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    鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价10含答案 试卷

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    鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价10含答案

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    这是一份鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价10含答案,共8页。试卷主要包含了选择题,不定项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    课时质量评价()(建议用时:40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是(  )ACONONO2都是大气污染气体在空气中都能稳定存在BNH3汽化时吸收大量的热因此氨常用作制冷剂CCO2NO2SO2都会导致酸雨的形成D活性炭SO2Na2O2都能使品红溶液褪色原理不同D 解析:NO能和氧气反应,故不能在空气中稳定存在,故A错误;液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量,导致周围环境的温度迅速降低,因此液氨可作制冷剂,故B错误;CO2不会导致酸雨的形成,SO2NO2都会导致酸雨的形成,故C错误;活性炭有吸附性,二氧化硫与品红化合,过氧化钠具有强氧化性,则都能使品红溶液褪色,但原理不同,故D正确。2硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一下列有关硝酸的说法不正确的是(  )A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存原理相同B将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时有白烟生成C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸原理相同D浓硝酸溅到皮肤上皮肤会变黄C 解析:A项中HNO3和氯水中的HClO见光都易分解,都应避光保存,正确;B项,浓硝酸和浓氨水都具有挥发性,HNO3NH3化合生成白色固体小颗粒NH4NO3,二者靠近有白烟生成正确;C项,铁在浓硝酸中钝化,而Pt与浓硝酸不反应,原理不同;D项,浓硝酸能使蛋白质变性显黄色。3.“封管试验具有简易方便节约绿色等优点观察下列四个封管试验(夹持装置未画出)判断下列说法正确的是(  )A.加热时a上部聚集了固体NH4Cl说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时发现bI2变为紫色蒸气在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时c中溶液红色变深冷却后又变浅D水浴时d内气体颜色变浅e内气体颜色加深B 解析:A选项,NH4Cl受热分解生成NH3HCl,在上部化合生成固体NH4Cl,错误;B选项,I2易升华,正确;C选项,氨气易挥发,加热时,氨水浓度减小,碱性减弱,溶液红色变浅,错误;D选项,2NO2N2O4为放热反应,所以d内气体颜色变深,e内气体颜色变浅,错误。4如图所示试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)当倒扣在盛有水的水槽中时试管内水面上升但不能充满试管当向试管内鼓入氧气后可以观察到试管中水柱继续上升经过多次重复后试管内完全被水充满原来试管中盛装的气体不可能能是(  )A.氮气与二氧化氮的混合气体B氧气与二氧化氮的混合气体C一氧化氮与二氧化氮的混合气体D二氧化氮一种气体A 解析:氮气不溶于水,在溶液中不能与氧气反应,水不能完全充满试管;氧气与二氧化氮混合倒立水面通入氧气,混合气体完全溶解,水充满试管;一氧化氮与二氧化氮混合倒立水面通入氧气,气体完全溶解,水充满试管;二氧化氮倒立水面通入氧气,气体完全溶解,水充满试管。5关于NH3和氨水的说法正确的是(  )ANH3溶于水形成的氨水中浓度最大的粒子是NH3(H2O除外)BNH3氨水与盐酸反应的离子方程式均为NH3H===NHC1 mol·L1氨水中NH3·H2ONHNH3的物质的量浓度之和为1 mol·L1D1 mol NH3通入500 g水中溶液的溶质质量分数为6.8%C 解析:A项,氨水中除H2O外浓度最大的粒子是NH3·H2OB项,氨水与盐酸反应的离子方程式为NH3·H2OH===NH4H2OD项,氨水的溶质按NH3计算,溶液的溶质质量分数为×100%3.3%6一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应在相同条件下用排水集气法收集产生的气体下列叙述一定正确的是(  )硝酸浓度越大消耗的硝酸越少生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大产生的气体越少收集到的气体在相同状况下体积相同A只有  B②④   C.③④   D①②③B 解析:依据Fe4HNO3()===Fe(NO3)3NO2H2OFe6HNO3()===Fe(NO3)33NO23H2O可知,硝酸浓度越大,消耗的硝酸越多,错误;根据铁元素守恒,最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同,正确;硝酸浓度越大,产生的气体越多,错误;因3NO2H2O===2HNO3NO,故用排水法收集到的气体均为NO,且在相同状况下体积相同,正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7下图是某元素的价类二维图其中X是一种强碱A为正盐通常条件下Z是无色液体D的相对分子质量比E16各物质转化关系如图所示下列说法正确的是(  )AA不能与草木灰混合使用的肥料BC可用排空气法收集CFB能发生复分解反应生成盐DB在一定条件下可直接与Y反应生成DAD 解析:A为正盐,X是一种强碱,二者反应生成氢化物B,则A为铵盐、BNH3B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E,且E的相对分子质量比D16,则YO2CN2DNOENO2,通常条件下Z是无色液体,EZ反应得到含氧酸F,则ZH2OFHNO3F与强碱X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。物质A为铵盐,草木灰主要成分是K2CO3,水溶液呈碱性,二者混合会发生反应放出氨气,使肥效降低,A正确;CN2,氮气的密度与空气接近,不宜采取排空气法收集,B错误;BNH3FHNO3,二者发生化合反应生成NH4NO3C错误;BNH3YO2NH3在催化剂存在并加热的条件下,与O2反应生成NOH2OD正确。8一定温度下探究铜与稀硝酸反应过程如下:下列说法不正确的是(  )A过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu2NO8H===3Cu22NO4H2OB过程反应速率比快的原因是NO2溶于水使c(HNO3)增大C由实验可知NO2对该反应具有催化作用D当活塞不再移动时再抽入空气铜不溶解BD 解析:过程中铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,反应的离子方程式是3Cu2NO38H===3Cu22NO4H2O,故A正确;过程中硝酸的浓度没有中大,因为部分硝酸转化成了一氧化氮,因此反应速率比快的原因不可能是c(HNO3)增大,故B错误;由实验可知,过程反应速率比快,说明NO2对该反应具有催化作用,故C正确;当活塞不再移动时,再抽入空气,一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸,能够与铜继续反应,故D错误。9某稀溶液中含有4 mol KNO32.5 mol H2SO4向其中加入1.5 mol Fe充分反应(已知NO被还原为NO)下列说法正确的是(  )A反应后生成NO的体积为28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75 mol·L1D所得溶液中的溶质只有FeSO4B 解析:A项,未指明标准状况,无法计算NO的体积;C项,未指明溶液的体积,无法计算浓度;D项,K不参与反应,因而溶质必定有K2SO4B项,首先考虑酸性条件Fe被氧化为Fe3,进行过程计算,H不足,按H完全反应计算消耗FeNO的物质的量:Fe +  NO + 4H=== Fe3NO2H2O 1.25 mol  1.25 mol  5 mol  1.25 mol剩余 的Fe再被Fe3氧化Fe  +  2Fe3===3Fe20.25 mol  0.5 mol  0.75 mol剩余n(Fe3)1.25 mol0.5 mol0.75 mol则反应后溶液中n(Fe2)n(Fe3)0.75 mol,故B正确。三、非选择题10某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填标号)a碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰d五氧化二磷 e. 烧碱固体(2)若探究氨气的溶解性需在K2的导管末端连接下表装置中的________(填标号)装置当装置D中集满氨气后关闭K1K2打开K3引发喷泉的实验操作是_____________________________备选装置(其中水中含酚酞溶液)(3)若探究氨气的还原性需打开K1K3K2处导管连接制取纯净干燥氯气的装置用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有________________________________________________________________________试剂的洗气瓶D中氨气与氯气反应产生白烟同时生成一种无色无味的气体该反应的化学方程式为_________________________________K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2C装置中应盛放________(填化学式)溶液反应的离子方程式为________________解析:(1)在浓氨水中存在平衡:NH3H2ONH3·H2ONHOH,加入生石灰[CaOH2O===Ca(OH)2]NaOH固体,平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰,将浓氨水加入碱石灰中也能快速制备氨气。(2)氨气极易溶于水,不溶于CCl4,要用防倒吸装置,因此选择。要使装置D发生喷泉现象,必须使烧瓶中的压强迅速降低,形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热,可使D中氨气受热膨胀,通过导管后溶于水,D中压强变小即产生喷泉(3)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中,混有氯化氢气体和水蒸气,通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气;探究氨气具有还原性,氯气与氨气反应产生白烟,联系NH3HCl===NH4Cl可知,白烟的成分为氯化铵,氯元素化合价降低,则生成的无色无味气体必为氨气的氧化产物,可推知为氮气;氯气是有毒气体,可与强碱溶液反应,因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。答案:(1)ace(2) 用热毛巾将烧瓶捂热片刻(其他合理答案均可)(3)饱和食盐水浓硫酸3Cl28NH3===6NH4ClN2NaOH Cl22OH===ClClOH2O11(2019·江苏高考)N2ONONO2等氮氧化物是空气污染物含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放(1)N2O的处理N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物用特种催化剂能使N2O分解NH3O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为__________________________________________(2)NONO2的处理已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收主要反应:NONO22OH===2NOH2O2NO22OH===NONOH2O下列措施能提高尾气中NONO2去除率的有________(填标号)A加快通入尾气的速率B采用气液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩结晶过滤得到NaNO2晶体该晶体中的主要杂质是________(填化学式下同);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(3)NO的氧化吸收NaClO溶液吸收硝酸尾气可提高尾气中NO的去除率其他条件相同NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示NaClO溶液的初始pH越小NO转化率越高其原因是_______________________________________________________________解析:(1)根据信息知,NH3O2在加热和催化剂作用下生成N2OH2O,利用电子守恒法配平化学方程式可得2NH32O2N2O3H2O(2)根据化学平衡的影响因素,为提高尾气中NONO2的去除率,采用气、液逆流的方式吸收尾气可保证尾气更充分地吸收,吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液,可提高尾气的转化率。由尾气吸收的主要反应NONO22OH===2NOH2O2NO22OH===NONOH2O可知,吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中含有的杂质为NaNO3NO不溶于水也不与水反应,吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO(3)在酸性条件下,ClO转化成HClO,溶液的pH越小,生成的HClO浓度越大,氧化性越强,则NO转化率越高。答案:(1)2NH32O2N2O3H2O(2)BC NaNO3 NO(3)溶液pH越小溶液中HClO的浓度越大氧化NO的能力越强 

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