2023东莞东华高级中学高一下学期2月月考化学试题含答案

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2022-2023学年第二学期高一2月考化学试卷

考试时间：75分钟   满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64

一、选择题(每题只有一个选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)

1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是(    )

A．A B．B C．C D．D

2．某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是(    )

A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解

B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高

D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

3．某兴趣小组利用如图装置制备SO2，并探究SO2的性质。下列说法不正确的是(    )

A．若装置中为品红溶液，则装置可验证的漂白性

B．若装置中为Na2S溶液，则装置可验证SO2具有还原性

C．若装置中为的CaCl2溶液，则中不会产生沉淀

D．若装置中有足量的酸性溶液，则中不会产生白色沉淀

4．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(    )

A．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑

B．SO2通入BaCl2溶液中反应：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+2H+

C．Cl2 通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH- = Cl- +ClO-＋H2O

D．小苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O

5．下列说法正确的是(    )

A．中子数为20的氯原子： 

B．H2、T2是氢元素的同素异形体

C．次氯酸的结构式为H-O-Cl  

D．NaHCO3的在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

6．下列实验与结论相匹配的是(    )

7．水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是(    )

A．①反应，1molNa与足量水反应，放出11.2L氢气

B．④反应，水为氧化剂

C．②反应，与足量水反应的离子方程式为： 

Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

D．③反应，生成Fe(OH)3和H2

8．下列关于硫酸的叙述中，正确的一项是(    )

A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应

B．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性

C．浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性

D．将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是(    )

A．

B．

C．

D．

10．将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析错误的是(    )

A．a处变黄色，说明Cl2具有氧化性

B．b处变橙色，说明非金属性Cl>Br

C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性

D．浓盐酸与KMnO4反应，体现了HCl的还原性和酸性

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应产生的气体分子数为NA

B．2gD2O所含中子数为NA

C．将含0.2 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2 NA

D．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA

12．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示。Z原子的核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述不正确的是(    )

A．Z与Q形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂

B．简单氢化物的沸点：Z >Y

C．氧化物对应水化物的酸性：Y>X

D．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物既含离子键又含共价键

13．类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是(    )

A．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色

B．由Na在空气中燃烧生成Na2O2，推测Li在空气中燃烧生成Li2O2

C．木炭与过量O2反应生成CO2；S与过量O2反应生成SO2

D．铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与硫反应生成Fe2S3

14．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(    )

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D．可存在的循环转化关系

15．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是(    )

A．制取并验证SO2的还原性            B．检验化合物中是否含钾元素

C．测氯水的pH                       D．检验混合气体中的SO2和SO3

16．已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是(     )

A．若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正

电荷，因为胶粒对光线的散射而有丁达尔效应

B．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用作单一膨松剂，D为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵

C．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和过量D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水

D．若A是一种黄绿色气体，常用来制作自来水消毒剂，C在光照条件下很容易分解，B是漂白液的主要成分，D是漂白粉的有效成分

二、解答题(共56分)

17．(共14分)“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，

到生活中去”的道理。请回答下列问题：

(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是                          。

(2)钠的焰色试验的焰色为_______色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。在潜水艇中，每人每分钟需要消耗1.12LO2(标准状况)全部由Na2O2提供，提供一个人一小时所需要的O2，需要Na2O2_______g。

(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是                       。

(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有                      (填化学式)。

(5)FeCl3的用途之一是五金蚀刻，请写出FeCl3溶液蚀刻不锈钢的离子方程式：

                                 ；

(6)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

18．(共14分)下表列出了周期表短周期中7种元素的有关数据：

根据上表信息，回答下列问题：

(1)元素①、②、⑦的最高价氧化物的水化物酸性从大到小的顺序是                    

(填化学式)，元素⑤、⑥、⑦的简单离子半径从大到小的顺序是                     

(填离子符号)。

(2)元素③、⑥中氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)，③的最高价氧化物的水化物的浓溶液与①的单质反应的化学方程式为                                           。

(3)7种元素中金属性最强的单质在氧气中完全燃烧所得产物的电子式                   ，该物质含有的化学键为：                             。

(4)下列关于元素周期表的叙述，正确的是_______(填标号)。

A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族

B．前20号元素称为短周期元素

C．副族元素中，没有非金属元素

D．ⅠA族的元素都被称作碱金属元素

19．(共14分)某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Fe3O4、Al2O3等)为原料制备翠矾(NiSO4·7H2O)，其生产工艺如图。

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为                                        。

(2)实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有                     。

(3)通入空气氧化的目的是                          ，也可以用一种绿色氧化剂代替空气中的氧气，写出该反应的离子方程式                                     。

(4)滤渣B的成分是                   (填化学式)。

(5)系列操作是将溶液经过                、                、过滤、洗涤、

干燥得到NiSO4·7H2O晶体。

(6)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出

该反应的离子方程式                                                  。

20．(共14分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

(1)制取少量S2Cl2

实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

①仪器m的名称为                        。

②装置连接顺序：A→                     →D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一

段时间的氮气，其目的是                                                       。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和                              。

(2)S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复

原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式

                                                     。

(3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图

实验方案：

①W溶液可以是                    (填标号)。

a.H2O2溶液        b.酸性KMnO4溶液        c.氯水

②该混合气体中气体X的体积分数为                   (用含V、m的式子表示)。

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2022-2023学年第二学期高一2月考化学试卷

参考答案和评分标准

一、选择题(每题只有一个选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)

1．B  2．A  3．B  4．A  5．C    6．D  7．B   8．D  9．A  10．C

11．B  12．C  13．C  14．C  15．D   16．D

二、解答题(共56分)

17．(共14分)(1)     丁达尔效应  (2分)  

(2)     黄  (2分)        468  (2分)  

(3)     有色花瓣变成无色  (2分)            (4)CO2、Cl2  (2分)  

(5)     Fe + 2Fe3+ =3Fe2+   (2分)             (6)C  (2分)  

18．(共14分) (1)HClO4＞H3PO4＞H2CO3   (2分)        Cl-＞F-＞Na+   (2分)  

    (2)    HF(2分)     C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2分) 

 (3)     (2分)         离子键和(非极性)共价键 (2分)     

(4)C (2分) 

19．(共14分)(1)Al2O3＋2OH－=== 2AlO2－＋H2O(2分) 

(2)漏斗、玻璃棒(2分) 

(3)  将Fe2+氧化为Fe3+  (2分)          2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O(2分) 

(4)Fe(OH)3 (2分)                           (5)蒸发浓缩   冷却结晶(2分) 

(6)2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O(2分) 

20．(共14分)(1) ①三颈烧瓶(2分)          

②FCBE  (2分)   

③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 (2

分)  

④滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)(2分) 

(2)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl(2分) 

(3) ①    ac  (2分)     ②   ×100% (2分)