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鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价31含答案

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这是一份鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价31含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

课时质量评价(三十一)

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列有关试剂保存或实验操作的叙述正确的是(　　)

A．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却

B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，需要干燥

D．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解

B　解析：蒸发溶液时有液体飞溅，如果加水冷却，易炸裂仪器，故A错误；乙烯能与Br2发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯，故B正确；酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，锥形瓶内的水对测定结果无影响，故不需要干燥，故C错误；Fe3＋易水解，配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解，加HCl会引入杂质离子Cl－，故D错误。

2．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是(　　)

A．粗盐的提纯

B．制备乙酸乙酯

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．配制0.1 mol·L－1的盐酸

B　解析：完成粗盐的提纯实验还缺少漏斗，题中未给；由试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验；用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要玻璃仪器为分液漏斗，题中未给；配制 0.1 mol·L－1的盐酸需要用胶头滴管定容、量筒量取浓盐酸，题中未给。

3．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　　)

选项	实验目的	玻璃仪器
A	分离水和食用油	长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
B	配制100 mL 0.2 mol·L－1 的NaOH溶液	100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
C	从食盐水中提取NaCl	酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D	分离水与泥沙	分液漏斗、烧杯

C　解析：A项，分离水和食用油要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。

4．(2020·蚌埠模拟)化学实验操作要遵循安全性和简约性，如图操作正确但与化学实验的安全性无关的是(　　)

A．操作①：利用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需旋开活塞放出气体

C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作

D　解析：倒扣的漏斗稍浸入液面下，且连通氢气发生装置的导管在液面以下，可以防止点燃的氢气不纯时发生爆炸，是从安全性角度考虑，A不符合题意；旋开活塞放出气体，防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全性角度考虑，B不符合题意；试管中水层在下层不能防止倒吸，应将苯换成四氯化碳，该操作是从安全性角度考虑，但操作不正确，C不符合题意；配制溶液时的摇匀操作正确，但与化学实验的安全性无关，D符合题意。

5．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是(　　)

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

②浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封

③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体

④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液

A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥

C　解析：①在实验室中用量筒量取液体时，若选用的量筒量程太大，则该量筒的最小刻度较大，会产生较大的误差；量程太小，需要取多次，也会产生误差，为尽可能地减小误差，应采用就近原则，所以不能用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，错误；②浓硫酸易吸水，应密封保存，错误；③托盘天平精确到0.1 g，故可用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体，正确；④溴水具有较强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，若用瓷坩埚灼烧NaOH，SiO2会与NaOH在加热条件下反应，错误；⑥配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液可用250 mL容量瓶，正确。

6．(2020·广州模拟)下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

C　解析：浓盐酸和MnO2反应制取氯气时需要加热，图甲所示装置中缺少加热装置，A错误；通过洗气除去气体杂质应使气体从长管进短管出，且氯化氢能与NaHCO3反应生成CO2，会引入新的杂质，同时Cl2也会与NaHCO3溶液反应，达不到除杂的目的，若想除去氯气中的氯化氢气体可以将气体通入饱和NaCl溶液中，B错误；二氧化锰难溶于水，氯化锰易溶于水，可以用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液，C正确；MnCl2·4H2O中含有结晶水，将溶液直接蒸干会损失结晶水，应采用蒸发结晶的方法，D错误。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

7．下列操作或装置能达到实验目的的是(　　)

A．配制一定浓度的NaCl溶液 B．除去氯气中的HCl气体

C．观察铁的吸氧腐蚀　　D．检验乙炔的还原性

C　解析：配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，A错误；Cl2和HCl都能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，除去氯气中的HCl气体应通过饱和的食盐水，B错误；食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，C正确；电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有的少量硫化氢等还原性气体，也能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。

8．下列有关实验的图示及分析均正确的是(　　)

选项	实验目的	实验图示	实验分析
A	实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液		摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出
B	石油分馏时接收馏出物		为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶
C	测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率		实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积
D	用四氯化碳萃取碘水中的碘		充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出

A　解析：实验室用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，KMnO4溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，A项正确；分馏时接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，B项错误；稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反应的进行，不能准确测量生成H2的体积，稀硫酸应盛放在分液漏斗中，C项错误；用CCl4萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D项错误。

9．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(　　)

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	开始阶段不产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铁溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液	溶液逐渐褪色

AD　解析：A项，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，再与Na2CO3分步发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。B项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中观察不到产生红棕色气体。C项，将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，产生红褐色沉淀。D项，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由于MnO被还原为Mn2＋，②中酸性KMnO4溶液逐渐褪色。

三、非选择题

10．某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：

步骤1.称取一定量的CaS放入三颈烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如图所示)。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。

(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是__________________________________________________________________。

(2)三颈烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为___________________________________________________________，三颈烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是__________________________________________________________________。

(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是__________________________________________________________________。

(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方法是______________________________________________________________。

(5)请设计用上述回收的S和得到的含Na2SO3的吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，_______________________________，

用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。

②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

解析：(1)图中用仪器X恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是能使漏斗与三颈烧瓶中的气压相等，便于液体流下。(2)三颈烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为2CaS＋3SO22CaSO3＋3S，三颈烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是CaSO3被系统中的O2氧化。(3)从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃)，需进行的操作方法是蒸馏，收集64.7 ℃馏分。(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是加入CS2，充分搅拌并多次萃取。(5)用上述回收的S和得到的含Na2SO3的吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适量乙醇充分搅拌，然后加入含Na2SO3的吸收液，盖上表面皿，加热至沸腾并保持微沸，不断搅拌，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤。