鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价6含答案

课时质量评价(六)

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl是弱电解质

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D　解析：NaCl固体不能导电，NaCl在水溶液和熔融状态下均可导电，因此NaCl是电解质，氯化钠属于盐类，是强电解质，A、B、C均错误；NaCl在水溶液中完全电离生成Na＋和Cl－，D正确。

2．下列反应能用离子方程式：H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓表示的是(　　)

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液

B．硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液

C．硫酸氢钾溶液与过量的氢氧化钡溶液

D．硫酸氢钾溶液与少量的氢氧化钡溶液

C　解析：A项的离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓，故A错；B项的离子方程式为NH＋H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O，故B错；D项的离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓，故D错。

3．在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)

A．Na＋、K＋、CO、NO

B．Na＋、K＋、SO、OH－

C．K＋、Na＋、NO、CH3COO－

D．H＋、NH、NO、SO

C　解析：在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋与CO能反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能将SO氧化，不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、NO、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能大量共存，C项正确；Ca2＋与SO能反应生成硫酸钙沉淀，H＋与ClO－生成HClO，不能大量共存，D项错误。

4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

C．向明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－

D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D　解析：从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质，溶液显酸性，离子方程式中不得出现氢氧根离子，正确的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，A错误；HCO可以与OH－发生反应生成CO，B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多，正确的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－ ===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C错误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D正确。

5．(2019·北京高考)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L－1 H2C2O4的pH＝1.3)

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O

B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O

C．H2C2O4有还原性，2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5＋2H2O

C　解析：酸与碱发生中和反应，A正确；较强酸可以制较弱酸，B正确；H2C2O4是弱酸，在书写相关离子方程式时不应拆成C2O和H＋，C错误；1 mol H2C2O4中含2 mol 羧基，D正确。

6．(2020·长春模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)

D　解析：铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；碳酸和亚硫酸的酸性均强于次氯酸，但SO2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C错误；稀盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用H＋＋OH－===H2O表示，D正确。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

7．A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO、OH－、SO、CO、SO、Cl－。下列判断正确的是(　　)

A．若A溶液为无色溶液，则A溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Cl－、SO、NO

B．若A溶液有强还原性，则B溶液中可能含有：H＋、Cu2＋、Al3＋、Cl－、NO

C．若B溶液呈强碱性，则A溶液中可能含有：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO

D．若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液可能含有：H＋、Al3＋、Cu2＋、NO、SO

B　解析：若A溶液为无色溶液且含有H＋、Al3＋、Cl－、SO、NO，则B溶液一定含有Cu2＋、OH－、CO等，Cu2＋与OH－、CO等反应不能大量共存，A错误；若A溶液有强还原性，则A溶液中含有SO，SO与H＋、Cu2＋、Al3＋、NO(H＋)不共存，这些离子都存在于B溶液中，B正确；若A溶液中含有H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO五种离子，由于A、B含有各不相同的五种离子，则B溶液中没有阳离子，C错误；B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液中含有H＋、NO(显强氧化性)，若B溶液中含有H＋、Al3＋、Cu2＋、NO、SO(浓度相等)，则B溶液中正电荷数目比负电荷数目多，溶液不显电中性，D错误。

8．将物质的量均为a mol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入b mol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法不正确的是(　　)

A．当0<b≤时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B．当b≥时，发生总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

C．当<b<时，反应中转移电子的物质的量：a mol<n(e－)<2a mol

D．当<b<时，反应后的溶液中n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝(－b)∶(b＋a)

BC　解析：Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，因此先发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，当二者恰好完全反应时，b＝，若铁过量，接着发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，当把Cu2＋全部转化成Cu时，b＝。根据上述分析，当0<b≤时，只发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A项正确；根据上述分析，当b≥时，发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，且Cu2＋全部转化成Cu，发生的总反应是2Fe3＋＋2Cu2＋＋3Fe===5Fe2＋＋2Cu，B项错误；当<b<时，Fe完全反应，1 mol Fe转移2 mol电子，因此转移电子的物质的量为a mol<n(e－)<3a mol，C项错误；当<b<时，发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，且Cu2＋部分转化成Cu，根据铁元素守恒，溶液中Fe2＋的物质的量为(b＋a)mol，根据反应方程式，求出n(Cu2＋)＝(－b)mol，因此n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝(－b)∶(b＋a)，D项正确。

9．某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、SO、SO、Cl－、Br－、CO中的若干种，离子浓度均为0.1 mol·L－1，往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断正确的是(　　)

A．无法确定原溶液中是否存在Cl－

B．肯定存在的离子是SO、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色试验来确定

C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改为BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO、CO，一定含有NH

CD　解析：无色溶液中一定不含Cu2＋，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明不含有SO，加足量氯水，无气体产生，说明不含有CO，溶液中加四氯化碳后分层，下层呈橙色，则含有Br－，上层溶液加入硝酸钡和稀硝酸后有白色沉淀生成，说明原溶液含有的SO被氯水氧化为SO，则无Mg2＋，离子浓度都为0.1 mol·L－1，根据电荷守恒可知，一定含有NH、Na＋、K＋，一定不存在Cl－，由以上分析可知A、B错误，D正确；加入Ba(NO3)2和HNO3溶液的目的是检验亚硫酸根离子，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，因为氯水已将SO氧化为SO，C正确。

三、非选择题

10．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________________________________________________。

解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，灼烧所得固体为SiO2，则SiO的浓度为＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1，不能确定有无NO。

答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓

(3)

(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1