2024保定部分高中高二上学期10月月考试题化学含答案

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2022级高二上学期第二次考试化学试题可能用到相对原子质量： H:1   O:16   N:14    S:32    Cl:35.5    Cr:52   Cd: 112一、单选题 (每小题3分，共42分)1. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 (    )A. 滴入甲基橙显红色的溶液：NH↑、Na⁺、Cl⁻、ClO⁻B. 中性溶液中: Na⁺、Fe³⁺、、ClO⁻C. 0.1m ol/L 的 AlCl₃溶液：K⁺、Ca²⁺、、 D. 由水电离出的 的溶液：Al³⁺、H⁺、Cl⁻、K⁺2. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 (    )选项ABCD目的准确量取25.00mLNaOH溶液测定中和热测定盐酸的pH比较 CH₃COOH 的 Kₐ和 H₂CO₃的Kₐ₁大小装置或操作3. 测定 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：在实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列不正确的是(    )时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25  A. Na₂SO₃溶液中共有7种微粒             B.④产生的白色沉淀是BaSO₄C. ①与④的K∥值相等D. ①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比( )的影响更大4. 25℃时, 用0.1000mol/L的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL浓度均为 0.1000mol/L 的 CH₃COOH 溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 (    )  A. 点①和点②所示溶液中： B. ④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂C. HCN酸性比CH₃COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系： 5. 将pH均为3, 体积均为 V₀的HA 和 HB 溶液, 分别加水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示，下列叙述正确的是 (    )A.HA为弱酸,且酸性:HA>HBB. 若将 pH均为 3, 体积均为 V₀的HA 和HB 溶液, 分别加水稀释m、n倍得到溶液的 pH 相同, 则 m>nC. 若分别用等浓度NaOH 完全中和, 消耗 NaOH体积: b>a>cD. 水的电离程度: b=c>a6.常温下,向10mL0.2mol·L⁻¹|的MOH中逐滴加入0.2mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液,溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为 1.8×10⁻⁵), 下列说法不正确的是 (    )A. 图 l 中 N 点时, 加入 CH₃COOH 溶液的体积为 10mLB. MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于 NH₃·H₂O的碱性C. 图2中 bc 段，水的电离程度逐渐减弱D. 若c点对应醋酸的体积是 15ml，则此时溶液中 7. 25℃时, 下列叙述中错误的是 (     ) 溶液中： B. 将 a mol·L⁻¹氨水与0.01 mol·L⁻¹盐酸等体积混合后， 则NH₃·H₂O的电离常数为 C. 10mLpH＝12氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mLD. pH相等的①(NH₄)₂SO₄溶液,②NH₄HSO₄溶液,③NH₄Cl溶液中,c(NH₄⁺)的大小关系:①>③>②8.  25℃时，向某二元弱酸H₂X的溶液中滴加 NaOH溶液，混合溶液中 或 与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 (    )A. n曲线表示 与pH的变化关系B. 25℃时, 随pH的增大, H₂X的电离平衡常数增大C. pH=9时,  D. 25℃时, NaHX溶液中( 9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是 (    )A. a, b, c三点醋酸的电离程度: c<a<bB. 由图像可知，醋酸的导电能力与 CH₃COOH的电离程度没有必然联系C. 用湿润的 pH 试纸测量 a处溶液的pH，测量结果偏大D. a, b, c三点溶液用 1mol·L⁻¹l的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积: c<a<b10. 常温下, 用0.10mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10mol/LH₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是 (    )A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点⑤所示溶液中： 11. 已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是 (    )酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Kₐ=1.75×10⁻⁵Kₐ=2.98×10⁻⁸Kₐ₁=4.30×10⁻⁷Kₐ₂=5.61×10⁻¹¹Kₐ₁=1.54×10⁻²Kₐ₂=1.02×10⁻⁷A. 酸性由强到弱排序： B. 将0.1mol/L 的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中离子方程式为 D. 少量CO₂通入 NaClO溶液中反应的离子方程式为 12. 下列有关问题，与盐类的水解有关的是 ( )①NH₄Cl与ZnCl₂溶液作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶⑤用加MgO的方法可以除去MgCl₂溶液中的 ⑥实验室保存 FeCl₂需要加入适量 Fe粉⑦加热蒸干 AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体   A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑦       C. ①②③④⑤⑥    D. 全部13.“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下，重水(D₂O)离子积 可用pH一样的定义来规定 下列错误的是(    )A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小B. 该温度下, 重水的pD=8-2lg2C. 该温度下, 2L含0.01molD₂SO₄的重水溶液, 其pD=2D. 该温度下, 在100mL0.4mol·L⁻¹的DCl重水溶液中，加入 的重水溶液，充分反应后溶液的pD=1(忽略溶液体积的变化)14. 铬酸银(Ag₂CrO₄)微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在T℃时，Ag₂CrO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：T℃时，AgCl的 下列说法错误的是 (   )A. T℃时, Y点和Z点时Ag₂CrO₄的Ksp相等B. 向T℃饱和 Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能由 Y 点变为 X 点C. T℃时, Ag₂CrO₄的Ksp为 D. T℃时, 将0.01molAgNO₃溶液滴入20mL0.01mol/LK₂CrO₄|的混合溶液中，Cl⁻先沉淀二、非选择题 (包括4题，共58分)15. (共 12分，每空2分) 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：①常温下( 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是                (填字母)。A. c(H⁺)                  ②取10mL乙溶液，加入少量无水CH₃COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 的值将            (填“增大”“减小”或“无法确定”)。③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)            (乙)(填“>”“<”或“=”)。(2)某温度下, 测得(0.00lmol·L⁻¹l的HCl溶液中，水电离出的 此温度下，将VaLpH=4 HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀,测得溶液的pH=7,则Vₐ:Vb=            。(3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：弱电解质电离常数(Ka)NH₃·H₂OKb=1.8×10⁻⁵HClOKₐ=4.7×10⁻⁸H₂CO₃Kₐ₁=4.2×10⁻⁷Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹H₂SO₃Kₐ₁=1.54×10⁻²Kₐ₂=1.02×10⁻⁷①    将SO₂通入该氨水中,当c(OH⁻)|降至 时，溶液中的                 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是             。A.、    B. ClO⁻、    C. 、  D. HClO、 16. (共 15分, 每空3分)某同学用 0.1000mol·L⁻¹的 NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。其操作可分解为如下几步：A.移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2-3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D.取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE.调节液面至０或０刻度以下，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度(1)①正确操作的顺序是             。(用序号字母填写)②滴定中，滴定管液面的位置如下右图表示，其读数为               mL(2)滴定到达终点的现象是               。(3)该同学三次实验数据如下表。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是 mol·L⁻¹实验编号待测盐酸体积/mL滴定前 NaOH 溶液体积读数/mL滴定后 NaOH 溶液体积读数/mL125.000.9827.70225.000.7128.02325.000.6427.42 (4)以下操作会导致测定结果偏低的是 (填序号)。①配制标准溶液的固体 NaOH 中含有 KOH杂质②滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥③滴定前读数时仰视，滴定后俯视④滴定前未排出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失⑤酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗17. (共13分，每空2分，除特殊标注外) 硫酸镁可用于造纸、瓷器、 印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgSO₄·7H₂O。 实验流程如图所示:(1)酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有                               (写一点，1分)。(2)往滤液中加入30%H₂O₂，发生的主要反应的离子方程式为                                ，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是                                  (任写一点)。(3)萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有                            。(4)①室温下, 调节pH除去MgSO₄溶液中的Al³⁺，试剂X不宜选用             (填标号)。  A. MgCO₃    B. MgO       C. Mg(OH)₂    D. NH₃·H₂O②当调节溶液pH至              时(保留一位小数)，Al³⁺恰好沉淀完全。(已知          当  时, Al³⁺沉淀完全。)③若想获得较纯净的 Al(OH)₃，需要进行洗涤，判断 Al(OH)₃是否洗涤干净的方法? 18. (共18分，每空3分) 三氯化铬(CrCl₃)在工业上可用作媒染剂和催化剂，实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备CrCl₃。(1)制备 CrCl₃取一定质量的 BaCrO₄和对应量的水加入到三预瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇(C₂H₅OH)充分反应, 生成CrCl₃并放出CO₂气体。①上述反应的化学方程式为                                                 。②上述反应中乙醇与BaCrO₄投料的物质的量比例约为3：8，原因是                             .(2)测定 CrCl₃的质量分数。Ⅰ.称取样品0.3300g,加水溶解并配成250.0mL的溶液。Ⅱ. 移取 25.00mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的 Na₂O₂，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将 Cr³⁺氧化为 再加入过量KI固体，加塞摇匀。使铬元素完全以 的形式存在。Ⅲ. 加入少量淀粉溶液，用( 标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次。平均消耗标准 Na₂S₂O₃溶液 12.00mL。己知反应：  未配平)；  (未配平)①滴定终点的现象是                                                                    。②CrCl₃的质量分数为(结果保留3位有效数字)                        。(3)我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过 处理含镉废水可采用化学沉淀法。①一定温度下,CdCO₃的 的 该温度下            [填“CdCO₃”或“Cd(OH)₂”]的饱和溶液中 Cd²⁺浓度较大。②向某含镉废水中加入 Na₂S，当 S²⁻浓度为 时，此时               (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。[已知