2023保定部分学校高二上学期9月考试化学试题含答案

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2022-2023学年高二9月份月考化学试卷说明：本试卷分卷I和卷II两部分，共21题，满分100分，考试时间75分钟。     可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  O－16  N－14  Na－23  S－32  Cu－64                                        Fe－56        Cl－35.5  卷I（选择题，共55分）一、单选题（单选题，本大题共13小题，共39分）1. 废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（   ）A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气     B.碳棒取下洗净用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用     D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用2. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(   )A.钢铁闸门接在电源的负极上，此方法称为牺牲阳极保护法B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生3．实验室中，用20mL浓度为3mol/L的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应制取氢气，为了降低反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列措施能达到目的的是（  ）A．向稀硫酸中加溶液             B．将锌粒制成薄锌片C．向稀硫酸中加溶液             D．向稀疏酸中加固体 4．根据下列图示所得出的结论正确的是（    ）A．图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化曲线，说明时刻溶液的温度最高C．图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快D．图丁是的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强5．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(  )①容器内温度不变  ②混合气体的密度不变  ③混合气体的平均相对分子质量不变④B的质量不变     ⑤容器内C、D两种气体的浓度相等A．②③④  B．①②③④  C．①②④⑤  D．②③④⑤6. 下列说法错误的是(    )A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH ＝－1411.3 kJ·mol－1C．P(s, 红磷)＝P(s, 黑磷)  ΔH ＝－39.3 kJ·mol－1；P(s, 白磷)＝P(s, 红磷)  ΔH ＝－17.6 kJ·mol－1 由此推知，最稳定的磷单质是黑磷D．MgCO3分解的能量关系如图所示：      则ΔH＝ΔH1+ ΔH2+ ΔH37．如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是(  )A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸  8．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(   )化学式HClOH2CO3电离常数/mol·L-1K=3×10-8K1=4×10-7       K2=4×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+Cl2+H2O=HCO+Cl-+HClOB．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC．向Na2CO3溶液中滴加过量HClO：CO+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO9. 下列离子组一定能大量共存的是A. 能使甲基橙变红的溶液中：、、Fe2+、B. 强酸性的溶液中：、、、C. 由水电离出来的的溶液中：、、、D. 常温下，的溶液：、、、10．吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是(　　)A．充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB．放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2OC．放电时，OH－移向镍电极D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连11．下列说法正确的是（　　）A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJC. NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 12、如图为电解装置示意图。下列电解目的不能实现的是(   )选项电极材料电解质溶液电解目的Aa.碳棒，b.碳棒饱和食盐水制取、NaOH和Ba.银，b.铁溶液铁上镀银Ca.粗铜，b.精铜溶液电解精炼铜Da.铜，b.碳棒稀溶液制取少量和      13．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(   )（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A．P3＞P4，y轴表示B的转化率    B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度    D．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若为双选，选对一个得2分）14. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是(   )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深 C．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气D．N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨15．中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是(   ) A．该过程的总反应速率主要由过程①决定       B．升高温度，有利于过程②的进行C．过程中经历两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明该过程包含两个基元反应D．过程①的热化学方程式为I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=-2.08kJ•mol-116、在催化剂作用下主要发生反应：△H=+48kJ•mol-1。已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是（    ）A．a点的反应速率大于b点的反应速率    B．B．343K时反应物的平衡转化率为21%C．343K时D．由323K时的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K17、用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水含、、、的装置如图所示、b为石墨电极，下列说法正确的是
A. 电池工作时，负极反应式为：C3 H8  + 26OH- －20e-   = B. 电解时，a电极周围首先放电的是而不是，说明当其他条件相同时后者的还原性强于前者C. 电解时，电子流动的路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D. 忽略能量损耗，当电池中消耗时，a极周围会产生      卷II（非选择题部分，共45分）三、简答题（本大题共4小题，共45分）18．(10分）按要求填写下列问题：(1)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为_______。(2)已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：图中五点对应的的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______(填序号)。a．升温              b．加入少量的盐酸        c．加入少量的NaOH(3)25℃时，的HA溶液中。请回答下列问题：①HA是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)。②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填序号)。A．c(HA)       B、           C．与的乘积          D．(4)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_______(用序号表示)。19．（11分）Ⅰ.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)仪器a的名称为_______   (2)取50mL0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L稀硫酸进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃稀硫酸NaOH溶液平均值126.226.026.130.1_______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L稀硫酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=_______ (保留小数点后一位)。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是____ (填字母序号)。A．实验装置保温、隔热效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度D．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数Ⅱ.某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(3)回答下列问题：该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V3=_______；实验①、③可探究_______对反应速率的影响，因此V5=_______。 20. (10分)碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中。Ⅰ.(1)化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：下列说法正确的是___________(选填字母)。A．②→③需要吸收能量      B．该过程能提高合成氨的平衡转化率C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(2)氨分解反应的热化学方程式为： 2NH3(g)⇌N2(g) + 3H2(g)  ∆H。若N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ/mol)，则上述反应的∆H=___________ kJ/mol(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，若电池中氢气(H2)通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为____C。(已知一个电子所带电量为1.6×10−19C，NA约为6.02×1023mol−1)。②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为____，如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为____(用NA表示)。     21．（10分）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+ 3H2(g) △H>0。(1)在一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为_______ ，此时甲醇的转化率为       。(2)上述可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_______。①v正(CH3OH)=v正(CO2)    ②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化(3)工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度 / ℃ 500800 ①2H2(g)+CO(g) ⇌CH3OH(g)K12.50.15 ②H2(g)+CO2(g) ⇌ H2O (g)+CO(g)K21.02.50 ③3H2(g)+CO2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O (g)K3    根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。若500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 _______v逆(填“<”“=”或“>”)
  化学答案一、1---5DDCAB   6----10BCDDB  11---13CDA二、14BD   15C  16AC   17A18．（10分）除标注外其余每空2分(1)2NH3NH2- +NH4+(2)          b(1分）(3)     弱电解质（1分）     BD(4)②③①19．（15分）除标注外其余每空2分(1)玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒) （1分）(2)     4.0     -53.5kJ∙mol-1     D(3)     温度     0     浓度     6.020、（10分）每空2分(1). AC    (2). 6c-a-3b   (3)   1.93×103     CH3OH−6e－+8OH－=CO+6H2O     30NA21、（10分）每空2分0.01mol/(L∙s)   40%   ③④    K1·K2     >