广东省潮州市2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试题（含答案）

广东省潮州市2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是

A．华为手机的麒麟9000芯片主要成分是单质硅

B．潮州凤凰单丛茶叶中含有的茶单宁(分子式为：)是烃类物质

C．潮州精美的瓷器属于硅酸盐材料，主要由无机非金属材料制成

D．制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

2．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法不正确的是

A．密封塑胶袋能造成白色污染 B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠

C．醋酸钠溶液属于电解质 D．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低

3．作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是

A．晶体中含有非极性键

B．基态原子的轨道表示式

C．的空间填充模型为

D．的电子式为

5．下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．用食醋处理水垢[主要成分和]

B．酸性溶液滴溶液，溶液褪色：

C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜

D．溶于水：

6．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀 B．b中铁钉附近呈现红色

C．a中铜丝附近有气泡产生 D．b中发生吸氧腐蚀

7．异丁苯()是合成镇痛药物布洛芬()的原料，下列关于两种有机物的描述中正确的是

A．布洛芬的分子式为 B．异丁苯的一氯取代物有6种(不考虑立体异构)

C．异丁苯中碳原子有三种杂化方式 D．布洛芬最多能与发生加成反应

8．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图，下列说法错误的是

A．进入吹出塔前，被氧化为 B．吸收塔中做还原剂

C．经过吸收塔后，溴元素得到富集 D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应

9．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列实验装置和操作均正确的是

A．牺牲阳极法保护铁 B．验证的漂白性

C．析出晶体 D．除去中少量

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小： B．简单氢化物的沸点：

C．X、Y形成的化合物只含离子键 D．化合物甲不能与苯酚反应

12．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．水溶液中粒子关系存在：

B．标准状况下，的分子数目为

C．工业上用和X制备时，消耗X分子数为

D．“价-类”三维图中盐N可由其相应单质直接化合生成

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．相比锂电池，钠电池具有性能稳定、安全性好等优点，且可循环使用，寿命较长，对环境较友好。如图是某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为，下列说法错误的是

A．充电时，N极接电源的负极

B．放电时，导线中每通过1mol电子，理论上M极质量减轻23g

C．放电时，N电极上的电极反应式为

D．理论上，该电池在充、放电过程中，溶液中的钠离子浓度始终不变

15．时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数

B．时，

C．曲线a代表随时间变化的曲线

D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化

16．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线

B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C．a、d两点水的电离程度：a＞d

D．c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

二、实验题

17．铁及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。(易升华，易水解)是常见的化学试剂，某学习小组开展了与相关的系列实验，请回答下列问题：

I．铁粉制备(实验装置如图所示)

(1)基态的电子排布式为_________。A中实验室制备的离子方程式为_________；

(2)装置中F的作用：________；

Ⅱ．在水溶液中能够水解产生胶团从而具有净水作用。

(3)胶团如图所示，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中含价的砷微粒是___。(已知：价砷元素存在形式为)

(4)为探究和添加助凝剂对净水效果的影响，①实验小组选取一种含价的砷微粒废液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内废液中含价的砷微粒变化来衡量。废液中砷微粒越高，代表废液污染越严重。

②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，净水效果减弱的原因是_________。

③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是_________。(用表中数据表示)

Ⅲ.

(5)①可与噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大键。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因是吡咯能与水形成分子间_________，而噻吩不能。

②一个立方体结构的晶胞如图所示，已知阿伏加德罗数值为，的晶体密度为，则晶胞的边长为_________(用含、的代数式表示)。

三、工业流程题

18．镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如下：

资料1：时，，，易溶于水。

资料2：(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：

X+Mx+ M +xH+

(1)操作1、2的名称_________，操作3的所需要主要玻璃仪器名称是烧杯和_________。

(2)操作1中加入的主要目的是______。

(3)溶液参与反应的离子方程式是和_________，杂质离子沉淀完全时，溶液中_________(c(杂质离子)可视为沉淀完全)。

(4)滤液b中含有的金属阳离子主要有和_________。

(5)在硫酸盐溶液中对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是___________。

(6)处理后母液再利用及含量测定：

①在母液中加入石灰乳可制备操作1中所需浆液，写出制备的化学方程式_________。

②准确量取处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液，用溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液，计算处理后的母液稀释液中含量_________。

四、原理综合题

19．合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。合成氨的反应历程和能量变化如图所示。请回答下列问题：

(1)分子中π键数目为_________，合成氨反应的热化学方程式为_________。

(2)对总反应速率影响较大的步骤的的化学方程式为__________________。

(3)在、压强为条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应达到平衡，试求内氨气的平均反应速率_____，该反应的___(用数字表达式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是________。

a．氨气的体积分数保持不变     b．容器中氢氮比保持不变

c．和平均反应速率之比为1∶2     d．气体密度保持不变

③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中_________点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。

(4)可在催化剂表面消除氮氧化物等大气污染物，

研究表明，在催化剂中，表面上形成的以的形式被储存。随后在载体上，与和产生，该反应的离子方程式为_________。(已知该反应的和物质的量之比为1∶1。

(5)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如图所示，该装置中阴极的电极反应式为_________。

五、有机推断题

20．氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

已知：+

回答下列问题：

(1)A的名称是____，B中含氧官能团的名称是羧基、______，E中手性碳原子的数目为____。

(2)根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

(3)B有多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有_________种。

①仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基

②仅含2种官能团且能发生银镜反应

③不含，不含.

其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2的一种同分异构体结构简式_________。

(4)参照上述合成路线和信息，写出由 和为原料合成 的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选) _________。

参考答案：

1．B

2．C

3．D

4．A

5．A

6．B

7．B

8．D

9．B

10．A

11．A

12．C

13．B

14．B

15．A

16．C

17．(1)     3d64s2    

(2)吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入E中

(3)

(4)     3.0     无     pH减小，氢离子浓度增大，抑制铁离子水解，生成氢氧化铁胶体变少，净水作用减弱     A4− B4的差值明显比A3− B3的差值大

(5)     氢键    

18．(1)     过滤     分液漏斗

(2)将Fe2+氧化为Fe3+

(3)     Ca2++2F—=CaF2↓     3×10—2

(4)Zn2+

(5)萃取反应中，溶液pH升高，H+浓度减小，平衡右移，萃取率升高

(6)     NiSO4+Ca(OH)2= Ni(OH)2+CaSO4     960mg/L

19．(1)     2     N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=—92.2kJ/mol

(2)2*N+6*H=2*NH3

(3)     0.005          ad     g

(4)4NH+2NO+2O2=3N2+4H++6H2O

(5)N2+6H++6e—=2NH3

20．(1)     溴苯     羰基、羧基     1

(2)     氢气          加成

(3)     6    

(4)