鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价4含答案

这是一份鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价4含答案，共4页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 ml·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq \\al(2－,4)的总物质的量为0.9 ml
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 ml·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是1 ml·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq \\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 ml·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 ml·L－1
D 解析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SOeq \\al(2－,4)的总物质的量不一定等于0.9 ml；B项，没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 ml，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 ml·L－1；C项，当Na＋与SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度相等时，根据溶液中电荷守恒知，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D项，对于10 ℃时0.35 ml·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。
2．下列与实验相关的叙述中正确的是( )
A．欲配制1.00 L 1.00 ml·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出
C．用量筒取5.00 mL 1.00 ml·L－1的盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 ml·L－1的盐酸
D. 如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作
A 解析：配制1.00 L 1.00 ml·L－1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为1.00 L×1.00 ml·L－1×58.5 g·ml－1＝58.5 g，将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液，物质的量浓度为1.00 ml·L－1，故A正确；若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时应重新配制，故B错误；5 mL量筒的精确度为0.1 mL，不能准确量取5.00 mL 盐酸，容量瓶不能做稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，故C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶，故D错误。
3．将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成 1 L 溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．1 ml·L－1B．0.1 ml·L－1
C．0.01 ml·L－1D．10 ml·L－1
B 解析：Na2CO3的摩尔质量为106 g·ml－1，10.6 g Na2CO3的物质的量为0.1 ml，再稀释成1 L 溶液，则c＝eq \f(n,V)＝eq \f(0.1 ml,1 L)＝0.1 ml·L－1。从中取出10 mL，溶液的物质的量浓度仍为0.1 ml·L－1。
4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为( )
A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Fe2＋
A 解析：由电荷守恒知M应为带2个单位正电荷的阳离子。因为Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)不共存，Fe2＋与NOeq \\al(－,3)、H＋不共存，所以M为Mg2＋。
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
5．实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
D 解析：实验室里没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，故需选择500 mL容量瓶；溶质若为CuSO4，则需要8.0 g；若是胆矾，则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
6．4 ℃下，把摩尔质量为M g·ml－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 ρ g·cm－3，下列关系式错误的是( )
A．溶质的质量分数w＝eq \f(A,A＋V)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000ρA,MA＋MV) ml·L－1
C. 1 mL该溶液中n(Cl－)＝eq \f(nρAV,MA＋V) ml(RCln在溶液中完全电离)
D．该温度下此盐的溶解度S＝eq \f(100V,A) g
CD 解析：根据溶质的质量分数w＝eq \f(m溶质,m溶液)×100%，m溶质＝A g，V mL 水的质量为V g，m溶液＝(A＋V)g，代入公式得w＝eq \f(A,A＋V)×100%，故A正确；同理，根据溶质的物质的量浓度c＝eq \f(n,V′)，n＝eq \f(A,M) ml，V′＝eq \f(A＋V,1 000ρ) L，代入可得c＝eq \f(1 000ρA,MA＋MV) ml·L－1，故B正确；1 mL该溶液中n(Cl－)＝eq \f(1 000ρA,MA＋MV) ml·L－1×1 mL×10－3L·mL－1×n＝eq \f(nρA,MA＋V) ml，故C错误；该温度下此盐的溶解度S＝eq \f(100A,V) g，故D错误。
三、非选择题
7．实验室需要配制0.50 ml·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、量筒、烧杯、________、________、________、标签纸以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了______________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线下________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
解析：配制480 mL 0.50 ml·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 ml·L－1×0.5 L×58.5 g·ml－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
答案：(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
(2)14.6
(3)①
②左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)1～2 cm 胶头滴管
所含离子
NOeq \\al(－,3)
SOeq \\al(2－,4)
H＋
M
浓度/(ml·L－1)
2
1
2
1
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液