Na＋有　 个。
（1）每个Na＋同时吸引 个 Cl－，每个Cl－同时吸引 个Na＋，而Na＋数目与Cl－数目之比为 ，化学式为 。
（3）根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 个Na＋，有 个Cl－ 。
（2）在每个Na＋周围与它最近的且距离相等的Cl－所围成的空间结构为 。
【例】MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'＝ 0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。
【答案】0.148 0.076
CsCl的晶体结构示意图
离子晶体——氯化铯晶体
①每个Cs＋同时吸引 个Cl－，每个Cl－同时吸引 个Cs＋，而Cs＋数目与Cl－数目之比为______
②根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs＋，有 个Cl－。
【思考】CsCl指的是氯化铯的分子式吗？
③在每个Cs＋周围与它最近的且距离相等的Cs＋有 个。
（1）每个Cs＋同时吸引 个 Cl－，每个Cl－同时吸引 个Cs＋，而Cs＋数目与Cl－数目之比为 ，化学式为 。
（2）根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs＋，有 个Cl－。
（3）在每个Cs＋周围与它最近的且距离相等的Cs＋有 　 个。
思考：为什么NaCl晶体中Na＋的配位数为6，而CsCl晶胞中CS＋的配位数为8呢？
【提示】阳离子和阴离子的半径比不同。阳离子半径越大，配位数越大。
阴、阳离子半径比与配位数的关系
①Ca2＋的配位数：8
③一个CaF2晶胞中含：4个Ca2＋和8个F－
离子晶体——氟化钙晶体
【思考】Na2O晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。
③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
离子晶体——硫化锌晶体
【思考】CaF2晶胞与ZnS晶胞类似，为什么CaF2晶胞Ca2＋的配位数为8个，而ZnS 晶胞中Zn2＋配位数为4?
【提示】F－与Ca2＋电荷比为1 : 2，而ZnS中，S2－与Zn2＋电荷比为1 : 1
【总结】决定离子晶体结构的因素
（1）几何因素 晶体中阴阳离子的半径比（2）电荷因素 晶体中阴阳离子的电荷比（3）键性因素 离子键的纯粹因素
【例】 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为－2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是（ ）A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2－B. 晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋C. 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D. 晶体中，0价氧元素与－2价氧元素的原子个数之比为1 : 3
NaCl 晶胞CsCl 晶胞CaF2 晶胞ZnS晶胞
（1）几何因素 晶体中阴阳离子的半径比