2023东莞东华高级中学高三上学期模拟考试化学试题含答案

东华高级中学2023届高三年级上学期模拟考试

化  学

（本试卷满分100分，考试时间75分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Mg-24  Cl-35.5  Ti-48

一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是(   )

A．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶

   B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化

   C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同

   D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应

2．北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是(   )

A．飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零

   B．部分场馆使用“碲化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能

   C．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

   D．速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保

3．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是(   )

4．下列有关化学用语表示正确的是(   )

A．CCl4的球棍模型为   B．甲基的电子式为

C．和互为同位素  D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：

5．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

A．电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH- +Cl2↑+H2↑

B．久置的H2S溶液变浑浊：2S2- +O2+4H+ =2S↓+2H2O

C．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+ +2OH- +O2↑

D．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+OH- HC2O4- +H2O

6．下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是(    )

A．利用装置甲制备氧气，可以随时控制反应的发生和停止

B．利用装置乙制取氯气

C．利用装置丙制取并收集干燥、纯净的NO

D．利用装置丁验证浓硫酸的吸水性

7．下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法错误的是(    )

A．e的浓溶液可以用铝槽车运输

B．工业上通过a→c→d→e来制备HNO3

C．d是一种酸性氧化物

D．c、d混合物可与NaOH溶液反应生成g

8．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是(   )

9．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是(    )

A．能发生取代反应，不能发生加成反应

B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C．该物质中既有σ键，又有π键

D．1mol该物质与碳酸钠反应得44g CO2

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(   )

A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-

B．由水电离的c(H+)=mol/L的溶液：I-、Al3+、NO、Na+

C．0.1mol/L NaAlO2溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

D．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Na+、I-、S2O

11．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。

下列叙述错误的是(   )

A．阳极发生将海水中的Cl- 氧化生成Cl2的反应

    B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO

C．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气

    D．阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理

12．汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为CH3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2，己知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(   )

A．标准状况下，2.24L CH3CHO中所含原子数目为0.7NA

    B．O2和O3均只含非极性键，均为非极性分子

C．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中采取杂化和杂化的碳原子数目之比均为1：1

D．若有2mol O3参与反应，则反应中转移的电子数目为12NA

13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是W原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(   )

A．原子半径：Y>X>W        B．单质的熔点：Y>X>W

    C．简单氢化物的沸点：Z>W       D．Z的最高价含氧酸一定是强酸

14．为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，

以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：

①Cl2(g)2Cl·(g)快；②CO(g)+Cl·(g)COCl·(g)快；③COCl·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl·(g)慢。

反应②的速率方程c(CO)×c(Cl·)，c(COCl·)，是速率常数。下列说法错误的是(   )

A．反应②的平衡常数

B．反应①的活化能小于反应③的活化能

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．使用合适的催化剂可以增大该反应体系中COCl2(g)的体积分数

15．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A．Ni2+价电子的轨道表示式为

B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．PH3、PO43- 中P的杂化方式相同，键角PO43- >PH3

D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH4++H2PO2-+3OH-NH3↑+3H2O+PO23-

16．某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是(   )

A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子

B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小

C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全

D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝

17．（14分）实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示（加热及夹持装置略）。己知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置       （填“a”或“b”）。装置b内发生反应的化学方程式为         。装置c的名称       ，装置c、d共同起到的作用是         。

(2)现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验：

实验I：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL（滴定过程中Cl- 不反应）。

实验II：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。

则n=     ；下列情况会导致n测量值偏小的是        （填标号）。

A．样品中含少量FeO杂质

B．样品与SOCl2反应时失水不充分

C．实验I中，称重后样品发生了潮解

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

(3)用上述装置，根据反应TiO2+CCl4TiCl4+CO2制备TiCl4。己知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸榴提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧       （填序号），先馏出的物质为       ，原理是             。

18．（14分）稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

己知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(C11H23COO)2Mg的，Al(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是         ，画出该元素基态原子价电子的轨道表示式           。

(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至       的范围内，该过程中Al3+发生反应的离子方程式为               。

(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg2+浓度为2.7g·L-1。为尽可能多地提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C11H23COO- )低于 

      mol·L-1（保留两位有效数字）。

(4)①“加热搅拌”有利于加快RE3+ 溶出、提高产率，其原因是               。

②“操作X”的过程为：先____，再固液分离。

(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有____（写化学式）。

(6)稀土元素钇(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt3Y。

①还原YCl3和PtCl4熔融盐制备Pt3Y时，生成1mol Pt3Y转移      mol电子。

②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的电极反应为             。

19．（14分）含氮化合物（NO、NO等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。

(1)下列过程属于氮的固定过程的是      （填选项字母）。

A．工业合成氨

    B．工业利用氨气合成硝酸

    C．雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物

    D．通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物

(2)己知反应2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)  = -1169kJ·mol-1，该反应的逆反应活化能为kJ·mol-1，则其正反应活化能为    kJ·mol-1。（用含a的代数式表示）。

(3)某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱氮。催化机理如图1，反应历程如图2。

①Cu的基态核外电子排布式为             ，基态Cu+比Cu2+稳定的原因是        ，从化学键的角度解释能结合NH3的原因：            。

②该脱氮过程的总反应方程式为         。该反应历程的决速步骤是      。（填选项）

a．状态①→状态②             b．状态②→状态③

c．状态③→状态④             d．状态④→状态⑤

(4)实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将NO2转化为NaNO3和NaNO2。该吸收过程中发生反应的离子方程式为             。

20．（14分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

请回答下列问题：

(1) A的名称是         ；B中所含官能团的名称是        

(2) A转化为B的化学方程式为        ，反应⑤的反应类型是            。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则G分子中的手性碳个数为

      个

(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的两个结构简式：        、        。

I．苯环上只有三个取代基

II．核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

III．1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2mol CO2

(5)根据已有知识并结合相关信息，将以为原料制备的合成路线流程补充完整（无机试剂任选）。

化学参考答案

17．（14分）

(1)  a  （1分）

FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl  【SO2标气体符号或不标气体符号都不扣分】（2分）  球形冷凝管  （1分）

导气、冷凝回流SOCl2  【只答“冷凝回流”给1分】（1分）

(2) （2分）

    AB 【漏选给1分，错选不给分】（2分）

(3) ⑥⑩③⑤ 【漏选错选都不给分】（2分）

   CCl4   （1分）

   TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4的相对分子质量大于CCl4，TiCl4分子间的范德华力较大，TiCl4的沸点高于CCl4，故先蒸出的物质为CCl4。 【分子量比较给1分，范德华力或沸点比较给1分】（2分）

18．（14分）

(1) Fe2+  （1分）（1分） 【不写“3d”、“4s”也得1分】

(2) 4.7<pH<6.2  【写成4.7～6.2也给2分】（2分）

Al3+ +3OH - =Al(OH)3↓  （2分）

(3) 4.0×10-4 【有效位数不对扣1分】（2分）

(4)加热搅拌可加快反应速率（1分）    冷却结晶（1分）

(5) MgSO4 （1分）

(6) 15（1分）    O2+4e- +2H2O=4OH-  （2分）

19．（14分）

(1) AC 【漏选给1分，错选不给分】（2分）

(2)（a-1169）（2分）

(3)① 【写成给2分】（2分）

Cu+的价电子式为，为全充满状态，较稳定，Cu2+的价电子式为，较不稳定。（1分）

【关键词：Cu+的价电子式为全充满状态，较稳定、Cu2+的价电子式为，较不稳定】

NH3中的N有孤电子对，中的CuII有空轨道能接受孤电子对，形成配位键。（1分）

【关键词：NH3提供孤电子对、提供空轨道】

②4NO+4NH3+O24N2+6H2O （2分）      c（2分）

(4) 2NO2+2OH- =NO+NO+H2O （2分）

20．（14分）

(1)对氟苯酚 (4—氟苯酚)（2分）    酯基、碳氟键（2分）

(2)（2分）     消去反应（1分）

(3) 1 （1分）

(4)  （2分）

(5)【每个1分，另浓溴水写成饱和溴水或溴水都给分，稀溴水不给分（4分）】