河北省保定市部分学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

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高二年级上学期第一次考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列变化过程，属于放热反应的是（    ）A．浓硫酸稀释 B．酸碱中和反应C．固体氢氧化钠溶于水 D．碳在高温条件下还原二氧化碳2．下列各组装置中能形成原电池的是（    ）   A B C D3．在反应中，表示反应速率最快的是（    ）A． B．C． D．4．研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示．下列说法错误的是（    ）A．过程Ⅰ有H—O键断裂并吸收能量B．过程Ⅱ有O—O键生成并放出能量C．整个过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成D．2mol的．总能量大于2mol和1mol的总能量5．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（    ）A．1mol在不同状态时的嫡值：B．反应  能否自发进行与温度有关C．分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的和的变化相同D．常温下，反应能自发进行，则该反应的6．下列有关化学反应速率的说法中错误的是（    ）A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质B．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同C．某些反应选用适当的催化剂，能降低反应的活化能，从而降低反应所需的温度D．升高温度时，化学反应速率加快的主要原因是分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多7．某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是（    ）A．升高温度，平衡常数K减小B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C的体积分数增大D．若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大8．在两个恒温恒容密闭容器中平衡体系和的反应物平衡转化率分别为和，反应物的平衡浓度分别为和，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是（    ）A．、均增大，、均增大 B．不变、增大，、均增大C．不变、增大，不变、增大 D．减小，增大，增大，增大9．某反应的热化学方程式可表示为  ，其能量交化如图所示，则该反应的（    ）A． B．C． D．二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分．10．氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注．氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为．已知和均难溶于水．下列关于该电池的说法正确的是（    ）A．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极B．充放电过程中，的物质的量保持不变C．充电时，甲电极发生还原反应D．充电时，乙电极的电极反应式为11．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下有如下平衡：下列说法正确的是（    ）A反―2―丁烯比顺―2―丁烯稳定B．顺―2―丁烯的燃烧热（）比反―2―丁烯的燃烧热（）大C．相同的化学键在不同的物质中键能相同D．反―2―丁烯氢化的热化学方程式为12．和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应：①（反应速率慢）②（反应速率快）③（反应速率快）④（反应速率快）下列说法错误的是（    ）A．该反应总反应速率由反应①决定B．和是该反应的催化剂C．反应①中是还原产物，反应③中是还原剂D．向含淀粉的酸性溶液中滴加溶液，开始有一段时间没有蓝色出现13．硝酸厂常用催化还原法处理尾气．在催化条件下可以将还原为，反应原理为  ，的平衡转化率随温度、压强的变化示意图如图所示，下列说法正确的是（    ）A．X和Y分别代表压强和温度 B．C．平衡常数： D．适当降低温度，的平衡转化率增大三、非选择题：本题共4小题，共57分．14．（14分）作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛．已知：   。回答下列问题：（1）实验表明，在54℃下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，这说明分解反应的______．（2）催化分解的原理分为两步：第一步反应的热化学方程式为  ，则第二步反应的热化学方程式为______．已知第一步反应为慢反应，第二步反应为快反应，则能正确表示催化分解原理的示意图为______（填标号）．（3）某兴趣小组设计实验测定在不同条件下分解的反应速率，实验室测量气体体积的常用方法如图所示，其中有明显错误的是______（填标号），应当怎样改正?______；四种测量气体体积方法的图示中均用到的仪器包括导管、______；比较在不同条件下分解的反应速率时，实验中需要测定的数据为______．（4）一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示．①时，0~10min内分解反应的平均速率______．②下列对图像的分析正确的是______（填标号）．A．相同条件下，的浓度越小，分解速率越大B．相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越大C．在0~50min内，时的分解百分率比时大15．（14分）尿液燃料电池是一种微生物燃料电池，可利用微生物的新陈代谢将有机物转化为无污染气体，同时将化学能转换成电能．利用这种燃料电池既能去除工业废水中的尿素，又能发电．其工作原理如图所示，微生物附着在多孔碳电极上．（1）甲电极为______（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______，电子从______（填“甲电极”或“乙电极”）流出．（2）电池工作时，若交换膜为阴离子交换膜，则溶液中经过交换膜的移动方向为______（填“由左室移向右室”或“由右室移向左室”）；若交换膜为阳离子交换膜，当有1.2mol通过交换膜时，消耗的尿素为______g．（3）该电池中发生反应的总化学方程式为______，该电池不能在高温条件下工作的原因是______（4）假设工业废水中含有的尿素，向电解装置中盛装1L工业废水，一段时间后消耗了4.48L氧气（标准状况下），此时，废水中尿素的含量______（填“达到”或“未达到”）排放标准（），因为废水中尿素的含量为______．16．（14分）为尽快实现“碳达峰”“碳中和”，碳化学研究已成为当前科学研究的热点．由合成淀粉的部分流程如图所示：图中涉及的部分热化学方程式如下：①  ②  ③  ④  回答下列问题：（1）反应①中，反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）生成物的总能量，反应④中，反应物的总键能______生成物的总键能．（2）反应①中使用催化剂的作用有______（填标号）；将3mol和1mol通过催化剂发生反应①，经过2次循环后测得的转化率为36%，则经过4次循环后的转化率为______．a．有效降低了反应活化能b．提高了的平衡转化率c．加快了反应①的反应速率（3）已知的燃烧热为，则的燃烧热为______．（4）合成淀粉过程中，当有1kg转化为时，理论上反应体系共需向外界______（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ．（所有能量均充分利用，且不考㤐能量的损耗）（5）几个有关CO的热化学方程式为  ；  ；  ；则  ______（用含、、的代数式表示）．17．（15分）甲醇作为一种重要的化工原料，既可以作为燃料，还可用于合成其他化工原料．在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为．向3个密闭容器中均充入2mol和2mol，在各自条件下发生反应，测得容器内的压强随时间的变化关系如图所示：回答下列问题：（1）已知Ⅰ和Ⅱ均在体积为2L的恒容密闭容器中进行：①Ⅱ改变的反应条件是______．②反应Ⅰ在8min时达到平衡，此条件下反应从开始到达到平衡时______．（3）反应Ⅱ在3min时达到平衡，平衡常数______．其他条件不变，在反应Ⅱ达到平衡时，再往容器中加入1mol和2mol，此时______（填“>”、“<”或“=”），判断的依据是______．（2）Ⅲ和Ⅰ相比只改变了一个条件，该条件是______，判断的理由是______，10min达到平衡时的分压为______．                   高二年级上学期第一次考试化学参考答案1．B  2．A  3．B  4．D  5．C  6．D  7．A  8．B  9．B  10．B  11．AD  12．BD  13．D14．（1）活化能高（1分）（2）  （2分）；C（1分）（3）B（1分）；集气瓶中的导管应改成“短进长出”（1分）；锥形瓶和分液漏斗（2分）；相同时间内产生的气体的体积（或产生相同体积的气体所需的时间，2分）（4）①0.1（2分）  ②B（2分）15．（1）正极（1分）；（2分）；乙电极（1分）（2）由左室移向右室（1分）；12（2分）（3）（2分）；微生物的蛋白质在高温下会变性，失去生理活性（或其他合理答案，2分）（4）未达到（1分）；1（2分）16．（1）大于（1分）；大于（1分）  （2）ac（2分）；59.04%（2分）（3）（2分）  （4）放出（2分）；175（2分）（5）（2分）17．（1）①使用了催化剂（2分）  ②（2分）③2（2分）；<（1分）；浓度商，反应将向逆反应方向进行，故（2分）（2）Ⅲ降低了反应温度（2分）；Ⅲ达平衡时所需的时间比Ⅰ达平衡时所需的时间长，反应速率慢，且Ⅲ的压强改变幅度大，反应限度向气体体积减小的方向移动了，故Ⅲ的反应温度低（2分）；0.7MPa（2分）