高中人教版 (2019)第三章 晶体结构与性质第四节 配合物与超分子教学演示ppt课件

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无水硫酸铜是白色的，但CuSO4·5H2O却是蓝色的，这是为什么呢？
[Cu(H2O)4]2＋
观察下列固体和溶液的颜色，分析什么离子呈天蓝色？
问题1：依据电子式，讨论H2O与H＋是如何形成H3O＋的？
问题2：类比H3O＋，推测[Cu(H2O)4]2＋的形成。
[Cu(H2O)4]2＋的结构：
【问题】Cu2＋与H2O是如何结合在一起的呢？
配位键1.定义：提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，即电子对给与—接受键2.形成条件：一方提供孤电子对，一方提供空轨道3.表示式：A→B（A为提供孤电子对的原子，B为接受孤电子对的原子）4.特点：a.配位键是一种特殊的共价键； b.配位键的键参数与一般共价键的键参数相同。
思考：铵根离子是否含有配位键？空间构型？
含有配位键，正四面体形。
含有配位键的化合物不一定是配合物。
配合物1.定义：金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。2.形成条件：中心原子提供空轨道，配位体提供孤电子对3.组成：
思考：NH4Cl是配合物吗？
[Ag(NH3)2]＋
[Fe(CN)6]4－
[C(NH3)5Cl]2＋
1.中心原子(或离子)过渡元素阳离子或原子，如Fe3＋、Ag＋、Ni少数主族元素阳离子，如Al3＋2.配位体离子（大多阴离子），如X－、OH－、SCN－、CN－中性分子，如H2O、CO、H2NCH2CH2NH23.配位数:直接与中心原子相连的配位原子个数。一般为2、4、6、8，最常见为4、6
[Cu(NH3)4 ]SO4
【实验】向盛有4 mL 0.1ml/L CuSO4溶液的试管中滴加几滴 1 ml/L氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂（如加入8 mL 95%乙醇），并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。
CuSO4＋2NH3.H2O＝Cu(OH)2↓＋(NH4 )2SO4
Cu(OH)2＋(NH4)2SO4＋2NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O
再加入乙醇后，析出深蓝色晶体
问题1：推测[Cu(NH3)4]SO4溶液中存在哪些粒子并设计实验验证。
①含有Cu2＋、SO42－、NH3∙H2O②含有[Cu(NH3)4 ]2＋、SO42－
①加入BaCl2溶液检验SO42－ ②加入NaOH溶液检验Cu2＋③用pH试纸检验溶液酸碱性
对于具有内外界的配合物，内外界之间以离子键结合，在水溶液中内外界之间完全电离。[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－
有无Cu2＋ ，如何检验？
【实验】向[Cu(NH3)4 ]SO4溶液中滴加Na2S溶液，观察现象。
中心原子和配位体通过配位键结合，电离程度很小。
形成更难溶的物质、加入酸、加热等可使平衡移动。
加氢氧化钠为何无现象？
产生沉淀对平衡的影响?
还有何方法能促进电离？
Ksp(CuS)＜Ksp[Cu(OH)2]
H2O、NH3同为中性分子，但电负性N＜O，N比O更容易给出孤对电子，与Cu2＋形成的配位键更强。
【思考】向硫酸铜溶液中滴加氨水，为什么[Cu(H2O)4]2＋转化为[Cu(NH3)4]2＋呢？
【例】硫酸四氨合铜阳离子的结构如图，该化合物加热时首先失去的组分是______________________， 判断理由是________________。
H2OH2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱
1. 1 ml [Cu(NH3)4]2＋含有σ键总数？2. 为什么加入乙醇后才析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体？
极性：水＞乙醇，加入乙醇后，溶液极性减小，离子化合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O析出
Fe3＋＋ 3SCN－＝ Fe(SCN)3
在中学阶段，咱们还接触过哪些配合物呢？
【实验】向盛有少量0.1 ml/L FeCl3溶液（或任何含Fe3＋的溶液）的试管中滴加1滴0.1 ml/L硫氰化钾（KSCN）溶液，观察实验现象。
配位键的强度有大有小，有的配合物很稳定，有的很不稳定，许多过渡金属元素的离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
【实验】向盛有少量0.1 ml/L NaCl溶液的试管里滴几滴0.1 ml/L AgNO3溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀，再滴入1 ml/L氨水，振荡，观察实验现象。
AgCl + 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋ + Cl－ + 2H2O
配合物广泛存在于自然界中，跟人类生活有密切关系。
1. 配位键2. 配合物3. 配合物的应用